第=page11頁，共=sectionpages11頁遼寧省遼西重點高中2025-2026學年高二上學期期中考試化學試卷一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.由物質M生成P，反應過程為M→N→P，反應過程中的能量變化曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是（）A.兩步反應均為放熱反應 B.總反應為吸熱反應

C.三種物質中N最穩(wěn)定 D.N是該反應的催化劑2.下列有關中和熱和燃燒熱的說法中，正確的是（）A.濃硫酸溶于水是放熱反應

B.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時放出的熱量小于57.3kJ

C.1L1mol?L-1H2SO4溶液與稀NaOH溶液恰好完全反應時，放出57.3kJ的熱量

D.已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）

ΔH=-220.7kJ?mol-1所以，C的燃燒熱是220.7kJ/mol3.根據如圖能量關系示意圖，下列說法正確的是（）A.反應C（s）+O2（g）=CO2（g）中每生成1molCO2（g）吸收393.5kJ熱量

B.反應2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）中反應物的總能量高于生成物的總能量

C.由C→CO的熱化學方程式為：2C（s）+O2（g）=2CO（g）

ΔH=-110.6kJ?mol-1

D.根據圖像可知，相同條件下，CO（g）比CO2（g）穩(wěn)定4.化學反應A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是（）A.v（A）=0.25mol/（L?min） B.v（B）=0.60mol/（L?min）

C.v（C）=0.45mol/（L?min） D.v（D）=0.35mol/（L?min）5.下列關于有效碰撞理論與影響速率因素之間關系正確的是（）A.增大反應物濃度，可以提高活化分子百分數，從而提高反應速率

B.升高溫度，反應物分子的能量增加，增加了活化分子的百分數，從而提高反應速率

C.加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分數雖然沒變，但可以加快反應速率

D.只要增大壓強，就可提高單位體積內活化分子數，從而提高反應速率6.將2molCO和3molH2投入密閉容器中合成乙二醇，反應原理為2CO（g）+3H2（g）?HOCH2CH2OH（g）ΔH，CO的固定平衡轉化率α與溫度和壓強的關系如圖所示，且α分別為0.4、0.5、0.6.

下列說法錯誤的是（）A.代表α=0.4的曲線是L3

B.由圖可知2CO（g）+3H2（g）?HOCH2CH2OH（g）ΔH＜0

C.K（M）＜K（N）

D.圖中D點反應前后容器的體積比為5：37.反應進行的方向是化學反應原理的三個重要組成部分之一，下列說法中正確的是（）A.根據反應的自發(fā)性可以預測該反應發(fā)生的快慢

B.反應2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）在一定條件下能自發(fā)進行，是因為ΔH＜0

C.反應物總能量高于生成物總能量，該反應一定能自發(fā)進行

D.乙烯聚合為聚乙烯是熵增的過程8.CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉化的方法，其過程主要發(fā)生下列反應：

反應Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41.2kJ?mol-1

反應Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH2=-122.5kJ?mol-1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2的平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖所示。其中：CH3OCH3的選擇性=×100%

下列說法正確的是（）A.曲線a代表CO2平衡轉化率隨溫度的變化

B.恒壓條件下發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性氣體，反應Ⅰ平衡不移動

C.為提高平衡時CH3OCH3選擇性，需研發(fā)低溫條件下對反應Ⅱ催化活性更高的催化劑

D.溫度高于300℃時，反應Ⅰ正向移動的程度低于反應Ⅱ逆向移動的程度9.下列敘述中錯誤的是（）A.高溫下，反應MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）能自發(fā)進行，則其ΔH＞0、ΔS＞0

B.根據勒夏特列原理，500℃左右比室溫更適合合成氨

C.工業(yè)合成氨，采取冷卻使NH3（g）變成NH3（l）從體系中分離出去，提高反應物的轉化率

D.CO、O2與人體血液中的血紅蛋白（Hb）建立平衡：CO+HbO2?HbCO+O2，當CO中毒時，應將中毒患者轉移至高壓氧艙吸氧10.工業(yè)合成甲醇的原理為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＜0，其工藝流程如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.“干燥凈化”的目的是防止催化劑失活

B.合成甲醇時壓強越大越好

C.“冷卻裝置”能提高原料平衡轉化率和反應速率

D.采用“高溫”有利于提高甲醇的平衡產率11.相同溫度下，三種酸的電離平衡常數如表所示，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電離平衡常數Ka9×10-79×10-61×10-2A.三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZ

