2026屆福建省尤溪縣第七中學化學高一上期中經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)屬于金屬氧化物的是()A．CO2 B．H2O C．Na2O D．SO32、下列實驗操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時試劑不對準容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細口瓶保存。其中錯誤的是A．①②③B．③④C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥3、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①4、實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是A．點燃酒精燈B．沉淀的過濾C．石油的分餾D．NaCl固體的稱量5、下列各項操作，錯誤的有A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出C．蒸餾操作中，冷凝水是下口進、上口出D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下6、三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的是（）A．原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大是ZB．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則他們的物質(zhì)的量一定均為0.1molC．同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XD．同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則壓強比為2：17、下列說法不正確的是A．碘極易升華，應該密封保存B．液溴應保存在磨口玻璃塞深棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行水封C．碘在酒精中溶解度較大，可以用酒精把碘從碘水中萃取出來D．用加熱的方法可以將NaCl與碘的混合物分離8、取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為A．0.06mol/LB．0.12mol/LC．0.24mol/LD．0.03mol/L9、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯誤的是A．取用金屬鈉時，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片B．金屬鈉與Ca(HCO3)2溶液反應時，既有白色沉淀又有氣體逸出C．生理鹽水的質(zhì)量分數(shù)為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質(zhì)是NaClD．Na2O2與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物10、如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左到右，可以進行的混合物分離操作分別是A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾 B．蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)C．分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾11、下列我國古代的技術(shù)應用中，其工作原理不涉及化學反應的是：A．火藥使用 B．糧食釀酒 C．轉(zhuǎn)輪排字 D．鐵的冶煉12、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()①氫氧化鈉②NH3·H2O

③鋁④蔗糖⑤二氧化碳A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤13、某無色透明的溶液中能大量共存的離子組是A．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－C．NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－14、下列各反應中，水只做還原劑的是A．2F2+2H2O＝O2+4HFB．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O＝2NaOHD．C+H2OCO+H215、下列變化過程需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．Fe3+→Fe2+ B．CuO→Cu C．I-→I2 D．H2O→H216、在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當l.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為()A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:9二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應條件略，有些反應的產(chǎn)物和條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學式________。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式___________。（3）寫出E與C、D反應生成B和F的離子方程式______________。18、現(xiàn)有四瓶失去標簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標記為A、B、C、D后，進行了下列四組實驗。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應的溶質(zhì)化學式為____________、___________、___________、___________；（2）請分別寫出上述實驗②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。19、下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據(jù)實驗步驟，回答有關(guān)問題。（1）調(diào)整天平零點時，若指針偏向右邊，應將左邊的螺絲____________（填“向左”或“向右”）旋動。（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的離子方程式為_______________________________。（3）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是_________________________________。（4）洗滌該沉淀的方法是______________________________________________________，為了檢驗此沉淀是否洗滌干凈，應取最后一次的洗滌液少許，加入__________溶液檢驗。（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________。（6）理論上最多可以制得CuO的質(zhì)量為_______________。20、實驗室需要0.2mol·L－1NaOH溶液500mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)配制0.2mol·L－1NaOH溶液操作步驟如下：①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；操作步驟的正確順序為________(填序號)。(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度________0.20mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)。21、（1）①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O上述反應中，屬于氧化還原反應的是__________________________（填序號）（2）用雙線橋法表示下述反應的電子轉(zhuǎn)移MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O________（3）在反應KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（4）若反應3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則生成的NO氣體在標況下的體積是_____________L。（5）配平下面兩個反應①____H2O+____Cl2+____SO2==____H2SO4+____HCl，____________②____KMnO4+____HCl==____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O（系數(shù)是1的也請?zhí)钌希琠____根據(jù)以上兩個反應反應，寫出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應的方程式并配平。______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

由兩種元素組成，其中一種是O，一種是金屬元素的化合物為金屬氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．二氧化碳為非金屬氧化物，A不符合題意；B．水為非金屬氧化物，B不符合題意；C．氧化鈉為金屬氧化物，C符合題意；D．三氧化硫為非金屬氧化物，D不符合題意。答案選C。2、D【解析】

①量筒量取5mL蒸餾水應該選用10mL量筒；②根據(jù)稱量沒有腐蝕性固體藥品時的正確操作分析；③根據(jù)濃硫酸沾到皮膚上的處理方法判斷；④應該試劑瓶口與容器口緊靠在一起；⑤取塊狀固體一般用鑷子取用；⑥根據(jù)廣口瓶用來保存固體判斷．【詳解】①用50mL量筒量取5mL蒸餾水，誤差太大，應該用10mL量筒，故①錯誤；②應在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤，故②錯誤；③濃硫酸沾到皮膚上，要迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗，故③錯誤；④傾倒液體時，應使試劑瓶口與容器口緊靠在一起，故④錯誤；⑤固體藥品取用時，取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子，故⑤錯誤；⑥藥品的保存，細口瓶保存細口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體，故⑥錯誤；故選：D。3、C【解析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀。至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行。鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，①過濾，③加適量的鹽酸。所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③，故答案為C?！军c睛】以粗鹽提純?yōu)檩d體，考查混合物的分離提純，注意除雜的最后不能再有其他雜質(zhì)，過濾要放在所有沉淀步驟的最后；除去雜質(zhì)時，鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。4、B【解析】A、不能用燃著的酒精燈點燃酒精燈，A錯誤；B、沉淀的過濾操作正確，B正確；C、石油分餾時溫度計水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，C錯誤；D、稱量NaCl固體時應該是左物右碼，D錯誤，答案選B。5、A【解析】

