/豐臺(tái)二中高二化學(xué)年級(jí)統(tǒng)一月考相對(duì)原子質(zhì)量：O-16第一部分本部分共14題，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①②③下列說(shuō)法正確的是A.B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.正交硫儲(chǔ)存能量大于單斜硫D.，正交硫比單斜硫穩(wěn)定【答案】D【解析】【詳解】A．由蓋斯定律可知，①-②可得③，則ΔH3=ΔH1-ΔH2=-297.16+296.83=-0.33，A錯(cuò)誤；B．由A可知<0，則單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由A可知<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正交硫的能量低于單斜硫，故正交硫儲(chǔ)存的能量更小，C錯(cuò)誤；D．由A可知<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正交硫的能量低于單斜硫，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，D正確；故選D。2.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鋅筒發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B.反應(yīng)中每生成1molMnOOH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023C.電池工作時(shí)，MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)D.電池工作時(shí)，OH-通過(guò)隔膜向正極移動(dòng)【答案】B【解析】【分析】由題干裝置圖和原電池總反應(yīng)方程式可知，該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，MnO2電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，A錯(cuò)誤；B．Mn在MnO2中為+4價(jià)，在MnOOH中為+3價(jià)，生成1molMnOOH時(shí)Mn得1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，B正確；C．MnO2中Mn元素化合價(jià)從+4降低到+3，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．電池工作時(shí)，陰離子(OH-)向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。3.下列說(shuō)法正確的是A.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬B.通過(guò)構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.右圖原電池中，電池工作時(shí)，SO42-移向電池的正極D.銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極不一定都是金屬，可以是一極為較活潑金屬，另一極為石墨棒，故A錯(cuò)誤；

B．通過(guò)構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，由于存在能量損失，則不可能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；

C．該原電池中，鋅為負(fù)極，銅為正極，電池工作時(shí)，SO42-移向電池的負(fù)極，故C錯(cuò)誤；

D．由電池總反應(yīng)可知該紐扣電池的反應(yīng)中Zn為還原劑、Ag2O為氧化劑，故Zn為負(fù)極被氧化、Ag2O為正極被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中，陽(yáng)離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。4.某實(shí)驗(yàn)小組用鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A.燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失B.大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得(中和熱)偏大C.實(shí)驗(yàn)中改用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱也不相等D.用硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值不變【答案】C【解析】【詳解】A．碎泡沫塑料具有隔熱作用，能減少熱量散失，A正確；B．不蓋硬紙板會(huì)導(dǎo)致熱量散失更多，測(cè)得的溫度升高值偏小，則ΔH的絕對(duì)值偏小，放熱反應(yīng)ΔH<0，即ΔH偏大，B正確；C．改用鹽酸（）與溶液（）反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量由不足量的鹽酸決定，仍為，與原實(shí)驗(yàn)相同，故所放出的熱量相等；中和熱指在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成時(shí)的反應(yīng)熱，為定值，故所求中和熱也相等，C錯(cuò)誤；D．25mL1.0mol/L硫酸含H+0.05mol（25×10-3L×1.0mol/L×2），與50mL1.0mol/LNaOH（0.05molOH?）完全反應(yīng)生成0.05mol水，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和，中和熱數(shù)值不變，D正確；故答案選C。5.鋅銅原電池裝置如圖，下列說(shuō)法不正確的是A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.電子從鋅片經(jīng)電流計(jì)流向銅片C.鹽橋中Cl-向正極移動(dòng) D.銅電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由于Zn的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，所以Zn為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．