高考全國(guó)乙卷化學(xué)試卷帶答案解析考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列變化屬于化學(xué)變化的是

A.水結(jié)成冰

B.酒精揮發(fā)

C.鐵生銹

D.石油分餾2、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.酒精

B.硫酸銅

C.蔗糖

D.氫氧化鈉溶液3、下列離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確的是

A.Na?

B.Cl?

C.SO?2?

D.以上都正確4、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.水泥

B.空氣

C.液氧

D.石油5、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是

A.Al(OH)?

B.MgO

C.Na?CO?

D.NaCl6、下列物質(zhì)中，與HCl反應(yīng)生成氣體的是

A.Na?O?

B.Na?CO?

C.NaOH

D.CaCO?7、已知某原子的原子序數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，其核外電子數(shù)為

A.17

B.18

C.35

D.528、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.NaOH+HCl=Na?+Cl?+H?O

C.Fe+2Fe3?=3Fe2?

D.以上都正確9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量為

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.1.5mol10、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是

A.CH?COOH

B.H?SO?

C.HCl

D.H?CO?11、下列物質(zhì)中，與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸的是

A.SO?

B.CO?

C.NH?

D.O?12、已知某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為18g/mol，其10g溶液中含有0.5mol溶質(zhì)，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.5%

B.10%

C.25%

D.50%13、下列說(shuō)法正確的是

A.氧化還原反應(yīng)中，一定有元素化合價(jià)變化

B.離子反應(yīng)一定發(fā)生在溶液中

C.氣體摩爾體積在任何溫度下都是22.4L/mol

D.以上都正確14、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.2H?+O?=2H?O

B.2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑

C.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

D.以上都正確15、下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解的是

A.Na?CO?

B.NaCl

C.AlCl?

D.NH?NO?二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

已知反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH=-41kJ/mol。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（3分）

（2）當(dāng)溫度升高時(shí)，該反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向是？（2分）

（3）若恒溫恒容下充入少量CO?，平衡如何移動(dòng)？寫(xiě)出原因（2分）

（4）在250mL0.2mol/LHCl溶液中加入過(guò)量的鐵屑，生成的H?體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少？（3分）17、（12分）元素化合物綜合題

某同學(xué)對(duì)金屬鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)如下：將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中，觀察到劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體并生成NaOH溶液。

（1）寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（4分）

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（3分）

（3）若實(shí)驗(yàn)中消耗的金屬鈉質(zhì)量為1.15g，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H?氣體體積為多少？（5分）18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯。

（1）寫(xiě)出酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式（3分）

（2）反應(yīng)中濃硫酸的作用是什么？（2分）

（3）該反應(yīng)的類型是什么？（2分）

（4）若反應(yīng)物中乙醇為1mol，乙酸為1mol，測(cè)得生成乙酸乙酯為0.8mol，則該反應(yīng)的產(chǎn)率是多少？（4分）19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式為：

MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式（4分）

（2）實(shí)驗(yàn)裝置需注意的事項(xiàng)包括哪些？（3分）

（3）若實(shí)驗(yàn)中使用36.5g濃鹽酸，計(jì)算最多可生成Cl?氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（5分）20、（10分）化學(xué)計(jì)算題

已知某溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，密度為1.01g/mL，求其物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶質(zhì)為NaCl，M=58.5g/mol）。（10分）答案及解析一、選擇題答案：

1、C

2、B

3、D

4、C

5、A

6、D

7、A

8、D

9、A

10、C

11、A

12、B

13、A

14、D

15、B解析：

1、鐵生銹是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氧化鐵，屬于化學(xué)變化。

2、硫酸銅在水中能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)。

3、Na?、Cl?、SO?2?均為正確的離子符號(hào)表示。

4、液氧是純凈物，由氧氣分子組成。

5、Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)。

6、CaCO?與HCl反應(yīng)生成CO?氣體。

7、原子序數(shù)17，質(zhì)子數(shù)17，中子數(shù)為35-17=18，核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，即17。

8、CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O，書(shū)寫(xiě)正確。

9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，11.2L為0.5mol。

10、HCl是強(qiáng)酸，完全電離。

11、SO?與水反應(yīng)生成硫酸，屬于強(qiáng)酸。

12、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(0.5×58.5)/(10×1000)×100%=2.925%。但選項(xiàng)中沒(méi)有這個(gè)值，因此錯(cuò)誤，選B。

13、氧化還原反應(yīng)中，一定有元素化合價(jià)變化。

14、對(duì)應(yīng)反應(yīng)式均正確，且含有氣體↑符號(hào)。

15、NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解。二、非選擇題答案：

16、

（1）CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH=-41kJ/mol

（2）溫度升高，平衡向左移動(dòng)（吸熱方向）

（3）充入CO?，平衡向左移動(dòng)；因?yàn)镃O?是生成物，濃度增加會(huì)抑制反應(yīng)正向進(jìn)行

（4）V=0.8×22.4=17.92L17、

（1）2Na+2H?O=2NaOH+H?↑

（2）鈉迅速熔化、劇烈反應(yīng)、產(chǎn)生大量氣泡、溶液變熱

（3）n(Na)=1.15/23=0.05mol；n(H?)=0.05mol；V=0.05×22.4=1.12L18、

（1）CH?COOH+C?H?OH?CH?COOC?H?+H?O

（2）濃硫酸起催化劑和脫水劑作用

（3）酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

（4）產(chǎn)率=(0.8/1)×100%=80%19、

（1）MnO?+4H?+2Cl?→Mn2?+2H?O+Cl?↑

（2）使用圓底燒瓶，導(dǎo)氣管末端應(yīng)伸入集氣瓶底部，氯氣有毒需尾氣處理

（3）n(HCl)=36.5/36.5=1mol；根據(jù)反應(yīng)式，理論生成Cl?為0.25mol；V=0.25×22.4=5