2026年教師資格（高中化學教學知識與能力）考試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、單項選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個選項符合題意）1.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（）A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變B.c(N?)∶c(H?)∶c(NH?)=1∶3∶2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時間里每增加1molN?，同時增加3molH?3.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（）A.電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強B.強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離C.強極性共價化合物不一定都是強電解質(zhì)D.多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或偏移B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子C.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑5.下列有關(guān)化學平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（）A.K的大小與起始濃度有關(guān)B.溫度越高，K值越大C.K值越大，反應(yīng)正向進行的程度越大D.K值越大，反應(yīng)正向進行的速率越大6.下列關(guān)于化學反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度B.當一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率為零C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變7.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原B.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.原電池中電流從負極流向正極D.原電池的兩極，一定是由活動性不同的兩種金屬組成8.下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）A.化學反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化B.化學鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率9.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率影響因素的說法正確的是（）A.升高溫度一定能加快化學反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分數(shù)，從而加快反應(yīng)速率C.催化劑能加快反應(yīng)速率是因為它能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)D.壓強只對有氣體參加的化學反應(yīng)速率有影響，對其他反應(yīng)無影響10.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸C.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH?濃度均減少到原來的一半D.若鹽酸中c(H?)是醋酸溶液中c(H?)的2倍，則鹽酸中c(HCl)小于醋酸溶液中c(CH?COOH)二、多項選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上選項符合題意）1.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率和化學平衡的說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分數(shù)，從而加快反應(yīng)速率B.對于一個可逆反應(yīng)，當達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.改變溫度、壓強、催化劑等條件，化學平衡一定會發(fā)生移動D.化學平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)E.升高溫度，化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的轉(zhuǎn)移B.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中還原劑被氧化E.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)3.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B.電解質(zhì)是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物C.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)D.電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)E.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因為電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了電離4.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)B.原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動E.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置5.下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）A.化學反應(yīng)中一定有能量變化B.化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量E.化學反應(yīng)中的能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關(guān)三、填空題（總共5題，每題4分）1.化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的______或生成物濃度的______來表示。2.化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率______，反應(yīng)混合物中各組分的濃度______的狀態(tài)。3.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是______，其特征是______。4.原電池是將______能轉(zhuǎn)化為______能的裝置。5.化學反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為______的變化，當反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，該反應(yīng)為______反應(yīng)。四、簡答題（總共2題，每題10分）1.請簡述影響化學反應(yīng)速率的因素有哪些，并分別舉例說明如何影響。2.請簡述化學平衡移動的原理，并說明影響化學平衡移動的因素有哪些。五、材料分析題（總共1題，每題20分）某研究小組為探究外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響，進行了如下實驗：在一定溫度下，向2L密閉容器中加入0.4molA和0.6molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表所示：|時間/min|n(A)/mol|n(B)/mol||:------:|:------:|:------:||0|0.4|0.6||2|0.24||4|0.2||6|0.16||8|0.16|回答下列問題：（1）計算2min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率。（2）該反應(yīng)在4min時是否達到平衡狀態(tài)？若未達到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)向哪個方向進行？（3）若其他條件不變，將容器體積縮小為1L，平衡如何移動？請說明理由。答案：一、1.C2.A3.C4.A5.C6.A7.B8.A9.C10.D二、1.BDE2.ABD3.ACDE4.ABD5.ACDE三、1.減少；增加2.相等；保持不變3.電子的轉(zhuǎn)移；元素化合價的升降4.化學；電5.熱量；放熱四、1.影響化學反應(yīng)速率的因素有：（1）濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，如鋅與稀硫酸反應(yīng)，增大硫酸濃度，產(chǎn)生氫氣速率加快。（2）溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快，如加熱分解氯酸鉀制氧氣，溫度升高反應(yīng)速率明顯加快。（3）壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，如合成氨反應(yīng)，增大壓強反應(yīng)速率加快。（4）催化劑：催化劑能降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率，如過氧化氫分解用二氧化錳作催化劑，反應(yīng)速率大大加快。（5）其他因素：如固體反應(yīng)物的表面積等，增大表面積反應(yīng)速率加快，如塊狀碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)慢，粉末狀碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)快。2.化學平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。影響化學平衡移動的因素有：（1）濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡正向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動。（2）壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。（3）溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。五、（1）2min內(nèi)A減少了0.4mol-0.24mol=0.16mol，則B減少了0.08mol，B的平均反應(yīng)速率v(B)=(0.08mol÷2L)÷2min=0.02