2025中學化學真題專項考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列關于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LCl?所含的分子數(shù)為NAB.1molH?O所含的氫原子數(shù)為NAC.1gH?所含的原子數(shù)為NAD.0.5NA個Na?所帶電荷數(shù)為1庫侖2.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.氧氣B.空氣C.蒸餾水D.氯化鈉溶液3.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.NB.OC.FD.Ne4.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.AlB.SiO?C.NH?·H?OD.CH?COOH5.下列關于化學鍵的敘述正確的是（）A.分子中一定含有化學鍵B.離子化合物中可能含有共價鍵C.單質分子中一定不含有離子鍵D.共價鍵的形成一定伴隨著能量釋放6.下列關于化學反應速率的敘述正確的是（）A.溫度升高，化學反應速率一定加快B.增大反應物濃度，化學反應速率一定不變C.使用催化劑，化學反應速率一定減小D.反應物接觸面積減小，化學反應速率一定減小7.下列關于化學平衡的敘述正確的是（）A.可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等且不為零B.可逆反應達到平衡時，各物質的濃度相等C.改變條件，可逆反應的平衡常數(shù)一定改變D.對于放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)一定增大8.下列關于原電池的敘述正確的是（）A.原電池中，電子總是從負極流向正極B.原電池的正極一定是活潑金屬C.燃電池是一種將化學能直接轉化為電能的裝置D.使用原電池時，必須存在能自發(fā)進行的氧化還原反應9.下列關于電解質的敘述正確的是（）A.能導電的物質一定是電解質B.熔融態(tài)的鹽一定是電解質C.水溶液能導電的化合物一定是電解質D.電解質溶液的導電能力一定比金屬好10.下列有機物的結構簡式書寫正確的是（）A.乙醇CH?CH?OHB.乙酸CH?COOHC.乙烷CH?=CH?D.乙酸乙酯CH?COOCH?CH?二、填空題（本大題共5小題，共20分。11.（4分）用化學方程式表示：（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫：________；（2）鐵與硫酸銅溶液反應：________；（3）碳酸鈉溶液與鹽酸反應：________；（4）甲烷在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水：________。12.（4分）將一塊質量為mg、含雜質（不與鹽酸反應）的金屬鈉投入到足量的稀鹽酸中，產生H?氣體的體積（標準狀況下）為VL。請寫出計算該金屬鈉純度（質量分數(shù)）的表達式：________。13.（4分）已知A為無色氣體，B為紅棕色氣體，C為無色液體。它們之間有如下轉化關系：A+C→B+H?OB+Fe→FeBr?寫出A、B、C的化學式：A________，B________，C________。14.（4分）將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），原因是________。15.（4分）有機物A的分子式為C?H?O，它既能與鈉反應產生氫氣，又能與氫氧化鈉的醇溶液反應。A的結構簡式為________。三、簡答題（本大題共4小題，共30分。16.（8分）簡述影響化學反應速率的主要因素，并舉例說明。17.（8分）簡要說明可逆反應的特點，并列舉兩個生活中或生產中涉及可逆反應的實例。18.（8分）寫出實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式，并簡述該反應中，MnO?、HCl分別作什么角色？為收集干燥的氯氣，應選用什么裝置？并說明選擇理由。19.（6分）簡述酸雨的形成原因及其對環(huán)境的主要危害。試卷答案一、選擇題1.B2.A3.C4.C5.B6.A7.A8.D9.B10.B二、填空題11.（4分）（1）S+O?SO?（2）Fe+CuSO?FeSO?+Cu（3）Na?CO?+2HCl2NaCl+H?O+CO?↑（4）CH?+2O?CO?+2H?O12.（4分）m/(23V/22.4)×100%13.（4分）A：O?，B：NO?，C：H?O14.（4分）>；氨水濃度大于鹽酸，混合后氨水有剩余，溶液呈堿性。15.（4分）CH?CHO三、簡答題16.（8分）主要因素有：濃度、溫度、壓強（有氣體參與時）、催化劑、反應物接觸面積等。舉例：將塊狀大理石改為粉末狀大理石，與鹽酸反應速率加快（增大反應物接觸面積）；升高鹽酸溫度，與鋅反應產生氫氣的速率加快（溫度升高）。17.（8分）特點：①可逆性，正逆反應同時進行；②動態(tài)平衡性，正逆反應速率相等但不為零，宏觀性質不隨時間改變；③條件性，平衡狀態(tài)受條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）影響而移動。實例：①合成氨反應N?+3H?2NH?；②醋酸的電離CH?COOHCH?COO?+H?。18.（8分）化學方程式：MnO?+4HCl（濃）MnCl?+Cl?↑+2H?OMnO?作氧化劑，HCl作還原劑（或酸）。應選用D裝置（向下排空氣法，或洗氣瓶裝濃硫酸干燥）。理由：氯氣密度比