廣東省執(zhí)信中學、廣州二中、廣州六中、廣雅中學四校2026屆高二上化學期中監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機反應不屬于取代反應的是A．C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OB．H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHClC．+HNO3+H2OD．+Br2+HBr2、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度C．加少量冰醋酸 D．加水3、c(OH－)相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c(OH－)仍相同，則m和n的關(guān)系是()A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能確定4、對于可逆反應A(g)+3B(s)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是()A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·min-1C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1mol·L-1·min-15、已知：常溫下，將濃度均為0.2mol·L-1的HNO2溶液和NaNO2溶液等體積混合，得到pH=4的混合溶液，下列對該混合溶液的判斷正確的是（）A．水電離的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．c(NO2-)+c(OH-)=0.1mol·L-1C．c(NO2-)+c(HNO2)<0.2mol·L-1D．c(NO2-)>c(HNO2)>c(Na+)>c(H+)6、下列說法中不正確的是()弱酸CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.76×10﹣5Ki=2.95×10﹣8Ki1=4.30×10﹣7Ki2=5.60×10﹣11A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液中c(Na+):③<②<①B．一定濃度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C．pH=a的氨水，稀釋至原體積的10倍后,其pH=b,則b>a-1D．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=3，則甲乙兩個燒杯中，由水電離出來的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙7、下列化學用語正確的是(

)A．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－B．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl的水解：NH4+＋H2O＝NH3·H2O＋H＋8、在溶液中能大量共存的離子組是A．Na+、OH-、HCO3- B．Ba2+、OH-、C1-C．H+、K+、CO32- D．NH4+、NO3-、OH-9、25℃時，在濃度都為1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c、d（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是A．a(chǎn)=2b=2c=2d B．a(chǎn)>b>c>d C．a(chǎn)>c>d>b D．a(chǎn)>c>b>d10、日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．果糖11、下列說法正確的是（）A．烯烴分子中所有的碳原子都在同一平面上B．分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，一定是炔烴C．苯的同系物既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應D．芳香烴既可使溴水褪色，又可使KMnO4酸性溶液褪色12、已知常溫下濃度為0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶質(zhì)NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有關(guān)說法不正確的是()A．pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：c(Na+)>c(F－)>c(OH－)>c(H+)B．加熱0.1mol·L－1NaClO溶液測其pH，pH大于9.7C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．電離平衡常數(shù)大小關(guān)系：K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)13、向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中正確的是A．c(H＋)·c(OH－)不變B．pH增大了C．水的電離程度增大了D．水電離出的c(H＋)增加了14、化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液中，都出現(xiàn)沉淀，二者均可使人中毒B．塑料的老化是由于與空氣中的氧氣發(fā)生了加成反應C．在米湯中加入食鹽，可以檢驗食鹽中是否加碘D．可用與足量氫氧化鈉溶液混合并加熱的方法區(qū)分地溝油與礦物油15、下列反應屬于吸熱反應的是（）A．石灰石在高溫下的分解反應B．生石灰和水的反應C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D．木炭在氧氣中燃燒16、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），能采用加入過量NaOH溶液充分反應再過濾的方法的是A．Fe2O3（Al2O3） B．KCl（NaCl） C．SiO2（CaCO3） D．FeCl2溶液（FeCl3）17、下列物質(zhì)中,在一定條件下既能進行加成反應,也能進行取代反應,并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(

