2026屆安徽省皖東縣中聯(lián)盟化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，將0.01mol·L－1Na2SO3溶液與0.01mol·L－1KHSO3溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的是（）A．混合后溶液中存在有關(guān)系：c（K＋）＋c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（H2SO3－）＋c（OH－）B．混合后溶液中存在有關(guān)系：c（K＋）＋c（H2SO3）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（OH－）C．混合后溶液中存在有關(guān)系：c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）＝0.02mol·L－1D．兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出c（H＋）小于KHSO3溶液中水電離出c（H＋）2、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A．NH4+ B．SO42－ C．Ba2+ D．Na+3、已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列說(shuō)法正確的是A．相同條件下,同濃度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更強(qiáng)B．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C．NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D．向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的濃度4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說(shuō)法不正確的是XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．可以推測(cè)H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2OB．Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH-AlO2-+2H2OC．漂白粉溶液中通入少量CO2:2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-D．向NaOH溶液中滴加過(guò)量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O6、硒(Se)是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復(fù)印機(jī)的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應(yīng)為2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為()A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B．H2SeO3的氧化性比SO2弱C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3強(qiáng) D．析出1mol硒，需亞硒酸、SO2和水各1mol7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A．容量瓶和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗B．測(cè)溶液pH:用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙中部，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)C．抽濾過(guò)程中洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，加洗滌劑浸沒(méi)沉淀，用玻璃棒在過(guò)濾器上攪拌以使沉淀跟洗滌劑充分接觸，以便洗得更干凈D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的有毒藥品不得進(jìn)入口內(nèi)或者接觸傷口，剩余的廢液不得再回收使用，應(yīng)倒入下水道8、硫酸銨在加熱條件下分解生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．3：19、某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的某些離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。最終產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO42-離子 B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl-離子 D．原溶液中一定含有Fe3+離子10、下列表達(dá)方式正確的是A． B．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：2017ClC．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl D．NH4Cl的電子式：11、下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO212、某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B．反應(yīng)后溶液的堿性減弱C．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子D．該反應(yīng)說(shuō)明非金屬性Cl＞N13、室溫下，對(duì)于1L0.1mol·L-1的醋酸溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若加水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x程度和H+數(shù)目都增大B．與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7C．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH增大D．滴加NaOH溶液過(guò)程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1mol14、已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。下列判斷不正確的是A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2O72-＞I215、天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料，但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．過(guò)程甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B．脫硫過(guò)程O(píng)2間接氧化H2SC．該脫硫過(guò)程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液D．過(guò)程乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O16、下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓17、處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（）A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低D．若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2的濃度將減小18、M是一種治療濟(jì)瘡的新型藥物，合成路線如下：下列說(shuō)法不正確的是A．X的分子式為C10H16O2B．Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上C．Y生成M的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)D．可用NaHCO3溶液或溴水鑒別X和M19、實(shí)驗(yàn)室可利用NH4＋+OH－NH3↑＋H2O這一原理制氨氣。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．中子數(shù)為8的氮原子：87NC．氨分子的結(jié)構(gòu)式： D．OH－的電子式：20、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A．B．C．D．21、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是(

