高中2024北京貿(mào)大附中高三10月月考化學(xué)(考試時(shí)間90分鐘滿分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Ba137第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.我國(guó)在人工合成淀粉方面取得重大突破，在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉()的全合成。下列說(shuō)法不正確的是A.淀粉的分子式為B.由等物質(zhì)合成淀粉的過(guò)程涉及碳碳鍵的形成C.玉米等農(nóng)作物通過(guò)光合作用能將轉(zhuǎn)化為淀粉D.該成就能為氣候變化、糧食安全等人類(lèi)面臨的挑戰(zhàn)提供解決手段2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.乙烯分子中C原子雜化軌道示意圖：B.HCl的共價(jià)鍵的電子云輪廓圖：C.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：D.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：3.酸性鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖如下。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說(shuō)法正確的是A.石墨作電池的負(fù)極材料 B.電池工作時(shí)，向負(fù)極方向移動(dòng)C.發(fā)生氧化反應(yīng) D.鋅筒發(fā)生的電極反應(yīng)為4.對(duì)濃度均為0.1mol/L的①溶液、②溶液，下列判斷不正確的是A.向①中滴加石蕊溶液，溶液變紅，說(shuō)明是弱電解質(zhì)B.向②中滴加石蕊溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明是弱電解質(zhì)C.向①中滴加溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明D.①、②中均有5.下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是A.向稀硫酸中加入銅粉無(wú)現(xiàn)象，再加入固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體B.向水中加入固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體C.向碘水中通入氣體，碘水顏色變淺D.向溶液中通入氣體，生成黑色沉淀6.如圖為氟利昂()破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程I需要吸收能量B.過(guò)程II可表示為C.過(guò)程III中只有新化學(xué)鍵的形成D.上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂中氯原子是破壞的催化劑7.金屬鉀可以與水(滴加酚酞溶液)劇烈反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A.溶液變紅，證明生成了堿性物質(zhì)B.鉀浮在液面上并燃燒，與其密度及反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)C.鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明鉀的金屬性比鈉強(qiáng)D.金屬鉀與水發(fā)生反應(yīng)前后化學(xué)鍵類(lèi)型不變8.下列說(shuō)法中不正確的是A.酸性：B.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，久置，在接觸處鐵易生銹C.與的分解溫度相比，的分解溫度更高是由于分子間氫鍵的作用D.向某溶液中滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加幾滴氯水變紅色，證明原溶液中有9.將Cl2通入過(guò)量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉。下列解釋事實(shí)的方程式中，不正確的是A.生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OB.漂白粉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2OC.漂白粉溶液吸收CO2后產(chǎn)生白色沉淀：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.漂白粉溶液加入適量醋酸在短時(shí)間內(nèi)能達(dá)到漂白效果：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO10.堿金屬單質(zhì)M和反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.CsCl晶體是共價(jià)晶體B.C.若M分別為Na和K，則：Na<KD.，11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備固體 B.探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C.比較氧化性： D.在鐵制品上鍍銅12.一定條件下，按n(NO)∶n(O2)=2∶1的比例向反應(yīng)容器充入NO、O2，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。溫度、壓強(qiáng)(p)對(duì)NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下，下列分析正確的是A.壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1>p2B.其他條件相同時(shí)，隨溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C.400℃、p1條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%D.500℃、p1條件下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定為13.用圖所示裝置探究銅絲(下端卷成螺旋狀)與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)?，F(xiàn)象：試管①中液面上方有白霧，底部有灰白色固體。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是A.浸溶液的棉團(tuán)用于吸收多余的B.加熱、將銅絲下端卷成螺旋狀能提高的生成速率C.