吉林省松原市乾安縣七中2025年化學高一第一學期期中考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B．同素異形體：石墨、金剛石、C60C．堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、過氧化鈉D．電解質(zhì)：硫酸、燒堿、氯化鈉2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)。硫與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式為：S+HNO3(濃)→H2SO4+NO2↑+H2O，有關(guān)說法正確的是()A．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6 B．每產(chǎn)生2.24升NO2轉(zhuǎn)移電子0.1NA個C．隨著反應(yīng)進行溶液的酸性逐漸增強 D．氧化性：HNO3(濃)＞H2SO43、3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的混合氣體相對氫氣的密度是16，則生成的一氧化碳的質(zhì)量是（相對密度指在相同的溫度和壓強下物質(zhì)的密度之比）A．3.3gB．6.3gC．8.4gD．13.2g4、下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L濃鹽酸加入9L水中D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL5、對于給定物質(zhì)的量的氣體，決定其體積大小的主要因素是（）A．分子本身大小 B．分子間平均距離C．相對分子質(zhì)量 D．分子數(shù)目6、某地無色透明水樣中可能大量存在以下離子中的一種或幾種：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化學興趣小組為了測定其成分做了如下實驗：向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡。由此可以得出水樣中A．一定沒有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B．可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C．一定存在H+、Na+、OH－D．一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－7、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是(

)A．能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) B．粒子帶電C．能透過濾紙 D．分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間8、下列物質(zhì)中屬于酸的是A．NH3 B．NaHCO3 C．H2SO4 D．Fe(OH)39、下圖中實驗操作正確的是()A．讀溶液體積B．稀釋C．過濾D．蒸發(fā)10、下列微粒無法確定是原子還是離子的是A．A B．B C．C D．D11、檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（）A．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-B．向某溶液中加稀BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，證明有SO42-C．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-D．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+12、下列關(guān)于蒸餾實驗中儀器使用的說法錯誤的是()A．酒精燈內(nèi)酒精不超過容積的2/3 B．蒸餾燒瓶應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱C．蒸發(fā)和蒸餾過程中都需用到玻璃棒 D．接收餾分的儀器名稱為錐形瓶13、除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，最好選用A．水B．飽和食鹽水C．純堿溶液D．飽和燒堿溶液14、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是A．CH3COOH＝H++CH3COO-B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-C．KHSO4＝K++H++SO42-D．MgCl2＝Mg2++2Cl-15、使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是A．上層液體從漏斗下口放出B．分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離C．分離液體時，應(yīng)先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準分液漏斗上的小孔D．若分液時不小心有少量上層液體流下來，補救措施是用滴管將其從燒杯中吸出16、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。18、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產(chǎn)生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學式_______(2)一定不含有的物質(zhì)的化學式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；19、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為三套實驗裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：a.___________________b.____________________。(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，冷凝水由_____(填f或g)口通入。(3)用裝置II分離混合物時，為使液體順利流下，應(yīng)進行的操作是_____________。(4)實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。①應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是_____________g。②裝置III是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯誤是___________________。(5)定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度的影響：_____________(填：偏大、偏小、或無影響)。20、需要0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，用Na2CO3·10H2O晶體配制該溶液。（1）應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量是__________g,配制過程用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還有_____________。（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用。其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號，下同)，偏低的有______________，（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準確稀釋某一濃度的溶液21、化學就在你身邊（1）汽車尾氣是城市空氣污染來源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應(yīng)生成無害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應(yīng)的化學方程式是_____________。若反應(yīng)生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工業(yè)上制84消毒液的原理，把上述化學方程式改為離子方程式，并用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________（3）在一定的溫度和壓強下，1體積X2(氣)跟3體積Y2(氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．干冰（為二氧化碳）、二氧化硫、三氧化硫都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于酸性氧化物，故A正確；B．石墨、金剛石、C60都是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．氧化鈣、氧化鐵都和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，過氧化鈉能夠與酸反應(yīng)放出氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；D．硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉的水溶液均能夠?qū)щ?，且都是化合物，均屬于電解質(zhì)，故D正確；故選C。2、D【解析】A、根據(jù)化學反應(yīng)方程式，S的化合價升高，S作還原劑，HNO3中N的化合價降低，HNO3作氧化劑，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：1，故A錯誤；B、沒有指明條件是否時標準狀況，因此無法計算NO2的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗6molHNO3生成1molH2SO4，隨著反應(yīng)進行，酸性逐漸減弱，故C錯誤；D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，HNO3(濃)為氧化劑，H2SO4為氧化產(chǎn)物，因此濃硝酸的氧化性強于H2SO4，故D正確。3、B【解析】3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的混合氣體相對氫氣的密度是16，根據(jù)相同條件下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是32g/mol，CO的摩爾質(zhì)量是28g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，則根據(jù)C原子守恒有x+y＝，根據(jù)摩爾質(zhì)量的公式M＝m/n，得32=，解得x=0.225mol，則CO的質(zhì)量為0.225mol×28g/mol=6.3g，答案選B。4、D【解析】

