②熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的是離子化合物110.化學(xué)變化的實質(zhì):舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。111.電子式：在元素符號周圍標(biāo)出最外層電子的式子（用·或×）（1）Na原子：·NaMg原子：·Mg·Al原子：·eq\o(Al,\s\up6(·))·Si原子：·eq\o(Si,\s\up6(·),\s\do4(·))·S原子：·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·(2)簡單陽離子的電子式：用陽離子的符號表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)簡單陰離子的電子式：畫出最外層電子數(shù)，用“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“”以表示其所帶的電荷。例如：氯離子、硫離子。(4)離子化合物的電子式（對稱原則）：氧化鈣：、硫化鉀。NH4Cl：；NaOH：。Na2O2：Na+[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na+提示相同離子不合并，分列在另一離子的周圍。（5）共價分子：如H2：Heq\o\al(·,·)H；N2：eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)；NH3：。112.用電子式表示離子化合物或共價分子的形成過程左邊寫原子的電子式，右邊寫離子化合物或共價分子的電子式，中間用“→”連接，例如：(1)NaCl：。(2)MgBr2：。(3)H2：H·＋·H→H∶H；(4)NH3：；(5)CO2：113.結(jié)構(gòu)式：用“—”表示1對共用電子對，如Cl2可表示為“Cl—Cl”，這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式。H2OH—O—HCO2OC=OCH4114.分子間作用力：把分子聚焦在一起的作用力，又叫范德華力。分子間作用力存在于分子之間，只影響物理性質(zhì)（如熔沸點）。影響規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高（如鹵素單質(zhì)，上到下，熔沸點逐漸升高）。115.氫鍵：（1）是比分子間作用力略大的一種作用力，影響物理性質(zhì)（如熔沸點）。注意：氫鍵不是化學(xué)鍵。（2）作用力大小比較：化學(xué)鍵>氫鍵>分子間作用力（3）存在于N、O、F的氫化物中，使相應(yīng)物質(zhì)的熔沸點升高。模塊綜合試卷(一)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)1．(定州中學(xué)高一期末)成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．木已成舟 B．蠟炬成灰C．鐵杵成針 D．滴水成冰答案B解析A、C、D均為物理變化，沒有元素化合價的變化。2．(大同市一中3月月考)元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是()A．次氯酸的電子式：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．O-18的原子符號：eq\o\al(18,8)OD．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O答案A解析次氯酸電子式中O原子在中間，A項錯。3．(武漢高一期末)下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是()A．氯水、氨水均為電解質(zhì)B．Na2O2為堿性氧化物C．NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿D．蛋白質(zhì)溶液、液氯均屬于分散系答案C解析氯水、氨水均為混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；Na2O2不是堿性氧化物，B錯誤；NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿，C正確；蛋白質(zhì)溶液屬于分散系，液氯是純凈物，不是分散系，D錯誤，答案選C。4．在ROeq\o\al(n－,3)中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是()A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24答案B解析R的質(zhì)子數(shù)為x－8×3－n＝x－24－n，所以其中子數(shù)為A－x＋24＋n，B項正確。5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A．在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數(shù)是3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)目為3NAC．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．1molNa2O2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA答案A解析標(biāo)況下SO3是固體，無法計算22.4LSO3的物質(zhì)的量，B錯；Cl2與堿反應(yīng)時既作氧化劑又作還原劑，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯；Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯。6．(青島高一檢測)對于溫度、壓強一定的氣體，下列數(shù)值中與其物質(zhì)的量無關(guān)的是()A．質(zhì)量 B．體積C．分子數(shù)目 D．氣體摩爾體積答案D7．(武漢華中師大期末)若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)答案D解析加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。若顯酸性，COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，若顯堿性，NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存，A錯誤；HCOeq\o\al(－,3)在酸性或堿性溶液中均不能大量存在，B錯誤；若顯堿性，Mg2＋不能大量共存，C錯誤；K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。8．(哈六中期末)下列離子反應(yīng)方程式正確的是()①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Mg2＋③醋酸與大理石：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)剛好沉淀完全：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓⑤Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OA．①②③④⑤ B．②③④⑤C．②③④ D．①③④答案B解析①燒堿過量，Ca2＋與HCOeq\o\al(－,3)的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶2，正確的離子方程式：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，錯誤；②MgCO3微溶于水以化學(xué)式保留，硫酸為強酸寫成離子，正確；③醋酸為弱酸以化學(xué)式保留，CaCO3難溶于水以化學(xué)式保留，正確；④SOeq\o\al(2－,4)剛好完全沉淀時反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋H2O＋NaOH，離子方程式：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓，正確；⑤H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，自身被還原成H2O，正確；正確的有②③④⑤。9．