②中用石蕊溶液驗(yàn)證水溶液的酸性，③中用品紅溶液驗(yàn)證的生成D.冷卻后，將①中物質(zhì)倒入盛有水的另一支試管，以確認(rèn)的生成14.用體積相同的15mol·L-1HNO3、4mol·L-1HNO3分別將兩份等質(zhì)量的銅片完全溶解，發(fā)生如下反應(yīng)：①4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所得溶液為綠色②8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所得溶液為藍(lán)色用注射器分別?、?、②中的少量溶液，夾上彈簧夾，完成如下實(shí)驗(yàn)：I向外拉動(dòng)注射器活塞①中液面上方呈紅棕色，……II②中無(wú)明顯變化下列分析正確的是A.①中產(chǎn)生NO2，②中產(chǎn)生NO，說(shuō)明氧化性：稀HNO3>濃HNO3B.溶解等量的Cu，消耗HNO3(濃)的物質(zhì)的量多于HNO3(稀)C.I中溶液上方呈紅棕色是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2D.向外拉動(dòng)注射器活塞時(shí)，①中溶液顏色不會(huì)發(fā)生變化第二部分(非選擇題，共58分)15.NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH3的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。（1）以H2、N2合成NH3，F(xiàn)e是常用的催化劑。①基態(tài)Fe原子的電子排布式為_(kāi)__________。②實(shí)際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞(所示圖形為正方體)結(jié)構(gòu)示意如下：i.兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。ii.圖1晶胞的棱長(zhǎng)為apm(1pm=1×10-10cm)，則其密度ρ=___________g·cm-3。③我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)出Fe—LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。第一電離能(I1)：I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，原因是___。（2）化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl①1體積水可溶解1體積CO2，1體積水可溶解約700體積NH3。NH3極易溶于水的原因是_____。②反應(yīng)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入______。③NaHCO3分解得Na2CO3?？臻g結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______。（3）NH3、NH3BH3(氨硼烷)儲(chǔ)氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。元素HBN電負(fù)性2.12.03.0①NH3的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________。②NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是___________。③比較熔點(diǎn)：NH3BH3___________CH3CH3(填“＞”或“＜”)。16.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______。（2）從煙氣吸收中得到，如下圖所示。①溶液呈堿性的原因：_______。②加熱解吸，產(chǎn)物中含有，用化學(xué)方程式說(shuō)明原因：_______。③取解吸產(chǎn)物的溶液，_______(填操作和現(xiàn)象)，證明產(chǎn)物中含。（3）反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量的存在下會(huì)分成兩層——含低濃度的層和含高濃度的HI層。①根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是_______(選填序號(hào))。a．兩層溶液的密度存在差異b．加前，溶液和HI溶液不互溶c．在HI溶液中比在溶液中易溶②辨別兩層溶液的方法是_______。③經(jīng)檢測(cè)，層中。其比值大于2的原因是_______。（4）反應(yīng)II：。它由兩步反應(yīng)組成：i．；ii．分解。、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí)，ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。①X代表的物理量是_______。②判斷、的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：_______。17.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示：相關(guān)金屬離子［］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“濾渣1”含有S和_______；寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）“氧化”中添加適量的的作用是將_______。（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，“除雜1”的目的是除去和，“濾渣3”的主要成分是_______。（4）“除雜2”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度過(guò)高，沉淀不完全，原因是_______。（5）寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式_______。18.某小組探究CuSO4溶液、FeSO4溶液與堿的反應(yīng)，探究物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。將一定濃度CuSO4溶液，飽和FeSO4混合溶液加入適量氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，紅褐色沉淀含F(xiàn)e(OH)3。（1）分析Fe(OH)3產(chǎn)生的原因：O2氧化所致。驗(yàn)證：向FeSO4溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后有紅褐色沉淀生成。①生成白色沉淀的離子方程式是___________。