2025~2026學(xué)年黑龍江省佳木斯市第一中學(xué)高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷一、單選題(★★★)1.中國文化源遠(yuǎn)流長，也蘊含著許多化學(xué)知識。下列說法正確的是

A．“蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光”。糧食釀酒過程中酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時，溫度越高反應(yīng)速率一定越快B．“冰寒于水”，說明相同條件下等質(zhì)量冰的能量比液態(tài)水高C．《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)D．“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉”，這里的能量變化包含化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能(★★★★)2.下列事實能證明HA是弱酸的是①0.1mol/LHA溶液可以使石蕊溶液變紅②HA易溶于水，可以在水中電離出H+和A-③0.1mol/L1LHA溶液恰好與0.1mol/L1LNaOH溶液中和④25℃時，pH=2的HA溶液稀釋至100倍后pH<4⑤HA溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱

A．④B．④⑤C．②③⑤D．②④⑤(★★★)3.反應(yīng)進(jìn)行的方向是化學(xué)反應(yīng)原理的三個重要組成部分之一，下列說法中正確的是

A．根據(jù)反應(yīng)的自發(fā)性可以預(yù)測該反應(yīng)發(fā)生的快慢B．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，是因為ΔH<0C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D．乙烯聚合為聚乙烯是熵增的過程(★★★)4.下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A．向酸性K2Cr2O7溶液中滴入少量濃的NaOH溶液后，溶液黃色加深B．除去Cl2中混有的HCl，將氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶C．夏天打開啤酒瓶，有許多氣泡冒出D．工業(yè)上SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，選用常壓條件而不選用高壓(★★★)5.在體積一定的恒溫密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0。下列敘述正確的是

A．平衡后移走部分W，平衡正向移動B．平衡后移走X，上述反應(yīng)的ΔH減小C．平衡后繼續(xù)充入X，平衡向正反應(yīng)方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大D．平衡后繼續(xù)充入Z，平衡逆向移動，Z的體積分?jǐn)?shù)減小(★★★)6.已知N2＋3H22NH3ΔH=-92kJ·mol-1ΔS=-198J·mol-1·K-1。工業(yè)合成氨的流程如圖所示。下列說法正確的是

A．步驟③中熱交換的目的是為原料氣提供熱量，提高經(jīng)濟(jì)效益B．高溫可以加快反應(yīng)速率，所以生產(chǎn)中溫度越高越好C．步驟②中"加壓"既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率，所以生產(chǎn)中壓強(qiáng)越大越好D．步驟②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率(★★★★)7.若在絕熱恒容的密閉容器中，將和按物質(zhì)的量之比1：3投料發(fā)生合成氨反應(yīng)，下列不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A．體系的溫度保持不變B．和的轉(zhuǎn)化率相等C．單位時間體系內(nèi)減少3mol的同時有2mol減少D．合成NH3的反應(yīng)限度達(dá)到最大(★★★)8.某溫度下，在3L的恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法中正確的是

A．圖中兩曲線相交時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．化學(xué)計量系數(shù)b：c=1：3C．12s時，B的轉(zhuǎn)化率為40％，反應(yīng)速率v(A)=0.05mol·L-1·s-1D．保持體積不變，充入He能減慢其反應(yīng)速率(★★★★)9.下列敘述與對應(yīng)的圖示相符的是

A．圖甲是某反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的B．圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大C．圖丙在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性D．圖丁表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲線(★★★)10.三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我國科學(xué)家實現(xiàn)了在銅催化劑條件下將N,N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO]，簡稱DMF轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計算機(jī)模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)，下列說法正確的是

A．該歷程中決速步驟為(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*B．該歷程中存在非極性鍵的斷裂和生成C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，并提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率D．若1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會釋放出1.02NAeV的能量(★★★★)11.下列各組離子一定能大量共存的是

A．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、NH、Cl-、MnOB．=10-10的溶液：K+、Al(OH)3、CO、Na+C．澄清透明溶液：CrO、Mg2+、NO、K+D．常溫下水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Fe2+、NH、ClO-、Cl-(★★★★)12.下列說法正確的是①相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等②增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率③常溫下pH=1的硝酸溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×1012④相同條件下，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同⑤用廣泛pH試紙測得新制氯水溶液的pH值是3⑥對0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

A．①③B．②⑤C．②③D．①④二、多選題(★★★)13.常壓下羰基化法精煉鎳的原理：。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知：的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是

A．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃B．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．第二階段，分解率較低D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，(★★)14.兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A．ROH是一種弱堿B．x點，MOH的電離程度大于稀釋之前的電離程度C．稀釋前，c(ROH)<10c(MOH)D．等物質(zhì)的量的MOH溶液和ROH溶液，分別與等濃度的鹽酸恰好反應(yīng)時，消耗鹽酸的體積不相同三、單選題(★★★)15.一定條件下存在反應(yīng)：?，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料在常溫下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是

A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C．的體積分?jǐn)?shù)：II<IIID．容器Ⅰ中NO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率之和小于1(★★★)16.在室溫下存在平衡，利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強(qiáng)對該平衡的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在、時迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說法正確的是