)A．氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng) B．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)C．灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)22、下表各組物質(zhì)(或者它們的溶液)通過(guò)一步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYＺAAl(OH)3Al2O3AlCl3BNaClNaNa2O2CFeFeCl3FeCl2DMg(OH)2MgCO3MgCl2【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D二、非選擇題(共84分)23、（14分）高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如下圖:已知:I.RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH(R.R'、R"代表烴基)II.(R

代表烴基)。(1)PMMA

單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，PET單體中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(3)若反應(yīng)④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有（___）個(gè)。(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②不能使溴水褪色③分子內(nèi)沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:__________；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類(lèi)會(huì)減少一種，則H合理的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))。24、（12分）如圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體。（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X：___；F__。（2）寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式___。（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式___。（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的A氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：___，其物質(zhì)的量之比是：__。②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：（實(shí)驗(yàn)）將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。（提出假設(shè)）假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．驗(yàn)證假設(shè)）該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象（思考與交流）（1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是_______。（2）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為_(kāi)______。（3）通過(guò)方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，_______成立。你的理由是_______。（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：_______。26、（10分）MnC2O4·2H2O是一種常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)劑，是制備其他含錳化合物的重要原料。某課外化學(xué)興趣小組利用軟錳礦主要成分為MnO2，含少量CaCO3、Fe2O3和Al2O3)制備MnC2O4·2H2O，設(shè)計(jì)流程如圖所示（注：試劑①②③按編號(hào)順序加入）。已知：常溫時(shí)部分難溶化合物的Ksp近似值如下表：物質(zhì)CaF2Mn(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Ksp10-910-1310-1710-3310-39(1)該小組同學(xué)在酸浸之前，先將軟錳礦物粉碎，其目的是_______________________。(2)“酸浸”過(guò)程中MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。(3)加入MnF2固體的目的是_____________________________，甲同學(xué)提出將上述流程中的氨水換成氫氧化鈉溶液，乙同學(xué)覺(jué)得不妥，乙同學(xué)的理由是_________________。(4)丙同學(xué)認(rèn)為向?yàn)V液C中滴加Na2C2O4溶液的過(guò)程中可能會(huì)生成Mn(OH)2沉淀，并提出可能的原因?yàn)镸n2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)，常溫時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______[已知Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5]。(5)操作Ⅰ的名稱(chēng)為_(kāi)____________。27、（12分）堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國(guó)首創(chuàng)。某中學(xué)科研小組根據(jù)該原理設(shè)計(jì)如下裝置圖進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，裝置C中CuO的質(zhì)量為8.0g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為：_____________________________。（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。（3）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是:將裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出，二是:_______________________________。（4）若測(cè)得堿石灰的質(zhì)量增加了ag，則得到堿式氯化鎂的質(zhì)量為_(kāi)______g。