②產(chǎn)生紅褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。電極反應(yīng)式：還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-。氧化反應(yīng)：___________。（2）提出問(wèn)題：產(chǎn)生Fe(OH)3的原因可能是Cu2+氧化所致。驗(yàn)證如下(溶液A：飽和FeSO4溶液+CuSO4溶液；已排除空氣的影響)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象I氨水生成沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生紅褐色沉淀和灰黑色固體物質(zhì)II水溶液無(wú)明顯變化①I(mǎi)中可能產(chǎn)生Cu，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)生Cu的合理性：___________。②檢驗(yàn)：濾出I中不溶物，用稀H2SO4溶解，未檢出Cu。分析原因：i.I中未生成Cu。iiI中生成了Cu。由于___________(用離子方程式表示)，因此未檢出Cu。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(III)確認(rèn)CuSO4的作用(已排除空氣的影響)，裝置示意圖如下所示。①補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖___________。經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了Fe(OH)3、Cu。②II、III中均含Cu2+。III中產(chǎn)生了Cu，II中未產(chǎn)生Cu，試解釋原因___________。（4）CH3CHO分別與AgNO3溶液、銀氨溶液混合并加熱，CH3CHO與AgNO3溶液混合物明顯現(xiàn)象，但與銀氨溶液混合能產(chǎn)生銀鏡。試解釋原因：___________。19.實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液，C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。③資料表明，酸性溶液中的氧化性＞，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性＞。若能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：________________。

參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】A【詳解】A．淀粉的分子式為(C6H10O5)n，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)二氧化碳和淀粉的結(jié)構(gòu)式可知，合成淀粉的過(guò)程涉及碳碳鍵的形成，B正確；C．農(nóng)作物可以通過(guò)光合作用將吸收的二氧化碳轉(zhuǎn)化為淀粉，C正確；D．該成就既可以減少二氧化碳的排放量，又可以合成淀粉，D正確；答案選A。2.【答案】B【詳解】A．乙烯分子中C原子采用sp2雜化，雜化軌道的夾角為120°，圖示為乙炔分子中C原子雜化軌道示意圖，故A錯(cuò)誤；B．HCl中H原子s軌道與Cl原子p軌道“頭碰頭”形成共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的電子云輪廓圖：，故B正確；C．由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)鐵原子失去最外層2個(gè)電子形成基態(tài)，基態(tài)價(jià)層電子排布式為，故D錯(cuò)誤；選B。3.【答案】D【詳解】A．酸性鋅錳干電池，鋅筒為負(fù)極，石墨電極為正極，故A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極(石墨電極)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鋅筒為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故D正確；故選D。4.【答案】A【詳解】A．向0.1mol/L溶液中滴加石蕊溶液，溶液變紅，只能說(shuō)明溶液呈酸性，不能判斷的電離是完全電離還是部分電離，即不能說(shuō)明是弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．向0.1mol/L溶液中滴加石蕊溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液呈堿性，即弱酸根離子水解了，可以說(shuō)明是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，B正確；C．向0.1mol/L溶液中滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體，即2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O，符合強(qiáng)酸制弱酸原理，即酸性CH3COOH＞H2CO3，酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，則可以說(shuō)明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)，C正確；D．①0.1mol/L溶液和②0.1mol/L溶液，兩溶液中遵循物料守恒，即①中有，②中有，D正確；故選A。5.【答案】C【詳解】A．向稀硫酸中加入銅粉無(wú)現(xiàn)象，再加入固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體，發(fā)生，因氧化還原反應(yīng)酸減弱，pH增大，A錯(cuò)誤；B．向水中加入固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體，發(fā)生，因氧化還原反應(yīng)堿性增強(qiáng)，pH增大，B錯(cuò)誤；C．向碘水中通入氣體，碘水顏色變淺，，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小，C正確；D．向溶液中通入氣體，生成黑色沉淀，發(fā)生，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。6.【答案】C【詳解】A．過(guò)程I是斷鍵，因此過(guò)程I需要吸收能量，故A正確；B．根據(jù)過(guò)程II圖中信息，氯原子和臭氧反應(yīng)生成一氧化氯和氧氣，其過(guò)程可表示為，故B正確；C．過(guò)程III是一氧化氯變?yōu)槁仍雍脱鯕?，該過(guò)程有舊化學(xué)鍵的斷裂，也有新化學(xué)鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D．