第頁(yè)人教版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《2.3.3物質(zhì)的量濃度》同步練習(xí)題及答案梯度分層基礎(chǔ)鞏固：課堂銜接，回歸教材，夯實(shí)根本根基訓(xùn)練：輕松練習(xí)，關(guān)注重點(diǎn)，梳理難點(diǎn)拔高提升：深度演練，能力提升，高階練習(xí)1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)定義：溶液中的________質(zhì)量與________質(zhì)量之比。(2)定義式：w＝________________。2．物質(zhì)的量濃度(1)定義：?jiǎn)挝惑w積的________里所含溶質(zhì)B的________。符號(hào)為_(kāi)_______。(2)定義式及單位：________________，單位________。(3)意義：1mol/LNaCl溶液表示________________________。3.配制100mL1.00mol·L－1氯化鈉溶液4．用濃溶液稀釋配制稀溶液濃溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即得等式為_(kāi)_______________________。5.配制過(guò)程中若未洗滌燒杯和玻璃棒，對(duì)結(jié)果產(chǎn)生什么影響？為什么？1.用98%的濃硫酸來(lái)配制的稀硫酸，不需要的儀器是()A.天平 B.量筒 C.燒杯 D.容量瓶2.在80g密度為的硫酸鐵溶液中，含有，則此溶液中的物質(zhì)的量濃度（單位為）為()A. B. C. D.3.實(shí)驗(yàn)室欲配制溶液，下列操作可以實(shí)現(xiàn)的是()A.稱量固體溶于480mL水配制成溶液B.稱量固體溶于水配制成0.5L溶液C.稱量晶體溶于水配制成0.5L溶液D.稱量晶體溶于0.5L水配制成溶液4.下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法不正確的是()A.的摩爾質(zhì)量為B.標(biāo)簽上離子的濃度也是一種表示溶液組成的方法C.該飲用礦泉水中最大為D.一瓶該飲用礦泉水中的物質(zhì)的量不超過(guò)5.等物質(zhì)的量濃度的三種溶液中所含的物質(zhì)的量相同，則三種溶液的體積之比是()A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:2 D.1:1:16.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、洗滌、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()A稱量B溶解C轉(zhuǎn)移溶液D定容7.硫酸鋁常被作為絮凝劑，用于提純飲用水及污水處理?，F(xiàn)有2L硫酸鋁溶液，其中含有1mol，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為()A. B. C. D.8.病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為180，注射液標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。根據(jù)標(biāo)簽所提供的信息，判斷下列說(shuō)法不正確的是()A.該注射液屬于一種分散系B.該注射液的質(zhì)量為500gC.該注射液的密度為D.該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度約為9.將4.695g普魯士白晶體溶于水，配制成100mL溶液，隨后向該溶液逐滴加入的溶液，反應(yīng)如下：恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾。將濾液加水稀釋至200mL，則稀釋后的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。10.實(shí)驗(yàn)室需要溶液，回答下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)室配制該溶液時(shí)除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的儀器有________________、________________。（2）如圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaCl溶液的過(guò)程示意圖，其中④~⑦的正確操作順序是________________（填序號(hào)）。（3）該實(shí)驗(yàn)中需稱量NaCl固體的質(zhì)量為_(kāi)_______。（4）在配制該NaCl溶液的過(guò)程中，以下基本實(shí)驗(yàn)步驟中只需進(jìn)行一次的是________（填序號(hào)，下同）。A.稱量 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移 D.洗滌 E.定容（5）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎使少量液體濺出，下列處理措施或判斷正確的是________。A.可繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)B.添加部分NaCl溶液，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C.倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制D.這樣配制出的溶液的物質(zhì)的量濃度偏小1.在某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程中，下列操作會(huì)使所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏小的是()A.用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，砝碼生銹B.固體放入燒杯，加水?dāng)嚢枞芙鈺r(shí)，有少量液體濺出C.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水D.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線2.下列溶液中濃度最大的是()A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液3.在配制的NaOH溶液過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水B.配制溶液時(shí)，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，加水定容C.轉(zhuǎn)移溶液后要用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中D.