A．40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶解在1L水中配成的NaOH溶液的體積不是1L，濃度不是1mol/L，故A錯誤；B．標況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，未告知溫度和壓強，無法計算22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量和得到溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；C．1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液的體積不是10L，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故C錯誤；D．10gNaOH物質(zhì)的量為0.25mol，溶解后配制為250mL的溶液，其濃度為1mol/L，故D正確；故選D。正確理解物質(zhì)的量濃度的概念是解題的關(guān)鍵，本題的易錯點為B，要注意氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，5、B【解析】

氣體分子之間的距離遠遠大于分子本身的直徑，分子大小可以忽略不計，當分子數(shù)一定，氣體的體積主要決定于氣體分子之間的距離。【詳解】氣體分子間距離較大，遠大于分子的直徑，所以分子自身大小可以忽略不計，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的分子數(shù)和分子間的距離，一定物質(zhì)的量的氣體，氣體的分子數(shù)目一定，影響氣體體積大小的主要因素是氣體分子間的平均距離，故B正確；故選B。6、D【解析】

水樣是無色的，則一定不存在Cu2+，向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色，說明溶液顯堿性，則一定大量存在氫氧根，一定不能大量共存H+、Mg2+；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鈉離子，由此可以得出水樣中一定存在Na+、CO32-、OH－，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl－不能確定，所以選項ABC均是錯誤的，D正確，答案選D。掌握常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，鈉離子的判斷是解答的易錯點，注意溶液顯電中性特點的靈活應(yīng)用。7、D【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達爾效應(yīng)是膠體的一種光學性質(zhì)，是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。8、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的組成分類可知：NH3屬于氫化物、NaHCO3屬于鹽、H2SO4屬于酸、Fe(OH)3屬于堿，故答案選C。9、D【解析】

A、在用量筒量取液體時，讀數(shù)時不能仰視或俯視，視線要與凹液面最低處保持水平，故A錯誤；B、濃硫酸溶于水放熱，密度大于水，應(yīng)該在燒杯稀釋，即將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中并不斷攪拌，不能在量筒中稀釋，故B錯誤；C、過濾時注意一貼二低三靠，且必須用玻璃棒引流，故C錯誤；D、蒸發(fā)時在蒸發(fā)皿中進行并用玻璃棒攪拌，操作正確，故D正確。答案選D。化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎(chǔ)，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領(lǐng)，使操作規(guī)范。10、C【解析】

A選項，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為3，只能是B原子，故是原子；B選項，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為5，只能是N原子，故是原子；C選項，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為8，可能是Ar原子，也可能是氯離子、硫離子等，故不能確定是原子還是離子；D選項，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為3，只能是Al原子，故是原子；綜上所述，答案為C。11、C【解析】

A.向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子，故錯誤；B.向某溶液中加稀BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中可能是SO42-，也可能是銀離子，故錯誤；C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,排除了一些干擾離子的存在，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氯化銀，故證明有Cl-，故正確；D.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有NH4+，若產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，則該氣體的水溶液顯酸性，故錯誤。故選C。掌握常見離子的檢驗方法，注意干擾離子的存在。如硫酸根離子檢驗應(yīng)先加入鹽酸，后加入氯化鋇，若有白色沉淀說明含有硫酸根離子。氨氣是高中學習的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。12、C【解析】

