2026屆四川省井研中學高三上化學期中考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、共價鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的三種作用力，下列晶體其中含有兩種作用力的是A．Ar B．Na2O2 C．MgO D．金剛石2、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標準狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023B．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAC．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NAD．1molFe與足量的稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子3、25℃時將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大B．b點時，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)C．c點時，隨溫度升高而減小D．相同溫度下，Ka(HA)>Kb(BOH)4、常溫下，下列各組離子在指定的條件下能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO42-、SCN-B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、F-、NO3-C．由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、ClO-D．通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-5、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡便的一種是A．使用蒸餾水B．使用NaHCO3溶液C．使用CuSO4和NaOH溶液D．使用pH試紙6、X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中元素Z的基態(tài)原子價電子層排布為nsn-1npn+1，下列說法正確的是A．Y、Z、W三種元素的最高正價依次遞增B．X、Z都是第ⅥA族元素，電負性：W>X>ZC．氫化物穩(wěn)定性Z>Y>WD．對應的簡單離子半徑：W>X>Z7、能將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的是A．Cu B．NH3?H2O C．Cl2 D．KSCN8、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部9、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．比多個質(zhì)子B．固體中含離子總數(shù)為C．分子中所含鍵數(shù)為D．標準狀況下，溶于水所得溶液中含氯的微?？倲?shù)為10、下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是()選項微粒組加入的試劑發(fā)生反應的離子方程式AFe3+、I?、Cl?NaOH溶液Fe3++3OH?═Fe(OH)3↓BK+、NH3?H2O、CO32?通入少量CO22OH?+CO2═CO32?+H2OCH+,Fe2+、SO42?Ba(NO3)2溶液SO42?+Ba2+═BaSO4↓DNa+、Al3+、Cl?少量澄清石灰水Al3++3OH?═Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．常溫常壓下，9.5g羥基（－OH）中所含中子數(shù)為5NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH?數(shù)目為10?13NAC．2molFeBr2與足量氯氣反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．甲烷燃料電池的正極消耗22.4LO2，電路中通過的電子數(shù)為4NA12、100mL含有0.20mol·L-1碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()A．0.1mol·L-1B．0.16mol·L-1C．0.24mol·L-1D．0.2mol·L-113、下列各組離子一定在指定溶液中大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-②室溫下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，NO3-④使石蕊變紅的溶液中：Cu2+，NO3-，Na+，SO42-⑤室溫下，水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-A．①②③④ B．①②⑤ C．②④ D．②③⑤14、若將NaOH(s)、P2O5(s)、無水CaCl2(s)歸為一類。從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的物質(zhì)是()。A．濃硫酸 B．氯化氫 C．純堿 D．生石灰15、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液：B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：C．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：大小順序：①>②>③D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4為二元弱酸)：16、在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0，在達到平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是()A．通入N2B．通入NO2C．通入N2O4D．