2025年下學(xué)期高二化學(xué)期中模擬考試題（二）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液B.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作能提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率C.燃煤中加入CaO可減少SO?排放，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.鋰電池充電時(shí)，鋰離子從正極嵌入負(fù)極，該過程發(fā)生還原反應(yīng)下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式：3d?4s1B.用電子式表示HCl的形成過程：H?+Cl?→H?[∶Cl∶]?C.乙酸的空間填充模型：D.電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl?+2H?$\xlongequal{\text{通電}}$Cl?↑+H?↑下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrB.鍵角：CH?＞NH?＞H?OC.熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅D.第一電離能：O＞N＞C下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備無水AlCl?將AlCl?溶液加熱蒸干B驗(yàn)證SO?的漂白性將SO?通入酸性KMnO?溶液中C比較HClO與CH?COOH的酸性用pH試紙測(cè)定NaClO溶液和CH?COONa溶液的pHD分離苯和溴苯用分液漏斗進(jìn)行分液已知反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)$\xrightleftharpoons[]{催化劑}$N?(g)+2CO?(g)ΔH=-746.8kJ/mol。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.達(dá)到平衡時(shí)，v(NO)正=2v(N?)逆D.若使用高效催化劑，可降低反應(yīng)的活化能和ΔH常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Fe2?、NO??、SO?2?、Na?B.由水電離的c(H?)=1×10?13mol/L的溶液中：K?、Cl?、CO?2?、Al3?C.c(Fe3?)=0.1mol/L的溶液中：K?、ClO?、SO?2?、SCN?D.能使甲基橙變紅的溶液中：NH??、Mg2?、Cl?、NO??下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na?CO?溶液鑒別D.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物均為四面體結(jié)構(gòu)某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)$\xrightleftharpoons[]{}$B(g)+C(g)ΔH＞0。部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min05101520c(A)/(mol·L?1)1.00.80.60.60.6下列說法錯(cuò)誤的是（）A.10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.0~5min內(nèi)，v(B)=0.02mol/(L·min)C.升高溫度，平衡常數(shù)K增大D.平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為40%下列離子方程式書寫正確的是（）A.向FeI?溶液中通入少量Cl?：2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?B.用惰性電極電解CuSO?溶液：2Cu2?+2H?O$\xlongequal{\text{通電}}$2Cu+O?↑+4H?C.向Na?S?O?溶液中加入稀硝酸：S?O?2?+2H?=S↓+SO?↑+H?OD.向Ca(ClO)?溶液中通入過量CO?：Ca2?+2ClO?+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClO短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＜WC.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.X、Y、W三種元素形成的化合物中只含有離子鍵某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示原電池裝置，下列說法正確的是（）（示意圖：左側(cè)燒杯盛有1mol/LFeCl?溶液，插入石墨電極；右側(cè)燒杯盛有1mol/LCuSO?溶液，插入Cu電極；兩電極用導(dǎo)線連接，中間用鹽橋相連）A.電子由石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極B.鹽橋中的K?向左側(cè)燒杯移動(dòng)C.正極的電極反應(yīng)式為Cu2?+2e?=CuD.若將FeCl?溶液換為Fe(NO?)?溶液，電池效率提高常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHX溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）（示意圖：橫坐標(biāo)為V(NaOH)/mL，縱坐標(biāo)為pH；起點(diǎn)pH≈3，終點(diǎn)pH≈11.5，滴定突躍在pH=7~10）A.HX為弱酸，Ka≈1×10??B.當(dāng)V(NaOH)=10.00mL時(shí)，c(HX)＞c(X?)＞c(OH?)＞c(H?)C.當(dāng)pH=7時(shí)，c(Na?)=c(X?)＞c(OH?)=c(H?)D.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，c(Na?)=c(X?)+c(HX)下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明H?O?具有氧化性向H?O?溶液中滴加酸性KMnO?溶液B證明非金屬性：Cl＞C＞Si將稀鹽酸滴入Na?CO?溶液中，產(chǎn)生的氣體通入Na?SiO?溶液C探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響將盛有NO?和N?O?混合氣體的燒瓶分別浸入冷水和熱水中D分離I?和KCl固體加水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO?(g)+3H?(g)$\xrightleftharpoons[]{}$CH?OH(g)+H?O(g)ΔH=-49.0kJ/mol。改變條件，下列說法正確的是（）A.增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K增大B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率C.