第32第32講元素周期律知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講一、1~18號(hào)元素的電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)_________的周期性變化（第一周期除外）。2.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)_____________的周期性變化。3.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈______________的周期性變化。【答案】1→8由大到小逐漸增大二、原子半徑大小規(guī)律1．原子半徑變化趨勢(shì)圖：2．原子半徑周期變化規(guī)律（稀有氣體不討論）（1）同一主族，從上到下，原子半徑逐漸_________；（2）同一周期，從左到右，原子半徑逐漸_________。【答案】增大減小三、化合價(jià)規(guī)律1．一般情況下，元素的最高正價(jià)=_______________=_______________。2．一般情況下，元素的最低負(fù)價(jià)=________________________________。3．金屬?zèng)]有__________價(jià)，O沒(méi)有__________價(jià)、F沒(méi)有__________價(jià)?！敬鸢浮孔钔鈱与娮訑?shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)﹣8負(fù)最高正正四、第三周期元素性質(zhì)的遞變1．Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱比較NaMgAl與水（或酸）反應(yīng)的現(xiàn)象與冷水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，并產(chǎn)生氣體與冷水幾乎不反應(yīng)，與沸水緩慢反應(yīng)，與酸劇烈反應(yīng)與沸水反應(yīng)很慢，與酸反應(yīng)較快劇烈程度隨著核電荷數(shù)減小，與水（或酸）反應(yīng)越來(lái)越________最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：__________________②金屬性：__________________【答案】劇烈NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al2．Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱比較SiPSCl與氫氣反應(yīng)條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)需加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，與氫氣化合越來(lái)越________氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S受熱分解HCl穩(wěn)定變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物越來(lái)越________最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4（最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸）變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來(lái)越________結(jié)論非金屬性：__________________【答案】容易穩(wěn)定強(qiáng)Cl>S>P>Si3．元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律的理論解釋同一周期元素，電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)依次_______，最外層電子數(shù)逐漸______，原子半徑逐漸_______，越容易_______電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬性逐漸_______，金屬性逐漸_______?！敬鸢浮吭龆嘣龆鄿p小得到增強(qiáng)減弱五、元素周期律的定義與實(shí)質(zhì)1．定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。2．實(shí)質(zhì)：元素原子的核外電子排布的周期性變化。即元素原子核外電子排布的周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：微粒半徑大小比較【例1】（河北·深州長(zhǎng)江中學(xué)高一月考）關(guān)于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是()A．隨原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)B．隨電子層數(shù)的遞增，同主族元素的原子半徑逐漸增大C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越大D．同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大【答案】C【詳解】A、同周期元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而減小，選項(xiàng)A正確；B、同主族元素的原子半徑，隨電子層數(shù)的遞增而增大，選項(xiàng)B正確；C、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，選項(xiàng)C不正確；D、同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大，選項(xiàng)D正確。答案選C?！咀?-1】（全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）下列各微粒半徑依次減小的是A．、、、 B．、、、C．F、、、 D．Al、Mg、Na、K【答案】B【詳解】A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑>>>，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑＞K+＞Mg2+＞Al3+，選項(xiàng)B正確；C．電子層越多離子半徑越大，原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，故離子半徑F＜F-＜Cl-＜Br-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故微粒半徑K＞Na＞Mg＞Al，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。題型二：化合價(jià)規(guī)律【變3-1】（山東·濰坊中學(xué)高一開學(xué)考試）下列各組元素中，按最高正價(jià)由高到低，負(fù)價(jià)絕對(duì)值由低到高順序排列的是（）A．Na、Mg、Al B．F、O、NC．N、O、F D．S、P、Si【答案】D【詳解】A．