17、有甲、乙兩種有機物（結(jié)構(gòu)簡式如下圖），下列說法不正確的是A．二者與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應，1mol消耗溴的物質(zhì)的量分別為2mol、1molB．甲、乙互為同分異構(gòu)體C．1mol甲與H2在一定條件下反應，最多消耗3molH2D．等物質(zhì)的量的甲、乙分別與NaOH溶液反應，消耗NaOH的量相同18、下列各組物質(zhì)的稀溶液互滴時，所產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．氨水和AgNO319、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molFeCl3完全水解生成NA個膠體粒子B．34g過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3NAC．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA20、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是A．漂白粉長期放置在空氣中會被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑C．通訊領域中的光導纖維可長期浸泡在強堿性溶液中D．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒生成的21、英國科學家希爾發(fā)現(xiàn)，離體的葉綠體懸浮液中加入適當?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵)，在光照時可使水分解而釋放氧氣，從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程，將對光合作用的研究上升到細胞層面。該反應方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有關(guān)希爾反應說法錯誤的是（）A．水在光反應中起供氫體和電子供體雙重作用B．反應后溶液pH減小C．生成標準狀況下11.2LO2時，F(xiàn)e3+得電子數(shù)為2NAD．葉綠體本身被氧化22、某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。已知該晶體的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法錯誤的是A．方塊A含有1.5Fe2+、4個O2-B．方塊B含有0.5Fe2+、4個O2-、4個Fe3+C．該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為1∶2∶4D．晶胞的邊長為×107nm二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的電子填充在___個軌道上，這些電子有___種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為___（填離子符號）（3）C與E形成的化合物屬于__晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點高于H2X的沸點。你是否贊同這種觀點___（“贊同”或“不贊同”），理由：___。24、（12分）某藥物H的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能團名稱__。（2）反應Ⅰ中X為氣態(tài)烴，與苯的最簡式相同，則X的名稱__。（3）反應A→B的反應類型是__；B→C的反應條件是__。（4）寫出反應的化學反應方程式。D→E：___。G→H：___。（5）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是___。①能發(fā)生銀鏡反應②能水解③苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（6）請寫出以D為原料合成苯乙酮（）的反應流程。___A→試劑→B……→試劑→目標產(chǎn)物25、（12分）某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應的過程。（1）配制FeBr2溶液：ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；ⅱ.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色。①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是為了_____________________。②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：_____________________。（2）氯氣和FeBr2反應實驗操作及現(xiàn)象如下：據(jù)此甲同學得出結(jié)論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應。①Cl2和Fe2+發(fā)生反應的離子方程式是________________。②乙同學認為上述實驗不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應，理由是_____________。③乙同學改進實驗如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上層清液2mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。乙得出結(jié)論：少量Cl2只與Fe2+反應，不與Br-反應。乙得出該結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是____________________。26、（10分）將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200oC時，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其他的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。