加入催化劑，CH?OH的產(chǎn)率增大D.若恒容時(shí)充入He，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)?]=4×10?3?，Ksp[Cu(OH)?]=2.2×10?2?。向濃度均為0.1mol/L的FeCl?和CuCl?混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列說法正確的是（）A.先產(chǎn)生Fe(OH)?沉淀B.當(dāng)Fe3?完全沉淀時(shí)，Cu2?開始沉淀C.當(dāng)Cu(OH)?沉淀時(shí)，溶液中c(Fe3?)=8×10?2?mol/LD.反應(yīng)Fe(OH)?(s)+Cu2?(aq)$\xrightleftharpoons[]{}$Cu(OH)?(s)+Fe3?(aq)的平衡常數(shù)K=1.8×101?二、非選擇題（本題共5小題，共55分）16.（10分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)的電子數(shù)相等；B的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；C的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d?4s1；E的基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有1個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：（1）E的元素符號(hào)為______，其基態(tài)原子的電子排布式為______。（2）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)表示）。（3）B的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素的簡(jiǎn)單氫化物，原因是______。（4）A與C形成的化合物AC?的立體構(gòu)型為______，其中A原子的雜化方式為______。（5）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為______，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為______。17.（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置探究SO?的性質(zhì)。（裝置圖：左側(cè)為固液混合常溫型氣體發(fā)生裝置，盛放70%H?SO?和Na?SO?固體，連接依次為：品紅溶液→酸性KMnO?溶液→H?S溶液→NaOH溶液）請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）裝置B中的現(xiàn)象是______，說明SO?具有______性。（3）裝置C中的現(xiàn)象是______，反應(yīng)的離子方程式為______。（4）裝置D的作用是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（5）若實(shí)驗(yàn)中消耗了0.1molNa?SO?，理論上可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO?的體積為______L。18.（10分）甲醇是一種重要的化工原料，可由CO和H?合成。已知：①CO(g)+2H?(g)$\xrightleftharpoons[]{}$CH?OH(g)ΔH?=-90.7kJ/mol②CO?(g)+H?(g)$\xrightleftharpoons[]{}$CO(g)+H?O(g)ΔH?=+41.2kJ/mol請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)CO?(g)+3H?(g)$\xrightleftharpoons[]{}$CH?OH(g)+H?O(g)的ΔH=kJ/mol。（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。a.容器內(nèi)氣體密度保持不變b.v正(CO)=v逆(CH?OH)c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變d.c(CO)∶c(H?)∶c(CH?OH)=1∶2∶1（3）某溫度下，向2L密閉容器中充入2molCO和4molH?，發(fā)生反應(yīng)①。達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。若此時(shí)再向容器中充入1molCO和2molH?，平衡（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。（4）工業(yè)上常用甲醇燃料電池發(fā)電，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______。19.（11分）某研究小組設(shè)計(jì)如下流程從廢銅渣（主要成分為Cu、CuO，含少量FeO、SiO?）中回收銅并制備硫酸亞鐵晶體：廢銅渣$\xrightarrow[①]{稀硫酸}$浸出液$\xrightarrow[②]{H_2O_2}$氧化液$\xrightarrow[③]{調(diào)節(jié)pH}$過濾$\xrightarrow[④]{蒸發(fā)結(jié)晶}$FeSO?·7H?O晶體請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟①中，稀硫酸與CuO反應(yīng)的離子方程式為______。濾渣的主要成分是______。（2）步驟②中，H?O?的作用是______（用離子方程式表示）。（3）步驟③中，調(diào)節(jié)pH的目的是______，應(yīng)選擇的試劑是______（填字母）。a.NaOH溶液b.CuOc.稀鹽酸d.NH?·H?O（4）步驟④中，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需要控制溫度不宜過高，原因是______。（5）若廢銅渣中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，理論上100kg廢銅渣可回收Cu的質(zhì)量為______kg（忽略過程中的損失）。20.（12分）某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液：（1）用托盤天平稱量5.8gNaCl固體，配制成1000mL0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液。該操作______（填“正確”或“錯(cuò)誤”），原因是______。Ⅱ.滴定：（2）用______（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取20.00mL未知濃度的NaOH溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液。（3）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaOH溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______。當(dāng)______時(shí)，停止滴定。（