電子從負(fù)極鋅片經(jīng)由電路導(dǎo)線經(jīng)電流計(jì)流向正極銅片，B正確；C．在鹽橋中陰離子Cl-會(huì)向正電荷較多的負(fù)極區(qū)移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．Cu為正極，正極上溶液中的Cu2+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的向正極移動(dòng)B.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變C.充電時(shí)Cd與外電源的正極相連D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：【答案】D【解析】【分析】放電時(shí)，負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為：；正極得到電子，電極反應(yīng)式為：?！驹斀狻緼．放電時(shí)，陰離子OH?向負(fù)極移動(dòng)，而非正極，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，電極反應(yīng)式為：，負(fù)極反應(yīng)消耗，減小，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，作負(fù)極，充電時(shí)作陰極，應(yīng)連接外電源的負(fù)極，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)在陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式正確，D正確；故選D。7.用如圖所示裝置可以進(jìn)行電鍍，下列說(shuō)法不正確的是A.電鍍時(shí)待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極B.用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液C.將待鍍鐵件改為粗銅板，即可進(jìn)行銅的精煉D.電鍍廢水排放前必須經(jīng)過(guò)處理【答案】C【解析】【分析】與電源的正極相連的是陽(yáng)極，和電源的負(fù)極相連的是陰極，所以銅片是陽(yáng)極，待鍍鐵件是陰極。電鍍時(shí)電鍍液要含有鍍層金屬離子。【詳解】A.由分析可知，電鍍時(shí)待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，A項(xiàng)正確；B.由分析可知，陰極反應(yīng)會(huì)消耗Cu2+，電鍍液要含有鍍層金屬離子Cu2+，B項(xiàng)正確；C.銅的精煉時(shí)粗銅板作陽(yáng)極材料，故應(yīng)該將銅片改為粗銅板，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電鍍廢水含有重金屬離子Cu2+，會(huì)污染環(huán)境，排放前必須經(jīng)過(guò)處理，D項(xiàng)正確；答案選C。8.已知：，下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.破壞1H-O鍵需要的能量是463.4C.H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固D.【答案】C【解析】【詳解】A．由題干信息可知，該反應(yīng)的＜0，故屬于放熱反應(yīng)，A正確；B．焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則2×436+498-4E(H-O)=-483.6，解得E(H-O)=463.4kJ，破壞1H-O鍵需要的能量是463.4，B正確；C．E(H-O)=463.4kJ,E(H-H)=436kJ,鍵能越大，鍵越牢固E(H-O)＞E(H-H)，則H2O(g)中的H-O鍵更牢固，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量與熱量成正比，互為逆反應(yīng)時(shí)焓變的數(shù)值相同、符號(hào)相反，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ?mol-1可知，D正確；故答案為：C。9.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是(已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+)A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-=NiB.電解后，Cu和Pt沉降在電解槽底部的陽(yáng)極泥中C.電解后，溶液中存在的離子只有Fe2+和Zn2+D.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等【答案】B【解析】【詳解】A．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+可知，發(fā)生電極反應(yīng)：、、，A錯(cuò)誤；B．Pt和Cu金屬性弱于Ni，Ni被氧化損耗后Cu和Pt沉降在電解槽底部的陽(yáng)極泥中，B正確；C．根據(jù)金屬性強(qiáng)弱可知，電解后，溶液中存在陽(yáng)離子：、、和，C錯(cuò)誤；D．陽(yáng)極失電子被氧化的有Zn、Fe和Ni，而陰極被還原的金屬只有Ni，根據(jù)得失電子守恒，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，D錯(cuò)誤；答案選B。10.由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和B.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和C.反應(yīng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移D.【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A正確；B．?dāng)噫I吸收能量，成鍵釋放能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，B正確；C．由圖可知反應(yīng)為N2O＋NO=N2＋NO2，反應(yīng)中生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D正確；故選C。11.