F和J是中學化學中常見的兩種單質(zhì)。H為紅棕色氣體。圖中部分反應條件及生成物沒有列出。請按要求填空：(1)單質(zhì)F的化學式：____；A的化學式為_____；(2)寫出B和F反應的化學方程式：_____，L和B的水溶液反應的離子方程式：______；(3)寫出K與I的稀溶液反應的離子方程式：______；(4)工業(yè)上以硫酸亞鐵.稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備某高效凈水劑Fe(OH)SO4，反應有G生成，該反應的化學方程式是_____。27、（12分）實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出。請回答下列問題：(1)在組裝好裝置后，首先要進行的實驗操作為_______________。(2)為檢驗SO2與Na2O2的反應是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應為________，裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________。(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入裝置E、F、G中，能說明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_________________。發(fā)生反應的離子方程式是_______________。(5)為了驗證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，某學生設計了如下實驗：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。28、（14分）油畫所用的顏料有許多天然礦石成分，礦石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它們在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列有關(guān)問題：(1)現(xiàn)代化學中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應中間體。CH3+中碳原子的雜化方式為_________，CH3-的空間構(gòu)型為_______。(3)Na＋和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。(4)氫鹵酸(HX)的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因為__________，從原子結(jié)構(gòu)分析影響ΔH2遞變的因素為__________。(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。①磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:

其中實心球為磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距離為a

pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。(列出計算式即可，不必化簡)②磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影(圖乙中表示P

原子的投影)，用畫出B

原子的投影位置____。29、（10分）三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種翠綠色晶體，在日光下照射，會因感光而部分變深藍色，故常用于工程制圖，即“藍圖”。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備反應為：2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述氧化過程中，F(xiàn)e（II）_____（答簡化電子排布式）變?yōu)镕e（III）______（答外圍電子排布圖），基態(tài)Fe（III）電子占據(jù)______個不同軌道。（2）對上述反應式中的短周期元素按照電負性由小到大排序為______。（3）配合物K3[Fe（C2O4）3]的配位數(shù)為6，其配體C2O42—中的C的雜化方式為____雜化。（4）H2O2屬于______（填“極性”或“非極性”）分子。H2O2為二元弱酸，一級電離產(chǎn)物HO2—的立體構(gòu)型是__________。H2O2沸點（150.2℃）比H2S沸點（-60.4℃）高，簡要解釋主要原因___________。（5）將下列晶體的微粒配位數(shù)由大到小排序為________（填寫代號）①金剛石；②金屬鉀；③干冰（6）FeO的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，測知FeO晶胞邊長為428pm，則此晶體中最近的Fe2+與Fe2+的距離為_________pm。（保留三位有效數(shù)字）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】一般活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素的原子間形成離子鍵，非金屬元素的原子之間形成共價鍵，離子晶體中含有離子鍵，以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力，以此來解答?！驹斀狻緼.Ar是由分子構(gòu)成的分子晶體，一個分子內(nèi)只含有1個Ar原子，不存在化學鍵，只存在范德華力，A錯誤；B.Na2O2是離子化合物，其中含有Na+與O22-之間的離子鍵和陰離子O22-中O原子與O原子之間共價鍵，B正確；C.MgO是離子化合物，只含有Mg2+與O2-之間的有離子鍵，C錯誤；D.金剛石屬于原子晶體，在晶體中只存在C-C共價鍵，D錯誤;故合理選項是B?！军c睛】本題考查化學鍵和晶體的判斷的知識，注意化學鍵的形成規(guī)律及分子晶體中存在分子間作用力即可解答，注意Na2O2中含有離子鍵和共價鍵是學生解答的難點。2、C【解析】根據(jù)以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系分析解答?！驹斀狻緼.O2和NO混合后發(fā)生反應生成NO2，導致分子個數(shù)減少，且NO2氣體中存在向四氧化二氮轉(zhuǎn)化的平衡，故導致最終分子個數(shù)小于0.5×6.02×1023個，故A錯誤；B.羥基中含9個電子，而氫氧根中含10個電子，故1mol氫氧根中含10NA個電子，故B錯誤；C.42g乙烯和丁烯的混合物中，含有3mol最簡式CH2，含有6mol氫原子，烯烴中極性鍵為碳氫鍵，6mol氫原子形成了6mol碳氫極性鍵，所以混合氣體中含有極性鍵數(shù)為6NA，故C正確；D.Fe與足量硝酸反應生成硝酸鐵，1