A．反應(yīng)速率：C點v(正)>v(逆)，F(xiàn)點v(正)>v(逆)B．B點時進(jìn)行的操作是拉注射器活塞，E點時進(jìn)行的操作推注射器活塞C．體系顏色的深淺：E>F>HD．反應(yīng)的平衡常數(shù)K：K(C)>K(D)>K(A)(★★★)17.25℃時，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)，混合溶液中c(Fe3+)與反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A．該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓B．E點對應(yīng)的坐標(biāo)為(0，0.05)C．t4時向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移動D．若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在25℃時平衡常數(shù)的數(shù)值為(★★★)18.某小組測定食用精制鹽（、抗結(jié)劑）的碘含量（以I計，）。Ⅰ．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使與KI反應(yīng)完全；Ⅲ．以淀粉為指示劑，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反應(yīng)完全。已知：下列說法正確的是

A．與KI反應(yīng)時，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：1B．食鹽中含有的C．Ⅲ中滴定終點的現(xiàn)象是：溶液由無色恰好變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不變色D．所測精制鹽的碘含量是四、解答題(★★★)19.GB2719-2018《食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)食醋》中規(guī)定食醋總酸指標(biāo)≥3.5g/100mL(以乙酸計)，某同學(xué)在實驗室用中和滴定法檢測某品牌食醋是否合格。回答下列問題：Ⅰ.實驗步驟：(1)用___________(填儀器名稱，下同)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL___________中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)量取20.00mL待測白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示劑。(3)讀取盛裝NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，此時的讀數(shù)為___________mL。(4)滴定。滴定終點的現(xiàn)象是___________。Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄：

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)/mL1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理：(5)該白醋的總酸度為___________g/100mL，該品牌白醋___________(填“合格”或“不合格”)。Ⅳ.反思與總結(jié)：(6)實驗過程中該同學(xué)出現(xiàn)了以下操作，其中可能導(dǎo)致結(jié)果偏大的是___________(填字母)。A．酸式滴定管沒有進(jìn)行潤洗B．錐形瓶用待測白醋潤洗C．滴定開始時滴定管中有氣泡，結(jié)束時無氣泡D．指示劑變色立即停止滴定E．滴定開始時俯視讀數(shù)，結(jié)束時仰視讀數(shù)五、填空題(★★★★)20.人們?nèi)粘Ｉa(chǎn)生活與化學(xué)有著緊密的聯(lián)系。①、②冰醋酸、③、④飽和食鹽水、⑤、⑥、⑦Cu、⑧液態(tài)HCl、⑨氨水、⑩膽礬晶體都是生活中常見的化學(xué)物質(zhì)。請回答下列相關(guān)的問題：(1)上述物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是___________(填序號)，能導(dǎo)電是___________(填序號)。(2)現(xiàn)有常溫下溶液，請根據(jù)下列操作回答：①常溫下加水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變小的是___________(填字母)。A．c(H+)·c(CH3COO-)B．C．D．②若將0.2mol/L固體加水稀釋，溶液中的值將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)若某溫度下。0.12mol/L的溶液與0.05mol/L的硫酸溶液等體積混合后，pH=___________。(4)Arrhenius提出：溶劑在液態(tài)下能自發(fā)發(fā)生電離，產(chǎn)生溶劑陽離子與溶劑陰離子的現(xiàn)象，稱為自耦電離，如液態(tài)水的自耦電離方程式為：2H2OH3O++OH-。在液氨中也存在類似的自耦電離，試寫出液氨中NH4Cl與NaNH2反應(yīng)的離子方程式：___________。六、解答題(★★★★)21.硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，硫酸生產(chǎn)主要包括造氣、催化和吸收三個過程。其中催化過程最為重要。【造氣】我國早期主要通過在沸騰爐中焙燒硫鐵礦制取二氧化硫。(1)該過程的主要反應(yīng)為ΔH=-3309。從熱力學(xué)的角度分析，該反應(yīng)在___________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下可自發(fā)進(jìn)行?！敬呋趸颗c反應(yīng)生成。(2)當(dāng)投料比一定時，分別在0.5、2.5和5.0壓強(qiáng)下，平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖所示，則反應(yīng)的___________0(填“>”、或“<”)。反應(yīng)在5.0、550℃時的___________。(3)俄國科學(xué)家波列斯科夫在實驗的基礎(chǔ)上得出在某種釩催化劑作用下，生成的凈速率方程為：(其中、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，二者均隨溫度的升高而增大)。①用含有、的式子表達(dá)反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。②投料比一定，當(dāng)控制轉(zhuǎn)化率不變時，生成的凈速率隨溫度的變化如圖所示。結(jié)合上述速率方程分析其原因為___________。③在溫度t、壓強(qiáng)p條件下，將組成為的混合氣體通入反應(yīng)器中進(jìn)行反應(yīng)。平衡時的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡常數(shù)___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(★★★★)22.二氧化碳的綜合利用是實現(xiàn)碳中和、碳達(dá)峰的關(guān)鍵。Ⅰ．的捕集和資源化利用能有效減少排放，充分利用碳資源。(1)一種捕集煙氣中的流程如圖1所示，溶液中含碳物種分布分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖2所示。①上述流程中采用氣-液逆流接觸吸收(煙氣從吸收塔底進(jìn)入，KOH溶液從吸收塔頂噴淋)，其目的是___________。