Na、Mg、Al都屬于金屬，只有正價(jià)無(wú)負(fù)價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．F、O、N中F只有負(fù)價(jià)無(wú)正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．N、O、F中F只有負(fù)價(jià)無(wú)正價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．S、P、Si中最高正價(jià)分別為+6、+5、+4，負(fù)價(jià)絕對(duì)值分別為2、3、4，排列順序正確，故D正確；【變4-1】（全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為（）A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n【答案】B【分析】根據(jù)HnRO2n﹣2利用化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算R元素的最高化合價(jià)，再利用最高正化合價(jià)﹣8=最低負(fù)價(jià)，即為氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)，據(jù)此計(jì)算【詳解】令HnRO2n﹣2中R元素的化合價(jià)為x，由化合價(jià)代數(shù)和為0，所以（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣2）=0，解得x=3n﹣4，所以最低負(fù)價(jià)為3n﹣4﹣8=3n﹣12。故選B。題型三：元素周期律綜合【變5-2】（2018·四川·石室中學(xué)高一期末）下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，γ為元素的有關(guān)性質(zhì)），下列選項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．圖①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關(guān)系B．圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)C．圖③可以表示ⅤA族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系D．圖④可以表示第三周期中的非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性【答案】C【詳解】A．F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子，具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則圖中隨Z的增大而Y減小，故A正確；B．ⅡA族元素的最外層電子數(shù)均為2，則圖中Z變大時(shí)Y不變，故B正確C．VA族元素氫化物，氨分子中含氫鍵，沸點(diǎn)相對(duì)較高，其它氣態(tài)氫化物隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，沸點(diǎn)升高，但最終SbH3的沸點(diǎn)略高于氨，圖像與此不符，故C錯(cuò)誤；D．第三周期中的非金屬元素隨著核電荷數(shù)的增加非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的越穩(wěn)定，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】將元素周期律等認(rèn)識(shí)事物的一般規(guī)律通過(guò)圖像的形式讓學(xué)生再認(rèn)知，能很好的培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，增強(qiáng)學(xué)生的的模型認(rèn)知。【變6-2】（云南·大關(guān)縣第一中學(xué)高一月考）如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是A．X、Y、Z、W可能均為金屬元素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿【答案】C【詳解】A．根據(jù)元素周期表可以推知：如果X、Y是金屬，則Z是金屬，但Z與W之間還有空白部分，不能相鄰，因此不滿足周期表短周期元素位置，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z，Y＞X，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)Z為Si時(shí)，Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等，故C正確；D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)堿，則Z為Na，根據(jù)元素周期表位置關(guān)系，則X無(wú)法推出元素，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。【例8】（河南·原陽(yáng)縣第三高級(jí)中學(xué)高一月考）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑩3①③④⑦⑧⑨4②請(qǐng)回答：(1)這10種元素其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，非金屬性最強(qiáng)的是_______，形成化合物種類最多的元素是_______(填元素符號(hào))。(2)第三周期列出的六種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是_______；最小的是_______(填離子符號(hào))。(3)在①、②、③、④四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，兩性最高價(jià)氧化物的水化物與堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(4)對(duì)于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______，還原性最強(qiáng)是_______(填化學(xué)式)。(5)①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是_______(舉一例即可，填化學(xué)式)【答案】ArFCS2-Al3＋Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2OHClO4HF>HCl>H2SH2SH2O、CH4【分析】根據(jù)表格中的周期和族序數(shù)判斷元素①為Na元素，②為K元素，③為Mg元素，④為Al元素，⑤為碳元素，⑥為O元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，⑩為F元素；根據(jù)元素周期律判斷元素的性質(zhì)?！