mol

Fe與足量的稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移3NA個電子，故D錯誤；

故選C。【點睛】在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。基團不顯電性，陰離子顯負電，OH-含有9個電子，而羥基只含8個電子。3、C【解析】A.b點中和反應恰好完全進行，a→b剩余酸越來越少，溶液酸性逐漸減弱，水的電離程度增大，b→c剩余堿越來越多，溶液堿性逐漸增強，水的電離程度減小，故A錯誤；B.溶液中電荷守恒：c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，b點時，pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(B+)=c(A-)，溶液中c(H+)和c(OH-)很小，所以c(B+)=c(A+)>c(H+)=c(OH-)，故B錯誤；C.0.1mol·L-1HA溶液pH=3，說明HA是弱酸，c點時溶質(zhì)為BA、BOH，水解常數(shù)Kb=隨溫度升高而增大，所以隨溫度升高而減小，故C正確；D.Va=Vb=50mL時HA與BOH恰好完全反應，pH=7，所以相同溫度下，Ka(HA)=Kb(BOH)，故D錯誤。故選C。點睛：解答本題需要先弄明白圖示含義，圖中酸溶液由多到少，同時，堿溶液由少到多，而且0.1mol·L-1HA溶液pH=3，0.1mol·L-1BOH溶液pH=11。接著問題的解決就可以“順藤摸瓜”。4、D【詳解】A.Fe3+可與SCN-反應而不能大量共存，A項不符合題意；B.pH=2的溶液是酸性溶液，H+可與F-反應，不能大量共存，B項不符合題意；C.水電離出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，水的電離受到抑制，該溶液可能是酸或堿溶液，在堿溶液中，Mg2+與OH-反應生成白色沉淀而不能大量共存，在酸溶液中，H+與ClO-反應生成弱酸而不能大量共存，C項不符合題意；D.通入足CO2的溶液中，各離子之間不會發(fā)生任何反應而能大量共存，D項符合題意。答案為D。【點睛】水電離出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，抑制水的電離，則溶液可能為酸或堿溶液。5、C【分析】乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復分解反應，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應，以此解答該題?！驹斀狻緼.二者都溶于水，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；B.乙酸具有酸性，可與NaHCO3溶液生成氣體，乙醛與NaHCO3溶液不反應，可鑒別，方法簡便，操作簡單，故B錯誤；C.是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氫氧化銅，然后與乙酸發(fā)生中和反應，檢驗乙醛需要加熱，操作較復雜，故C正確；D.使用pH試紙乙酸具有酸性，可使pH試紙變紅，乙醛不能使pH試紙變紅，可鑒別，方法簡單，操作簡便，故D錯誤；答案選C。6、B【分析】s軌道最多容納2個電子，n-1=2，所以n=3，則Z價電子層排布為nsn-1npn+1為3s23p4，Z是S元素，根據(jù)各種元素的相對位置可知X是O，Y是P，W是F，然后根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知X是O，Y是P，Z是S，W是F。A.W元素原子半徑很小，吸引電子能力很強，無最高正化合價，A錯誤；B.X、Z原子核外最外層有6個電子，都是第ⅥA族元素，由于同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的電負性越大；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的電負性越小，所以元素的電負性：W>X>Z，B正確；C.元素的非金屬性越強，其相應的氫化物穩(wěn)定性越強。由于同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強；同一主族的元素，原子序數(shù)越小，元素的非金屬性越強，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，C錯誤；D.X、W離子核外有2個電子層，Z離子有3個電子層，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；對于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以離子半徑：Z>X>W，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素位置及物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系的知識。把握元素的位、構(gòu)、性三者的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的應用，側(cè)重考查學生的分析與應用能力。7、A【詳解】A．Cu可作還原劑，能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；故A正確；B．鐵離子和氨水發(fā)生得分解反應生成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C．