)A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯18、下列物質(zhì)間發(fā)生反應可以制得純凈的氯乙烷的是A．乙烷在光照條件下與Cl2反應 B．乙烯與氯化氫加成C．乙烯通過濃鹽酸 D．乙烷通過氯水19、分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（）A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH=＋163kJ·mol-1B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)ΔH=-127kJ·mol-1C．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)ΔH=-98kJ·mol-1D．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)ΔH=＋91kJ·mol-120、在101kPa和25℃時，有關(guān)反應的熱化學方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol-1在同條件下,CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH,則ΔH是A．-41kJ·mol-1B．+41kJ·mol-1C．-152kJ·mol-1D．-263kJ·mol-121、下列敘述正確的是（）A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802kJ/molB．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的熱量多C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH＞0D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol這是一個正確的熱化學反應方程式22、有關(guān)微量元素的下列說法中正確的是A．攝入的鐵越多越有利于健康B．微量元素又稱為礦物質(zhì)元素C．嬰幼兒或成人缺碘可引起甲狀腺腫D．含量低于0.01%的微量元素，對于維持生命活動、促進健康和發(fā)育極其重要二、非選擇題(共84分)23、（14分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。24、（12分）石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學反應方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________；_____________。25、（12分）硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應的化學方程式為________。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。①儀器B的名稱是____，實驗中無水CuSO4變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為：實驗步驟現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入____溶液變成紅色另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學方程式為______。(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。②用amol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點時用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______。26、（10分）某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用________（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）步驟②中，滴定時眼睛應注視_______（填儀器名稱），判斷到達滴定終點的依據(jù)是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成D．滴定終點時，俯視讀數(shù)（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得該鹽酸的濃度為________mol/L27、（12分）用圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。（3）實驗中若用1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進行中和熱測定，寫出表示該反應中和熱的熱化學方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高2.1℃。已知中和后生成的溶液的比熱容為2．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=_____，（5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO2溶液的溫度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中（6）實驗中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用51mL1．51mol·L－1醋酸代替H2SO2溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。28、（14分）（1）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．①請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式．COCl3?6NH3__，COCl3?5NH3__，COCl3?4NH3（綠色和紫色）__．②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是__．③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是__．（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN﹣不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．請按要求填空：①Fe3+與SCN﹣反應時，F(xiàn)e3+提供__，SCN﹣提供__，二者通過配位鍵結(jié)合．②所得Fe3+與SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+與SCN﹣以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學式是__．③若Fe3+與SCN﹣以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為：_____________。