A．酒精易溶于水，與水互溶不能分層，不符合萃取劑的條件，不能達到萃取的目的，故A錯誤；B．分液漏斗中的下層液體只能從下口放出，若從上口倒出，則下層液體與上層液體相混而不純，同樣上層液體從下口放出時也會使上層液體與殘留在漏斗內(nèi)壁的下層液體相混而不純，故B正確；C．蒸餾操作中，冷凝水的流向應與蒸汽的流向相反，一般為下口進、上口出，故C正確；D．放出下層液體時，將分液漏斗上面的塞子拿掉使分液漏斗內(nèi)外氣壓相等，便于液體順利流出，故D正確；答案選A。6、C【解析】

根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，根據(jù)阿伏伽德羅定律解答。【詳解】A.根據(jù)m=nM=，分子數(shù)目相等的三種氣體，相對分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大；因為不確定X、Y、Z三種氣體分子中原子個數(shù)和組成，所以原子數(shù)相等的三種氣體就不能確定三種氣體的分子數(shù)，故A錯誤；B.氣體的物質(zhì)的量n=，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，故B錯誤；C.根據(jù)密度ρ====，同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，密度和相對分子質(zhì)量成正比，由分析可知三種氣體密度最小的是X，故C正確；D.同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，Y、Z氣體所承受的壓強比為=====4：1，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題涉及物質(zhì)的量以及阿伏加德羅常數(shù)的計算等有關(guān)知識，注意阿伏加德羅定律的推論的使用是關(guān)鍵，B項注意Vm=22.4L/mol的使用條件。7、C【解析】

A選項，碘易升華，應該密封保存，且置于棕色廣口瓶中，故A正確；B選項，液溴易揮發(fā)，液溴應保存在磨口玻璃塞深棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行水封，不能用橡膠塞，會與橡膠塞反應，故B正確；C選項，碘在酒精中雖然溶解度較大，但酒精與水任意比互溶，因此不能用酒精把碘從碘水中萃取出來，故C錯誤；D選項，碘易升華，因此用加熱的方法將NaCl與碘的混合物分離，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】萃取劑的選擇：1、不能與原溶劑相溶2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠比在原溶劑中的溶解度大3、溶質(zhì)不與萃取劑反應8、B【解析】

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?！驹斀狻苛罨旌虾笕苜|(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a，則由稀釋定律得：0.05L×0.3mol?L-1=0.25L×a，解得：a=0.06mol/L，則混合稀釋后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.06mol/L=0.12mol/L，故選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，注意對公式和稀釋定律的理解與靈活運用。9、D【解析】

A.根據(jù)各種用品的用途分析，鈉比煤油重，比水輕，保存在煤油中，鈉質(zhì)軟；

B.鈉先和水反應，生成的氫氧化鈉再和碳酸氫鈣反應，根據(jù)生成物判斷反應現(xiàn)象；

C.生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，且質(zhì)量分數(shù)是0.9%；

D.堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的是復分解反應?！驹斀狻緼.取用金屬鈉、鉀時，小刀切割金屬，鑷子夾取金屬，濾紙吸收煤油或石蠟，玻璃片覆蓋水槽，防止液體濺出，所以所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片，故A項正確；B.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，所以既有白色沉淀又有氣體逸出，故B項正確；C.生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，且質(zhì)量分數(shù)是0.9%，與人體的血液中含量相同，故C項正確；D.過氧化鈉和酸反應不僅生成鹽、水，還生成了氧氣，發(fā)生了氧化還原反應，因此過氧化鈉不是堿性氧化物，故D項錯誤；答案選D。【點睛】本題側(cè)重考查鈉及其化合物的性質(zhì)及用途，要求學生掌握物質(zhì)的性質(zhì)與規(guī)律，尤其是鈉因活潑性較強，極易與水反應，B選項是易錯點，金屬鈉投入到鹽溶液中一般是鈉先與水反應，然后考慮反應生成的氫氧化鈉與鹽是否反應，可以概括為“先水后鹽”。類似的反應還有鈉與氯化鐵、硫酸銅、硫酸鎂等溶液。10、B【解析】

由圖可知，從左至右，儀器分別為蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿，分別進行的混合物分離操作為蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)，B滿足題意。答案選B。11、C【解析】

A．火藥使用涉及反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生化學反應，故A不選；B．糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學反應，故B不選；C．轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應，故C選；D．鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學反應，故D不選；故選C。12、A【解析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，如酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，如蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。【詳解】①氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故①正確；