（5）反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱(chēng)其質(zhì)量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是_______，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明裝置C中的氧化銅反應(yīng)完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O②限選試劑：2mol·L－1H2SO4溶液、濃硫酸、2mol·L－1HNO3溶液、10mol·L－1HNO3溶液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取反應(yīng)后裝置C中的少許固體于試管中步驟2：________________________28、（14分）二硫代磷酸鋅()是一種表面活性劑，能夠提高橡膠的抓著力、耐磨性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)二硫代磷酸鋅結(jié)構(gòu)中，P的雜化方式為_(kāi)_________________，C1、P、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________。(2)Zn2+的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______________，鋅能夠跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成[Zn(OH)4]2-，不考慮空間構(gòu)型，[Zn(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)_________________。(3)硫元素能形成多種含氧酸，兩分子硫酸脫去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)，則1mol焦硫酸中含有硫氧鍵的數(shù)目為_(kāi)___________；用價(jià)層電子互斥理論判斷并解釋SO32-與SO42-鍵角的相對(duì)大小。(4)纖鋅礦的六方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為_(kāi)__________，其晶胞參數(shù)分別為apm和bpm，則該晶體的密度為_(kāi)___________________g·cm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。29、（10分）脫除燃?xì)庵械腍2S既可防止大氣污染還可回收硫資源等。回答下列問(wèn)題：（1）著名的Vanviel反應(yīng)為12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式是___，每生成1molC6H12O6。轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__。（2）脫除H2S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如圖。①下列說(shuō)法不正確的是___。a.脫除H2S總反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=△H1+△H2b.Fe2O3·H2O是該反應(yīng)的吸附劑，降低了反應(yīng)的活化能c.Fe2S3·H2O可使反應(yīng)的焓變減小d.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需要不斷補(bǔ)充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O②脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；再生過(guò)程中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)__。（3）不同溫度下(其他條件相同)發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，間隔相同時(shí)間測(cè)定一次H2S的轉(zhuǎn)化率(未達(dá)到平衡)，如圖所示：①溫度越高，H2S的轉(zhuǎn)化率越接近平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，是因?yàn)開(kāi)__。②初始在恒容密閉容器中只充入H2S，在900℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為pPa，則N點(diǎn)v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)；對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___Pa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，列出含p的代數(shù)式。)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】試題分析：A．根據(jù)電荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）.錯(cuò)誤。B.根據(jù)電荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）；根據(jù)微粒的物質(zhì)的量的關(guān)系可得C(Na＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C(H2SO3)。代入第一個(gè)式子，整理可得C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）。正確。C．混合后溶液中的微粒根據(jù)物料守恒關(guān)系可知：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝（0.01+0.01）÷2="0.01"mol/L.錯(cuò)誤。D．兩溶液混合前，在Na2SO3溶液中，由于SO32-是H2SO3二級(jí)電離產(chǎn)生的離子，而KHSO3溶液中HSO3－是H2SO3一級(jí)電離產(chǎn)生的離子，所以SO32-一級(jí)水解水解程度大于二級(jí)HSO3－的水解程度。水解程度越大，水電離產(chǎn)生的離子濃度越大。因此兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出C（H＋)大于KHSO3溶液中水電離出C（H＋)。錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的關(guān)系的知識(shí)。2、D【詳解】由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+，而S2-水解顯堿性，且其水解程度比NH4+大，則溶液中一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時(shí)存在陰離子，即SO42－必然存在，而B(niǎo)a2+、SO42－能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無(wú)法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na+，故D符合題意；所以答案：D。