A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的，防止酒精過多引起失火，故A說法正確；B、蒸餾燒瓶的受熱面積大，為防止受熱不均應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱，故B說法正確；C、蒸餾無需攪拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C說法錯誤；D、接受餾分的儀器常用錐形瓶，故D說法正確；答案選C。13、B【解析】試題分析：A．氯氣和氯化氫都溶于水。B．氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度比較大，氯氣在飽和食鹽水的溶解度小，因此答案選B。C．氯氣與氯化氫都能與純堿、燒堿發(fā)生反應(yīng)，因此C、D錯誤?？键c：考查物質(zhì)除雜的相關(guān)知識點。14、A【解析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學方程式?！驹斀狻緼.醋酸是弱電解質(zhì)，其電離方程式為CH3COOHH++CH3COO-，A錯誤；B.氫氧化鋇是二元強堿，其電離方程式為Ba(OH)2＝Ba2++2OH-，B正確；C.硫酸氫鉀是強酸的酸式鹽，其電離方程式為KHSO4＝K++H++SO42-，C正確；D.氯化鎂屬于鹽類，完全電離，其電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl-，D正確。答案選A。15、C【解析】

A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出；B、分液漏斗應(yīng)該固定在鐵架臺上；C、根據(jù)分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強一致進行解答；

D、根據(jù)若分液時不小心有少量上層液體流下來，應(yīng)靜置后重新分液進行解答．【詳解】A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出，故A錯誤；B、分液漏斗應(yīng)該固定在鐵架臺上，而不是將漏斗拿在手上進行分離，故B錯誤；C、分離液體時，應(yīng)先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準分液漏斗上的小孔，才能使內(nèi)外壓強一致，故C正確；D、若分液時不小心有少量上層液體流下來，應(yīng)靜置后重新分液，故D錯誤．故選C。16、A【解析】

OH-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．F-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，A符合題意；B．Cl-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是17和18，B不選；C．NH3含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，C不選；D．NH含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，D不選；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。18、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答?！驹斀狻?1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓。②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學性質(zhì)在學習中要注意整理和記憶。19、蒸餾燒瓶(直形)冷凝管g打開分液漏斗上口的玻璃塞或使上口塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔14.3未用玻璃棒引流偏大【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造分析其名稱；（2）從有利于蒸汽充分冷卻的角度分析冷卻水的流向；（3）根據(jù)內(nèi)外壓強相等時溶液有利于流下，據(jù)此解答；（4）配制970mL溶液需要1000mL容量瓶，據(jù)此計算；根據(jù)配制原理分析裝置圖中的錯誤；（5）根據(jù)c＝n/V結(jié)合實驗操作分析可能產(chǎn)生的誤差。【詳解】（1）裝置I為蒸餾裝置，儀器a為蒸餾燒瓶，b為(直形)冷凝管。（2）進行實驗時冷凝水由g口通入，與被冷凝的蒸氣方向相反，可提高冷凝效果。（3）分液時為使液體順利流下，應(yīng)打開分液漏斗上口的玻璃塞，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，使分液漏斗內(nèi)外氣體相通，壓強相等，這樣液體才能順利流下。（4）①實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)選1000mL容量瓶，稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為1L×0.05mol/L×286g/mol＝14.3g。②向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時為防止液體濺出，必須用玻璃棒引流，裝置III未用玻璃棒引流。（5）定容時，俯視刻度線，液面低于刻度線，溶液體積減少，則對所配溶液濃度偏大。20、28.6玻璃棒、500mL容量瓶①④②③BCD【解析】

（1）根據(jù)n=cV計算溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量，利用Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算Na2CO3?10H2O的質(zhì)量；根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定所需儀器；（2）根據(jù)c=n/V，通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差;（3）容量瓶是配制一定體積準確濃度