H3PO2是精細磷化工產(chǎn)品，其工業(yè)制備原理如下：Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H3PO2下列說法不正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是非氧化還原反應(yīng)B．H3PO2具有還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C．在反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1∶1D．反應(yīng)Ⅰ中每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)PH3，轉(zhuǎn)移0.3mol電子答案C解析反應(yīng)Ⅰ中，可知氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為2∶6＝1∶3，C錯；每生成2molPH3，轉(zhuǎn)移6mole－，故每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)PH3，即0.1molPH3，轉(zhuǎn)移0.3mole－，D正確；反應(yīng)Ⅱ中無化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，A正確；H3PO2中P為＋1價，具有還原性，B正確。10．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中正確的是()硫酸化學(xué)純CP500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gB．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1C．配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD．若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗答案C11．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A．鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強答案A解析金屬性：Na>Li，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，A項錯誤；鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹(At)為有色固體，鹵化銀(AgF除外)都難溶于水，不溶于硝酸，B項正確；堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復(fù)雜，C項正確；非金屬性：Br>I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強，D項正確。12．(冀州期末)為確定置于空氣中的下列物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)答案D解析NaOH變質(zhì)混有Na2CO3，可用Ba(OH)2檢驗；FeSO4變質(zhì)混有Fe3＋，可用KSCN檢驗；KI變質(zhì)混有I2，可用淀粉檢驗；亞硫酸鈉變質(zhì)會混有硫酸鈉，二者均可與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則加氯化鋇不能檢驗變質(zhì)，應(yīng)利用鹽酸和氯化鋇檢驗，D錯誤。13．下列“實驗方案”不宜用于完成“實驗?zāi)康摹钡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認(rèn)金屬活潑性：Na＞Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞D確認(rèn)Cl2無漂白作用將有色紙條放入干燥Cl2中答案B解析膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，用可見光束照射確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功，A正確；氫氧化鈉是強堿，確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH，可以向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞，C正確；由于氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以確認(rèn)Cl2無漂白作用可以將有色紙條放入干燥Cl2中，D正確。14．(綿竹期末)欲進行下列實驗，其方案設(shè)計合理的是()ABCD檢驗裝置氣密性實驗室制備Fe(OH)2制過氧化鈉比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度答案A15．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是()A．鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出紅色的銅B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶4C．相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1∶1D．等質(zhì)量的Na2O與Na2O2投入等量且足量水中充分反應(yīng)后所得溶液物質(zhì)的量濃度相等答案C解析鈉投入硫酸銅溶液中時，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，所以得不到金屬銅，故A錯誤；Na2O2和水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為NaOH，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯誤；Na2O是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，所以陽離子和陰離子數(shù)目之比是2∶1，Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，陽離子和陰離子數(shù)目之比也是2∶1，故相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1∶1，故C正確；由Na2O＋H2O=2NaOH，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，設(shè)Na2O與Na2O2的質(zhì)量均為mg，反應(yīng)后溶液質(zhì)量不同，生成NaOH的物質(zhì)的量不同，則所得溶液物質(zhì)的量濃度不相等，故D錯誤。16.(大同市一中3月月考)某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中不正確的是()A．離O點越遠的元素原子半徑越大B．虛線相連的元素處于同一族C．B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)D．A、B組成的化合物中可能含有共價鍵答案A解析離O點越遠的元素原子的核電荷數(shù)增大，但同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，A項錯誤；由原子序數(shù)可以知道，虛線相連的元素處于同一族，B項正確；B為鈉元素，C為鋁元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者可相互反應(yīng)，C項正確；氧元素與鈉元素形成的Na2O2含有共價鍵，D項正確。17．(哈六中3月月考)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，其中結(jié)論正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色試驗火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K＋D滴加適量稀鹽酸，再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl－答案B解析A項，COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等和BaCl2溶液反應(yīng)也生成白色沉淀，錯誤；B項，滴加氯水和CCl4，下層溶液顯紫紅色說明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，原溶液無色，可推斷溶液中存在強還原性的I－，正確；C項，黃色火焰可以覆蓋K＋的紫色火焰，檢驗K＋需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，錯誤。