4.3化學(xué)鍵同步練習(xí)題一、選擇題1．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．O2 B． C．HCl D．NaCl2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖： B．次氯酸的電子式：C．二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)模型： D．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：3．下列敘述不正確的是A．NaH為離子化合物B．Na與O、Cl分別形成的化合物中一定含有離子鍵C．H、N、O三種元素只能組成共價(jià)化合物D．N和Cl可形成共價(jià)化合物4．某元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素或離子的說(shuō)法中，正確的是A．元素符號(hào)是Ne B．該元素在周期表中的位置是第三周期、IA族C．在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 D．微粒半徑小于Mg2+5．下列說(shuō)法正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．的電子式為,則核外有8個(gè)電子B．中含有的鍵的數(shù)目為C．環(huán)氧乙烷()中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為D．和的混合物中，所含陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比無(wú)法確定6．下列含有共價(jià)鍵的離子化合物的是A．CaCl2 B．HCl C．Na2O2 D．HNO37．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖 B．的結(jié)構(gòu)式C．的電子式 D．硫酸鐵的化學(xué)式8．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．的電子式：B．次氯酸的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的軸(U)原子：二、非選擇題9．有下列物質(zhì)：①Na2O②Na2O2③Na2CO3④乙烷(C2H6)⑤H2O2(1)屬于離子化合的是，屬于共價(jià)化合物的是。(2)只含有離子鍵的是，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是。10．寫(xiě)出下列離子的電子式Mg2+、O2-、F-、Al3+、S2-。11．有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子，D元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒都具有與氬原子相同的電子數(shù)，回答下列問(wèn)題：(1)上述四種元素的名稱分別是A，B，C，D，(2)畫(huà)出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖，。(3)寫(xiě)出D與水反應(yīng)離子方程式。12．圖中是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為。(2)化合物E的電子式為。(3)反應(yīng)①的離子方程式為；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．D解析：A．O2只含共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．H2O只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．HCl只含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．NaCl只含離子鍵，D正確；故選D。2．C解析：A．是Cl原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，不是氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸的電子式：，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳中碳原子半徑大于氧原子半徑，則二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)模型：，故C正確；D．Cl2分子是氯氯單鍵，其結(jié)構(gòu)式：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。3．C解析：A．Na+、H-構(gòu)成NaH，含離子鍵，屬于離子化合物，故A正確；B．Na與O形成Na2O或Na2O2，Na與Cl形成NaCl，均含有離子鍵，故B正確；C．H、N、O構(gòu)成的NH4NO3中既含共價(jià)鍵又含離子鍵，屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．NCl3中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故D正確；故選C。4．B解析：A．該元素質(zhì)子數(shù)為11，則元素符號(hào)是Na，故A錯(cuò)誤；B．該元素為鈉，其核電荷數(shù)為11，核外電子排布是2、8、1，則該元素在周期表中的位置是第三周期、IA族，故B正確；C．元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層是8個(gè)電子，穩(wěn)定狀態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中不易失電子，也不易得到電子，故C錯(cuò)誤；D．該微粒為鈉離子，根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則離子半徑大于Mg2+，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。5．C解析：A．的電子式為，表示的最外層有8個(gè)電子，但其核外有10個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．是離子化合物，與間形成離子鍵，無(wú)鍵存在，B錯(cuò)誤；C．中含有7個(gè)共價(jià)鍵，環(huán)氧乙烷()中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為，C正確；D．和都是離子化合物，其含有的陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比都是1∶2，與物質(zhì)質(zhì)量的多少無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。6．C解析：A．CaCl2含有Ca2+和Cl-，是離子化合物，只含離子鍵，但沒(méi)有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．HCl是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2是含有Na+和，中含有共價(jià)鍵，故C正確；D．HNO3是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故答案選C。7．B解析：A．原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B．分子中存在氮氮叁鍵，結(jié)構(gòu)式，故B正確；C．中氮原子為8電子結(jié)構(gòu)，電子式，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鐵的化學(xué)式，故D錯(cuò)誤。故選B。8．B解析：A．的電子式為，A錯(cuò)誤；B．次氯酸的電子式為，B正確；C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的軸(U)原子為，D錯(cuò)誤；故選：B。二、非選擇題9．(1)①②③④⑤(2)①②③【分析】①Na2O由Na+和O2-構(gòu)成，含有離子鍵，屬于離子化合物；②Na2O2由Na+和構(gòu)成，中O原子之間形成共價(jià)鍵，屬于離子化合物；③Na2CO3由Na+和構(gòu)成，中C、O原子之間形成共價(jià)鍵，屬于離子化合物；④乙烷(C2H6)中C和H形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；⑤H2O2中H和O、O和O形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物。解析：（1）根據(jù)分析可知，屬于離子化合的是①②③，屬于共價(jià)化合物的是④⑤。（2）由上述分析，只含有離子鍵的是①，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是②③。10．Mg2+Al3+解析：金屬陽(yáng)離子的電子式即為離子符號(hào)；書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單陰離子電子式，一般非金屬原子在形成陰離子時(shí)，得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫(huà)出，并將符號(hào)用“[]”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號(hào)。故Mg2+的電子式為Mg2+、O2-的電子式為、F-的電子式為、Al3+的電子式為Al3+、S2-的電子式為。11．鋁氯硫鉀2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑【分析】由A元素是地殼中含量最多的金屬元素，可知A為Al元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子，可知B為Cl元素；C元素的原子得到2個(gè)電子，D元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒都具有與氬原子相同的電子數(shù)，可知C為S元素，D為K元素，據(jù)此進(jìn)行分析。解析：(1)由分析可知，A為鋁，B為氯，C為硫，D為鉀。故答案為：鋁，氯，硫，鉀；(2)Al原子易失去3個(gè)電子形成Al3+，故其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：。答案為：；；(3)鉀與鈉處于同一主族，其化學(xué)性質(zhì)相似，類比鈉與水的反應(yīng)，可知鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑；答案為：2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑。12．Na2O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【分析】常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，則B為H2O；A是由金屬單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，則A是Na2O2、C是Na，D是O2；根據(jù)框圖，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和E，E為NaOH；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和F氣體，則F是H2；K是無(wú)色無(wú)味氣體，能和NaOH反應(yīng)生成H、H和K反應(yīng)生成I，I能生成H，則K是C