四考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答.超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1。一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列說法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增大B.升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)活化能，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率C.催化劑能降低反應(yīng)活化能.增大反應(yīng)物分子的活化分子百分?jǐn)?shù).只加快正反應(yīng)速率D.有氣體參加的反應(yīng)中.增大壓強(qiáng)(縮小體積)能使單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子數(shù)增大2.下列說法中正確的是A.若△H<0△S>0,該化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行B.知道了某過程有自發(fā)性之后，就能確定該過程是否一定會(huì)發(fā)生3.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的表達(dá)式不正確的是A.用飽和碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO+Ca2—CaCO;↓B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O?-2H?O+4e——4OHC.醋酸溶液中存在電離平衡：CH?COOH+H【高二期末聯(lián)考試卷·化學(xué)第1頁(yè)(共8頁(yè))】25-L—392B4.已知：CO(g)-2H?(g)CH?OH(g)△H=—90.7kJ·mol-1。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為B.平衡時(shí)升高溫度，(正)減小，(逆)增大C.反應(yīng)物斷鍵所需能量總和小于生成物成鍵所釋放的能量總和D.使用催化劑能提高CH?OH的平衡產(chǎn)率5.在催化劑表面CO與H反應(yīng)的部分歷程如圖所示.吸附在催化劑表面的物種用“·”標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。下列說法不正確的是0.50.01.5-2.0991o景B.使用高效催化劑，能降低反應(yīng)活化能，從而影響反應(yīng)熱C.②→③是圖中①至⑥的歷程中的決速步驟D.③→④的過程中斷裂了極性共價(jià)鍵CH?CH?CH?CH?(g)轉(zhuǎn)化為CH(CH?)(g)的熱量變化為A.放出9kJB.吸收9kJC.放出17kJD.吸收18kJ7.常溫下，加水稀釋H?C?O溶液，下列物理量保持不變的是R8.為節(jié)約資源，許多重要的化工產(chǎn)品可以進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。如氯堿工業(yè)、金屬鈦的冶煉工業(yè)、甲醇的合成工業(yè)可以進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。聯(lián)合生產(chǎn)時(shí)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式①2C(s)+O?(g)——2CO(g)△H=—221.0kJ·mol';下列關(guān)丁聯(lián)合生產(chǎn)的說法正確的是A.反應(yīng)TiO?(s)+2Cl?(g)——TiCl?(1)+O?(g)在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行B.通過電解MgCl?溶液可以實(shí)現(xiàn)鎂的再牛D.電解飽和食鹽水時(shí)，陰極附近溶液pH降低9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)日的或所得到的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論AB和ICH?COONa溶液的pH比較HCIO和CH?COOH的酸性強(qiáng)弱C取5ml0.1mol·L1FeCls溶液，向其中滴加1mL0.1mol·L1KID川石墨作電極電解MgSO:溶液，某電極附近有白色沉淀生成10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，1LpH=3的FeCl?溶液中OH-的數(shù)日為10-3NAB.常溫下，1L0.1mol·I1NH?NO溶液中氮原子數(shù)目為0.2NAC.0.1mol·I.1的Na?CO?溶液含有的CO數(shù)日一定小于0.1NAD.粗銅精煉中陽(yáng)極質(zhì)量減小64g時(shí).轉(zhuǎn)移屯子數(shù)日一定為2NA【高二期末聯(lián)考試卷·化學(xué)第3頁(yè)(共8頁(yè))】25—I—392B11.N?O.在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng)：2N?O,(g)、4NO?(g)十密閉容器中通人N?O,氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/s0下列說法不正確的是A.500s內(nèi)NO?的平均生成速率為5.92×103mol·L1·sB.T?溫度下發(fā)生該反應(yīng)，N?O的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C.T?、T?溫度下的平衡常數(shù)分別為K、K,若T?>T?,則K?>K?D.平衡后，其他條件不變.將容器體積變?yōu)樵瓉淼?則c(N?O.)=5.00mol·L-112.利用肼(N?H?)空氣燃料電池電解CuSO溶液的裝置如圖所示。下列說法正確的是KN?H?乙甲A.裝置甲中負(fù)極反應(yīng)式：H?—6c-4OH=N?率+4H?OB.裝置甲中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C.一段時(shí)問后，裝置甲中KOH溶液的pH不變D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)裝置甲中右2.24LO?被還原時(shí)，裝置乙陽(yáng)極上放出2.24L氣體13.我國(guó)科學(xué)家在一顆距離地球100光年的行星上發(fā)現(xiàn)了不可思議的“水世界”,引起了全球科學(xué)界的轟動(dòng)。下列有關(guān)說法正確的是B.向水中加人NaHSO固體后(溶液溫度不變),水的電離程度減小【高二期末聯(lián)考試卷·化學(xué)第4頁(yè)(共8頁(yè))】25—I.—392B14.燃煤煙氣脫硫的方法之一足常溫下用氨水將SO?轉(zhuǎn)化為NH?HSO?,再氧化成NH?HSO?。已知常溫下，IISO;的電離平衡常數(shù)K=1.5×10-2、K=1.0×10-,NII?·II?O的電離平衡常數(shù)K-1.8×10?5。下列說法不正確的是D.向NH?HSO?溶液中通入空氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2HSO?+O?——2SO+2H115.向含MgCl和CuCl?