29、（10分）我校某興趣小組利用亞硫酸氫鈉與碘酸鉀相互作用，因濃度與溫度的不同，反應快慢不同，從而說明反應物的濃度、溫度對反應速率的影響。其化學反應方程如下：KIO3+NaHSO3K2SO4+Na2SO4+NaHSO4+I2+H2O(1)配平方程：____________________________________(2)該反應的氧化劑是_________。若反應中轉(zhuǎn)移了8mol電子，則生成碘單質(zhì)____mol。該反應的過程和機理較復雜，一般可以分成以下幾步：①IO3-+3HSO3-→3SO42-+3H++I-(慢)②IO3-+5I-+6H+→3I2↓+3H2O(慢)③I2+HSO3-+H2O→2I-+SO42-+3H+(快)(3)根據(jù)上述條件推測，此反應總的反應速率由_________步反應決定。(填序號)(4)向NaHSO3溶液與淀粉的混合溶液中加入KIO3溶液，當溶液中__________離子耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)開________色。(5)為探究KIO3濃度和溫度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/mL、溫度t/℃NaHSO3溶液水KIO3溶液淀粉溶液溫度①15.025.050.02.050②15.025.050.02.018③15.0Vx40.02.018表中Vx=_______mL，理由是____________________________________________。反應速率最快的實驗組序號為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】取代反應是有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應是酯化反應，酯化反應也是取代反應，故A錯誤；B.乙炔與氯化氫反應，乙炔中的碳碳三鍵斷裂，一個碳原子上結(jié)合氯原子，另一個碳原子結(jié)合一個氫原子生成氯乙烯，屬于加成反應，不屬于取代反應，所以B選項是正確的；C．+HNO3+H2O，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，該反應屬于取代反應，故C錯誤；D．+Br2+HBr，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，該反應屬于取代反應，故D錯誤。故答案選B。2、D【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，要使溶液中值增大，應使平衡向右移動?！驹斀狻緼．加入少量燒堿溶液，反應H+生成CH3COO-，c（H+）減小，由于CH3COO-對CH3COOH的電離起到抑制作用，則值減小，故A錯誤；B．醋酸的電離是吸熱反應，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，則值減小，故B錯誤；C．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則值減小，故C錯誤；D．加水稀釋促進醋酸電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以值增大，故D正確；故選D?！军c睛】醋酸加水稀釋，溶液中除氫氧根離子外，各粒子濃度均減小，由于平衡向右移動，氫離子、醋酸根離子濃度減小少，醋酸分子濃度減小多。3、C【詳解】因一水合氨是弱堿，加水后反應正向進行，氨水電離度增加，加水后，氫氧根離子濃度在減小的過程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而氫氧化鈉是強酸在水中完全電離，加水后，氫氧根離子濃度只是在減小，氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，則氨水的體積比氫氧化鈉的體積要小，則m＜n，C項正確；答案選C。4、A【分析】根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A，以此可比較反應速率大小?！驹斀狻緼.v(A)=0.5mol·L-1·min-1；B.B為固體，不能表示反應速率；C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1，則v(A)==0.2mol·L-1·min-1；D.v(C)=0.1mol·L-1·min-1，則v(A)==0.05mol·L-1·min-1；顯然A中反應速率最大。故答案選：A。5、A【詳解】A．兩溶液混合后溶液pH=4，故溶液中的H+絕大多數(shù)為HNO2電離得到的，根據(jù)水的離子積公式可以計算出溶液中的c(OH-)=10-10，由于溶液中的OH-是由水電離出的，故溶液中水電離出的氫離子濃度為10-10，A正確；B．原溶液中c(Na+)=0.2mol/L，等體積稀釋后c(Na+)=0.1mol/L，溶液c(H+)=10-4mol/L，根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(NO2-)+c(OH-)，c(NO2-)+c(OH-)=0.1001mol·L-1，B錯誤；C．根據(jù)物料守恒2c(Na+)=c(HNO2)+c(NO2-)，故c(NO2-)+c(HNO2)=0.2mol·L-1，C錯誤；D．由于混合后溶液呈酸性，故溶液中的c(HNO2)>c(NO2-)，D錯誤；故選A。6、D【分析】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)的數(shù)值，推出電離出H＋能力強弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，然后進行分析；B、利用電荷守恒進行分析；C、加水稀釋促進NH3·H2O的電離，然后進行分析；D、酸性溶液中OH－是由水電離產(chǎn)生?！驹斀狻扛鶕?jù)電離平衡常數(shù)，推出電離出H＋的能力：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，A.依據(jù)越弱越水解，推出相同濃度時，溶液pH大小順序是NaClO>NaHCO3>CH3COONa，pH相同時，c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)，即c(Na＋)大小順序是①>②>③，故A說法正確；B.根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，因此有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，故B說法正確；C.假設NH3·H2O為強堿，稀釋10倍，則b應為a－1，但NH3·H2O為弱堿，加水稀釋促使NH3·H2O電離，即b>a－1，故C說法正確；D.酸性溶液中OH－是水電離的，甲燒杯中水電離出的c(OH－)===10－12mol·L－1，乙燒杯中加水稀釋至pH=3，此時水電離出c(OH－)===10－11mol·L－1，則10c(OH－)甲=c(OH－)乙，故D說法錯誤；故答案選D。7、B【分析】本題考查的基本化學用語的使用，掌握電離方程式，水解方程式的正確表達方式?！驹斀狻緼.H2SO3的電離分步進行，電離方程式寫出第一步電離即可，正確的電離方程式為：H2SO3H++HSO3-，A項錯誤；