常溫常壓下，電解法合成氨的原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.a極代表電源的負(fù)極B.b極相連的電極反應(yīng)式為C.電極表面放電會(huì)導(dǎo)致氨的產(chǎn)量降低D.該方法合成氨的化學(xué)方程式為【答案】A【解析】【分析】圖右側(cè)電極由N2轉(zhuǎn)化成NH3，N元素化合價(jià)從0降至-3，發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)為陰極區(qū)，b為電源負(fù)極，a為電源正極，左側(cè)為陽(yáng)極區(qū)?！驹斀狻緼．據(jù)分析，a極代表電源的正極，A錯(cuò)誤；B．b極為電源負(fù)極，則陰極上N2得電子，在H+參與下轉(zhuǎn)化成NH3，反應(yīng)式為，B正確；C．陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，可能存在H+得電子，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，可能產(chǎn)生少量氫氣，則電極表面放電會(huì)導(dǎo)致氨的產(chǎn)量降低，C正確；D．左側(cè)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，結(jié)合選項(xiàng)B可知，該方法合成氨的化學(xué)方程式為，D正確；答案選A。12.用電解溶液(圖1)后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取溶液并用圖2裝置按i→iv順序依次完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)電極I電極Ⅱ電壓/V關(guān)系i石墨1石墨2aii石墨1新石墨biii新石墨石墨2civ石墨1石墨2d下列分析不正確是A.，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)i中形成原電池，反應(yīng)為B.，是因?yàn)閕i中電極Ⅱ上缺少作為還原劑C.，說(shuō)明iii中電極I上有發(fā)生反應(yīng)D.，是因?yàn)殡姌OI上吸附的量：iv>iii【答案】D【解析】【分析】按照?qǐng)D1電解溶液，石墨1為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)，石墨1中會(huì)吸附少量氧氣；石墨2為陰極，發(fā)生反應(yīng)，石墨2中會(huì)吸附少量氫氣；圖2中電極Ⅰ為正極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極Ⅱ?yàn)樨?fù)極?！驹斀狻緼．由分析可知，石墨1中會(huì)吸附少量氧氣，石墨2中會(huì)吸附少量氫氣，實(shí)驗(yàn)i會(huì)形成原電池，，反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，A正確；B．因?yàn)閕i中電極Ⅱ?yàn)樾率缓蠬2，缺少作為還原劑，故導(dǎo)致，B正確；C．圖2中，電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)iii中新石墨可能含有空氣中的少量氧氣，c＞0，說(shuō)明iii中電極I上有發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．，實(shí)驗(yàn)iii與實(shí)驗(yàn)iv中電極Ⅰ不同，，是因?yàn)殡姌OI上吸附的量：iv>iii，D錯(cuò)誤；故選D。13.我國(guó)科學(xué)家研究出一種新型水系Zn?C2H2電池(裝置如圖甲所示)，既能實(shí)現(xiàn)乙炔加氫又能發(fā)電；同時(shí)開(kāi)發(fā)新型催化劑，實(shí)現(xiàn)CO2電催化加氫制備C3H6(裝置如圖乙所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲、乙兩裝置相互連接時(shí)，a口應(yīng)接c口B.離子交換膜M與N不能選擇相同的交換膜C.a極的電極反應(yīng)式為C2H2+2e?+2H2O=C2H4+2OH?D.甲、乙兩裝置相互連接時(shí)，理論上每消耗1molCO2，b極質(zhì)量增大48g【答案】A【解析】【分析】甲裝置中，Zn被氧化，所以b電極為負(fù)極，a電極為正極；乙池中d電極上H2O被氧化為O2，所以d電極為陽(yáng)極，c電極為陰極?！驹斀狻緼．c為陰極，與電源負(fù)極相連，即與b口相連，A錯(cuò)誤；B．裝置甲中通過(guò)氫氧根遷移來(lái)平衡電荷，離子交換膜陰離子交換膜，裝置乙中通過(guò)氫離子遷移平衡電荷，為質(zhì)子交換膜，B正確；C．a(chǎn)電極上C2H2被還原為C2H4，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得電極反應(yīng)為C2H2+2e?+2H2O=C2H4+2OH?，C正確；D．c電極上的反應(yīng)為3CO2+18e?+18H+=C3H6+6H2O，b電極的反應(yīng)為Zn?2e?+2OH?=ZnO+H2O，增重為O原子的質(zhì)量，消耗1molCO2轉(zhuǎn)移6mol電子，b電極上增重3molO原子的質(zhì)量，即為48g，D正確；綜上所述答案為A。14.利用光能可以將轉(zhuǎn)化為重要的化工原料(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)，同時(shí)可為制備次磷酸()提供電能，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.W極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電解一段時(shí)間后M室pH降低，N室pH升高C.a、b、c為陽(yáng)離子交換膜，d為陰離子交換膜D.W極的電極反應(yīng)式為【答案】C【解析】【分析】左側(cè)裝置為電池，Z電極水失電子生成氧氣和氫離子，Z是負(fù)極，W電極二氧化碳得電子生成乙烯，W是正極，Z極生成的氫離子透過(guò)a膜移入W極；右側(cè)裝置為電解池，X電極與電源正極相連，X是陽(yáng)極，陽(yáng)極水失電子生成氧氣和氫離子，Y電極與電池負(fù)極相連，Y是陰極，陰極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，M室中氫離子透過(guò)b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中透過(guò)c膜進(jìn)入產(chǎn)品室生成；原料室中鈉離子透過(guò)d膜進(jìn)入N室生成氫氧化鈉?！