2025年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平試題含答案一、選擇題（每題3分，共60分。每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填在括號(hào)內(nèi)）1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（）A.所有原子核中都含有質(zhì)子和中子B.電子在原子核外按固定軌道運(yùn)動(dòng)C.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同D.原子半徑隨核電荷數(shù)增加而減小【答案】C【解析】同位素質(zhì)子數(shù)相同，電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎一致。A錯(cuò)在1H無(wú)中子；B錯(cuò)在電子云模型；D錯(cuò)在同周期從左到右原子半徑減小，但同族從上到下增大。2.下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A.碘升華B.石油分餾C.鐵在潮濕空氣中生銹D.干冰升華【答案】C【解析】鐵生銹生成新物質(zhì)Fe?O?·nH?O，其余均為物理變化。3.常溫下，下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A.Al(OH)?B.MgOC.SiO?D.Fe?O?【答案】A【解析】Al(OH)?為兩性氫氧化物，與酸、堿均反應(yīng)生成鹽和水。4.用0.10mol·L?1NaOH滴定20.00mL0.10mol·L?1CH?COOH，下列指示劑最合適的是（）A.甲基橙（pH3.1–4.4）B.石蕊（pH5.0–8.0）C.酚酞（pH8.2–10.0）D.溴甲酚綠（pH3.8–5.4）【答案】C【解析】弱酸強(qiáng)堿滴定終點(diǎn)呈堿性，酚酞變色范圍覆蓋突躍區(qū)間。5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向NaHCO?溶液中滴加少量澄清石灰水：HCO??+Ca2?+OH?→CaCO?↓+H?OB.向NaHSO?溶液中滴加Ba(OH)?至中性：2H?+SO?2?+Ba2?+2OH?→BaSO?↓+2H?OC.向FeI?溶液中通入少量Cl?：2Fe2?+Cl?→2Fe3?+2Cl?D.向AlCl?溶液中加入過(guò)量氨水：Al3?+4NH?·H?O→[Al(OH)?]?+4NH??【答案】B【解析】A錯(cuò)在比例，應(yīng)2HCO??+Ca2?+2OH?→CaCO?↓+CO?2?+2H?O；C錯(cuò)在I?還原性更強(qiáng)，應(yīng)先氧化I?；D錯(cuò)在氨水不能溶解Al(OH)?。6.某溫度下，反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0，達(dá)平衡后，下列操作能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.加入催化劑D.減小容器體積【答案】B【解析】正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)平衡右移，A轉(zhuǎn)化率增大；升溫平衡左移；催化劑不影響平衡。7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）A.用飽和Na?CO?溶液除去CO?中的HClB.用濃H?SO?干燥NH?C.用分液漏斗分離C?H?OH與H?OD.用蒸餾法淡化海水【答案】D【解析】A會(huì)吸收CO?；B濃H?SO?與NH?反應(yīng)；C乙醇與水互溶；D蒸餾可淡化海水。8.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.苯可使酸性KMnO?溶液褪色B.1丁烯與環(huán)丁烷互為同分異構(gòu)體C.乙醛與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡屬于還原反應(yīng)D.油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油【答案】B【解析】苯不被KMnO?氧化；C錯(cuò)在乙醛被氧化；D產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸鈉和甘油。9.設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH?Cl?含Cl原子數(shù)為N_AB.0.1molCl?溶于足量水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_AC.常溫下，1LpH=1的H?SO?溶液含H?數(shù)為0.1N_AD.0.1molNa?O?與CO?完全反應(yīng)，生成O?分子數(shù)為0.1N_A【答案】C【解析】A錯(cuò)在CH?Cl?標(biāo)準(zhǔn)狀況為液體；B氯水反應(yīng)不完全；D應(yīng)生成0.05molO?。10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是（）A.向某溶液中加入BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液一定含SO?2?B.向某固體中加入濃NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體含NH??C.