當(dāng)加水至容量瓶刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切4.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.“操作1”需將溶解的溶液及燒杯洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.“操作4”定容時(shí)俯視刻度線會(huì)造成結(jié)果偏低D.所配制的溶液中5.某化學(xué)興趣小組將2.84g溶解在50mL水中，并將所得溶液稀釋成100mL，再?gòu)闹腥〕?0mL溶液，該化學(xué)興趣小組成員對(duì)取出的10mL溶液做出了下列判斷，其中錯(cuò)誤的是()A.的物質(zhì)的量為0.04molB.的物質(zhì)的量濃度為C.含有的的物質(zhì)的量是的兩倍D.溶質(zhì)的質(zhì)量為0.284g6.把含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為()A. B. C. D.7.無(wú)土培植中，需配制含、、的營(yíng)養(yǎng)液。若用三種固體配制1L營(yíng)養(yǎng)液，需此三種固體的物質(zhì)的量為()選項(xiàng)ABCD0.640.400.640.640.050.050.030.020.240.120.240.248.下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()A.100mL的NaCl溶液與50mL的溶液中的物質(zhì)的量濃度相等B.將aL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于bmL水中，得到的氨水密度為，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C.將10mL的溶液稀釋至50mL，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為D.將2.3gNa投入97.7g水中，形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%9.現(xiàn)有溶質(zhì)為硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鎂的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液0.2L，部分離子的濃度如表所示：離子種類離子濃度/0.20.10.6（1）該營(yíng)養(yǎng)液中，硝酸銨的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，硝酸鉀的質(zhì)量為_(kāi)_______。（2）該營(yíng)養(yǎng)液中硝酸鎂的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，將該營(yíng)養(yǎng)液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。（3）?。?）中稀釋后的溶液，加入足量NaOH溶液，可得到沉淀________mol；寫出生成沉淀的離子方程式：________________________。10.Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室要配制450mL0.2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_(kāi)_________g。(2)配制過(guò)程中需要使用的化學(xué)玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需要__________、__________。(3)下列主要操作步驟的正確順序是__________(填序號(hào))。①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；(4)下列情況會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是__________(填字母)。a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥b.定容時(shí)俯視刻度線c.配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒d.定容搖勻后，液面低于刻度線Ⅱ.如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%(5)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L。(6)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取__________mL(保留一位小數(shù))上述濃鹽酸進(jìn)行配制。參考答案一、基礎(chǔ)鞏固1.答案：(1)溶質(zhì)；溶液(2)×100%2.答案：(1)溶液；物質(zhì)的量；cB(2)cB＝；mol/L(或mol·L－1)(3)1LNaCl溶液中含有1molNaCl3.答案：0.1mol；5.85g；托盤天平；藥匙；玻璃棒；燒杯；100mL容量瓶；玻璃棒；2～3次；容量瓶；1～2cm；凹液面與刻度線相切4.答案：c(濃溶液)·V(濃溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)5.答案：配制的濃度偏小。因?yàn)槲聪礈鞜筒ＡО?，?dǎo)致稱量的溶質(zhì)未完全進(jìn)入容量瓶。根基訓(xùn)練1.答案：A解析：用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀的一般步驟：計(jì)算、量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是天平。2.答案：A解析：根據(jù)的電離方程式：，可得溶液中含，溶液的體積，因此。3.答案：B解析：容量瓶的規(guī)格沒(méi)有480mL，因此只能配制溶液，若用固體來(lái)配制，則應(yīng)取；若用晶體來(lái)配制，則應(yīng)取。4.答案：C解析：的摩爾質(zhì)量為，A項(xiàng)正確；標(biāo)簽上離子的濃度單位為，也可以用來(lái)描述溶液組成，B項(xiàng)正確；根據(jù)標(biāo)簽可知，1L該飲用礦泉水中含的質(zhì)量最多為27.3mg，則C項(xiàng)錯(cuò)誤；該溶液中含有的物質(zhì)為，溶液中則一瓶該飲用礦泉水中的最大物質(zhì)的量為，D項(xiàng)正確。5.答案：C解析：設(shè)溶液的濃度均為，則它們所含的的物質(zhì)的量濃度依次為、，由于三種溶液中所含的物質(zhì)的量相同，由知，三者的體積之比為選C。6.