驹斀狻?1)化學(xué)性質(zhì)不活潑的元素是稀有氣體元素，故為Ar元素；非金屬最強(qiáng)的元素是半徑最小的非金屬F元素；形成化合物種類最多的元素是C元素，可以形成有機(jī)化合物；(2)根據(jù)離子半徑大小比較方法，電子層越大，半徑越大，及核外電子排布相同的離子根據(jù)原子序數(shù)越大，吸引力越大，半徑越小判斷，第三周期最大的離子半徑是S2-；最小的是Al3＋；(3)①、②、③、④四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，兩性最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3與堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物是KOH，反應(yīng)方程式是：Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O；在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)判斷是HClO4；(4)對(duì)于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定判斷，由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F>HCl>H2S，還原性根據(jù)離子半徑越大還原性越強(qiáng)得：H2S還原性最強(qiáng)；(5)⑩的氫化物HF分子所含電子總數(shù)10個(gè)，①～⑨的氫化物分子電子總數(shù)是10個(gè)的有：H2O、CH4?！军c(diǎn)睛】首先推測(cè)元素，根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素，根據(jù)元素周期律判斷元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意離子半徑的比較，根據(jù)離子具有的特點(diǎn)判斷：核外電子排布相同的離子可以根據(jù)原子序數(shù)的大小進(jìn)行判斷。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】（江西撫州·高一期中）下列各微粒半徑依次增加的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【分析】電子層數(shù)越大，微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，微粒半徑越大，同種元素，得到電子，其微粒半徑大于原子半徑，若失去電子，其微粒半徑小于原子半徑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．的電子層數(shù)最大，離子半徑最大，A不符合題意；B．的半徑大于F原子的，、、的電子層數(shù)逐漸增多，所以半徑依次增大，B符合題意；C．的電子層數(shù)最小，半徑最小，C不符合題意；D．為Al原子失去電子得到的，所以半徑：＜，D不符合題意；故選B。【題2】（重慶·高二學(xué)業(yè)考試）某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-1，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為（）A．n-1 B．3n-10 C．3n-2 D．10-3n【答案】B【詳解】假設(shè)在化合物HnXO2n-1中X元素的化合價(jià)為a，由于化合物HnXO2n-1中所有元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，則：1×n+a+(2n-1)×(-2)=0，解得，a=3n-2。因?yàn)橥辉刈罡哒蟽r(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的和等于8，所以在X的氫化物中元素化合價(jià)=最高正化合價(jià)-8=(3n-2)-8=3n-10，故合理選項(xiàng)是B?！绢}3】（全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）對(duì)于隨原子序數(shù)依次增大的11～17號(hào)元素，下列說(shuō)法中不正確的是A．原子半徑逐漸減小 B．電子層數(shù)逐漸增多C．最高正化合價(jià)逐漸增大 D．元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)【答案】B【分析】原子序數(shù)依次增大的11～17號(hào)元素位于元素周期表的第三周期，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻緼.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，A正確；B.第三周期元素的核外電子層數(shù)均是3層，B錯(cuò)誤；C.同周期自左向右最外層電子數(shù)逐漸增大，則最高正化合價(jià)逐漸增大，C正確；D.同周期自左向右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，D正確；答案選B?！绢}4】（北京二十中高一期末）已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是A．原子半徑：A>B>C>D B．原子序數(shù)：d>c>b>aC．原子的最外層電子數(shù)：C>D>A>B D．離子半徑：C3->D->B+>A2+【答案】D【分析】根據(jù)題意可推知A為，B為，C為，D為。據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．同一周期，從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，故原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)：，B錯(cuò)誤；C．對(duì)于主族元素，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，因此最外層電子數(shù)：，C錯(cuò)誤；D．、、、的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：，D正確；故答案為：D?！绢}5】（河北·石家莊市第二十一中學(xué)高一期中）同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C．元素原子得電子能力：X>Y>Z。D．陰離子的還原性：Z>Y>X【答案】A【分析】元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由題意可知，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素非金屬性X＞Y＞Z?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強(qiáng)，則原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B．元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正確；C．元素非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性：X＞Y＞Z，則原子得電子能力：X＞Y＞Z，故C正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X＞Y＞Z，則陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正確。故選A?！