B.NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，B項正確；

C.CO32-的水解分步進行，主要以第一步為主，碳酸根離子正確的水解方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，C項錯誤；

D.NH4Cl中的NH4+的水解是微弱的，應用，其水解方程為：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，D項錯誤；答案選B?！军c睛】書寫電離方程關(guān)鍵是判斷電解質(zhì)的電離程度，從而選擇正確的連接方式。特別注意多元弱酸是分步電離，以第一步為主；多元弱酸根是分步水解，以第一步水解為主。8、B【解析】A.OH－和HCO3－發(fā)生反應生成CO32-和水，不能大量共存，A不符合題意；B.離子間相互不反應，能大量共存，B符合題意；C.H＋和CO32－反應生成CO2或HCO3－，不能大量共存，C不符合題意；D.NH4+與OH－反應生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，D不符合題意；答案選B。9、C【解析】根據(jù)（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的化學式，濃度都為1mol·L-1的溶液，（NH4）2SO4中c（NH4+）最大；溶液均存在水解平衡：NH4++H2ONH3

?H2O+H+，Cl-對NH4+水解沒影響，NH4HSO4電離出的氫離子抑制NH4+水解，NH4HCO3中HCO3-的水解促進NH4+水解，所以濃度都為1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中c（NH4+）從大到小的順序是（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3，故C正確。10、C【詳解】A．淀粉主要存在植物種子和塊莖中，最終變?yōu)槠咸烟?，供機體活動需要，故A錯誤；B．葡萄糖主要是放出能量，供機體活動和維持體溫恒定的需要，故B錯誤；C．因為蔗糖是食品中常用得到甜味劑，日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是蔗糖，故C正確；D．果糖是所有的糖中最甜的一種，廣泛用于食品工業(yè)，如制糖果、糕點、飲料等，故D錯誤；故答案選C。11、C【詳解】A．碳碳雙鍵直接相連的碳原子在同一平面上，A錯誤；B．分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，可能是炔烴可能是環(huán)烯烴，B錯誤；C．苯可發(fā)生加成反應，可發(fā)生取代反應，則苯的同系物可發(fā)生類似反應，C正確；D．甲苯屬于芳香烴，但不能使溴水褪色，只有苯環(huán)連接相鄰碳上有氫，才能使酸性高錳酸鉀褪色，D錯誤；答案選C。12、A【解析】A．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合后，HF過量，溶液顯酸性，則：c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可得：c（F-）＞c（Na+），則溶液中離子濃度大小為：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A錯誤；B．常溫下0.1mol/LNaClO溶液的pH=9.7，NaClO屬于強堿弱酸鹽，鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進其水解，溶液的堿性增強，則加熱0.1mol?L-1NaClO溶液測其pH，pH大于9.7，B正確；C．根據(jù)物料守恒：2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=c（Na+），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），C正確；D．相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大，酸根離子水解程度越大其相對應的酸的電離程度越小，即酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸根離子水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，則酸的電離平衡常數(shù)K（HF）＞K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），D正確；答案選A。13、A【詳解】A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故A正確；B．HCl電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；C．氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動，電離程度減小，故C錯誤；D．HCl電離出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，則水電離出的c(H+)減少了，故D錯誤；故選A。14、D【詳解】A．(NH4)2SO4屬于輕金屬的鹽，不能使蛋白質(zhì)變性，不能使人中毒，A不正確；B．塑料的老化是由于與空氣中的氧氣發(fā)生了氧化反應，B不正確；C．食鹽中不含有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍，不能用米湯檢驗，C不正確；D．地溝油屬于酯類，礦物油屬于烴類，加NaOH溶液并加熱，前者分層現(xiàn)象消失，后者分層現(xiàn)象不消失，D正確；故選D。15、A【解析】試題分析：A．石灰石在高溫下的分解反應是吸熱反應，A正確；B．生石灰和水生成氫氧化鈣的反應是放熱反應，B錯誤；C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，C錯誤；D．木炭在氧氣中燃燒是放熱反應，D錯誤，答案選A?？键c：考查反應熱判斷16、A【解析】試題解析：A、Fe2O3不與NaOH反應，而Al2O3可與NaOH反應，可達到除雜的目的，正確；B、二者均不與NaOH反應，錯誤；C、SiO2可與NaOH反應，但與雜質(zhì)不發(fā)應，不符合題意，錯誤；D、二者均反應，達不到除雜的目的，錯誤，答案選A?？键c：考查某些化合物與NaOH反應的有關(guān)知識及除雜原則17、D【詳解】A.乙烷不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯誤；B.乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯誤；C.乙炔含有C≡C鍵，能發(fā)生加成反應，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯誤；D.苯環(huán)中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學鍵，既能發(fā)生加成反應，又能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正確；故選D。18、B【分析】A、光照條件下，氯氣和乙烷發(fā)生取代反應生成氯代烴和HCl；B、一定條件下，乙烯和HCl發(fā)生加成反應生成一氯乙烷；C、乙烯和鹽酸不反應；D、乙烷和氯水不反應?！驹斀狻緼、光照條件下，氯氣和乙烷發(fā)生取代反應生成乙烷的多種氯代烴，同時生成HCl，所以不能制備較純凈的一氯乙烷，故A錯誤;B、一定條件下，乙烯和HCl發(fā)生加成反應生成一氯乙烷，沒有副產(chǎn)物生成，所以可以制備較純凈的一氯乙烷，故B正確；C、乙烯和鹽酸不反應，所以不能制取一氯乙烷，故A錯誤；D、乙烷和氯水不反應，所以不能制取一氯乙烷，故D錯誤；故選B。