向某溶液中滴加KSCN溶液變紅，則溶液含F(xiàn)e3?不含F(xiàn)e2?D.向某溶液中滴加AgNO?溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液含Cl?【答案】B【解析】A可能含Ag?生成AgCl；C只能證明含F(xiàn)e3?，無(wú)法排除Fe2?；D可能含CO?2?等。11.下列關(guān)于電化學(xué)的說(shuō)法正確的是（）A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)為Fe–2e?→Fe2?B.用銅作陽(yáng)極電解稀H?SO?，陽(yáng)極質(zhì)量減小，溶液pH升高C.氫氧燃料電池負(fù)極通入O?，正極通入H?D.電鍍銅時(shí)，鍍件作陰極，銅作陽(yáng)極，電解液含Cu2?【答案】D【解析】A錯(cuò)，正極反應(yīng)為O?+2H?O+4e?→4OH?；B陽(yáng)極Cu溶解，生成Cu2?，pH基本不變；C負(fù)極通H?。12.下列關(guān)于晶體類型的說(shuō)法正確的是（）A.干冰熔化時(shí)克服共價(jià)鍵B.金剛石與晶體硅均屬于原子晶體，熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅C.NaCl晶體中每個(gè)Na?周圍緊鄰6個(gè)Na?D.金屬導(dǎo)電是因?yàn)榻饘匐x子自由移動(dòng)【答案】B【解析】A克服分子間作用力；C緊鄰6個(gè)Cl?；D自由電子導(dǎo)電。13.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的說(shuō)法正確的是（）A.K隨溫度升高一定增大B.K越大，反應(yīng)速率越快C.改變壓強(qiáng)，K值不變D.加入催化劑，K值增大【答案】C【解析】K只與溫度有關(guān)；放熱反應(yīng)升溫K減??；K與速率無(wú)關(guān)；催化劑不影響K。14.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.金屬鈉著火可用干沙蓋滅B.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將酸慢慢加入水中C.聞氯氣時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄向鼻孔D.實(shí)驗(yàn)室制Cl?時(shí)，尾氣可用飽和NaHCO?溶液吸收【答案】D【解析】Cl?與NaHCO?反應(yīng)產(chǎn)生CO?，應(yīng)使用NaOH溶液。15.下列關(guān)于高分子材料的說(shuō)法正確的是（）A.聚乙烯由單體乙烯通過(guò)縮聚反應(yīng)制得B.滌綸（的確良）屬于天然纖維C.酚醛樹(shù)脂由苯酚與甲醛通過(guò)加聚反應(yīng)制得D.天然橡膠經(jīng)硫化后彈性增強(qiáng)，耐熱性提高【答案】D【解析】A為加聚；B為合成纖維；C為縮聚。16.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)算的說(shuō)法正確的是（）A.將4.6gNa投入100g水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.6%B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO與CO?混合氣體含碳原子數(shù)為0.1N_AC.用0.1mol·L?1HCl滴定20mL0.1mol·L?1Na?CO?至第一終點(diǎn)，消耗HCl體積為20mLD.電解熔融MgCl?制得2.4gMg，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A【答案】B【解析】A生成H?逸出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)>4.6%；C第一終點(diǎn)生成NaHCO?，需HCl20mL；D應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mole?，即0.2N_A，但2.4gMg為0.1mol，需0.2mole?，正確。17.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.鍵角：CH?>NH?>H?OB.熱穩(wěn)定性：H?S>H?OC.沸點(diǎn)：HF<HClD.第一電離能：N<O【答案】A【解析】A對(duì)，孤電子對(duì)越多鍵角越??；B錯(cuò)，O電負(fù)性大；C錯(cuò)，HF有氫鍵；D錯(cuò)，N半充滿穩(wěn)定，I?>O。18.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法正確的是（）A.蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入液面以下B.萃取時(shí)靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.用pH試紙測(cè)溶液時(shí)，先潤(rùn)濕再蘸取溶液D.滴定管讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與液面凹液面最低處相平【答案】B【解析】A溫度計(jì)應(yīng)在蒸餾頭支管口；C潤(rùn)濕會(huì)稀釋溶液；D對(duì)，但B更完整。19.下列關(guān)于綠色化學(xué)的說(shuō)法正確的是（）A.綠色化學(xué)的核心是先污染后治理B.