绢}6】（福建·廈門外國(guó)語(yǔ)學(xué)校石獅分校高一月考）如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是A．X元素處第二周期VIA族B．原子半徑：Z>YC．X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒D．Y、Z和W三者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)【答案】B【分析】由題干信息圖可知，X的負(fù)價(jià)為-2價(jià)，無(wú)正價(jià)，故X為O，Y為+1價(jià)，無(wú)負(fù)價(jià)，故Y為Na，Z為Al，W為-2價(jià)和+6價(jià)，故W為S，R為-1價(jià)和+7價(jià)，故R為Cl，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X元素為O，故處第二周期VIA族，A正確；B．由分析可知，Z為Cl，Y為Na，故原子半徑：Y>Z，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，X、Y、R分別為O、Na、Cl形成的某種化合物如NaClO可以用于漂白、消毒，C正確；D．由分析可知，Y、Z和W三者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3、HClO4，故能兩兩相互反應(yīng)，離子方程式分別為：OH-+H+=H2O、Al(OH)3+OH-=+2H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，D正確；故答案為：B?！绢}7】（海南·儋州市第一中學(xué)高一月考）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。（1）N在元素周期表中的位置為第________周期第________族。根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)酸性強(qiáng)弱：H3AsO4_______H3PO4(填“>”或“<”)。（2）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的程度比S與H2反應(yīng)程度__________(填“更大”、“更小”或“相同”)。（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，將適量溴水加入KI-淀粉溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________________，發(fā)生的離子方程式為_________________________________；【答案】二ⅤA<更小溶液變藍(lán)Br2+2I—=2Br—+I2【解析】【詳解】（1）N元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；同主族從上到下非金屬性減弱，則最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，則酸性H3AsO4＜H3PO4，故答案為二；VA族；＜。（2）S和Se是同主族的元素，同主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，按照O、S、Se的順序單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的限度逐漸減小，故答案為更小。（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，Br2的氧化性比I2，強(qiáng)將適量溴水加入KI-淀粉溶液中，Br2能將KI中的碘置換出來(lái)，生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2I—=2Br—+I2，單質(zhì)碘遇到淀粉變?yōu)樗{(lán)色，故答案為溶液變藍(lán)，Br2+2I—=2Br—+I2。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】（全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）下列說(shuō)法中正確的是A．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及原子核外電子排布的周期性變化B．元素的最高正化合價(jià)與元素原子核外電子排布有關(guān)C．從Li→F，Na→Cl，元素最高正化合價(jià)均呈現(xiàn)+1價(jià)→+7價(jià)的變化D．電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個(gè)到8個(gè)呈現(xiàn)周期性變化【答案】B【詳解】A．元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是原子核外電子排布的周期性變化，元素的性質(zhì)體現(xiàn)在元素的原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等周期性的變化，原子核外電子排布是原子結(jié)構(gòu)，不是元素的性質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．一般情況下，元素的最高正化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù)，故元素的化合價(jià)與元素原子核外電子排布有關(guān)，B正確；C．由于O、F是活潑非金屬元素，沒(méi)有與族序數(shù)相等的最高正化合價(jià)，C錯(cuò)誤；D．H、He的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1~2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！揪?】（全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）在下列元素中，隨元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的是①原子半徑；②化合價(jià)；③金屬性.非金屬性；④相對(duì)原子質(zhì)量。A．①② B．②④ C．①②③ D．①②③④【答案】C【詳解】①隨原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑從大到小呈周期性變化(稀有氣體除外)；②隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)大概從+1到+7，負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)；③隨元素原子序數(shù)的遞增，金屬性由強(qiáng)變?nèi)?，非金屬性由弱變?qiáng)的周期性變化；④隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化。故選C?！揪?】（2018·廣西·南寧三中高一期末）下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、FC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb【答案】A【解析】試題分析：A、元素的最高價(jià)分別為+1、+2、+3、+6，所以選A；B、元素的最高價(jià)為+4、+5，氧元素和氟元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以不選B；C、氟沒(méi)有正化合價(jià)，其余鹵素的最高價(jià)都為+7，不選C；D、元素的最高價(jià)都為+1，不選D。