如圖為氟利昂()破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程示意圖中過(guò)程II和過(guò)程III，則上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂中氯原子是破壞的催化劑，故D正確；綜上所述，答案為C。7.【答案】D【詳解】A.鉀與水反應(yīng)后，使滴加了酚酞的溶液變紅，證明生成了堿性物質(zhì)，故A正確；B.鉀浮在液面上，說(shuō)明鉀的密度小于水；燃燒說(shuō)明反應(yīng)放熱，故B正確；C.金屬與水反應(yīng)越劇烈，說(shuō)明金屬性越強(qiáng)，故C正確；D.金屬鉀與水發(fā)生反應(yīng)：,水中含有極性共價(jià)鍵，生成氫氧化鉀含有離子鍵和極性鍵，氫氣中含有非極性鍵，前后化學(xué)鍵類(lèi)型不同，故D錯(cuò)誤。答案為：D。8.【答案】C【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，A正確；B．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負(fù)極，易生鐵銹，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，O的非金屬性強(qiáng)于S，H2O比H2S穩(wěn)定，H2O分解溫度高于硫化氫，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，證明溶液中無(wú)，滴加幾滴氯水，被氧化為，溶液變紅，證明原溶液中有，D正確；故選C。9.【答案】C【詳解】A．將Cl2通入過(guò)量石灰乳[Ca(OH)2]中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，其化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故A正確；B．漂白粉溶液與鹽酸混合，氯離子和次氯酸根離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和H2O，其離子方程式為ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故B正確；C．漂白粉溶液中吸收二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，HClO是弱酸，在離子方程式中不能拆開(kāi)，其反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉溶液加入適量醋酸，會(huì)發(fā)生Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO，在短時(shí)間內(nèi)HClO的濃度增大，能提高其漂白效率，故D正確；答案為C。10.【答案】B【詳解】A．CsCl晶體是離子晶體，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律：，B正確；C．若M分別為Na和K，失電子過(guò)程中需吸收能量，為正值，K半徑更大，失去電子所需能量更小，則：Na＞K，C錯(cuò)誤；D．氯氣分子斷鍵為氯原子需吸收能量，；離子結(jié)合形成離子鍵需放熱，，D錯(cuò)誤；答案選B。11.【答案】D【詳解】A．固體受熱分解得到氨氣和氯化氫，利用蒸發(fā)的操作蒸干氯化銨溶液不可以制備固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．濃硫酸氧化性強(qiáng)，且溶于水放熱，故利用硫酸的濃稀程度探究硫酸與硫代硫酸鈉反應(yīng)的速率大小關(guān)系，變量較多，且反應(yīng)的本質(zhì)是研究氫離子的濃度的影響，應(yīng)用不同濃度的稀硫酸，故達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯氣分別通過(guò)NaBr溶液和KI溶液中，都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可證明氧化性：或者，不能證明氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．利用電解原理在鐵制品上鍍銅，銅是鍍層金屬，做陽(yáng)極，接電源正極，鐵是鍍件，做陰極，接電源負(fù)極，銅氨溶液做電解質(zhì)溶液，圖中實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D項(xiàng)正確；故答案選D。12.【答案】C【詳解】A．400℃時(shí)，從下到上，NO轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)即增大壓強(qiáng)，因此壓強(qiáng)大小關(guān)系：p2>p1，故A錯(cuò)誤；B．其他條件相同時(shí)，隨溫度升高，NO轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)加入的量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則轉(zhuǎn)化率相等，因此在400℃、p1條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，故C正確；D．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，500℃、p1條件下，由于缺少容器體積，因此無(wú)法計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案為C。13.【答案】C【詳解】A．有毒污染空氣，浸溶液的棉團(tuán)用于吸收多余的防止污染空氣，故A正確；B．將銅絲下端卷成螺旋狀能增大接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，升溫有利加快反應(yīng)速率，故B正確；C．因?yàn)槎趸虻娜芙舛容^大，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先通入品紅驗(yàn)證二氧化硫生成，然后通入紫色石蕊溶液驗(yàn)證二氧化硫水溶液的酸性，故C錯(cuò)誤；D．冷卻后，將①中物質(zhì)(含大量濃硫酸)倒入盛有水的試管中進(jìn)行稀釋后觀察溶液顏色，以確認(rèn)硫酸銅的生成，故D正確；故選C。14.【答案】B【詳解】A．①中產(chǎn)生NO2，②中產(chǎn)生NO，說(shuō)明濃硝酸的得電子能力強(qiáng)，氧化性：稀HNO3<濃HNO3，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)可知，消耗1molCu消耗的濃硝酸為4mol，消耗的稀硝酸為mol，由此可知溶解等量的銅消耗的濃硝酸更多，故B正確；C．