3、B【解析】A、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，則電離程度越大，說(shuō)明弱酸的酸性越強(qiáng)，或者弱堿的堿性越強(qiáng)，H2SO3的K1=1.54×10-2，而H2CO3的K1=4.30×10-7，所以同濃度時(shí)H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3的，故A錯(cuò)誤；B、由于H2SO3的K2小于H2CO3的K1，但大于其K2，所以Na2CO3溶液中通入少量SO2，考慮Na2CO3與酸的分步反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式為2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，當(dāng)SO2足量時(shí)，生成CO2和HSO3-，所以B正確；C、已知HClO的K=2.95×10-8大于H2CO3的K2，但小于其K1，所以NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故C錯(cuò)誤；D、由于HClO的K=2.95×10-8小于H2CO3的K1，但大于其K2，因此HClO不能與NaHCO3反應(yīng)，但HCl是強(qiáng)酸，能與NaHCO3反應(yīng)，使c(HCl)減小，促進(jìn)化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移動(dòng)，從而提高HClO的濃度；盡管HClO的K=2.95×10-8小于H2SO3的K1=1.54×10-2，也小于H2SO3的K2=1.02×10-7，只是說(shuō)明NaHSO3不能與HClO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但HClO具有氧化性，NaHSO3具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以加入NaHSO3溶液不能提高HClO的濃度，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。點(diǎn)睛：本題的實(shí)質(zhì)就是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一：有難電離的物質(zhì)生成，即較強(qiáng)的酸才能與較弱的酸形成的鹽反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不受這一條件的限制，已知的平衡常數(shù)K就體現(xiàn)了酸性的相對(duì)強(qiáng)弱。B選項(xiàng)是個(gè)難點(diǎn)，要注意反應(yīng)物的量對(duì)產(chǎn)物的影響，而D選項(xiàng)要注意HClO的氧化性，與NaHSO3將發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4、C【分析】由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素。【詳解】A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項(xiàng)A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對(duì)應(yīng)的化合價(jià)分別為-4，＋2、＋4，選項(xiàng)B正確；C、硫元素對(duì)應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強(qiáng)酸，選項(xiàng)C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價(jià)為＋5，選項(xiàng)D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識(shí)，分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，應(yīng)分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進(jìn)行判斷。5、D【詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)eO溶于稀硝酸時(shí)，F(xiàn)eO被氧化成Fe3+并生成NO，其離子方程式為：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，生成偏鋁酸鹽和硫酸鋇沉淀，其離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向NaOH溶液中滴加過(guò)量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。6、C【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合元素的化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目?！驹斀狻緼．反應(yīng)中Se元素化合價(jià)降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則H2SeO4的氧化性比氯氣強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，可說(shuō)明亞硒酸具有氧化性，二氧化硫具有還原性，則亞硒酸的氧化性大于二氧化硫，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O反應(yīng)中，H2SeO4為氧化劑，H2SeO3為還原產(chǎn)物，則H2SeO4的氧化性比H2SeO3強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D．將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，反應(yīng)中Se元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，則析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。7、A【詳解】A．容量瓶標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，滴定管標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗，故A正確；B．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，可使漂白pH試紙，無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)定其溶液的pH值，故B錯(cuò)誤；C．用玻璃棒在過(guò)濾器上攪拌以會(huì)導(dǎo)致濾紙破裂，過(guò)濾失敗，不能攪拌，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的有毒藥品不得進(jìn)入口內(nèi)或者接觸傷口，剩余的廢液，應(yīng)倒入實(shí)驗(yàn)室專(zhuān)用的指定回收容器中，不能倒入下水道，會(huì)造成水體污染，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】滴定管需要潤(rùn)洗，如不潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度偏小，引起誤差，容量瓶和錐形瓶不需潤(rùn)洗。8、A【解析】硫酸銨在加熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?，二氧化硫是還原產(chǎn)物，生成1mol二氧化硫得2mol電子；氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，生成1mol氮?dú)馐?mol電子，根據(jù)得失電子守恒，氮?dú)夂投趸虻谋仁?：3，故A正確。9、B【詳解】A．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯(cuò)誤；B．產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來(lái)溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯(cuò)誤；D．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、C【詳解】A、F－的電子式應(yīng)在Mg2＋兩邊，用電子式表示MgF2的形成過(guò)程為，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，即該氯原子為3717Cl，故B錯(cuò)誤；C、HClO的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，故C正確；D、沒(méi)有表示出Cl－最外層電子，正確的是，故D錯(cuò)誤。答案選C。