云南省開(kāi)遠(yuǎn)市第二中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、鍺(Ge)是第四周期第ⅣA元素,處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上,下列敘述正確的是A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素 B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺是一種非金屬性很強(qiáng)的元素 D．鍺酸(H4GeO4)是易溶于水的強(qiáng)酸2、下列各組元素中，都屬于短周期主族元素的是A．Na、Ar B．Si、Br C．H、S D．Al、Fe3、已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失)A．一定小于92.0kJ B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ D．無(wú)法確定4、某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0,下列敘述正確的是()A．在容器中加入氬氣,反應(yīng)速率不變B．加入少量W,逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D．將容器的體積壓縮,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),有效碰撞次數(shù)增大5、現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴及甲酸乙酯的混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A． B． C． D．6、考古專(zhuān)家常用C-14作為斷定古化石的年代，C-14中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為A．2B．8C．10D．187、下列反應(yīng)中一定屬于放熱反應(yīng)的是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)8、下列電離方程式中正確的是（）A．H2SO4═H2++SO42- B．Ca(OH)2═Ca2++(OH)2C．AlCl3═Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-9、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的B．鍍鋅鐵皮鍍層受損后，鐵比受損前更容易生銹C．，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率增大D．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是熵增加的過(guò)程10、下列各組對(duì)象屬于同分異構(gòu)體的是A．葡萄糖與果糖B．甲烷與乙烷C．淀粉與纖維素D．16O與18O11、對(duì)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．所用的反應(yīng)藥品為1體積酒精和3體積濃度為1mol/L的硫酸B．收集乙烯可用排水法，也可用排空氣法C．溫度計(jì)要插入反應(yīng)液體的液面下D．加熱時(shí)要緩慢加熱到170℃12、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，則()A．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)B．電極Ⅱ逐漸溶解C．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2＋D．電子移動(dòng)方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ13、如圖所示原電池的總反應(yīng)為Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，下列敘述正確的是A．電子從銀電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極B．鹽橋中的陽(yáng)離子向硝酸銀溶液中遷移C．電池工作時(shí)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)D．將AgNO3溶液更換為Fe(NO3)3溶液，電流表指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)14、某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，取2．24升該混合氣體，完全燃燒得到4．48升二氧化碳和3．6克水（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)況下測(cè)定），則這種混合氣體組成可能是（）A．C3H4和CH4B．C2H4和C3H4C．C2H4和C2H6D．C2H2和C3H615、下列各圖示與對(duì)應(yīng)的描述相符合的是A．圖表示分別稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，圖中b＞a＝100B．圖表示某化學(xué)平衡的移動(dòng)，在t1時(shí)改變的條件一定是加入催化劑C．圖表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化D．圖表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化16、銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是：A．Ag2O電極是正極B．電子由Zn電極流出，經(jīng)過(guò)KOH溶液流入Ag2O電極C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－==Zn(OH)2D．溶液中OH－向負(fù)極移動(dòng)17、咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)B．可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵C．1mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下生成氣體的體積比為1∶2D．1mol咖啡酸可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)18、下列問(wèn)題，與鹽類(lèi)水解有關(guān)的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液用于制造泡沫滅火器③將含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②⑤B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤19、下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．Zn與稀疏酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入少量CuSO4溶液B．Al在O2中燃燒生成Al2O3時(shí)，用鋁粉替代鋁片C．用KClO3固體分解制取O2時(shí)，固體中添加少量MnO2D．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，將鹽酸換成等濃度的硝酸20、常溫下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是A．H2AH++HA-K=10-1.2B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C．已知25℃時(shí)HF的K=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中發(fā)生反應(yīng)：H2A+F-=HF+HA-D．在pH=1.2時(shí)，向H2A溶液中加入一定體積的0.lmol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，則c(A2?)、c(HA?)、c(H2A)之和不變21、下列說(shuō)法中正確的是（）A．NH4NO3溶于水可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明其溶于水的過(guò)程熵增B．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，所用酸溶液應(yīng)過(guò)量C．用pH試紙可以測(cè)定CuSO4溶液、NaClO溶液、濃硫酸的酸堿度D．未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的鹽酸時(shí)，若滴定結(jié)束時(shí)尖嘴部分有氣泡，則所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏小22、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，陰陽(yáng)離子總數(shù)相比()A．前者多 B．后者多 C．一樣多 D．無(wú)法判斷二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。下圖是以A為原料進(jìn)行有機(jī)合成的一種路線。已知：2RCHO+O22RCOOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是____________、____________(填名稱(chēng))。寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①______________，④______________。E能與金屬鈉反應(yīng)且分子中只含有一個(gè)甲基，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：__________________。