B.反應HZ+Y-=HY+Z-不能發(fā)生

C.等體積、等濃度的三種酸，分別與相同濃度的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積相同

D.相同溫度下，1mol?L-1HX溶液的電離平衡常數大于0.1mol?L-1HX溶液的電離平衡常數12.稀氨水中存在電離平衡：。室溫下，向稀氨水中分別加入（或通入）下列物質，下列正確的是（）A.加水稀釋，平衡正向移動，溶液pH增大

B.通入NH3，平衡正向移動，NH3?H2O的電離程度增大，恢復至室溫電離平衡常數不變

C.通入HCl,平衡正向移動，溶液中和c（OH-）均增大

D.加入NaOH固體，平衡逆向移動，恢復至室溫，減小13.我國科學家在一顆距離地球100光年的行星上發(fā)現了不可思議的“水世界”，引起了全球科學界的轟動。下列有關說法正確的是（）A.溫度升高，水的電離平衡正向移動，c（H+）增大，酸性增強

B.SO3溶于水后導電，所以SO3是電解質

C.室溫下，pH=4的鹽酸溶液中，

D.向水中加入NaHSO4固體后（溶液溫度不變），水的電離程度減小14.常溫時，向20.0mL0.10mol?L-1H2A溶液中滴加0.10mol?L-1NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.該滴定過程第一滴定終點應該選擇甲基橙溶液作指示劑

B.反應的平衡常數K=1.0×10-7.4

C.W點到X點發(fā)生的主要反應的離子方程式為：

D.Y點對應的溶液中15.為探究溫度、濃度對化學平衡的影響，利用的水解反應取四支試管，按如圖進行實驗，下列說法正確的是（）A.微熱試管a中溶液，黃色加深，故ΔH＜0

B.試管b加水后，水解平衡正向移動，溶液中濃度減小

C.試管c比試管b黃色更深，說明試管c中水解平衡正向移動，該反應平衡常數K增大

D.試管d比試管b橙色更深，說明水解平衡逆向移動，使?jié)舛仍龃蠖嶒烆}：本大題共3小題，共41分。16.某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和反應的反應熱。他將50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液加入如圖甲所示的裝置中，進行中和反應。請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖甲中還缺少的一種玻璃儀器是______。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。

（2）實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和反應反應熱的數值______（填“相等”或“不相等”）。

（3）該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得的中和反應的ΔH偏大，可能的原因是______（填字母）。

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，然后去測NaOH溶液的溫度

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當天室溫較高

D.將50mL0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液錯取成了50mL0.55mol?L-1氨水

（4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容為c=4.18J?g-1?℃-1。為了計算中和反應的反應熱，某學生做了如表所示的實驗記錄：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃稀鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.5220.220.423.7320.320.525.6依據該學生的實驗數據，計算該實驗測得的中和反應的反應熱ΔH=______（結果保留一位小數）。

（5）將V1mL1.0mol?L-1鹽酸和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結果如圖乙所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）。通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度______（填“高于”“低于”或“等于”）22℃，該NaOH溶液的濃度為______mol?L-1。

17.化學是以實驗為基礎的學科，某興趣小組在實驗室進行如下實驗。

Ⅰ.用彈式熱量計（結構如圖所示）按以下實驗步驟來測量硫的燃燒熱。

稱量m1g純水，倒入內筒中；稱量m2g硫固體裝入氧彈內，用氧氣排凈空氣后再注滿高純氧氣；打開攪拌器開關，讀取純水溫度，當溫度不再改變時，記為初始溫度；當純水溫度保持不變時，打開引燃電極，讀取并記錄內筒最高水溫；重復實驗3～4次，測得內筒溫度改變的平均值為t℃。通過已知燃燒熱的物質利用此裝置在相同條件下測定，內筒每克水升高1.0℃時，需要反應放熱QkJ。

