海誼中學(xué)高二第三次月考姓名：班級(jí)：一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)A.HNO?C.K?CO?D.CH?COOHA.2H2B.H2(g)+C.2H2D.H2(g)+可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是（）A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.2mol/(L·min)C.v(C)=0.3mol/(L·min)D.v(D)=0.1mol/(L·min)A.100℃時(shí)，蒸餾水中，c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.25℃時(shí)，純水中，c(H+)·c(OH-)=1×10-14+-10-14D.Kw值隨溫度升高而增大能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是()③向水中通入CO?④向水中通入NH?⑤向水中加入明礬晶體⑥向水中加入NaHCO?固體⑦向水中加入NaHSO?固體A.①③⑥⑦將1mol純凈的A氣體充入特制的真空密閉容器中(假設(shè)容器體積不變),在恒定溫度下使其分解達(dá)到平衡：A(g)?2B(g)+C(g),下列可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.反應(yīng)速率：vB(正)=vC(逆)B.氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.當(dāng)c(B)=2c(C)時(shí)D.混合氣體的密度保持不變下列關(guān)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)△S>0已知：O=0、C=0的鍵能(kJ/mol)分別為498、799。估算CO鍵能為()B.817kJ/mol在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A.圖I研究的是t?時(shí)刻增大O?的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B.圖Ⅱ研究的是t?時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低A.金屬焊接時(shí)可用NH?Cl溶液作除銹劑B.配制FeSO?溶液時(shí)，加入一定量Fe粉C.長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化D.向FeCl?溶液中加入CaCO?粉末后有氣泡產(chǎn)生有關(guān)0.1mol/LNH?Cl溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.加水稀釋，溶液中各種離子的濃度都減小C.氯化銨溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH?·H?O)D.加入少量NH?Cl固體，NH的水解程度減小某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示。下列判斷A.a點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)B.b點(diǎn)的Kw值大于c點(diǎn)C.與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va>VcD.a、c兩點(diǎn)的c(H+)相等平衡：Fe2++2H?O?Fe(OH)?+2H+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()25℃時(shí)，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()B.K(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5D.N點(diǎn)后，隨著NaOH溶液的加入，溶液中水的電離程度逐漸增大二、非選擇題(本題共3小題，共58分)(14分)鈉的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。I.25℃,一定濃度的NaOH和Na?S兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中，由水電離的c(OH?)分別是①NaOH溶液中：;②Na?S溶液(2)各取10mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100mL,pH變化較大的是(填化學(xué)式)溶液。(3)Na?S溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示，3分)。Ⅱ.常溫下，濃度均為0.1mol/L的六種溶液的pH如表所示：溶質(zhì)(1)上述六種溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是_(填離子符號(hào))。(2)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是(填化學(xué)式)。A.CH?COOH+Na?CO?=NaHCO?+實(shí)驗(yàn)I.測(cè)定NaOH溶液的濃度操作步驟如下：i.用0.1000mol/L鹽酸溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次。ii.向滴定管中注入鹽酸溶液至“0”刻度以上2～3cm。iii.固定好滴定管，排氣泡，并調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，準(zhǔn)確記錄讀數(shù)。iv.向錐形瓶里注入25.00mL待測(cè)NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞溶液。V.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下。滴定序號(hào)體積(mL)滴定前滴定后123(1)步驟Vi的操作為。3(2)步驟V中操作滴定管的圖示如下，正確的是(填選項(xiàng)字母)。(4)下列情況會(huì)使所測(cè)NaOH溶液濃度偏低的是(填選項(xiàng)字母)。a.錐形瓶事先用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗c.未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗滴定管d.滴定結(jié)束后，讀取溶液體積時(shí)，俯視刻度線實(shí)驗(yàn)Ⅱ.測(cè)定血液中鈣的含量操作步驟如下：i.將2.00mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨[(NH4)2C2O4]晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，過(guò)濾后，將沉淀用足量稀硫酸處理得H2C2O4溶液。ii.將i中得到的H2C2O4溶液裝入錐形瓶?jī)?nèi)，再用1.0×10-4mol/L酸性KMnO4溶液滴定，所用酸性KMnO4溶液的體積為20.00mL(平均值)。(5)滴定過(guò)程中盛裝酸性KMnO4溶液的儀器名稱為(1)反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)△H的能量關(guān)系如圖1所示： 圖2圖1圖2圖1CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)②過(guò)程Ⅱ是加入催化劑后的反應(yīng)過(guò)程，則過(guò)程I和Ⅱ的反應(yīng)熱(填“相等”或“不相等”),原+44.0kJ/mol,則H?(g)燃燒生成H?O(1)的熱化學(xué)方程式為。(2)中科院化學(xué)所研究了反應(yīng)：CH?OH(g)+CO?(g)+H?(g)?CH?COOH(g)+H?O(g)△H=+220.5kJ