18．在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則該溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度之比為()A．3∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶1答案C解析溶液中各物質(zhì)的氧化性順序為Fe(NO3)3>Cu(NO3)2，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應(yīng)：①Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；②Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；從圖像中可知鐵為2mol時，發(fā)生的是反應(yīng)①，消耗硝酸鐵為4mol，生成Fe2＋6mol；再加入2mol鐵發(fā)生反應(yīng)②，消耗硝酸銅的物質(zhì)的量為2mol，因此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2物質(zhì)的量濃度之比為2∶1，答案選C。二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19．(13分)下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置：請按要求回答下列問題：(1)元素②的單質(zhì)的電子式是__________。(2)元素⑤與⑥的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比較：________(填化學(xué)式)。(3)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(4)這六種元素中，能與氧結(jié)合，生成物可做耐火材料的是________(填元素符號)。(5)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________；向上述反應(yīng)后的溶液中再通入元素⑥的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________________。答案(1)(2)HCl>H2S(3)(4)Mg(5)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O解析由元素在周期表中的位置可以知道，①為C，②為N，③為Na，④為Mg，⑤為S，⑥為Cl。(1)由上述分析可以知道，②為N，其單質(zhì)為氮氣，電子式為eq\o(N,\s\up6())??eq\o(N,\s\up6())。(2)⑤為S，⑥為Cl，非金屬性Cl>S，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl>H2S。(3)同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是Cl，Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)這六種元素中，能與氧結(jié)合，生成物可做耐火材料的是Mg，MgO熔點高，可做耐火材料。(5)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生鈉與水的反應(yīng)生成NaOH和氫氣，其離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，向上述反應(yīng)后的溶液中再通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O。20．(10分)(福建師大附中期末)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2，成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。(1)儀器P的名稱是________________。(2)寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)B裝置中所盛試劑是________________。(4)F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是________(填序號)，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是________(填接口字母)。答案(1)分液漏斗(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)飽和食鹽水(4)②d解析(1)實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗。(2)濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水，故B裝置中所盛試劑是飽和食鹽水。(4)ClO2是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，且進行尾氣處理，故用雙孔橡皮塞。21．(11分)某同學(xué)利用如圖裝置(夾持儀器已略去)研究純堿和小蘇打的性質(zhì)。(1)該實驗的目的是______________________________________________________________。(2)觀察到有白色沉淀生成的燒杯是________(填字母)。(3)實驗結(jié)論是__________________________________________________________________。(4)為進一步定量研究碳酸氫鈉的性質(zhì)，甲同學(xué)用天平準(zhǔn)確稱量8.4g碳酸氫鈉，放入質(zhì)量為37.4g的坩堝中加熱，冷卻稱量，理論上坩堝及剩余固體的總質(zhì)量為__________g，但實際稱得的質(zhì)量比該數(shù)值要大，可能的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________，改進的操作方法是_______________________________________________________________。答案(1)探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性(2)b(3)熱穩(wěn)定性碳酸鈉大于碳酸氫鈉(4)42.7碳酸氫鈉沒有完全分解或冷卻過程中吸收空氣中的水分繼續(xù)加熱，在干燥器中冷卻后稱量，直到質(zhì)量不再變化為止(或放置在干燥器中冷卻后稱量)解析(4)根據(jù)方程式2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知固體減少的質(zhì)量是3.1g，則理論上坩堝及剩余固體的總質(zhì)量為8.4g－3.1g＋37.4g＝42.7g；若實際稱得的質(zhì)量比該數(shù)值要大，可能的原因是碳酸氫鈉沒有完全分解或冷卻過程中吸收空氣中的水分，因此改進的操作方法是繼續(xù)加熱，在干燥器中冷卻后稱量，直到質(zhì)量不再變化為止，或放置在干燥器中冷卻后稱量。22．(12分)(北京朝陽區(qū)期末)《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學(xué)方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：(1)檢測銹蝕產(chǎn)物主要成分的化學(xué)式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。(2)分析腐蝕原理一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)：①Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋。②Fe2＋在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________。③FeO(OH)和Fe2＋反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護層，F(xiàn)e2＋的作用是________(填字母)。a．氧化劑b．還原劑c．既不是氧化劑