驹斀狻緼．W極是原電池正極，CO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成C2H4，故A正確；B．M室為電解池陽(yáng)極室，發(fā)生反應(yīng)，H+濃度增大，pH降低；N室為陰極室，發(fā)生反應(yīng)，OH?濃度增大，pH升高，故B正確；C．W是正極，Z極生成的氫離子透過(guò)a膜移入W極，a為陽(yáng)離子交換膜；b膜允許H+從M室移向產(chǎn)品室，為陽(yáng)離子交換膜；c膜需允許從原料室移向產(chǎn)品室，應(yīng)為陰離子交換膜；d膜允許Na+從原料室移向N室，為陽(yáng)離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D．W極為正極，CO2得電子還原為C2H4，酸性條件下電極反應(yīng)式為，故D正確；故選C。第二部分本部分共4題，共58分。15.甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時(shí)期均有廣泛的應(yīng)用前景。（1）以和為原料合成甲醇，已知：；。則合成甲醇的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）Me-CO2電池捕集CO2圖是一種基于Na超離子導(dǎo)體固體電解質(zhì)的鈉-二氧化碳電池，該電池以飽和氯化鈉溶液作為水系電解液，以氮摻雜單壁碳納米角(N-SWCNH)為催化劑，其主要放電產(chǎn)物為NaHCO3和C。①A極為該電池的_______極(填“正”或“負(fù)”)。②鈉離子移動(dòng)方向_______(填“移向非水系”或“移向水系”)。③B極的電極反應(yīng)為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)-49kJ/mol（2）①.負(fù)②.移向水系③.5CO2+4Na++2H2O+4e-=4NaHCO3+C【解析】【分析】(2)由圖可知，B極CO2被還原為C，B為正極，故A為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+，放電產(chǎn)物為NaHCO3和C，故B極的電極反應(yīng)為：5CO2+4Na++2H2O+4e-=4NaHCO3+C，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】已知反應(yīng)①；反應(yīng)②，則反應(yīng)①+②可得CO2合成甲醇的反應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱=(+41kJ/mol)+(-90kJ/mol)=-49kJ/mol，即CO2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)-49kJ/mol，故答案為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)-49kJ/mol；【小問(wèn)2詳解】①由分析可知，A極為該電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)；②由分析可知，A為負(fù)極，B為正極，原電池內(nèi)陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，即該電池中鈉離子通過(guò)Na超離子導(dǎo)體移向正極即水系，即鈉離子移動(dòng)方向移向水系，故答案為：移向水系；③由分析可知，B極的電極反應(yīng)為5CO2+4Na++2H2O+4e-=4NaHCO3+C，故答案為：5CO2+4Na++2H2O+4e-=4NaHCO3+C。16.將氫氧燃料電池應(yīng)用于氯堿工業(yè)，其裝置示意圖如下：（1）a為_(kāi)______極。（2）b極的電極反應(yīng)式為：_______。（3）b極附近pH_______(填“增大”、“不變”、“減小”)。（4）氣體X是_______。（5）寫(xiě)出氯堿工業(yè)原理總反應(yīng)的離子方程式：_______。（6）較濃NaOH溶液從d口導(dǎo)出，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋NaOH在此區(qū)域生成原因_______?！敬鸢浮浚?）負(fù)（2）O2+4e-+2H2O=4OH-（3）增大（4）Cl2（5）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-（6）c與燃料電池正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，d與電源負(fù)極相連，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電解質(zhì)中的Na+由陽(yáng)極區(qū)進(jìn)入陰極區(qū)，故較濃NaOH溶液從d口導(dǎo)出【解析】【分析】由題干裝置圖可知，裝置甲為氫氧堿性燃料電池，電極a通入H2，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，b電極通入空氣，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，裝置乙為電解池，c與燃料電池正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，d與電源負(fù)極相連，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，a為負(fù)極，故答案為：負(fù)；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，b極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，b極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故b極附近堿性增強(qiáng)，pH增大，故答案為：增大；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，c與燃料電池正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，氣體X是Cl2，故答案為：Cl2；【小問(wèn)5詳解】氯堿工業(yè)原理總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故答案為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；【小問(wèn)6詳解】由分析可知，c與燃料電池正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，d與電源負(fù)極相連，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電解質(zhì)中的Na+由陽(yáng)極區(qū)進(jìn)入陰極區(qū)，故較濃NaOH溶液從d口導(dǎo)出，故答案為：c與燃料電池正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，d與電源負(fù)極相連，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電解質(zhì)中的Na+由陽(yáng)極區(qū)進(jìn)入陰極區(qū)，故較濃NaOH溶液從d口導(dǎo)出。