G有多種同分異構(gòu)體，其中一類(lèi)含有結(jié)構(gòu)，但不能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出符合條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________________________________。寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)②_______________________________________________________；④____________________________________________________；⑤____________________________________________________。24、（12分）下表為元素周期表的局部X、Y、Z、W均為短周期元素，其原子序數(shù)之和為47：XYZW(1)X、Y、Z、W的元素符號(hào)依次為_(kāi)______、________、_______、__________(以下所有問(wèn)題均用元素符號(hào)回答)；X和Y的化合物中的兩種微粒均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為_(kāi)____；將該化合物的固體溶于足量W的氣態(tài)氫化物水溶液中,生成兩種鹽該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________,生成的兩種鹽的電子式為_(kāi)_________、_____________；Z的氧化物為_(kāi)________(填酸性、堿性、兩性、不成鹽)氧化物，Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________；___________________________；________________________.25、（12分）下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為由具支試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫(xiě)下列空白：向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：_____________________，試管C中苯的作用是______。反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D中___，E中_____。反應(yīng)2~3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________________。(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有______________（填字母）。26、（10分）為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問(wèn)題。I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問(wèn)題：電解過(guò)程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________，_________________。電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為_(kāi)___mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。27、（12分）二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國(guó)主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料，通過(guò)熱解法進(jìn)行生產(chǎn)。碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行：i.ii.①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式___________。②焙燒制取的熱化學(xué)方程式是_________________。焙燒（裝置如圖1）時(shí)持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。在其他條件不變時(shí)，某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進(jìn)行了研究，結(jié)果如圖2、圖3所示。①圖2是在常壓（）下的研究結(jié)果，請(qǐng)?jiān)趫D2中用虛線畫(huà)出下轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系圖______。②常壓下，要提高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒。③圖3中，焙燒時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。28、（14分）已知：Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)△H=－804.2kJ·mol－1；2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=－882.0kJ·mol－1Na(s)=Na(l)△H=2.6kJ·mol－1請(qǐng)寫(xiě)出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式__________________________。已知：向一個(gè)體積恒定為2L的密閉容器中充入4molA、1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)＋B(s)3C(s)＋4D(g)。該反應(yīng)中各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位g·mol－1）都不一樣，在一定條件下該反應(yīng)2分鐘達(dá)到平衡。①不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是：________。A．恒溫下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．恒溫下，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C．一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗4molA的同時(shí)生成1molB②平衡后測(cè)得D的濃度為0.3mol·L－1，則從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______，B轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。用活性炭還原法可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)；△H，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：NON2CO2起始濃度/mol?L─10.1000平衡濃度/mol?L─10.040.030.03①在t℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______（保留兩位有效數(shù)字）。②平衡后升高溫度，再次達(dá)到平衡，測(cè)得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。29、（10分）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ?mol?12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=?484kJ?mol?1工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①A，B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>，<，=”）②A，B，C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__________________③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號(hào))a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變?cè)赑1壓強(qiáng)、T1°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大，不變或減小”），CH3OH的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大，不變或減小”）T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1molH2：0.2molCH3OH：0.2mol。此時(shí)v正________v逆（填>、<或=）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B2、C3、B4、A5、C6、A7、C8、D9、C10、A11、C12、C13、B14、A15、A16、B17、D18、C19、D20、D21、A22、B二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基加成反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2CH2OHCH3COOCH3、HCOOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O