19、C【分析】在任何溫度下均能自發(fā)進行的反應，應為放熱反應(ΔH<0)，同時為熵增的反應。【詳解】A．該反應為吸熱反應，A不合題意；B．該反應雖為放熱反應，但熵減小，B不合題意；C．該反應放熱，且生成物中有氣體，熵增大，C符合題意；D．該反應為吸熱反應，D不合題意；故選C。20、A【解析】已知①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，由③-①-②得反應CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=ΔH3-ΔH1-ΔH2=－394kJ·mol-1-（－111kJ·mol-1）-（－242kJ·mol-1）=-41kJ·mol-1，答案選A。21、D【詳解】A．甲烷燃燒熱是生成液態(tài)水時放出的熱量，而題目中是生成水蒸氣，故A錯誤；B．H2O（g）生成H2O（l）時放熱，所以等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）不如生成H2O（l）放出的熱量多，故B錯誤；C．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，說明石墨能量低，則C(金剛石，s)=C(石墨，s)△H＜0，故C錯誤；D．熱化學方程式是表示化學反應中的物質(zhì)變化和焓變，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol這是一個正確的熱化學反應方程式，故D正確；答案選D?！军c睛】本題最易錯選的是A選項，忽略了甲烷燃燒熱是生成液態(tài)水時放出的熱量。22、D【解析】A、攝入適量的鐵才利于身體健康，故A錯誤；B、在組成人體的11種常量元素和16種微量元素中，除了碳、氫、氧、氮等主要以有機形式存在外，其余的各種元素統(tǒng)稱為礦物質(zhì)元素，故錯B誤；C、嬰幼兒缺碘會影響智力發(fā)育，甚至患上克汀病，成人缺碘可引起甲狀腺腫大，故C錯誤；D、微量元素雖然含量占人體的0.01%以下，但對于維持生命活動，促進健康和發(fā)育卻有極其重要的作用，故D正確；答案：D?！军c睛】微量元素過多或過少攝入，有不利于身體健康；碳、氫、氧、氮等元素主要以有機物的形式存在；嬰幼兒缺碘會影響智力發(fā)育，甚至患上克汀?。晃⒘吭仉m然含量低，但是對人體的生長發(fā)育等很重要，據(jù)此分析。二、非選擇題(共84分)23、丙炔C6H9O2I取代反應加成反應羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，和NaCN發(fā)生取代反應生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A是，化學名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成，反應類型是取代反應；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應生成，反應類型是加成反應；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)Y是，含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應生成。【點睛】本題考查有機推斷，根據(jù)反應條件和流程圖正確推斷有機物的結(jié)構(gòu)簡式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進行有機推斷的方法之一。24、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應C，C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，故答案為加成反應；(2)C2H4發(fā)生加聚反應得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團為醛基，故答案為醛基；(4)反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。25、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水l~2滴KSCN溶液無藍色沉淀生成4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解析】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應生成硝酸亞鐵和NO，據(jù)此書寫反應的化學方程式；(2)①無水CuSO4變藍，說明生成了水，據(jù)此解答；②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，據(jù)此書寫分解的化學方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑，據(jù)此分析解答；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，據(jù)此選擇指示劑；②根據(jù)發(fā)生的反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答?！驹斀狻?1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應生成硝酸亞鐵和NO，反應的化學方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)①根據(jù)裝置圖，儀器B為干燥管，實驗中無水CuSO4變藍，說明生成了水，由此可知硝酸亞鐵晶體含有結(jié)晶水，故答案為干燥管；結(jié)晶水；②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，則硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學方程式為4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；根據(jù)檢驗氧化鐵的實驗步驟：將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑，因此滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成，故答案為l～2滴KSCN溶液；無藍色沉淀生成；4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，因此可以選用淀粉溶液作指示劑，故答案為淀粉溶液；②發(fā)生的反應有2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，有關(guān)系式2Fe3+～I2～2S2O32-，因此硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=，故答案為?！军c睛】本題的易錯點為(2)②，要注意K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗亞鐵離子，如果溶液中存在亞鐵離子，則會生成藍色沉淀。26、酸式滴定管無影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色AB0.1626【解析】根據(jù)酸堿滴定原理分析滴定過程中的注意事項及計算溶液的濃度?！驹斀狻浚?）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，對其中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量無影響，所以對滴定結(jié)果無影響；故答案為：酸式滴定管；無影響；

