2025年下學(xué)期高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量專題測(cè)試題一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中，主要依靠化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A.風(fēng)力發(fā)電B.天然氣燃燒供暖C.太陽(yáng)能熱水器加熱水D.電解水制備氫氣甲醇在Pd(III)表面發(fā)生解離的反應(yīng)機(jī)理如圖所示（表示吸附態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)的決速步為CH?O+H*→CH?O*+2H*B.Pd(III)作為固體催化劑，能提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率C.反應(yīng)CH?O*+H*→CH?O*+2H*的ΔH<0D.總反應(yīng)的ΔH>0下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)且能量變化符合“反應(yīng)物總能量低于生成物總能量”的是（）A.Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl混合攪拌B.CaO與H?O反應(yīng)生成Ca(OH)?C.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.4HNO?(濃)$\xlongequal{光照}$4NO?↑+O?↑+2H?O下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說(shuō)明生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是（）A.向盛有碳酸氫鈉固體的試管中滴入水，溫度計(jì)水銀柱上升B.向Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl的混合物中滴加少量水，玻璃片被燒杯粘住C.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)時(shí)，針筒活塞向右移動(dòng)D.紅磷燃燒時(shí)，氣球先膨脹后縮小下列說(shuō)法正確的是（）A.云變成雨的過(guò)程中，體系的熵變（ΔS）增大B.吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率均為0D.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可以是分?jǐn)?shù)下列過(guò)程的ΔH<0的是（）A.氯酸鉀加熱分解制備O?B.氯化銨與氫氧化鋇晶體混合攪拌C.碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H?D.鋅與稀硫酸反應(yīng)制備H?如圖所示裝置中，試管內(nèi)盛有水，氣球a中盛有干燥的Na?O?固體，U形管內(nèi)注有淺紅色水。將氣球內(nèi)固體抖落至試管中，下列現(xiàn)象不會(huì)出現(xiàn)的是（）A.氣球a膨脹B.試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生C.U形管內(nèi)紅色褪去D.U形管水位d高于c關(guān)于內(nèi)能的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)所含全部能量的總和B.內(nèi)能與物質(zhì)的種類、數(shù)量及聚集狀態(tài)有關(guān)C.系統(tǒng)的內(nèi)能可通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定D.化學(xué)反應(yīng)中內(nèi)能變化等于反應(yīng)熱乙二醛（OHCCHO）氧化生成乙醛酸（OHCCOOH）的反應(yīng)歷程如圖所示（TS為過(guò)渡態(tài)，IM為中間體）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.OHCCHO氧化生成HCOOH和CO?的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.生成IM4的速率比生成IM1的速率快C.乙二醛生成乙二酸（HOOCCOOH）需經(jīng)歷3步基元反應(yīng)D.選擇合適的催化劑可提高乙醛酸的選擇性接觸法制硫酸中，2SO?(g)+O?(g)$\xrightleftharpoons[\Delta]{催化劑}$2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是（）A.V?O?催化時(shí)，反應(yīng)速率取決于SO?的吸附過(guò)程B.使用催化劑能降低正反應(yīng)活化能，升高逆反應(yīng)活化能C.其他條件不變，增大n(O?)/n(SO?)的值，SO?的轉(zhuǎn)化率升高D.若生成SO?(s)，則ΔH>-196.6kJ/mol下列描述的化學(xué)變化中，ΔH<0且ΔS>0的是（）A.冰雪融化B.鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌C.干冰升華D.高溫下碳與CO?反應(yīng)生成CO已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能C.加入催化劑可降低反應(yīng)的ΔHD.反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.鋅銅原電池中，電子從銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極B.銅銀原電池（電解質(zhì)為AgNO?溶液）中，銅為正極C.原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池的總反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)可逆反應(yīng)2NO?(g)$\xrightleftharpoons$N?O?(g)ΔH=-56.9kJ/mol，在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.升高溫度，混合氣體顏色加深B.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入催化劑，NO?的轉(zhuǎn)化率不變D.