氯氣常做氧化劑，不能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，可將Fe2+氧化為Fe3+，故C錯誤；D．鐵離子和硫氰酸鉀生成配合物，溶液顯紅色，故D錯誤；故答案為A。8、B【解析】①NaHCO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應不反應，故⑤錯誤；故選B。9、B【詳解】A．D和H均為H元素，故比所含質(zhì)子數(shù)目一樣多，A錯誤；B．Na2O2是由Na+和組成，故固體中含離子總數(shù)為，B正確；C．共價鍵中單鍵為鍵，雙鍵為一個鍵和一個鍵，三鍵為一個鍵和兩個鍵，故分子中所含鍵數(shù)為，C錯誤；D．由于Cl2+H2OHCl+HClO，故標準狀況下，溶于水所得溶液中含氯的微?？倲?shù)小于，D錯誤；故答案為：B。10、D【詳解】A.Fe3+、I?之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能共存，A項錯誤；B.通入少量CO2，NH3?H2O優(yōu)先反應，為弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學式，正確的離子方程式為：2NH3?H2O+CO2═CO32?+H2O+2NH4+，B項錯誤；C.加入硝酸鋇后，硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子，所以發(fā)生反應的離子方程式還有：NO3?+3Fe2++4H+═NO↑+3Fe3++2H2O、SO42?+Ba2+═BaSO4↓，C項錯誤；D.Al3+與少量氫氧化鈣反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al3++3OH?═Al(OH)3↓，D項正確；答案選D。11、D【詳解】A．1個(-18OH)含有18-8+0=10個中子，-18OH的摩爾質(zhì)量為19g/mol，所以9.5g羥基(-18OH)含有的中子物質(zhì)的量為10=5mol，即5NA，A說法正確；B．1LpH=13的NaOH溶液中n(H+)=10?13mol/L×1L=10?13mol，水電離出的氫離子和氫氧根數(shù)量相同，所以水電離出的OH?數(shù)目為10?13NA，B說法正確；C．2molFeBr2與足量氯氣反應時，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，Br?被氧化成Br2，2molFeBr2含有2molFe2+和4molBr?，所以轉(zhuǎn)移6mol電子，C說法正確；D．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，無氣體狀態(tài)，不能確定其物質(zhì)的量，D說法錯誤；答案為D。12、B【解析】當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，則HCl的物質(zhì)的量應大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因為最終生成的氣體體積不同，則HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1L×0.20mol·L-1=0.02mol，則HCl的物質(zhì)的量應介于0.02mol～0.04mol之間，鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L，即鹽酸的濃度應該是大于0.1mol/L，小于0.2mol/L，故選B。點睛：本題考查學生利用鹽酸與碳酸鈉的反應分析鹽酸的濃度，明確不同的滴加順序發(fā)生的反應是解題的關(guān)鍵。本題中根據(jù)碳酸鈉滴入鹽酸中的反應及鹽酸滴入碳酸鈉中的反應，結(jié)合都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，找出鹽酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系。13、C【解析】離子之間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。①.在酸性溶液中，NO3－能氧化Fe2+、I-、S2-，①不能大量共存；②.中溶液PH=11，溶液顯堿性，各離子之間不發(fā)生反應，②可以大量共存；③.加入Al能放出H2的溶液既可能是強酸，也可能是強堿，若顯堿性則Mg2+、NH4+不能大量共存，若顯酸性則各離子之間不發(fā)生反應，是可以大量共存的，故③是可能大量共存；④.使石蕊變紅的溶液是顯酸性的，各離子之間不發(fā)生反應，④可以大量共存；⑤.水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，水的電離平衡是被破壞的，溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性，若顯酸性，HCO3-、S2O32-不能大量共存，若顯堿性，HCO3-、NH4+不能大量共存，故⑤不能大量共存。根據(jù)上述分析，正確的有②④，故答案選C?！久麕燑c晴】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常見離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。離子共存類問題必須從基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應的規(guī)律和“離子共存”的條件，從復分解反應、氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應等幾個方面全面考慮、比較、歸納整理得到。因此做此類問題需要心細，考慮周全，然后全面解答。14、D【詳解】若將NaOH(s)、P2O5(s)、無水CaCl2(s)歸為一類，最準確的分類依據(jù)是固態(tài)干燥劑，只有D項屬于固體干燥劑，純堿、氯化氫沒有干燥作用，濃硫酸屬于液體干燥劑；故選D。15、A【詳解】A.pH=1的NaHSO4溶液，根據(jù)物料守恒，，根據(jù)電荷守，所以，故A正確；B.AgCl的溶度積常數(shù)大于AgI，含有AgCl和AgI固體的懸濁液，，所以，故B錯誤；C.