答案：B解析：用托盤天平稱量固體樣品時(shí)應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，A錯(cuò)誤；固體樣品稱量后應(yīng)在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，B正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶中，D錯(cuò)誤。7.答案：B解析：溶液中含有，則含有的物質(zhì)的量為，故溶液中的物質(zhì)的量濃度為，B項(xiàng)正確。8.答案：C解析：A（√），葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，屬于溶液（分散系的一種）；B（√），根據(jù)標(biāo)簽所提供的信息可知，該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，500mL該注射液中含25g葡萄糖，則500mL該注射液的質(zhì)量為；C（×），該注射液的質(zhì)量為500g，則其密度為；D（√），500mL該葡萄糖注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量為，則其物質(zhì)的量濃度為。9.答案：解析：4.695g普魯士白晶體的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式：，加入的的物質(zhì)的量為0.015mol，則的物質(zhì)的量為0.03mol，將濾液加水稀釋至200mL，則稀釋后的物質(zhì)的量濃度為。10.答案：（1）膠頭滴管；500mL容量瓶（2）⑦⑥⑤④（3）58.5g（4）ABE（5）CD解析：（1）配制時(shí)需要用到500mL容量瓶，定容時(shí)還需要用到膠頭滴管。（2）④為定容后的搖勻，⑤為定容，⑥為將蒸餾水注入容量瓶，至容量瓶刻度線1~2cm處，⑦為轉(zhuǎn)移洗滌液后的搖勻，故正確的操作順序?yàn)棰撷蔻茛?。?）選用500mL容量瓶，配制出溶液，需要稱量NaCl固體的質(zhì)量為58.5g。（4）轉(zhuǎn)移時(shí)除了要將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，還要將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C項(xiàng)不符合題意；洗滌時(shí)要洗滌燒杯及玻璃棒次，D項(xiàng)不符合題意；稱量、溶解、定容操作只需進(jìn)行1次，A、B、E項(xiàng)符合題意。（5）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎使少量液體濺出，需要倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制，C項(xiàng)正確；若繼續(xù)配制溶液，由于液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，則配制出的溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，D項(xiàng)正確。拔高提升1.答案：B解析：用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，砝碼生銹會(huì)導(dǎo)致稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏大，根據(jù)可知，所配溶液濃度偏大，A錯(cuò)誤；濺出的液體中含有溶質(zhì)，造成部分溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏小，B正確；配制過(guò)程中需在容量瓶中加水定容，容量瓶含有少量蒸餾水對(duì)結(jié)果無(wú)影響，C錯(cuò)誤；定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，D錯(cuò)誤。2.答案：A解析：溶液中濃度為溶液中濃度為溶液中濃度為溶液中濃度為，A項(xiàng)符合題意。3.答案：B解析：實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水，A項(xiàng)正確；氫氧化鈉應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；為防止溶質(zhì)損失，轉(zhuǎn)移溶液后要用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中，C項(xiàng)正確；當(dāng)加水至液面在容量瓶刻度線以下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，D項(xiàng)正確。4.答案：C解析：溶解得到的溶液及洗滌燒杯2～3次的洗滌液均需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A項(xiàng)正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用玻璃棒引流，B項(xiàng)正確；定容時(shí)若俯視刻度線，水的量不足，溶液體積減小，造成結(jié)果偏高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，，容量瓶規(guī)格為100mL，最終配得的溶液為溶液的物質(zhì)的量濃度為，D項(xiàng)正確。5.答案：A解析：2.84g的物質(zhì)的量為，則10mL溶液中的物質(zhì)的量為0.04mol，所以取出的10mL溶液中的物質(zhì)的量為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的物質(zhì)的量濃度為，取出前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，B項(xiàng)正確；由物質(zhì)硫酸鈉的構(gòu)成可知，溶液中含有的的物質(zhì)的量是的兩倍，C項(xiàng)正確；根據(jù)A項(xiàng)的分析可知，取出的10mL溶液中的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，D項(xiàng)正確。6.答案：A解析：一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，由方程式可知每份溶液中，另一份加溶液，發(fā)生反應(yīng)：，由方程式可知每份溶液中，由電荷守恒可知每份中，故原溶液中，A項(xiàng)正確。7.答案：D解析：需配制含、的營(yíng)養(yǎng)液，故需要的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，D正確。8.答案：C解析：的溶液中的物質(zhì)的量濃度為，的溶液中的物質(zhì)的量濃度為，A錯(cuò)誤；為水的體積，不可以直接代入濃度公式計(jì)算，正確答案應(yīng)為，B錯(cuò)誤；將的溶液稀釋至，稀釋后的物質(zhì)的量濃度降低到原來(lái)的五分之一，則的物質(zhì)的量濃度為，C正確；鈉與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，所得溶液中溶質(zhì)為