（2）中和滴定中，眼睛應注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，所以當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：錐形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；

（3）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時無氣泡，導致記錄的氫氧化鈉溶液體積偏大，故A正確；

B．錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故B正確；

C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成，如用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物不變，沒有影響，故C錯誤；

D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)，因為0刻度在上方，所以測出所用氫氧化鈉溶液體積偏小，故D錯誤；故選：AB；

（4）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.26mL，

NaOH～HCl

1

10.2000mol?L-1×16.26mL

c（HCl）×20.00mL

解得：c（HCl）=0.1626

mol?L-1；故答案為：0.1626。27、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1-52.8kJ·mol-1ab不相等相等偏小【詳解】（1）根據(jù)量熱器構(gòu)成可知，為使反應充分、快速進行，可以用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌，因此儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是起到保溫、隔熱的作用，降低熱量損失，減少實驗誤差；綜上所述，本題答案是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失。（3）中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時的反應熱。所以1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進行反應生成1mol液態(tài)水，放出熱量為57.3kJ·mol-1，該反應的中和熱的熱化學方程式為1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，混合液質(zhì)量為（31+51）×1=81g，溫度變化2.1℃，則反應生成1.125mol液態(tài)水放出的熱量Q=cm?t=2.18×81×2.1=1371.12J，則生成1mol液態(tài)水時放出的熱量約1371.12/1.125=52821.6J=52.8kJ，則中和熱△H=-52.8kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：-52.8kJ·mol-1。(5)a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，有部分熱量散失，所以中和熱偏小，a可能；b．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO2測溫度，因為溫度計上會有氫氧化鈉,氫氧化鈉與硫酸反應放熱,導致硫酸的起始溫度偏高,那么實驗后溫度增加量就比實際要小，所測中和熱偏小，b可能；c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，操作合理，減小了熱量損失，數(shù)值準確，c不可能；綜上所述，本題選ab。（6）實驗中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，反應生成1.15×1.55=1.1275molH2O，因此放出的熱量不相等；由于中和熱對應的是生成1mol液態(tài)水時的反應熱，與實驗過程中實際生成水的多少無關(guān)，故所求中和熱相等；由于醋酸是弱酸，電離過程吸熱，部分熱量被消耗，因此測得反應前后