相同pH的（NH4）2SO4與NH4Cl溶液，都是強酸弱堿鹽，根據(jù)溶液pH相等可判斷二者NH4+濃度相等，由于NH4HSO4電離時產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，因此NH4HSO4中NH4+的濃度小于（NH4）2SO4，大小順序：①=②>③，故C錯誤；D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4為二元弱酸)，根據(jù)物料守恒，故D錯誤；故答案選A。16、A【解析】容器容積不變，通入氮氣，平衡不移動。但由于氮氣的相對分子質(zhì)量小于NO2和N2O4的，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量減??；由于反應物和生成物都只有一種，因此不論再加入NO2還是N2O4，都相當于是增大壓強，平衡向正反應方向移動，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大；正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，答案選A。17、B【解析】A.甲、乙分子中分別含有2個碳碳雙鍵和1個碳碳雙鍵，則二者與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應，1mol消耗溴的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，A正確；B.甲的分子式為C10H12O3，乙的分子式為C10H14O3，二者的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，B錯誤；C.甲分子中的碳碳雙鍵、醛基均與氫氣發(fā)生加成反應，1mol甲與H2在一定條件下反應，最多消耗3molH2，C正確；D.甲、乙中均含有1個酯基，等物質(zhì)的量的甲、乙分別與NaOH溶液反應，消耗NaOH的量相同，D正確；答案選B。18、C【詳解】A.AlCl3逐滴滴入NaOH時直接生成NaAlO2，先沒有沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，而NaOH逐滴滴入AlCl3，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，現(xiàn)象不同，故A不符合題意；B.Na2CO3逐滴滴入HCl時開始就有氣泡冒出，而HCl逐滴滴入Na2CO3，先生成NaHCO3沒有氣泡冒出，一段時間后觀察到有氣泡冒出，現(xiàn)象不同，故B不符合題意；C.NaHCO3逐滴滴入HCl與把HCl逐滴滴入NaHCO3都發(fā)生同樣的反應，觀察到相同的現(xiàn)象，故C符合題意；D.氨水逐滴滴入AgNO3，先生成沉淀后沉淀溶解，AgNO3逐滴滴入氨水發(fā)生沒有沉淀生成，現(xiàn)象不同，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】反應物和生成物的量不同，導致現(xiàn)象不一樣，可用互滴法鑒別。19、C【解析】A、膠體是集合體，因此1molFeCl3完全水解生成氫氧化鐵膠體數(shù)目小于NA，故A錯誤；B、過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H，因此34gH2O2中含有極性鍵物質(zhì)的量為34×2/34mol=2mol，故B錯誤；C、鐵與氯氣發(fā)生：2Fe＋3Cl2=2FeCl3，5.6g鐵單質(zhì)合0.1mol，根據(jù)反應方程式，顯然氯氣不足，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，銅和氯氣發(fā)生Cu＋Cl2=CuCl2，6.4g銅單質(zhì)是0.1mol，兩者恰好完全反應，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，從上述分析得出，5.6gFe和6.4gCu與0.1molCl2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故C正確；D、CCl4常溫下為液體，因此無法計算CCl4的物質(zhì)的量，即無法求出化學鍵的物質(zhì)的量，故D錯誤。20、B【解析】A.漂白粉長期放置在空氣中會與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，而變質(zhì)，故A錯誤；B.二氧化硫具有殺菌消毒的作用，可微量用作葡萄酒的食品添加劑，故B正確；C.通訊領域中的光導纖維的主要成分為二氧化硅，能夠與強堿性溶液反應，故C錯誤；D.汽車尾氣中含有的氮氧化物是空氣中的氮氣和氧氣在放電條件下生成的，故D錯誤；故選B。21、D【分析】反應4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑中，F(xiàn)e元素化合價由+3價降低到+2價，被還原，F(xiàn)e3+為氧化劑，O元素化合價由-2價升高到0價，被氧化，H2O為還原劑，葉綠體為催化劑，以此解答?！驹斀狻緼．由反應4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑可知水在光反應中起供氫體和電子供體雙重作用，故A正確；B．反應生成H+，溶液pH減小，故B正確；C．O元素化合價由-2價升高到0價，則每生成標準狀況下11.2L即=0.5molO2轉(zhuǎn)移0.5mol×4=2mol電子，故Fe3+得電子數(shù)為2NA，故C正確；D．由方程式可知葉綠體為催化劑，故D錯誤；故答案為D。22、D【詳解】A.根據(jù)均攤法計算A含有1+4×=1.5個亞鐵離子、4個氧離子，故A正確；B.根據(jù)均攤法計算B含有4×=0.5個亞鐵離子、4個氧離子、4個鐵離子，故B正確；C.Fe2+離子處于晶胞的頂點、面心以及A位置立方體的體心。O2-位于A、B小立方體的內(nèi)部，每個小立方體內(nèi)部各有4個。Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部，晶胞中Fe2+離子數(shù)目=4+8×+6×=8、Fe3+離子數(shù)目=4×4=16，O2-離子數(shù)目=4×8=32，故Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為8：16：32=1：2：4，故C正確；D.