分層作業(yè)10化學(xué)反應(yīng)的速率

A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練

題組1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較

1.(2024?山西呂梁高一期中)在3X(g)+Y(g)=2Z(g)+Q(g)的反應(yīng)中，下列選項(xiàng)表示的化學(xué)

反應(yīng)速率最快的是()

A.v(X)-0.6mol-L'min1

B.v(Y)=0.25mol-L'min1

C.v(Z)=0.1mol-L'-s1

D.v(Q)=0.15mol-L'-min1

2.(2024.陜西西安高一期中)恒容密閉容器中,A(g)與B(g)反應(yīng)生成C(g),其化學(xué)反應(yīng)速率

分別用v(A).v(B)＞貝C)表示。已知:3y(B)=2u(A),3v(B)=2WC),則此反應(yīng)可表示為()

A.3A(g)+2B(g)=3C(g)

B.2A(g)+3B(g)=2C(g)

C.3A(g)+B(g):~2C(g)

D.A(g)+B(g)=C(g)

3.(2024?四川南充高一期中)在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉

容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)—xC(g)+2D(g)。2min末測(cè)得此時(shí)容器中C和D的

濃度分別為0.2mol.U和0.4molL'o下列敘述正確的是()

A.x-2

B.0~2min內(nèi)用D表示的反應(yīng)速率為0.2mo卜Umin-1

C.3v(A)=v(B)

D.2min時(shí),A的物質(zhì)的量為2.4mol

4.(2024-山西呂梁高一期中)向5L恒容密閉容器中充入一定量N2和CCh,發(fā)生反應(yīng)

N2(g)+CO2(g)=C(s)+2N0(g)淇中N2、NO的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所

示。則0?10min內(nèi)用NO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為()

S50

S5

40

O.4

oO.

E0

/O.5

kO..230

2

0246810121416

//min

A.0.04mol-L'-min

B.0.02mol-L'min1

C.0.004mol-L'min1

D.0.008mol-L'min1

題組2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

5.（2024.吉林高一期中）在C⑸+C02（g）——2co（g）的反應(yīng)中,現(xiàn)采取下列措施:①縮小體

積，增大壓強(qiáng);②增加碳的量;③通入CO2；④恒容下充入N2；⑤恒壓下充入N2,上述能夠使

反應(yīng)速率增大的措施是（）

A.②⑤B.①②④

C.①③D.③?@

6.（2024?江西吉安高一期中）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要分兩類(lèi)——內(nèi)因和外因，下列

反應(yīng)速率的變化是由內(nèi)因引起的是（）

A.熔化的KQO3放出氣體的速率很慢，加入少量二氧化鐳后很快有氣體產(chǎn)生

B.分別向同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鋅片與鎂條，產(chǎn)生氣體的速率有快有

慢

C.鋅粉與碘混合后，無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入兒滴水時(shí)，立即有紫紅色氣體產(chǎn)生

D.氯氣和氫氣在常溫下緩慢反應(yīng)，在強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸

7.（2024?山西晉城高一期中深小組利用硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng):Na2s203+H2s04

Na2sO4+SI+SO2T+H2O,探究反應(yīng)條件對(duì)速率的影響，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

Na2s2。3溶液稀硫酸H2O

反應(yīng)溫

選項(xiàng)VCVc

度/℃V/mL

mL(molL-1)mL(mol-L1)

①25100.1100.10

②2550.2100.1X

③50100.150.25

④50100.1100.10

A.可通過(guò)產(chǎn)生渾濁的時(shí)間或單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢

B.①③兩組實(shí)驗(yàn)可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.若x=0,②③兩組實(shí)驗(yàn)可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.若x=5,①②兩組實(shí)驗(yàn)可探究Na2s2O3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

8.（2024?遼寧撫順高一期末）某實(shí)驗(yàn)小組為探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1:探究常溫下影響等質(zhì)量金屬與酸反應(yīng)生成氫氣速率的因素：

|實(shí)驗(yàn)編號(hào)|金屬「酸）/（mol.L）［容液體積/mL

I鐵粉2mol-L1硫酸10

II鐵粉2mol-L1鹽酸10

III鐵塊2molL1硫酸10

（I）實(shí)驗(yàn)I、II探究的是對(duì)反應(yīng)效率的影響。

（2）實(shí)驗(yàn)I、in及相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論是o

（3）甲同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)出時(shí)又加入了少量硫酸銅固體，發(fā)現(xiàn)生成氣體速率明顯加快，試分