請回答下列問題：

（1）攪拌器和氧彈適宜的材質分別為______、______（填“不銹鋼”或“玻璃纖維”）；氧彈內注滿過量高純氧氣的目的是______。

（2）用相關字母表示硫的燃燒熱ΔH為______；若測得的ΔH比實際數據偏高，則可能原因是______（填字母）。

a.硫未充分燃燒

b.稱取硫時質量偏高

c.測得純水的初始溫度偏高

Ⅱ.利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素，設計如表系列實驗：實驗序號反應溫度/℃稀硫酸Na2S2O3濃度H2Oc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLV/mL1200.5010.00.1010.002200.5010.00.105.0V13400.50V20.1010.0V3（3）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的離子方程式：______。

（4）該實驗1和2可探究______對反應速率的影響，因此V1=______mL。實驗3比實驗1反應速率快，因為升高溫度增加了______（填字母）。

a.單位體積離子總數

b.單位體積活化離子數

c.單位體積活化離子百分數18.某中學的部分同學利用課余時間分成兩個興趣小組，進行化學實驗探究。

Ⅰ.第一組：以過氧化氫（H2O2）為對象進行實驗。已知：純過氧化氫（H2O2）是淡藍色的黏稠液體，可與水以任意比混合，為無色透明液體?；卮鹣铝袉栴}。

（1）該小組的同學查閱資料后發(fā)現H2O2為二元弱酸，Ka1=2.0×10-12，Ka2=1.0×10-25。

①寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：______。

②如果常溫下H2O2溶液pH=7，H2O2的酸式酸根離子與H2O2的濃度比為______。

（2）測定某瓶過氧化氫溶液中H2O2的含量。

①取20.00mL試樣置于錐形瓶中，用裝有0.1000mol?L-1的酸性KMnO4標準溶液的棕色______式滴定管滴定。反應的離子方程式為______。

②滴定達到終點的現象為______，記錄數據。重復滴定兩次，每次消耗的酸性KMnO4標準溶液體積如表所示：實驗次數第一次第二次第三次體積16.1016.0516.15則試樣中過氧化氫的濃度為______mol?L-1（保留兩位有效數字，下同）。

③若實驗測得的濃度比該瓶試劑標簽上的數據低，下列哪些是造成偏低的可能原因：______。

A.滴定終點讀數時俯視讀數

B.滴定管水洗后直接倒入KMnO4溶液進行滴定

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.滴定時有幾滴KMnO4溶液濺落在錐形瓶外

Ⅱ.第二組：已知NaNO2溶液和NH4Cl溶液可發(fā)生反應：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O。為探究反應速率與c（NaNO2）的關系，該組同學設計如表進行四組實驗，排水法收集N2用秒表測量收集1.0mLN2所需的時間。實驗數據如表所示：實驗編號V/mLt/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.03342V24.04.06.015038.04.04.04.083412.04.04.00.038（3）①V1=______。

②該反應的速率方程為v=k?cm（NaNO2）?c（NH4Cl）?c（H+），k為反應速率常數。利用實驗數據計算得m=______（填整數）。三、簡答題：本大題共1小題，共14分。19.某學習小組欲利用FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡體系探究影響平衡的因素，將220mL0.005mol?L-1FeCl3溶液和20mL0.015mol?L-1KSCN溶液混合，得血紅色溶液X，進行下列實驗：

實驗Ⅰ.改變Fe3+、SCN-、Cl-、K+等離子濃度對平衡的影響

（1）取2mL溶液X，加入5滴0.03mol?L-1KCl溶液，觀察到溶液紅色變淺，產生該現象的原因可能是：

①______對平衡產生了影響。

②不直接參與平衡體系的K+或Cl-對平衡產生了影響。

實驗Ⅱ.為了探究對FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡體系的影響某學習小組同學進行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分別滴加5滴不同濃度的溶液，并測定各溶液的透射率隨時間的變化（已知溶液顏色越深，透射率越?。?，結果如圖所示。

（2）上述實驗可以得到以下結論：一是KCl對FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡有影響，且KCl濃度越大，平衡______移動（填“正向、逆向或不”）。

（3）針對產生上述影響的可能原因，學習小組同學提出以下猜想：

猜想①：K+產生的影響。猜想②：Cl-產生的影響。猜想③：______。

實驗Ⅲ.探究鹽對Fe3+和SCN-平衡體系產生的影響資料信息：

a.溶液中的SCN-離子會受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應。

b.在FeCl3溶液中存在反應。

（4）根據上述信息，學習小組同學各取2mL溶液X，分別加入5滴①去離子水、②0.3mol?L-1KCl溶液、③0.3mol?L-1NaCl