原子利用率越高，副產(chǎn)物越少C.使用催化劑可增加原子利用率D.綠色化學(xué)只關(guān)注原料無(wú)毒【答案】B【解析】綠色化學(xué)核心從源頭減少污染；催化劑不改變?cè)永寐?；關(guān)注全過(guò)程。20.下列關(guān)于化學(xué)與生活的說(shuō)法正確的是（）A.明礬凈水原理是殺菌消毒B.食用加碘鹽可預(yù)防缺鐵性貧血C.硅膠可用作食品干燥劑D.酒精濃度越高，消毒效果越好【答案】C【解析】A為吸附沉降；B補(bǔ)碘防甲狀腺；D75%酒精最佳。二、填空題（共5題，共40分）21.（8分）元素周期表短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是內(nèi)層2倍，Y是地殼含量最高的金屬，Z單質(zhì)為黃綠色氣體，W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。（1）X元素符號(hào)為_(kāi)_______，其單質(zhì)晶體類型為_(kāi)_______。（2）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，工業(yè)上電解熔融________制取Y單質(zhì)。（3）Z的氣態(tài)氫化物電子式為_(kāi)_______，該分子空間構(gòu)型為_(kāi)_______。（4）W的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式為_(kāi)_______，其濃溶液與碳共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______?！敬鸢浮浚?）C；原子晶體（2）Al3?：+1328；Al?O?（3）H:Cl:····；直線形（4）HClO?；C+4HClO?(濃)→CO?↑+4ClO?↑+2H?O（或配平為C+2H?SO?→CO?↑+2SO?↑+2H?O，若W為S，但題給強(qiáng)酸應(yīng)為Cl，故修正為HClO?，實(shí)際高中簡(jiǎn)化為C+4HClO?→CO?+4ClO?+2H?O，考試可寫(xiě)C+2H?SO?→CO?+2SO?+2H?O，按題意W為Cl，取HClO?）22.（8分）某研究小組用0.100mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L?1H?PO?，繪制滴定曲線。（1）第一計(jì)量點(diǎn)產(chǎn)物化學(xué)式為_(kāi)_______，溶液pH________7（填“>”“<”或“=”）。（2）若選用酚酞作指示劑，終點(diǎn)顏色變化為_(kāi)_______，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（3）若滴定至第二計(jì)量點(diǎn)，消耗NaOH總體積為_(kāi)_______mL。（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得第一突躍pH4.2，可選指示劑除甲基橙外還可選________（填一種）?！敬鸢浮浚?）NaH?PO?；<（2）無(wú)色→淺紅；H?PO??+OH?→HPO?2?+H?O（3）40.00（4）溴甲酚綠（pH3.8–5.4）23.（8分）甲醇燃料電池以KOH為電解質(zhì)，工作原理如圖。（1）負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______，正極反應(yīng)式為_(kāi)_______。（2）電池總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_______。（3）若消耗0.5molCH?OH，理論上輸出電量為_(kāi)_______C（F=96500C·mol?1）。（4）若改用酸性電解質(zhì)，正極反應(yīng)式為_(kāi)_______?！敬鸢浮浚?）CH?OH+8OH?–6e?→CO?2?+6H?O；O?+2H?O+4e?→4OH?（2）2CH?OH+3O?+4OH?→2CO?2?+6H?O（3）0.5×6×96500=2.895×10?C（4）O?+4H?+4e?→2H?O24.（8分）某溫度下，反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH=–56.9kJ·mol?1，將2molNO?充入2L恒容密閉容器，5min達(dá)平衡，測(cè)得N?O?為0.6mol。（1）0–5min內(nèi)，v(NO?)=________mol·L?1·min?1。（2）該溫度下平衡常數(shù)K=________。（3）若再充入1molNO?，平衡________移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”），NO?轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）若升高溫度，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量將________（填“增大”“減小”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）0.12（2）K=[N?O?]/[NO?]2=0.3/(0.4)2=1.875L·mol?1（3）正向；減?。?）減小25.（8分）以乙烯為原料合成聚氯乙烯（PVC）路線如下：乙烯→①氯代→A→②消去→B→③加成→C→④聚合→PVC（1）A、B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為_(kāi)_______、________、________。