考點(diǎn)：元素化合價(jià)的規(guī)律?！揪?】（2018·黑龍江·大慶市第十中學(xué)高一期末）元素R的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式為HnRO2n＋2，在它的氣態(tài)氫化物中，R的化合價(jià)為A．3n－10 B．3n－4C．3n－12 D．4－3n【答案】B【詳解】因化合物中H元素為價(jià)，O元素的化合價(jià)為價(jià)-2，設(shè)元素R的最高正化合價(jià)為x，由化學(xué)式為HnRO2n＋2，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為，則(+1)×n+x+(-2)×(2n＋2)=0，則x=+(3n＋4)。根據(jù)元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，則有|最低負(fù)價(jià)|=8-(3n＋4)=4-3n，在其氫化物中，R的化合價(jià)為3n-4；故選B。點(diǎn)睛：根據(jù)化合物的化學(xué)式及和元素在化合物中的化合價(jià)，利用化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，結(jié)合元素的最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8來(lái)解答?！揪?】（河北·唐山一中高一月考）下列各組微粒中，半徑依次增大的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【分析】同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)原子半徑、陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大?！驹斀狻緼.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)原子半徑，所以微粒半徑：Al3+<Al<Mg<K，A正確；B.同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Cl<S，B錯(cuò)誤；C.同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Na>Cl，C錯(cuò)誤；D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑：Ca2+<K+<Cl?<S2?，D錯(cuò)誤。答案為A?！揪?】（河南·安陽(yáng)三十五中高一月考）已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4.則下列說(shuō)法正確的是A．非金屬活潑性：Y＜X＜Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3.C．原子半徑：X＞Y＞Z D．原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=Z＜X【答案】B【分析】由題意可知，X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為7、6、5?！驹斀狻緼．同周期元素自左向右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閄＞Y＞Z，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HX＞H2Y＞ZH3，B正確；C．同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，故原子半徑是Z＞Y＞X，C錯(cuò)誤；D．由以上分析可知原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系為X＞Y＞Z，D錯(cuò)誤；故選B?！揪?】（江西·宜春九中高一月考）國(guó)家衛(wèi)健委發(fā)布公告稱，富硒酵母、二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過(guò)審查，這些食品添加劑包括食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，將更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營(yíng)養(yǎng)和美味。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒34Se元素在周期表中的位置為_______(2)下列說(shuō)法正確的是_______。A．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2OB．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4C．36S與74Se的中子數(shù)之和為60D．還原性：Se2->S2-E.沸點(diǎn)高低：H2Se>H2S>H2O(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中，其最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：①d、e、f、g、h元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是_______(用化學(xué)式表示)。②元素e與f相比較金屬性較強(qiáng)的是e，下列不能證明這一事實(shí)的是_______(填字母)。A．e的最外層電子數(shù)比f(wàn)少B．e單質(zhì)與水反應(yīng)比f(wàn)單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈C．e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比f(wàn)的強(qiáng)③x和d組成的化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為___?！敬鸢浮康谒闹芷诘赩IA族CDS2-AH2O2+CN-+OH-=+NH3↑【分析】由圖中的最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系可知，x是H元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。【詳解】(1)Se是34號(hào)元素，在周期表中位于第四周期第VIA族；(2)A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞S＞Se，則氫化物的穩(wěn)定性：H2Se＜H2S＜H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞Se，則酸性：H2SeO4＜H2SO4＜HClO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．