析其原因:。

實(shí)驗(yàn)2:探究影響反應(yīng)C10#3S（^-C1+3so木的因素。（編號(hào)IV為對(duì)照組）

實(shí)驗(yàn)0.1mol-L1KQO3溶液的體積0.3mol-L1NaHSCh溶液的體積水的反應(yīng)

編號(hào)/mL/mL體積/mL溫度/℃

IV1010025

V105a25

VI?②③60

⑷請(qǐng)寫(xiě)出表中“O

（5）實(shí)驗(yàn)VI研究”溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響”，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)合理的數(shù)據(jù)。

①；（2）；（3）O

B級(jí)關(guān)鍵能力提升練

9.（2024.四川成都高一期末）實(shí)驗(yàn)室利用如下方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。下列

有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

實(shí)驗(yàn)

溫度酸性KMnCh溶液H2c26溶液

編號(hào)

①25℃().01mol-L\4mL().1mol-L\2mL

②25℃0.01mol-L\4mL().2mol-L1>2mL

③25℃1mol-L\4mL0.2molL\2mL

A.實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率最快，褪色時(shí)間最短

B.實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C.如果起始時(shí)向①中加入MnSCM固體,反應(yīng)速率加快

D.該反應(yīng)的離子方程式為2MnO%+5H2c2O4+6H+=~=2Mn2++10CO2f+8H2O

10.（2024?廣東江門(mén)高一期中）為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)

生分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中敘述不正確的是（）

A.將銅片放入稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于

形成原電池，可看到有氫氣生成

B.將質(zhì)量相同、形狀相同的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者

C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光下，發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化鋅，同時(shí)

加熱兩支試管，產(chǎn)生氧氣的速率不同

11.(2024.黑龍江大慶高一期中)某化學(xué)小組欲測(cè)定KCIO?與NaHSCh反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速

率，并探究影響其化學(xué)反應(yīng)速率的因素。所用試劑為20mL0.3mol-L1KQO3溶液和20

mL0.9mol-L1NaHSCh溶液,測(cè)得數(shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

o15

?

o12

二?

O

Eoo9

/?

C

一oo6

。?

3)

OO3

*

O.OOj

6.81012

Z/min

A.AB段速率變化的原因可能為該反應(yīng)放熱

B.BC段速率變化的原因可能是反應(yīng)物濃度減小

C.4~8min的反應(yīng)速率v(S0^)=0.0225mol-L'-min1

D.4?8min的反應(yīng)速率v(S0i')=0.0675mol-L'min1

12.(2024?河北張家口高一期末深研究小組為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,以反應(yīng)

2HI(g)=H2(g)+b(g)為研究對(duì)象設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):在恒容密閉容器中,改變實(shí)驗(yàn)條件，得到

反應(yīng)物HI的濃度(mol.U)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如圖所示，己知初始時(shí)Ph、b的起

始濃度為0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

時(shí)一/min

A.比較實(shí)驗(yàn)①②得出:增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.若實(shí)驗(yàn)②③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

C.比較實(shí)驗(yàn)②④得出:升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

1

D.0?10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.04mol-L'-min

13.(2024?河北邢臺(tái)高一期中)某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置及秒表，測(cè)定鋅和硫酸溶液

(100mL)的反應(yīng)速率。已知常溫常壓下MB24.5L-mo『,忽略反應(yīng)前后溶液體積變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴組裝好儀器后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，需要先進(jìn)行的操作為O

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)若10s時(shí),針筒內(nèi)收集到29.4mL(常溫常壓下)氣體,P(H2)=mold,此

時(shí)消耗Zn的質(zhì)量為go

(4)將圖1裝置中的50mL針筒換成100mL針筒，相同時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)在不同時(shí)間段內(nèi)有

如下變化:①鋅的質(zhì)量減少了0.1g；②硫酸濃度由1mol-U變?yōu)?).96molL;③c(Z/+)增

大了0.018mol.U;④生成了44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H?。對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順

序?yàn)?填標(biāo)號(hào))。

(5)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鋅與硫酸溶液的反應(yīng)速率的裝置如圖2,相比圖2裝置，圖1裝置的優(yōu)點(diǎn)

是(任寫(xiě)一條)。

(6)在恒溫條件下鋅粒與足量1molL硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)得〃出2)隨時(shí)間的變化如圖3曲

線甲所示，若僅改變一個(gè)反應(yīng)條件，對(duì)應(yīng)得到曲線乙、丙，則曲線乙改變的反應(yīng)條件可能

是(填字母,下同)，曲線丙改變的反應(yīng)條件可能是。

VUO

WHC

。

A.將鋅粒換成鋅粉

B.將1mol-L1硫酸換成濃硫酸

C.向硫酸中加入少量CuSO4固體

D.將1mol-L1硫酸換成足量().5mol-L,硫酸

C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練

14.(2024.福建福州高一期中)某?；瘜W(xué)課外興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,