的溶液中逐滴加人0.1mol·L-1的NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量(m)與加入NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，已知V?=3V。下列A.原溶液中MgCl?和CuCl的物質(zhì)的量濃度相等B.該實(shí)驗(yàn)不能證明Cu(OH)?的K,比Mg(OH)的Kp小D.若向Mg(OH)?懸濁液中加入CuCl?溶液，一定會(huì)有Cu(OH)?生成二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.(14分)電動(dòng)勢(shì)足由電池中存在離子濃度差而產(chǎn)生的，該電池稱為離子濃差電池(兩側(cè)離子濃度趨于相等)。某小組設(shè)計(jì)離子濃差屯池，如圖甲所示。以離子濃差屯池為屯源利用廢料LiVn?O制備二氧化錳、難溶性Li?CO,如圖乙所示。濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。ab甲電源一乙回答下列問題：(2)圖甲中b極與圖乙中(填“A”或“B”)極連接。(3)圖乙中陰極的電極反應(yīng)式為【高二期末聯(lián)考試卷·化學(xué)第5頁(yè)(共8頁(yè))】25-L—392B(5)電解結(jié)束，加入Na?S溶液過濾除去MnS.再加人過量的NH?HCO溶液可得Li?CO。寫出加人NHHCO?溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(6)已知圖甲中交換膜兩側(cè)溶液都是200mL,忽略體積變化。利用圖甲作電源，理論上制備MnO?質(zhì)量為g。17.(13分)Na?SO?、NaHSO?是常見的化工原料，常用作還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)25℃時(shí)，H?SO?、HSO?、SO存在于H?SO?和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，某含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)pH的關(guān)系如圖所示。②向NaOH溶液中通入SO?,所得溶液中一定存在的等式是(用溶液中所含微粒的物質(zhì)的量濃度表示)。0.20(2)Na.SO?固體久置后會(huì)被氧化，為測(cè)定某久置NaSO?固體中NaSO?的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取0.3000g該固體丁錐形瓶中，加水溶解后，邊振蕩邊向其中滴加0.1000mol·L-1的I標(biāo)準(zhǔn)溶液28mL,充分反應(yīng)后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴加0.1000mol·L-1Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液與過量的I反應(yīng)(發(fā)生反應(yīng)I+2Na?S?O=—2NaI+Na?S?O?).恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na?S?O標(biāo)準(zhǔn)溶液16mL。①達(dá)到滴定終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為②該樣品中Na?SO;的純度為③下列情況會(huì)造成樣品中NaSO?含量測(cè)定結(jié)果偏高的是(填字母)。A.滴定過程中用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁B.裝Na?S?O.標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗C.開始滴定時(shí)，滴定管尖嘴部分未充滿液體D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)18.(14分)銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示(金屬離子的起始濃度為0.1mol·L):回答下列問題：(1)“操作1”之前粉碎銅鎘渣的口的是0(2)“操作1”產(chǎn)生的濾渣1的主要成分為(填化學(xué)式)。①“操作Ⅲ”中先加人適量H?O,發(fā)生反應(yīng)的離子方式程式為②再加入ZnO調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH.pH范圍為_。③若加入的H?(。不足，加人ZnO后所得的電解液中會(huì)含有Fe2。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以(4)處理含Cd2+的廢水時(shí)，常向其中加人碳酸鈣實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為;除去工業(yè)廢水中的Cd2-時(shí)，若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(Ca1)=0.1mol·L.則溶液中c(Cd1)=mol·L1已知25℃時(shí)，K(CdCO?)=5.6×102,K(CaCO?)=2.8×10”7。(5)電解后的廢液可用于電鍍鋅，電鍍鋅時(shí)陰極電極反應(yīng)式為019.(14分)直接以CO?為原料生產(chǎn)CH?OH是口前的研究熱點(diǎn)，我國(guó)科學(xué)家用CO?人工合成淀粉時(shí).第一步就需要將CO?轉(zhuǎn)化為CH?OH,口答下列問題：Ⅱ.CO(g)+H?O(g)—CO(g)+H?(g)△H?=—41.1kJ·m【高二期末聯(lián)考試卷·化學(xué)第7頁(yè)(共8頁(yè))】25—I-392B(2)以CO?、H?為原料合成CH?OH涉及的主要反應(yīng)如下：①研究表叨，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO?和H溫恒容，下列條件能表叨該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.CO體積分?jǐn)?shù)保持不變②一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH,發(fā)生上述反(3)甲醇燃料電池以甲醇為燃料.其工作原理如圖所示：【高二期末聯(lián)考試卷·化學(xué)第8頁(yè)(共8頁(yè))】25—I.—392B1.D增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度不能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)以及活化分子個(gè)數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積),可增加活化分子的濃度，即能使單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子數(shù)增大，D項(xiàng)正確。2.C若△H<0△S>0,該化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；知道了某過程有自發(fā)性之后，不能確定該過程是否一定會(huì)發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)2NaCl(s)—2Na(s)+Cl?