36S的中子數(shù)為36-16=20，74Se的中子數(shù)為74-34=40，36S與74Se的中子數(shù)之和為60，C項(xiàng)正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性：S＞Se，則還原性：Se2->S2-，D項(xiàng)正確；E．一般來(lái)說(shuō)，同一主族的氫化物熔沸點(diǎn)隨著主族元素的原子質(zhì)量增加而升高，但H2O中含有氫鍵，其沸點(diǎn)大于H2Se、H2S，則沸點(diǎn)高低：H2O>H2Se>H2S，E項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選CD；(3)①電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則O2-、Na+、Al3+、S2-、Cl-中半徑最大的是S2-；②A．金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易程度有關(guān)，與最外層電子數(shù)多少無(wú)關(guān)，A項(xiàng)選；B．e單質(zhì)與水反應(yīng)比f(wàn)單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈，說(shuō)明e的金屬性比較f的強(qiáng)，B項(xiàng)不選；C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比f(wàn)的強(qiáng)，說(shuō)明e的金屬性比f(wàn)的強(qiáng)，C項(xiàng)不選；答案選A；③x是H元素，d是O元素，x和d組成的化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化，則該化合物為H2O2，H2O2可和CN-反應(yīng)生成碳酸鹽和氨氣，離子方程式為H2O2+CN-+OH-=+NH3↑。課后篇素養(yǎng)形成合格考達(dá)標(biāo)練1.元素X的原子有3個(gè)電子層,最外電子層上有4個(gè)電子。則X元素位于元素周期表的()A.第四周期第ⅢA族 B.第四周期第ⅦA族C.第三周期第ⅣB族 D.第三周期第ⅣA族答案D解析根據(jù)周期序數(shù)=電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù),可知D項(xiàng)正確。2.下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是()A.某原子K層上只有一個(gè)電子B.某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上電子數(shù)均為K層上電子數(shù)的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外電子層上的電子數(shù)相等答案B解析K層、L層、M層上最多能容納的電子數(shù)分別為2、8、18。K層上可排1個(gè)電子,也可排2個(gè)電子,A項(xiàng)有可能;當(dāng)M層上排有電子時(shí),L層已經(jīng)排滿電子,即排了8個(gè)電子,而M層最多可以排18個(gè)電子,B項(xiàng)不可能;符合“M層上和L層上電子數(shù)均為K層上電子數(shù)的4倍”的離子可以是S2-、Cl-、K+、Ca2+等,C項(xiàng)有可能;D項(xiàng),最外電子層上的電子數(shù)可為2或8,核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)均為2的只有He,不符合條件,核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)均為8的為O2-,D項(xiàng)有可能。3.下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的是()答案C解析解答此題時(shí)應(yīng)注意:①電子排布遵循能量最低原理;②各電子層最多所能容納的電子數(shù)目為2n2;③原子最外層電子數(shù)不能超過(guò)8(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2)。A項(xiàng)不符合能量最低原理,應(yīng)該先排滿K層再排L層,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)不符合各層最多排2n2個(gè)電子,K層最多排2個(gè)電子,所以B項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)不符合最外層最多只能排8個(gè)電子,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2020湖北天門、潛江、應(yīng)城高一期中聯(lián)考)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確的是()52Te碲5s25p4127.6A.該元素的元素符號(hào)為TeB.該元素屬于金屬元素C.該元素的原子核外有52個(gè)電子D.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127.6答案B解析根據(jù)元素周期表中的一格可知,該元素的元素符號(hào)為Te,A項(xiàng)正確;根據(jù)元素周期表中的一格可知,該元素的名稱是碲,帶“石”字旁,屬于非金屬元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字為52,表示原子序數(shù)為52,根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù),則該元素的原子核外電子數(shù)為52,C項(xiàng)正確。根據(jù)元素周期表中的一格可知,127.6表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量,D項(xiàng)正確。5.(2020安徽黃山高一檢測(cè))A、B、C為短周期元素,在元素周期表中所處的位置如圖所示,已知A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.A、C元素的族序數(shù)之和等于B元素族序數(shù)的2倍B.A元素的名稱為氮C.B元素位于元素周期表第三周期第ⅤA族D.C原子的核電荷數(shù)是9答案C解析由A、B、C均為短周期元素及A、B、C的相對(duì)位置,可知A、C位于第二周期,B位于第三周期,設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為b,則A、C原子的核外電子數(shù)分別為b-9,b-7。依題意,有b-9+b-7=b,解得b=16。因此,元素B是硫,則A是氮,C是氟,故C錯(cuò)誤。6.原子序數(shù)為83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③第ⅣA族;④第ⅤA族;⑤第ⅡB族,其中正確的組合是()A.①④ B.②③ C.②④ D.①⑤答案C解析根據(jù)與該元素原子序數(shù)最接近的0族元素的位置來(lái)確定。與83號(hào)元素最鄰近的0族元素為86號(hào)元素氡,83號(hào)元素比氡的原子序數(shù)小3,那么它在元素周期表中的位置應(yīng)該是氡左移3個(gè)格,即第六周期第ⅤA族。7.(2020天津耀華中學(xué)高一期末)下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)寫出⑥的元素符號(hào):,畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖:。