做了以下實(shí)驗(yàn)。

用三支試管各取5.0mL0.01mol-L1的酸性KMnCM溶液，再分別滴入0.1mol-L1H2C2O4

溶液，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下。

反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)0.01molL酸性KMnO0.1mol-L1H2c2O4溶溶液顏色褪至無(wú)色所

4水溫度

編號(hào)溶液液rc需時(shí)間/s

15.0mL5.0mL020125

1.()

25.0mLV20320

mL

35.0mL5.0mL05030

分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案和表格中的數(shù)據(jù)，回答下面的問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)1、3研究的是對(duì)反應(yīng)速率的影響。

(2)表中V=mLo

(3)實(shí)驗(yàn)3用KMnCh表示的反應(yīng)速率為mol-L'min'o

(4)研究發(fā)現(xiàn)KMnCM溶液的酸化程度對(duì)反應(yīng)的速率也有較大影響,用不同濃度的硫酸進(jìn)

行酸化，其余條件均相同時(shí)，測(cè)得反應(yīng)溶液的透光率(溶液顏色越淺,透光率越高)隨時(shí)間變

化如圖所示，由此得出的結(jié)論是o

答案：

1.C解析由化學(xué)反應(yīng)速瘟之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，均用Q的化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)表示

A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)。A項(xiàng)中u(Q)=0.2molUmin;B項(xiàng)中u(Q)=0.25molUmin'C

項(xiàng)中v(Q)=°lm°^Lsx60smin,=3mol-L1min^D項(xiàng)中v(Q)=0.15mobL'minl故C項(xiàng)的

反應(yīng)速率最快。

2.A解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可得:嚕=J啜=；,故

V(B)2V(C)3

v(A)：v(B)：v(C)=3:2：3,故A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2：3,故反應(yīng)可表示為

3A(g)+2B(g)—3C(g)o

3.B解析2min末測(cè)得此時(shí)容器中C和D的濃度為0.2mol-L1和0.4根據(jù)濃度

的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=l,A錯(cuò)誤;0?2min內(nèi)用D表示的反應(yīng)速

率為v(D)=^=o’⑼m,lo.2mol-L'-min^B正確;由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量

△t(2-0)min

數(shù)之比，則有i，(A)=3u(B),C錯(cuò)誤;根據(jù)方程式可知，消耗B的物質(zhì)的量為0.4mol,則消耗A

的物質(zhì)的量為3x0.4mol=1.2mol,故2min時(shí)A的物質(zhì)的量為3mol1.2mol=1.8mol,D錯(cuò)

誤。

4.D解析從化學(xué)方程式可知,NO為生成物，則在反應(yīng)過(guò)程中NO的物質(zhì)的量逐漸增大，

則上升的曲線表示NO的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況,()~1()min內(nèi),NO物質(zhì)的量增

大().4mol,則U(NO)=5::黑汕二(")。8niol-L'-min'o

5.C解析①縮小體積，增大壓強(qiáng)，濃度增大，反應(yīng)速率常大;②碳是固體，增加碳的量，反應(yīng)

速率不變;③通入CO2,反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大;④恒容下充入N2,反應(yīng)物濃度不

變，反應(yīng)速率不變;⑤恒壓下充入N2,容器容積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小。

6.B解析內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、光照等。

加入少量二氧化鎰后很快有氣體產(chǎn)生，二氧化鎰作催化劑，屬于外因,A錯(cuò)誤;分別向同濃

度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鋅片與鎂條，產(chǎn)生氣體速率有快有慢，是由鋅片、鎂

條的金屬性不同造成的，屬于內(nèi)因,B正確;加入幾滴水時(shí)，立即有紫紅色氣體產(chǎn)生,水作催

化劑，屬于外因,C錯(cuò)誤;在強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸,光照是外因,D錯(cuò)誤。

7.D解析SCh氣體能溶于水，且在不同溫度下SO2在水中的溶解度不同，故不能通過(guò)測(cè)

定產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢,A錯(cuò)誤;實(shí)臉①和③的溫度不同，根據(jù)“控制變量法”思

想,不能探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,B錯(cuò)誤;若實(shí)驗(yàn)②③中c(H2so。不同，不能

探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,C錯(cuò)誤;若戶5,實(shí)驗(yàn)①②中溫度相同，溶液總體積相同，但

c(Na2s2。3)不同，故可探究Na2s2。3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,D正確。