I中溶液溶有二氧化氮，當(dāng)抽動(dòng)針筒時(shí)壓強(qiáng)減小，二氧化氮從溶液中逸出，從而出現(xiàn)紅棕色，而不是NO與氧氣反應(yīng)的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D．向外拉動(dòng)注射器活塞時(shí)，①中溶液中溶解的二氧化氮逸出，會(huì)使溶液的顏色發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；故選：B。第二部分(非選擇題，共58分)15.【答案】（1）①.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2②.1:2③.④.H、Li、Na位于同一主族，價(jià)電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸減?。?）①.NH3與H2O分子間能形成氫鍵②.NH3③.平面三角形（3）①.sp3②.B③.＞【分析】根據(jù)Fe的原子序數(shù)，結(jié)合核外電子排布規(guī)則寫(xiě)出Fe的電子排布式；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的有關(guān)計(jì)算；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律解釋H、Li、Na的第一電離能的關(guān)系；根據(jù)NH3分子與H2O分子之間會(huì)形成氫鍵解釋NH3極易溶于水的原因；根據(jù)NH3極易溶于水，CO2在水中溶解度不大，解釋侯氏制堿法先通入NH3再通入CO2；根據(jù)VSEPR理論，判斷其空間結(jié)構(gòu)和雜化類(lèi)型；根據(jù)形成配位鍵的條件判斷提供空軌道的原子；根據(jù)NH3BH3(氨硼烷)分子間形成氫鍵判斷其熔點(diǎn)較高；據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳解】①Fe元素的原子序數(shù)為26，核外有26個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；答案為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；②由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，圖1結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e位于頂點(diǎn)和體心，F(xiàn)e原子的個(gè)數(shù)為8×+1=2，圖2結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e位于頂點(diǎn)和面心，F(xiàn)e原子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，則兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為2:4=1:2；又圖1晶胞的棱長(zhǎng)為apm(1pm=1×10-10cm)，其體積為V=(a×10-10cm)3，晶胞的質(zhì)量為m==，其密度ρ===g·cm-3；答案為1:2；；③第一電離能(I1)為I1(H)>I1(Li)>I1(Na)，原因是H、Li、Na位于同一主族，價(jià)電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸減??；答案為H、Li、Na位于同一主族，價(jià)電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸減?。弧拘?wèn)2詳解】①NH3極易溶于水的原因是NH3與H2O分子間能形成氫鍵；答案為NH3與H2O分子間能形成氫鍵；②因?yàn)槎趸荚谒腥芙舛炔淮?，氨氣極易溶于水，飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳，所以要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳即反應(yīng)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳；答案為NH3；③中中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3+0=3，且無(wú)孤電子對(duì)，采取sp2雜化，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；答案為平面三角形；【小問(wèn)3詳解】①NH3分子中中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3+1=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以中心原子N原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化；答案為sp3；②在NH3BH3結(jié)構(gòu)中，N原子存在孤電子對(duì)，B原子為缺電子原子，在配位鍵的形成中B原子提供空軌道；答案為B；③NH3BH3(氨硼烷)與CH3CH3互為等電子體，由于NH3BH3分子中N原子的電負(fù)性較大，分子間會(huì)形成氫鍵，所以NH3BH3熔點(diǎn)高于CH3CH3；答案為>。16.【答案】（1）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（2）①.發(fā)生水解反應(yīng)②.③.先加足量鹽酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，（3）①.ac②.顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層③.硫酸層中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，HI電離出氫離子（4）①.壓強(qiáng)②.<，L代表溫度，正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大【小問(wèn)1詳解】根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅰ是二氧化硫、I2、H2O反應(yīng)生成硫酸和HI，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；【小問(wèn)2詳解】①是強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性。②具有還原性，易被氧氣氧化，加熱解吸，被氧氣氧化生成，反應(yīng)反應(yīng)式為。③取解吸產(chǎn)物的溶液，先加足量鹽酸排除的干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明產(chǎn)物中含?！拘?wèn)3詳解】①a．