晶胞中含有Fe2＋、Fe3＋、O2－的個數(shù)分別是2×4＝8，4×4＝16，8×4＝32，它們的相對原子質(zhì)量之和是8×232，根據(jù)m＝ρV可得8×232＝d×a3×NA，a＝×107nm，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅣA族43O2-＞F-＞Mg2+原子不贊同H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關(guān)【分析】5種短周期元素，由化合價只有正價而沒有負價可知，A、D為+2價，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負價，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價和-4價，在第ⅣA族，原子半徑比D小，比A大，則C為Si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。(1)C為Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族；E為O元素，核外有8個電子，電子排布式為1s22s22p4，電子填充在4個軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為第三周期第ⅣA族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O2-＞F-＞Mg2+，故答案為O2-＞F-＞Mg2+；

(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，為原子晶體，故答案為原子；

(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關(guān)，因水中含有氫鍵使其沸點高，故答案為不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關(guān)。24、醛基、酯基乙炔加成反應NaOH水溶液、加熱CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O【分析】A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B，比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應生成A，所以X為CH≡CH。B水解生成C，后C催化氧化生成DCH2CHO，D與斐林試劑反應酸化后生成ECH2COOH，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基，得到G，G發(fā)生消去反應生成H。根據(jù)此分析進行解答?！驹斀狻浚?）由F的結(jié)構(gòu)簡式可知F中具有的官能團為醛基、酯基。故答案為醛基酯基（2）比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應生成A，X為氣態(tài)烴，且X與苯的最簡式相同，所以X為CH≡CH。故答案為CH≡CH（3）A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B之后B在NaOH水溶液、加熱條件下水解生成C。故答案為加成反應NaOH水溶液、加熱（4）DCH2CHO與斐林試劑反應酸化后生成ECH2COOH，G，G發(fā)生消去反應生成H。故答案為CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O（5）ECH2COOH的同分異構(gòu)體需要滿足能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基且能水解，則含有酯基，苯環(huán)上的一溴代物只有兩種說明對位上有兩個取代基。該同分異構(gòu)體為。故答案為（6）DCH2CHO制備苯乙酮（）的反應流程主要是將醛基轉(zhuǎn)化為相鄰碳原子上的酮基，可以先將D還原為苯甲醇，之后苯甲醇發(fā)生消去反應得到苯乙烯，苯乙烯與水加成后再進行催化氧化生成苯乙酮（）。故答案為25、抑制Fe2+的水解Fe3+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OCl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+溶液中含有的Fe3+可與I－反應生成I2使淀粉變藍靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色【解析】(1)①FeBr2溶液中亞鐵離子能夠水解，加少量HBr可以抑制Fe2+的水解，故答案為：抑制Fe2+的水解；②FeBr2溶液呈黃色，是因為含有鐵離子，因亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，反應離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為：Fe3+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(2)①Cl2具有強氧化性，可使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，自身被還原生成氯離子，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+，故答案為：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+；②鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，溶液中含有的Fe3+可與I-反應，二者發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2使淀粉變藍，故答案為：溶液中含有的Fe3+可與I-反應生成I2使淀粉變藍；③少量Cl2與Fe2+反應，加入CCl4萃取后，靜置后，上層溶液為黃色，為鐵離子，下層溶液無色，說明不含有溴，因溴單質(zhì)在四氯化碳中呈現(xiàn)紫色，故答案為：靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色。