11、B【解析】A、O2為分子晶體，常溫下為氣體，熔點(diǎn)最低，I2常溫下為固體，Hg常溫下為液體，錯(cuò)誤；B、干冰為分子晶體，熔點(diǎn)最低，KCl為離子晶體熔點(diǎn)較高，SiO2為原子晶體熔點(diǎn)最高，它們的熔點(diǎn)依次升高，正確；C、Na、K、Rb為同主族元素所形成的金屬晶體，晶體的熔點(diǎn)依次降低，錯(cuò)誤；D、SiC為原子晶體，NaCl為離子晶體，SO2為分子晶體，它們?nèi)埸c(diǎn)依次降低，錯(cuò)誤；答案選B。12、B【分析】由圖可見(jiàn)隨著時(shí)間的推移，ClO-物質(zhì)的量減小，N2物質(zhì)的量增加，ClO-為反應(yīng)物，N2為生成物，根據(jù)原子守恒，Cl-為生成物，NH4+為反應(yīng)物，反應(yīng)可表示為ClO-+NH4+→N2+Cl-；結(jié)合以上分析解答?！驹斀狻坑蓤D可見(jiàn)隨著時(shí)間的推移，ClO-物質(zhì)的量減小，N2物質(zhì)的量增加，ClO-為反應(yīng)物，N2為生成物，根據(jù)原子守恒，Cl-為生成物，NH4+為反應(yīng)物，反應(yīng)可表示為ClO-+NH4+→N2+Cl-；A項(xiàng)，在反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由ClO-中+1價(jià)降至Cl-中-1價(jià)，Cl-為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)得失電子守恒可配平：3ClO-+2NH4+→N2+3Cl-，結(jié)合原子守恒和電荷守恒，配平為3ClO-+2NH4++2OH-=N2+3Cl-+5H2O，反應(yīng)后堿性減弱，B正確；C項(xiàng)，在反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由NH4+中-3價(jià)升至N2中0價(jià)，升高3價(jià)，NH4+為還原劑，所以消耗1molNH4+轉(zhuǎn)移3mol電子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，通過(guò)以上反應(yīng)可知，氧化性：ClO->N2，只有Cl和N元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物酸性：HClO4>HNO3,C才能比較非金屬性Cl＞N，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。13、B【詳解】A.加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)醋酸的電離，電離程度和H+數(shù)目都增大，故A正確，但不符合題意；B.1L0.1mol·L-1的醋酸溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉溶液的pH>7，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.加入少量CH3COONa固體后，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，氫離子濃度減少，溶液的pH增大，故C正確，但不符合題意；D.滴加NaOH溶液過(guò)程中，依據(jù)物料守恒n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1mol，故D正確，但不符合題意；故選：B。14、C【詳解】A、化合物KCrO2中K和O元素的化合價(jià)分別是＋1價(jià)和－2價(jià)，因此Cr元素為+3價(jià)，A正確；B、Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液，則根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)可類(lèi)推Cr2O3是兩性氧化物，B正確；C、向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。在反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋6價(jià)，失去電子，因此KCrO2是還原劑，則雙氧水是氧化劑，C不正確；D、將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)，這說(shuō)明反應(yīng)中有單質(zhì)碘生成，因此K2Cr2O7是氧化劑，其氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物單質(zhì)碘的，D正確；答案選C。15、C【詳解】A.根據(jù)原理圖，過(guò)程甲中硫酸鐵與硫化氫反應(yīng)生成硫酸亞鐵、單質(zhì)硫，則離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.過(guò)程乙，氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，過(guò)程甲為鐵離子氧化硫化氫，則脫硫過(guò)程O(píng)2間接氧化H2S，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.該脫硫過(guò)程，F(xiàn)e3+、Fe2+相互轉(zhuǎn)化，不需要添加Fe2(SO4)3溶液，符合題意，C正確；D.過(guò)程乙氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。16、B【詳解】A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A錯(cuò)誤；B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的離子反應(yīng)為AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正確；C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故C錯(cuò)誤；D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液的離子反應(yīng)為2Al3++3S2﹣+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大。17、B【分析】A.加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的活化能降低；B.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；C.增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)；D.增大生成物的濃度，平衡移向移動(dòng)。【詳解】A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，但根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)不變，反應(yīng)的ΔH不會(huì)改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡正向移動(dòng)，H2S分解率增大，B項(xiàng)正確；C.該反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行氣體分子數(shù)增多，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，由于正反應(yīng)吸熱，所以平衡逆向移動(dòng)體系溫度升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.恒容體系中充入H2平衡逆向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是很微弱的，只能減弱這種改變，不能抵消這種改變，因此再次平衡時(shí)H2的濃度比原來(lái)的大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。18、D【詳解】A.

X的結(jié)構(gòu)式為，分子式為C10H16O2，故A正確；B.

Y中具有甲基，甲基具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以Y中所有原子不可能處于同一平面上，故B正確；C.

Y生成M可以觀察到Y(jié)中氯原子被代替，所以反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，故C正確；D.