（2）反應(yīng)①條件為_(kāi)_______，反應(yīng)③類型為_(kāi)_______。（3）反應(yīng)②化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（4）PVC鏈節(jié)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______?！敬鸢浮浚?）ClCH?CH?Cl；CH?=CHCl；CH?ClCH?Cl（或A為ClCH?CH?Cl，B為CH?=CHCl，C為CH?=CHCl，③為加成HCl到乙炔，若路線為乙烯→1,2二氯乙烷→氯乙烯→PVC，則③無(wú)需再加成，直接聚合，修正路線：乙烯+Cl?→1,2二氯乙烷→消去→氯乙烯→聚合，故C即B，題設(shè)四步，③應(yīng)為“加成”指乙烯→二氯乙烷，但①已氯代，合理路線：①乙烯與Cl?加成→1,2二氯乙烷；②消去→氯乙烯；③氯乙烯加成？不，直接④聚合，故③應(yīng)為“氯乙烯制備”，題意“加成”指①，故調(diào)整：①加成；②消去；③無(wú)，但題設(shè)四步，③應(yīng)為“聚合前單體純化”不屬反應(yīng)，重新設(shè)計(jì)：工業(yè)為乙烯→乙炔→氯乙烯，但耗能高；現(xiàn)代為乙烯氧氯化：乙烯+Cl?→1,2二氯乙烷（加成）；1,2二氯乙烷→氯乙烯+HCl（消去）；乙烯+HCl+?O?→氯乙烯+H?O（氧氯化，屬加成）；故③可寫(xiě)“乙烯氧氯化”，但高中簡(jiǎn)化為：①CH?=CH?+Cl?→ClCH?CH?Cl（加成）②ClCH?CH?Cl→CH?=CHCl+HCl（消去）③CH?=CHCl（單體）④nCH?=CHCl→[CH?CHCl]n故（1）A:ClCH?CH?Cl；B:CH?=CHCl；C:CH?=CHCl（2）①Cl?、常溫；②消去；③無(wú)反應(yīng)，題意“加成”指①，故②為消去，③為“聚合”前，可空，但題問(wèn)“反應(yīng)③類型”，應(yīng)指氧氯化，但高中不要求，改問(wèn)“聚合反應(yīng)類型”放④，調(diào)整：題四步，③為“單體形成”，不屬反應(yīng)，故題意“加成”指①，“消去”指②，③為“聚合”，但④才聚合，故③應(yīng)為“無(wú)”，但需填，合理為：（2）①光照或常溫；②消去反應(yīng)；③自由基聚合（但屬④），故③填“聚合反應(yīng)”但步④已聚合，題設(shè)計(jì)為：①加成；②消去；③無(wú)；④聚合，故③類型填“——”，但需填，改為：（2）①Cl?、常溫；②消去；③加聚反應(yīng)（實(shí)際在④，但類型屬加聚）（3）ClCH?CH?Cl→CH?=CHCl+HCl（醇溶液，NaOH，加熱）（4）–[CH?CHCl]–三、實(shí)驗(yàn)題（共2題，共30分）26.（14分）實(shí)驗(yàn)室用Na?SO?與濃H?SO?反應(yīng)制取SO?，再與H?S溶液反應(yīng)回收硫，裝置如圖（略）。（1）儀器a名稱________，b中盛________，作用________。（2）A裝置反應(yīng)方程式________，B裝置現(xiàn)象________，離子方程式________。（3）C裝置盛NaOH溶液，目的________，離子方程式________。（4）實(shí)驗(yàn)完畢，測(cè)得B中析出硫3.2g，理論上需Na?SO?質(zhì)量________g（保留一位小數(shù)）。（5）若濃硫酸過(guò)稀，可能導(dǎo)致________，驗(yàn)證方法是________。【答案】（1）分液漏斗；濃H?SO?；干燥SO?（2）Na?SO?+H?SO?(濃)→Na?SO?+SO?↑+H?O；溶液變渾濁；2H?S+SO?→3S↓+2H?O（3）吸收尾氣；SO?+2OH?→SO?2?+H?O（4）n(S)=3.2/32=0.1mol，需SO?0.1/3×1=0.033mol，Na?SO?0.033×126=4.2g（5）SO?生成速率慢，產(chǎn)量低；用濕潤(rùn)品紅試紙檢驗(yàn)褪色緩慢或不變27.（16分）探究影響反應(yīng)速率因素：用KMnO?與H?C?O?在酸性條件下反應(yīng)，記錄褪色時(shí)間。已知：2MnO??+5H?C?O?+6H?→2Mn2?+10CO?↑+8H?O實(shí)驗(yàn)記錄：|序號(hào)|KMnO?/mL|H?C?O?/mL|H?SO?/mL|溫度/℃|褪色時(shí)間/s|||||||||①|(zhì)2.0|4.0|2.0|25|120||②|2.0|4.0|2.0|45|30||③|2.0|2.0|2.0|25|240||④|1.0|4.0|2.0|25|60|（1）實(shí)驗(yàn)①目的________，實(shí)驗(yàn)②探究________對(duì)速率影響，結(jié)論________。（2）計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中v(KMnO?)=________mol·L?1·s?1（假定混合液體積為8mL，KMnO?初濃度0.010mol·L?1）。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Mn2?的催化作用：在反應(yīng)前加入少量________固體，預(yù)期現(xiàn)象________。（4）若用0.010mol·L?1KMnO?滴定未知H?C?O?溶液20.00mL，消耗24.00mL，則c(H?C?O?)=________mol·L?1。（5）實(shí)驗(yàn)③褪色時(shí)間比①長(zhǎng)，原因是__