充入惰性氣體（容器體積不變），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)已知斷開(kāi)1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵所需能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則反應(yīng)N?(g)+3H?(g)$\xrightleftharpoons$2NH?(g)的ΔH為（）A.-92kJ/molB.+92kJ/molC.-46kJ/molD.+46kJ/mol某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)$\xrightleftharpoons$2C(g)+D(g)。2min后，B的濃度減少0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)B.用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為3:2:1C.2min末時(shí)，v(B)=0.3mol/(L·min)D.若升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小二、非選擇題（共4小題，共52分）（12分）為探究化學(xué)反應(yīng)的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：放熱反應(yīng)的驗(yàn)證按圖1所示連接裝置，向試管中加入1gCaO固體，滴入2mL蒸餾水，觀察到U形管內(nèi)紅墨水液面左側(cè)下降、右側(cè)上升。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，反應(yīng)中CaO和H?O的總能量________（填“高于”或“低于”）Ca(OH)?的總能量。（2）若將CaO替換為_(kāi)_______（填化學(xué)式），可觀察到U形管液面左側(cè)上升、右側(cè)下降，該反應(yīng)屬于________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：原電池原理探究用鋅片、銅片、稀硫酸和導(dǎo)線組成原電池（圖2），觀察到銅片表面有氣泡產(chǎn)生。（3）負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，電子從________（填“鋅片”或“銅片”）經(jīng)導(dǎo)線流向另一電極。（4）若將稀硫酸替換為CuSO?溶液，銅片表面的現(xiàn)象為_(kāi)_______，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（14分）反應(yīng)能量變化與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡密切相關(guān)。（1）已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)$\xrightleftharpoons[\Delta]{V_2O_5}$2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol。①該反應(yīng)的能量變化如圖3所示，其中曲線________（填“a”或“b”）表示使用催化劑后的能量變化，判斷依據(jù)是________。②其他條件不變，升高溫度，SO?的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是________。（2）某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H?O(g)$\xrightleftharpoons$CO(g)+H?(g)ΔH>0。①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A.容器內(nèi)氣體密度不再變化B.v正(H?O)=v逆(CO)C.混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化D.c(CO)=c(H?)②若起始時(shí)加入1molH?O(g)，達(dá)到平衡時(shí)生成0.5molCO，則H?O的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，平衡常數(shù)K=________。（14分）電化學(xué)在能源轉(zhuǎn)化中應(yīng)用廣泛。（1）鋰水電池一種可控鋰水電池的工作原理如圖4所示，總反應(yīng)為2Li+2H?O=2LiOH+H?↑。①電極A為_(kāi)_______（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。②有機(jī)電解質(zhì)的作用是________，若替換為水溶液，可能發(fā)生的副反應(yīng)為_(kāi)_______。（2）氫氧燃料電池某氫氧燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的總反應(yīng)為2H?+O?=2H?O。①正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。②若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH?，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，溶液中c(OH?)________（填“增大”“減小”或“不變”）。（12分）綜合應(yīng)用題（1）航天領(lǐng)域常用N?H?（肼）作為火箭燃料，N?O?作為氧化劑，反應(yīng)為2N?H?(l)+N?O?(l)=3N?(g)+4H?O(g)ΔH=-1048.9kJ/mol。該反應(yīng)中，氧化劑為_(kāi)_______，每生成3molN?，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。（2）工業(yè)上用CO還原Fe?O?冶煉鐵，反應(yīng)為Fe?O?(s)+3CO(g)$\xrightleftharpoons$2Fe(s)+3CO?(g)ΔH=-24.8kJ/mol。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。②若升高溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”），反應(yīng)速率________（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系”：取相同質(zhì)量的冰和液態(tài)水，分別與足量NaOH固體混合，測(cè)量溫度變化。若