點睛：本題考查Cl2和FeBr2反應的過程實驗探究，掌握氯、鐵、溴的性質(zhì)以及明確溶液中離子反應的先后順序是解答關(guān)鍵。本題的易錯點為(2)②，注意鐵離子具有氧化性、碘離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應。26、O2NH4HC2O44NH3+5O24NO+6H2OFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑【分析】H為紅棕色氣體，則H為NO2，生成NO2的反應有2NO+O2=2NO2，由于F為單質(zhì)，則G為NO，F(xiàn)為O2；B與O2反應生成NO與另一種物質(zhì)，則B可能為NH3，D為H2O；與Na2O2反應生成O2的有H2O和CO2，由于D是H2O，故C為CO2；NO2與H2O反應生成HNO3，故I為HNO3；中學中H2O高溫與Fe發(fā)生反應生成Fe3O4，則J為Fe，K為Fe3O4，與稀HNO3反應生成L和G，已知G為NO，則L為Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3與NH3的水溶液反應生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。由于E能與Fe3O4反應生成Fe和CO2，故E為CO2；由于A全部分解為等物質(zhì)的量的NH3、CO2、H2O、CO，故A為NH4HC2O4；綜上所述，A為NH4HC2O4，B為NH3，C為CO2，D為H2O，E為CO，F(xiàn)為O2，G為NO，H為NO2，I為HNO3，J為Fe，K為Fe3O4，L為Fe(NO3)3?！驹斀狻?1)由分析可知，單質(zhì)F為O2；A為NH4HC2O4，故答案為：O2；NH4HC2O4；(2)為NH3，F(xiàn)為O2，反應生成NH3和NO，化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，F(xiàn)e(NO3)3和NH3的水溶液反應，生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH；(3)Fe3O4與HNO3的稀溶液反應，生成Fe(NO3)3、NO和H2O，離子方程式為3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故答案為：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O；(4)硫酸亞鐵，稀硫酸和亞硝酸鈉反應有Fe(OH)SO4和生成NO，化學方程式是2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑，故答案為：2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑。27、檢查裝置的氣密性濃硫酸吸收未反應的SO2，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置與Na2O2反應，干擾實驗將帶火星的木條放在干燥管D出口處，若木條復燃，則有氧氣生成，否則無氧氣生成裝置F中溶液藍色褪去SO2＋I2＋2H2O＝2I－＋SO42－＋4H＋不合理裝置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO42－，也可與BaCl2反應，生成白色沉淀，會對SO2與FeCl3反應產(chǎn)物(SO42－)的檢驗造成干擾【解析】由題意結(jié)合流程，A為SO2的制取裝置；B為吸水裝置，防止水蒸氣與Na2O2反應，干擾SO2與Na2O2反應的實驗探究；C為SO2與Na2O2反應裝置；D為隔絕空氣及尾氣吸收裝置；E、F為探究SO2還原性的裝置；G為尾氣吸收裝置。(1)有氣體參與或生成的實驗裝置組裝好后的第一步操作都是檢查裝置的氣密性。(2)因為Na2O2能與水蒸氣反應產(chǎn)生氧氣，所以要檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成，為避免干擾，應先除去水蒸氣；SO2是有毒的酸性氧化物，可用堿石灰吸收，以防止污染，同時堿石灰可防止空氣中的水蒸氣、CO2進入裝置與Na2O2反應，干擾實驗。(3)檢驗氧氣用帶火星的木條，木條復燃則證明有氧氣生成。(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，SO2氣體進入裝置E、F、G中，若裝置F中溶液藍色褪去，則說明I-的還原性弱于SO2；發(fā)生反應的離子方程式是SO2＋I2＋2H2O=2I-＋SO42-＋4H+。(5)評價該實驗方案時，要考慮檢驗試劑與原溶液中所含物質(zhì)的反應是否會對實驗造成干擾。裝置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO42-，也可與BaCl2反應，生成白色沉淀，會對SO2與FeCl3反應產(chǎn)物(SO42-)的檢驗造成干擾，所以該同學的方案不合理?！军c睛】本題考查物質(zhì)制備及性質(zhì)實驗設計與探究。主要考查SO2的制取與還原性、酸性氧化物的通性，涉及實驗基本操作、實驗設計與評價，考查學生實驗探究能力、分析解決問題的能力等。注意：對實驗方案的正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確作出判斷，要考慮是否合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟上是否合算和對環(huán)境有無污染等。28、原子光譜sp2三角錐形>HF的水溶液中存在氫鍵原子半徑或【分析】(1)光譜分析中利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素；(2)CH3+中的碳原子形成3個σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3；CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，空間結(jié)構(gòu)相似，據(jù)此分析解答；(3)鈉離子的正電性較強對核外電子的吸引力比氖更強，據(jù)此進行分