溶液分層，說(shuō)明兩層溶液的密度存在差異，故a正確；b．加前，溶液和HI溶液互溶，故b錯(cuò)誤；c．層中的濃度低，HI層中的濃度高，在HI溶液中比在溶液中易溶，故c正確；選ac。②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層。③層中，其比值大于2的原因是：硫酸層中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，HI電離出氫離子；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)蓋斯定律II-i×2得分解的熱化學(xué)方程式為；①正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大；正反應(yīng)氣體系數(shù)和增大，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率減??；根據(jù)圖示，隨X增大，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率減小，可知X代表的物理量是壓強(qiáng)。②L代表溫度，正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以<。17.【答案】（1）①.SiO2②.MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O（2）Fe2+氧化成Fe3+（3）NiS、ZnS（4）與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，平衡向右移動(dòng)，所以鎂離子沉淀不完全（5）【分析】硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)，MnS礦和MnO2粉加入稀硫酸，MnO2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4、S，同時(shí)溶液中還有難溶性的SiO2，所以得到的濾渣1為SiO2和S；然后向?yàn)V液中加入MnO2，將還原性離子Fe2+氧化生成Fe3+，再向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH除鐵和鋁，所以濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3；根據(jù)流程圖，結(jié)合表格數(shù)據(jù)，加入的Na2S和Zn2+、Ni2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，所以濾渣3為NiS和ZnS；“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，所以濾渣4為MgF2，最后向?yàn)V液中加入碳酸氫銨得到MnCO3沉淀，用稀硫酸溶解沉淀MnCO3得到硫酸錳，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)上述分析，“濾渣1”含有S和SiO2，說(shuō)明“溶浸”中二氧化錳與硫化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、S和水，離子方程式為MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)題目所給信息可知Fe3+更容易沉淀除去，MnO2具有氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+；【小問(wèn)3詳解】“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，這兩種離子和硫離子生成硫化物沉淀，所以濾渣3為NiS和ZnS；【小問(wèn)4詳解】“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，溶液中存在MgF2的溶解平衡，如果溶液酸性較強(qiáng)，與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，平衡向右移動(dòng)，所以鎂離子沉淀不完全；【小問(wèn)5詳解】“沉錳”時(shí)錳離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸錳沉淀，促進(jìn)碳酸氫根的電離，使溶液酸性增強(qiáng)，繼而氫離子和碳酸氫根反應(yīng)生成水、二氧化碳，離子方程式為。18.【答案】（1）①.Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2②.Fe(OH)2-e-+OH-=Fe(OH)3（2）①.溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，升價(jià)產(chǎn)物有Fe(OH)3，降價(jià)產(chǎn)物有Cu是合理的②.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（3）①.②.II中Fe2+的還原性較弱，不能將Cu2+還原為Cu；III中NH3·H2O?+OH－，產(chǎn)生氫氧化亞鐵，F(xiàn)e(OH)2-e-+OH-=Fe(OH)3，堿性增強(qiáng)及產(chǎn)生Ksp更小的Fe(OH)3使亞鐵鹽的還原性增強(qiáng)，能將Cu2+還原為Cu（4）CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O，加入氨水提高了CH3CHO的還原性，能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡【小問(wèn)1詳解】①硫酸亞鐵與氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，其離子方程式為：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2。。②用總反應(yīng)減去還原反應(yīng)，得到氧化反應(yīng)為：Fe(OH)2-e-+OH-=Fe(OH)3?！拘?wèn)2詳解】①由現(xiàn)象可知，反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀，從氧化還原的角度看，氫氧化鐵可為升價(jià)產(chǎn)物，銅可為降價(jià)產(chǎn)物，因此有銅生成從氧化還原的角度看是合理的。②不溶物中有氫氧化鐵，氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子又可以與銅反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和銅離子，因此未檢出銅，其離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。【小問(wèn)3詳解】①若要確認(rèn)CuSO4的作用，應(yīng)把硫酸銅溶液和飽和硫酸亞鐵溶液分別放在兩個(gè)燒杯中，因此其裝