2026屆吉林省長春市九臺區(qū)師范高中、實驗高中化學高二上期末達標測試試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有關分子結構的下列敘述中，正確的是（）A．除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上B．所有的原子都在同一平面上C．12個碳原子不可能都在同一平面上D．12個碳原子有可能都在同一平面上2、工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)K=2.2×105。經處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經一步轉變?yōu)镻b。下列說法正確的是A．PbSO4的溶解度小于PbCO3B．處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C．整個過程涉及一個復分解反應和兩個氧化還原反應D．若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉化率較大3、下圖是日常生活中常見電動自行車主要部件之鉛蓄電池結構示意圖，有關說法不正確的是A．鉛蓄電池屬于二次電池 B．實際使用過程中可以無限次充放電C．使用過程中負極發(fā)生氧化反應 D．鉛蓄電池體積大有污染還不是最理想的電池4、符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥5、0.5mol某不飽和烴能與1molHCl完全加成，其加成后的產物又能被3molCl2完全取代，則該烴是（）A．乙炔B．丙烯C．丙炔D．1,3-丁二烯6、下列實驗能達到實驗目的的是序號實驗內容實驗目的A盛有4mL??1mol/L??KMnO探究濃度對反應速率的影響B(tài)用石墨電極電解MgNO3比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱C室溫下，用pH試紙測定0.1mol?L?1??NaClO比較CH3COOHD向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入同體積不同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中探究溫度對反應速率的影響A．A B．B C．C D．D7、下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇8、常溫下，能盛放在鐵制容器中的物質是A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．硫酸銅溶液 D．稀鹽酸9、某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中，正確的是A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應B．負極反應：C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變D．工作一段時間后，NaCl溶液中增大10、下列對古文獻記錄內容理解錯誤的是A．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾C．《本草經集注》中關于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應D．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”。“瓦”，傳統無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽11、反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是①升溫②增加C的量③將容器的體積縮小一半④保持體積不變，充入He使體系壓強增大⑤保持壓強不變，充入He使容器體積變大A．①⑤B．②③C．①③D．②④12、已知25℃、10lkPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正確結論是A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應13、將鐵制自來水管與下列材料做成的水龍頭連接，銹蝕最快的鐵水管連接的是A．銅水龍頭 B．鐵水龍頭 C．塑料料水龍頭 D．鋅水龍頭14、有四位同學分別設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的，不正確的是A．甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B．乙同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，說明含Fe3＋的鹽水解是吸熱的C．丙同學：通過實驗發(fā)現同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的15、一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列3種溶液的pH：溶質NaHCO3Na2CO3NaClOpH8.3411.610.3下列有關說法正確的是（）A．以上溶液的pH是用廣泛pH試紙測定的B．反應CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生C．室溫下，電離常數：K2(H2CO3)>K(HClO)D．在新制氯水中加入少量NaHCO3固體可以提高溶液中HClO的濃度16、有機物L的分子式為C3H6O2，水解后得到飽和一元羧酸M和飽和一元醇N，已知M和N的相對分子質量相同，則下列敘述中不正確的是（）A．M是甲酸B．M中沒有甲基C．M中氫的質量分數為40%D．L是甲酸乙酯二、非選擇題（本題包括5小題）17、Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素。已知：①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數是未成對的電子數的3倍；④Z基態(tài)原子有六個未成對電子。用對應的元素符號或化學式回答下列問題：R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為____________________。(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為______。(3)RY2的電子式為________________，Z3+的離子結構示意圖為____________。(4)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Z3+等物質。該反應的離子方程式為______。18、高聚物G可用于生產降解塑料，合成G的有關轉化關系如下已知：物質A能夠發(fā)生銀鏡反應，請回答下列問題：寫出物質D的結構簡式___________，C的名稱為___________。F的官能團名稱為___________。A→E的反應類型為：___________。下列說法正確的是___________(填字母序號)。A．1molE與足量的H2在一定條件下發(fā)生反應，最多消耗2molH2B．1molF與足量NaOH溶液反應，最多消耗1molNaOHC．物質B存在順反異構體D．D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色寫出物質A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：_________________________________。寫出F→G的化學方程式：_________________________________?；衔颋有多種同分異構體，寫出符合下列條件F的二種同分異構體的結構簡式：____、_____。①能與NaOH溶液反應；②能發(fā)生銀鏡反應19、為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關問題：同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。其結論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同學Y利用乙裝置，測定相同時間內產生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問題：①儀器A的名稱是________。②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是___________。③實驗時組裝好裝置乙，關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗目的是_______________________。④測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內的空氣______(填“需要”或“不需要”)。同學Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50mL雙氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和時間(t/min)的關系如圖所示。①圖中b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90mL。②同學Z除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，還可得出_______________對H2O2分解速率的影響情況20、下圖表示配制100mL0.100mol?L﹣1Na2CO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，回答下列問題：若用Na2CO3?10H2O來配制溶液，需要用電子天平稱量晶體_____克。若所取的晶體已經有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）。寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。步驟B稱為轉移，步驟A稱為_____，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_____（填大或小）。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列_____。21、某工廠的氨氮廢水中主要含有，可用電化學氧化法加以處理。圖1是電化學氧化法的原理示意圖。a的電極反應式是_____________。（2）研究顯示，其他條件不變時，不同下氨氮的去除量如圖2所示。已知：與相比，在電極表面的吸附效果更好。結合平衡移動原理和圖中數據，解釋從5到9時氨氮去除量增大的原因：______________。在電解廢水的過程中，會經歷“”的過程。其他條件相同、的濃度不同時，廢水中氨氮脫除效率的實驗結果如下：的濃度/（）400100電解時間/h0.50.5氨氮脫除效率/（）2.40.8①其它條件相同、適當提高的濃度，可以顯著增大廢水中的脫除效率。用化學用語解釋原因：____________、。②圖2中，時，廢水中去除量下降，可能的原因是：_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、B4、A5、C6、B7、B8、B9、D10、A11、D12、A13、A14、A15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、N>O>Cs4s24p42Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H+4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O18、1，2-二溴丙烷羥基、羧基氧化反應BDCH3COCHO+2Ag(NH3)2OHCH3COCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2OHCOOCH2CH2OHHCOOCH(OH)CH3、HCOOCH2OCH