X中含有羧基、M中不含羧基，X、M中都含有碳碳雙鍵，羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以碳酸氫鈉能鑒別X和M，但是X和M都和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，不能用溴水鑒別X和M，故D錯(cuò)誤；題目要求選擇錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選D。19、C【詳解】A.是氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖，A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)為8的氮原子應(yīng)表示為，B錯(cuò)誤；C.氨分子的結(jié)構(gòu)式為，C正確；D.OH－的電子式為，D錯(cuò)誤。故選C。20、C【詳解】A.氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，則不能制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B.吸收二氧化碳時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，圖中進(jìn)氣方向不合理，故B錯(cuò)誤；C.由NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NaCl+NH4Cl可知，碳酸氫鈉與溶液分離，則選圖中過(guò)濾法可分離，故C正確；D.碳酸氫鈉受熱會(huì)分解，應(yīng)選干燥器進(jìn)行干燥，故D錯(cuò)誤。故選：C。21、B【詳解】A.氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)，符合題意，B正確；C.灼熱的碳與CO2的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。22、C【詳解】A.Al2O3和HCl反應(yīng)生成AlCl3，但AlCl3不能一步反應(yīng)生成Al2O3，所以上述關(guān)系不可以一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B.NaCl不能一步反應(yīng)生成Na2O2，所以上述關(guān)系不可以一步實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C.Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，所以上述關(guān)系可以一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；D.Mg(OH)2不能一步反應(yīng)生成MgCO3，所以上述關(guān)系不可以一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、酯基和羥基氧化n-1CH3COCH2COCH38【解析】由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹(shù)脂為，F(xiàn)發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G為，故F為，E為。(1)根據(jù)上述分析，PMMA

單體為CH2=C(CH3)COOCH3，PET為，其單體為，其中的官能團(tuán)有酯基和羥基，故答案為CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；(2)反應(yīng)⑤中E()在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F()，②為1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為氧化；；(3)反應(yīng)④為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的過(guò)程，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有n-1個(gè)乙二醇，故答案為n-1；(4)PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中沒(méi)有醛基；②不能使溴水褪色，說(shuō)明沒(méi)有碳碳不飽和鍵；③分子內(nèi)沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COCH3；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類(lèi)會(huì)減少一種，說(shuō)明氧化生成醛基，則結(jié)構(gòu)中含有—CH2OH，則H中除碳碳雙鍵外的基團(tuán)的組合有：①—CH3、—CHO、—CH2OH，共有4種結(jié)構(gòu)；②—CH2CHO、—CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；③—CHO、—CH2CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；共8種，故答案為CH3COCH2COCH3；8。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用給予的信息和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為PET單體的判斷，容易判斷為。24、NH4HCO3或(NH4)2CO3NO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONaHCO3和Na2CO31：10.75【分析】根據(jù)框圖，X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，分別生成氣體A和C，則X應(yīng)為弱酸的銨鹽，氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應(yīng)，則C為NH3，D為O2，則X應(yīng)為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3；NO2；(2)Na2O2和CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2；(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)①(乙)中從開(kāi)始生成CO2氣體至二氧化碳體積最大，消耗HCl50mL，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為50mL，而圖象中開(kāi)始生成CO2氣體之前消耗HCl體積為25mL，說(shuō)明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCO3、Na2CO3；Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸體積為25mL，則原溶液中NaHCO3消耗鹽酸體積50mL-25mL=25mL，故NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL∶25mL=1∶1，故答案為NaHCO3和Na2CO3；1∶1；②加入75mL鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中只含有溶質(zhì)NaCl，根據(jù)元素守恒可知，10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L，故答案為0.75。25、Na2CO3溶液也顯堿性，會(huì)使酚酞試液變紅Na2CO3假設(shè)2方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在；方案2的②中滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒(méi)有Na2O存在4Na＋3CO22Na2CO3＋C不同意，因?yàn)榉磻?yīng)物中無(wú)氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）【解析】(1)取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞試液溶液變紅，原因有，可以是生成的氧化鈉溶于水和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液的作用，也可以碳酸鈉溶液水解顯堿性的作用，也可以是二者的混合物，所以方案1不正確；故答案為：Na2CO2溶液顯堿性，也會(huì)使酚酞變紅；