(2)寫出③的單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:;該反應(yīng)每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移個(gè)電子。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,呈兩性的氫氧化物是。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制?、嗟膯钨|(zhì)的化學(xué)方程式:。

答案(1)Si(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21.204×1024(3)Al(OH)3(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O解析由元素在元素周期表中的位置,可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、為Ca、為Br。(1)⑥的元素符號(hào)為Si,為Br,原子序數(shù)為35,溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)③為鈉,鈉單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;該反應(yīng)每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移1.204×1024個(gè)電子。(3)Al(OH)3是兩性氫氧化物。(4)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。等級(jí)考提升練8.甲、乙兩元素原子的第二層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A.甲與乙處于同一周期B.甲與乙處于同一主族C.甲與乙指的是碳和鋁D.甲與乙的原子序數(shù)之和是偶數(shù)答案D解析L層最多可容納8個(gè)電子,當(dāng)其他層共有4個(gè)電子時(shí)符合題意,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,鎂符合條件;當(dāng)L層未填滿電子時(shí),K層的2個(gè)電子已填入,此時(shí)L層應(yīng)有4個(gè)電子,碳符合條件。則甲、乙指的是碳和鎂,D項(xiàng)符合題意。9.某1~18號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,那么該原子()A.有3個(gè)電子層 B.有2個(gè)電子層C.最外層電子數(shù)是8 D.核電荷數(shù)是10答案B解析第一層排滿為2個(gè)電子,第二層排滿為8個(gè)電子,第三層為最外層時(shí),最多排8個(gè)電子,若該原子有3個(gè)電子層,依題意可知最外層(第3層)要排24個(gè)電子,這不可能,則該原子只有2個(gè)電子層,第一層為2個(gè)電子,第二層為6個(gè)電子。10.現(xiàn)有兩種短周期元素A、B的原子序數(shù)分別為a、b,若a+8=b,則下列有關(guān)A、B的說(shuō)法正確的是()A.A和B一定在同主族B.A和B一定在同周期C.若A和B在相鄰周期,則A、B一定同主族D.A、B可能既不同周期,又不同主族答案D解析若A為氫,B為氟,則A、B、C三項(xiàng)全錯(cuò),D項(xiàng)正確。11.(雙選)(2020山東青島二中高一檢測(cè))元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下圖所示。下列敘述不正確的是()A.C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素,與C位于不同周期C.B的原子與D的原子最外層電子數(shù)相等D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素,與B位于同一主族答案BD解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析題圖:B是第一周期的最后一種元素,C是第二周期的第一種元素,則C的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大1,A項(xiàng)正確;原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素的原子序數(shù)是8,與C位于同一周期,B項(xiàng)錯(cuò)誤;B是2號(hào)元素,原子核外有1個(gè)電子層、2個(gè)電子,D是12號(hào)元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,C項(xiàng)正確;原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是10號(hào)元素,也是第二周期的最后一種元素,與B同族,但該族是0族而不是主族,D項(xiàng)不正確。12.如圖所示,A、B、C、D、E是元素周期表中的5種主族元素。下列說(shuō)法不正確的是()A.A、E原子序數(shù)之差可能為2B.D、E原子序數(shù)之差可能為18或32C.B、C原子序數(shù)之差一定是2D.B、D原子序數(shù)之差不可能是7答案A解析由題給5種元素的位置關(guān)系可以看出,A不是第一周期的氫元素,所以A、E原子序數(shù)之差不可能為2,A項(xiàng)錯(cuò)誤。A、E、D應(yīng)為第ⅣA或ⅤA或ⅥA族元素,以第ⅥA族元素為例,由下表原子序數(shù)之差可知B項(xiàng)正確。同時(shí)又知B、D原子序數(shù)之差應(yīng)大于8,D項(xiàng)正確。B、C之間僅隔有1種E元素,故其原子序數(shù)之差一定為2,C項(xiàng)正確。13.短周期的三種元素分別為X、Y和Z,已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子;Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半;Z元素原子的L電子層上電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)。則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是()A.XYZ3 B.X2YZ4 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7答案B解析Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半,則M層有5個(gè)電子,故Y為P元素;Z元素原子的L電子層上電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè),則Z元素L層有6個(gè)電子,故Z為O元素。已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子,則X處于第ⅠA族。X、Y、Z組成化合物時(shí),X應(yīng)顯+1價(jià),Z應(yīng)顯-2價(jià),則A項(xiàng),Y的化合價(jià)為+5價(jià),符合,故