②NH3·H2O在水溶液中能夠發(fā)生部分電離，可以導電，屬于電解質(zhì)，故②正確；

③Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故③錯誤；

④蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的有機化合物，屬于非電解質(zhì)，故④錯誤；

⑤CO2在水中能夠?qū)щ?，但是導電的離子不是二氧化碳本身電離的，故二氧化碳為非電解質(zhì)，故⑤錯誤；答案選A。【點睛】正確理解與區(qū)分電解質(zhì)與非電解池是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質(zhì)再判斷特定條件（水溶液或者熔融狀態(tài)）下能否導電，進而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于電解質(zhì)。此外不能片面地認為能導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。13、C【解析】

溶液無色，則有顏色的離子不能存在，溶液中不發(fā)生任何反應的離子能大量共存。【詳解】A項、溶液中Cu2+為淡藍色，與無色不符，故A錯誤；B項、溶液中Ba2+與SO42－生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故B錯誤；C項、該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D項、溶液中Ca2+與CO32－生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子共存問題，題本題注意題目無色的要求，解答時注意常見有顏色的離子判斷。14、A【解析】

水只做還原劑，則水中O元素的化合價升高，以此來解答。【詳解】A．2F2+2H2O＝O2+4HF，水中O元素的化合價升高，則水為還原劑，故A選；B．2H2O2H2↑+O2↑，水中H元素的化合價降低、氧元素化合價升高，則水既是氧化劑也是還原劑，故B不選；C．Na2O+H2O＝2NaOH，該反應沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；D．C+H2OCO+H2，水中H元素的化合價降低，則水是氧化劑，故D不選；答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原劑判斷的考查，注意從化合價角度分析。15、C【解析】

A．Fe3+→Fe2+，F(xiàn)e元素化合價降低，需要加還原劑，A錯誤；B．CuO→Cu，Cu元素化合價降低，需要加還原劑，B錯誤；C．I-→I2，化合價升高，需要加氧化劑，C正確；D．H2O→H2，H元素化合價降低，需要加入還原劑，D錯誤。答案選C。16、B【解析】

①根據(jù)化學方程式和已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”以及R的質(zhì)量，列出比例式，即可求出M的質(zhì)量；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。則生成的Y的質(zhì)量=R的質(zhì)量+M的質(zhì)量-X的質(zhì)量，然后寫出兩者的比即可?！驹斀狻竣賾獮楦鶕?jù)已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：(2×9)=22：18；設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；∴此反應中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9，故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！军c睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應過程中水也參與了反應。18、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！驹斀狻扛鶕?jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。19、向左Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓攪拌，防止因局部過熱引起液體物質(zhì)飛濺向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次BaCl2或Ba(NO3)20.4mol/L1.6g【解析】

(1)若指針偏向右邊,說明右邊重,左邊輕,應將左邊的螺絲向左旋動,因此，本題正確答案是:向左；

(2)硫酸銅與NaOH溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；綜上所述，本題答案是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓。（3）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部過熱引起液體物質(zhì)飛濺；綜上所述，本題答案是：攪拌，防止因局部過熱引起液體物質(zhì)飛濺。（4）洗滌該沉淀的方法是：向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次；為了檢驗此沉淀是否洗滌干凈，應取最后一次的洗滌液少許，加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；綜上所述，本題答案是：向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復操作2～3次；BaCl2或Ba(NO3)2。（5）硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為5/250=0.02mol，則CuSO4為0.02mol，由CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可以知道,需要NaOH物質(zhì)的量為0.02×2=0.04mol；則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為0.04/0.1=0.4mol/L；綜上所述，本題答案是：0.4mol/L。(6)根據(jù)銅元素守恒可知，CuSO4—CuO；CuSO4為0.02mol，所以CuO的質(zhì)量0.02×80=1.6g；綜上所述，本題答案是：1.6g。20、AC玻璃棒①②④⑤③4.0大于【解析】

(1)用容量瓶配制溶液選E，用量筒量取溶劑水選B，用膠頭滴管定容選D，還需要用到的儀器有：溶解或稀釋藥品的燒杯，攪拌或引流用的玻璃棒，配制溶液肯定不需要的是AC；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻，據(jù)此可知操作步驟為①②④⑤③；(3)配制0.2mol·L－1NaOH溶液500mL，需要NaOH的質(zhì)量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；若還未等溶液冷卻就定容，由于液體熱脹冷縮導致溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.20mol?L-1。21、①③④1:522.42111221622582KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【解析】

（1）①H2+CuOCu+H2O；③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O這三個反應中化合價都有變化，所以都屬于氧化還原反應；②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O這兩個反應中沒有化合價變化，均屬于非氧化還原反應；綜上所述，本題答案是：①③④。（2）MnO2→MnCl2，錳元素化合價由+4價降低到+2價，得電子發(fā)生還原反應；Cl-→Cl2，氯元素化合價由-1價升高到0價，失電子發(fā)生氧化反應；正確的電子轉(zhuǎn)移表