8.答案⑴氫離子的濃度

(2)其他條件相同時(shí)，接觸面積越大,反應(yīng)速率越快

⑶鐵置換出銅單質(zhì)，生成的銅和鐵形成了原電池,加快反應(yīng)速率

(4)5

⑸①10②10③0

解析(1)實(shí)驗(yàn)I、II中，鐵粉相同，溫度相同,相同濃度的鹽酸和硫酸中氫離子濃度不同，所

以探究氫離子的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(2)實(shí)驗(yàn)I是鐵粉，產(chǎn)生氣體的速率較快，實(shí)驗(yàn)III用鐵塊，產(chǎn)生氣體的速率較慢，其他條件相

同，探究接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論是:其他條件相同時(shí)，接觸面

積越大，反應(yīng)速率越快；

(3)實(shí)驗(yàn)III時(shí)又加入了少量硫酸銅固體，發(fā)生置換反應(yīng)，鐵置換出銅單質(zhì)，生成的銅和鐵形

成了原電池，力口快反應(yīng)速率；

(4)在溶液中探究反應(yīng)速率的影響因素時(shí)，需要溶液的總體積不變，故”5;

(5)實(shí)驗(yàn)VI研究“溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響”,則實(shí)驗(yàn)中變量為溫度，編號(hào)IV為對(duì)照組，則根

據(jù)實(shí)驗(yàn)條件,可以使得實(shí)臉I(yè)V和實(shí)臉VI濃度相同，溫度不同，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，

則①、②、③可以分別為10、10、0o

9.A解析據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式:2MnO1~5H2c2。4,要使KMnCh溶液褪色,H2c2。4

應(yīng)當(dāng)過(guò)量，實(shí)驗(yàn)③中KMnCh溶液過(guò)量，溶液并不會(huì)褪色,A錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)①②中溫度、

c(KMnCM)均相同,c(H2c20。不同，故實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,B正

確;向反應(yīng)①中加入MnSCh固體,MM+可作此反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率加快,C正確;根據(jù)

得失電子守恒、電荷守恒及及原子守恒可得，離子方程式為2MnO1+5H2c2O4+6H+—

2Mn2++10CO2T+8H2O,D正確。

10.A解析銅與稀硫酸不反應(yīng)，銅不能置換出稀硫酸中的氫,A錯(cuò)誤;將質(zhì)量相同、形狀

相同的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂的活潑性大于鋁，故前者速率大于后

者,B正確;濃硝酸在光照條件下易分解，光照是影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件之一,C正確;催

化劑能加快反應(yīng)速率，在氯酸鉀分解的實(shí)臉中，二氧化簸起到催化劑的作用,D正確。

11.C解析KCIO3和NaHSCh反應(yīng)的離子方程式為C10g+3HS0g-C1+3s01+3日。根

據(jù)圖像可知,AB段反應(yīng)速率逐漸增大,AB段速率變化的原因可能為該反應(yīng)放熱，溶液溫

度升高，溫度越高反應(yīng)速率越快,A正確;隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，濃度越小反應(yīng)速率

越慢,BC段速率變化的原因可能是反應(yīng)物濃度減小,B正確：4~8min內(nèi)氯離子濃度增大

0.09根據(jù)方程式可知S(4-濃度增大0.27mol-U,反應(yīng)速率

y(SO孑尸絲黑￡=0.0675mol-L'min^C錯(cuò)誤,D正確°

12.D解析實(shí)臉①②溫度相同，時(shí)間相同，反應(yīng)物濃度不同，濃度越大反應(yīng)速率越快，故增

大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快,A正確;實(shí)驗(yàn)②③溫度相同，時(shí)間相同,實(shí)險(xiǎn)③速率快，則

是使用了催化劑,B正確;實(shí)臉②④對(duì)比，④溫度高,先平衡，則升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加

快,C正確;()?1()min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②的平均反應(yīng)速率=坨空二0.02moLL'minl反應(yīng)速

10mm

率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則V(H2)=-V(HI)=0.01molLLminlD錯(cuò)誤。

2

13.答案(1)檢查裝置氣密性

⑵Zn+2H+-Zi?++H2T

(3)0.00012或1.2x10，0.078

(4)②④③①或②》④，③》①

(5)可以隨時(shí)控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止

(6)DC

解析(1)該裝置為制取氫氣的裝置，故組裝好儀器后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，需要先進(jìn)行的操作為檢

查裝置的氣密性；

2+

(2)錐形瓶中鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn+2H+—Zn+H2t；

⑶若10s時(shí),針筒內(nèi)收集到29.4mL(常溫常壓下)氣體,因常溫常壓下MB24.5L?mo匕故

0012MOL

n(H2)=—=