17.鉛酸電池是用途廣泛并不斷發(fā)展的化學(xué)電源。已知：轉(zhuǎn)移1mol電子所產(chǎn)生的電量為96500庫(kù)侖（1）負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______。（2）放電時(shí)，溶液的pH_______(填“增大”、“不變”、“減小”)。（3）放電時(shí)，產(chǎn)生a庫(kù)侖電量，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。（4）鉛酸電池使用過(guò)程中，負(fù)極因生成導(dǎo)電性差的大顆粒PbSO4導(dǎo)致電極逐漸失活。通過(guò)向負(fù)極添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高鉛酸電池的性能。碳材料的作用有_______(填字母序號(hào))。a．增強(qiáng)負(fù)極導(dǎo)電性b．增大負(fù)極材料比表面積，利于生成小顆粒PbSO4c．碳材料作還原劑，使PbO2被還原（5）鉛酸電池儲(chǔ)存過(guò)程中，存在化學(xué)能的緩慢消耗：PbO2電極在H2SO4作用下產(chǎn)生的O2可將Pb電極氧化。O2氧化Pb發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（6）回收廢舊鉛酸電池可以制備高純PbO，將PbO溶于NaOH溶液可制備N(xiāo)aHPbO2，反應(yīng)：。制備高純鉛的原電池原理示意圖如下圖所示。①獲得高純鉛的電極是_______填“正極”或“負(fù)極”)。②電池的總反應(yīng)的離子方程式是_______。③從物質(zhì)和能量利用的角度說(shuō)明該工藝的優(yōu)點(diǎn)：_______?！敬鸢浮浚?）Pb-2e-+=PbSO4（2）增大（3）（4）ab（5）2Pb+O2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（6）①.正極②.+H2=Pb+H2O+OH-③.NaOH可循環(huán)使用，制備高純鉛的過(guò)程中獲得電能【解析】【分析】鉛酸電池放電時(shí)，Pb電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Pb-2e-+=PbSO4，PbO2電極為正極，電極反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O。【小問(wèn)1詳解】由分析可知，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Pb-2e-+=PbSO4；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，放電時(shí)，消耗溶液中的H2SO4，導(dǎo)致溶液中H+濃度減小，故溶液的pH增大，故答案為：增大；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，放電時(shí)，總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2molH2SO4，則產(chǎn)生a庫(kù)侖電量即轉(zhuǎn)移mol電子，則消耗H2SO4的物質(zhì)的量為mol，故答案為：；【小問(wèn)4詳解】a．增強(qiáng)負(fù)極導(dǎo)電性（石墨和多孔碳為良導(dǎo)體，改善電極導(dǎo)電性能），a正確；b．增大負(fù)極材料比表面積，利于生成小顆粒PbSO4（抑制大顆粒PbSO4形成，延緩電極失活），b正確；c．負(fù)極的主要材料是Pb，Pb作還原，c錯(cuò)誤；故答案為：ab；【小問(wèn)5詳解】O2在H2SO4作用下氧化Pb的化學(xué)方程式為：2Pb+O2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為：2Pb+O2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；【小問(wèn)6詳解】①由題干裝置圖可知，通入H2的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，另一極為正極，電極反應(yīng)為：+2e-+H2O=Pb+3OH-，即在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，獲得高純鉛的電極是：正極，故答案為：正極；②電池的總反應(yīng)的離子方程式是：+H2=Pb+H2O+OH-，故答案為：+H2=Pb+H2O+OH-；③從物質(zhì)和能量利用的角度說(shuō)明該工藝的優(yōu)點(diǎn)：NaOH可循環(huán)使用，制備高純鉛的過(guò)程中獲得電能，故答案為：NaOH可循環(huán)使用，制備高純鉛的過(guò)程中獲得電能。18.化學(xué)變化是有條件的。資料顯示，同濃度的稀溶液中氧化性：。某小組同學(xué)探究與上述金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編號(hào)溶液XI0.1mol/L，pH≈1溶液黃色立即加深，30s后溶液變?yōu)楹稚瑹o(wú)渾濁Ⅱ和，其中c（）＝0.3mol/L，pH≈11小時(shí)內(nèi)溶液顏色始終保持無(wú)色Ⅲ0.1mol/L迅速變渾濁，離心分離后上層溶液為無(wú)色（經(jīng)檢測(cè)無(wú)），固體為黃色（AgI）IV0.1mol/L5秒后溶液由淺藍(lán)色變?yōu)辄S色并產(chǎn)生渾濁，離心分離后上層溶液為黃色（經(jīng)檢測(cè)有），固體為白色（CuI）（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ回答下列問(wèn)題。①由“黃色立即加深”初步判斷有生成，選擇______（填試劑）進(jìn)一步證