(2)取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有碳酸鈉，靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)變化，說(shuō)明一定無(wú)氧化鈉，因?yàn)檠趸c和水反應(yīng)一定生成氫氧化鈉溶液，故答案為：Na2CO3；

(3)依據(jù)上述分析和現(xiàn)象判斷，假設(shè)2正確；因?yàn)槿∩倭堪咨镔|(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有碳酸鈉，靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)變化，說(shuō)明一定無(wú)氧化鈉，因?yàn)檠趸c和水反應(yīng)一定生成氫氧化鈉溶液；故答案為：假設(shè)2方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在；方案2的②中滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒(méi)有Na2O存在；

(4)依據(jù)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)分析判斷鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；故答案為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C；

(5)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．是錯(cuò)誤的，在反應(yīng)過(guò)程中，是鈉在二氧化碳?xì)怏w中的燃燒反應(yīng)，無(wú)氫元素的存在，實(shí)驗(yàn)依據(jù)元素守恒可置換不可能生成氫氧化鈉，故答案為：不同意，因?yàn)榉磻?yīng)物中無(wú)氫元素。26、增大反應(yīng)物間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)(答任意一條均可)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O除去溶液中的Ca2+氫氧化鈉溶液能進(jìn)一步溶解Al(OH)3沉淀，不易控制用量4.0×10-7重結(jié)晶【分析】由流程可知，軟錳礦用硫酸、硫酸亞鐵溶解，生成硫酸鈣微溶，F(xiàn)e2O3和Al2O3均溶于硫酸，且酸性條件下二氧化錳被亞鐵離子還原為Mn2+，濾液A中加入過(guò)氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，氨水可調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Al（OH）3除去，加入MnF2固體將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaF2而除去（或除去溶液中的Ca2+），過(guò)濾分離出濾渣為Fe（OH）3、Al（OH）3、CaF2，濾液C中含Mn2+，滴加Na2C2O4溶液生成MnC2O4?2H2O，操作I為重結(jié)晶，可分離出純品MnC2O4?2H2O，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)在酸浸之前，先將軟錳礦粉碎，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。(2)“酸浸”過(guò)程中加入了硫酸亞鐵,MnO2發(fā)生反應(yīng)生成了硫酸錳,所以該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O，故答案為：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O。(3)加入MnF2固體的作用是將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaF2而除去(或除去溶液中的Ca2+),甲同學(xué)提出將上述流程中的氨水換成氫氧化鈉溶液,乙同學(xué)覺(jué)得不妥,乙同學(xué)的理由是氫氧化鈉溶液能進(jìn)一步溶解Al(OH)3沉淀，不易控制用量，故答案為：除去溶液中的Ca2+；氫氧化鈉溶液能進(jìn)一步溶解Al(OH)3沉淀，不易控制用量。(4)已知Ka1(H2C2O4)=5.0×10?2,Ka2(H2C2O4)=5.0×10?5,即,常溫時(shí),該反應(yīng)Mn2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)的平衡常數(shù),又因?yàn)镸n(OH)2剛好沉淀時(shí)Ksp=10-13，即,則。故答案為：4.0×10-7。(5)操作Ⅰ是分離提純，所以該步驟的名稱(chēng)為重結(jié)晶。故答案為：重結(jié)晶。【點(diǎn)睛】解題時(shí)需注意在計(jì)算Mn2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)的平衡常數(shù)時(shí)，需將此反應(yīng)的平衡常數(shù)與H2C2O4的電離平衡常數(shù)和Mn(OH)2剛好沉淀時(shí)進(jìn)行對(duì)比，然后聯(lián)立。最終得出K和Ka2、Ksp的關(guān)系是：，代入數(shù)據(jù)進(jìn)行求解。27、Mg(OH)2＋NH4ClMgOHCl＋NH3↑＋H2OAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH稀釋氨氣，防止倒吸4.25aCu和Cu2O0.15向試管中加入適量2mol·L－1H2SO4溶液溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明紅色固體中含有Cu2O【解析】A中反應(yīng)得到MgOHCl，還生成NH3與H2O，堿石灰干燥氨氣，C中氨氣與氧化銅反應(yīng)會(huì)得到氮?dú)馀c水，D最過(guò)氧化鈉水反應(yīng)生成氧氣，D中氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化，F(xiàn)中NO與氧氣反應(yīng)得到二氧化氮，G中二氧化氮溶解得到硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A中氫氧化鎂與氯化銨再加熱條件下反應(yīng)生成MgOHCl、NH3與H2O，反應(yīng)方程式為：Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，故答案為Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O；(2)氨水和氯化鋁反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化