(g)是熔融氯化鈉的電解過程，是吸熱反應(yīng)，則△H>0,反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多，是熵增加的過程，則△S>0,C項(xiàng)正確；根據(jù)吉布斯自由能判據(jù)可知，某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在高溫條件下不一定能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.A用飽和碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：CaSO(s)+C-(aq)CaCO?(s)+SO-(aq),4.C反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為,A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；正反應(yīng)放熱，焓變=反應(yīng)物斷鍵所需能量總和一生成物成鍵所釋放的能量總和，C項(xiàng)正確；催化劑不能使平衡移動(dòng)，因此不能提高CH?OH的平衡產(chǎn)率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.B由圖可知，反應(yīng)·CO?+H?(g)—·CO+H?O(g)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，為放熱反應(yīng)，即△H<0,A項(xiàng)正確；使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，但不影響反應(yīng)熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢，②→③活化能最大，是圖中①至⑥的歷程中的決速步驟，C項(xiàng)正確；③→④的過程中斷裂了碳氧極性共價(jià)6.A根據(jù)蓋斯定律：①一②得，CH?CH?CH?CH?(g)—CH(CH?)?(g)△H=—9kJ·mol?1,A項(xiàng)正確。濃度均減小，同時(shí)平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)草酸電離，8.A由蓋斯定律可知，②一①得：TiO?(s)+2Cl?(g)—TiCl?(1)+O?(g)△H=(一70.0kJ·mol?1)一(一221.0kJ·mol-1)=+151.0kJ·mol-1,反應(yīng)為吸熱、熵減反應(yīng)，根據(jù)△H—T△S<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確；通過電解熔融MgCl2可以實(shí)現(xiàn)鎂的再生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；還原反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移情況為TiCl～4e,每生成48gTi(物質(zhì)的量為1mol),共轉(zhuǎn)移4mole-,C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水時(shí)，陰極附近氫離子放電生成氫氣，水電離出氫氧根離子濃度變大，溶液pH升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.DNaCIO水解生成HCIO,有漂白性，不能用pH試紙測(cè)NaCIO溶液的pH,A項(xiàng)錯(cuò)誤；K(BaSO?)<Ks(BaCO?),B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入的KI溶液量少，不足以把FeCl?反應(yīng)完，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電解原理分析，陰極是H+得電子生成H?,電極附近OH-濃度增大，和Mg2+生成沉淀，D項(xiàng)正確。10.BFeCl?在溶液中水解使溶液呈酸性，常溫下pH=3的FeCls溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,c(OH-)=一的數(shù)目為10-11NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)NH?NO?中含有2個(gè)氮原子，由元素質(zhì)量守恒可知，1L0.1mol·L?1NH?NO?溶液中氮原子數(shù)為0.2NA,B項(xiàng)正確；缺溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol·L-1的Na?CO?溶液中CO-的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；粗銅精煉時(shí)，陽(yáng)極中鋅、鐵、銅均失去電子轉(zhuǎn)化為金屬陽(yáng)離子，則無法計(jì)算陽(yáng)極質(zhì)量減小64g時(shí)銅放電的物質(zhì)的量和反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.D根據(jù)表格數(shù)據(jù)，500s內(nèi)N?Os的濃度降低1.48mol·L?1,則NO2的濃度增大2.96mol·L-1,NO2的A項(xiàng)正確；Ti溫度下，達(dá)到平衡時(shí)【高二期末聯(lián)考試卷·化學(xué)參考答案第1頁(yè)(共2頁(yè))】25—L—392B降低2.5mol·L-1,N?O的平衡轉(zhuǎn)化率,B項(xiàng)正確；2N?O?(g)一4NO?(g)+O?(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，Ti、T?溫度下的平衡常數(shù)分別為K?、K?,若T?>T?,則K?>K?,C項(xiàng)正確；平衡后，其他條件不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?平衡c(N?O?)>5.00mol·L-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.D裝置甲為燃料電池，負(fù)極N?H?失電子生成N?和H?O,負(fù)極反應(yīng)式為N?H?—4e-+4OH-—N2個(gè)+4H?O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；正極生成氫氧根離子、負(fù)極消耗氫氧根離子，所以裝置甲離子交換膜為陰離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置甲總反應(yīng)為N?H?+O?—N?+2H?O,有水生成，一段時(shí)間后，裝置甲中電解質(zhì)溶液的pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)裝置甲中有2.24LO2被還原時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，裝置乙陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，4OH-—4e-—2H?O+O?個(gè)，根據(jù)電子守恒，放出0.1mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,D項(xiàng)正確。13.B水的電離為吸熱過程，升溫平衡正向移動(dòng)，但仍為中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO?電離出的H+抑制了水的電14.CNH?HSOs溶液中，NH?HSO—NHt+HSO,由于HSO5電離常數(shù)Ke=1