2026年北京市高考化學(xué)試卷附答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.水泥

B.鹽水

C.氧氣

D.空氣2、下列粒子中，帶正電的是

A.Cl?

B.Na?

C.Ne

D.OH?3、下列屬于氧化物的是

A.KCl

B.NaOH

C.Fe?O?

D.C?H?OH4、下列說法正確的是

A.石油是純凈物

B.化學(xué)反應(yīng)改變物質(zhì)的種類，不改變元素種類

C.鐵在潮濕空氣中易發(fā)生物理變化

D.同素異形體的化學(xué)性質(zhì)完全相同5、下列化學(xué)式書寫錯誤的是

A.FeCl?

B.CaO

C.C?H?O

D.H?O6、一定溫度下，10gNaOH溶解于90g水中形成溶液，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.10%

B.11.1%

C.90%

D.100%7、下列離子方程式書寫正確的是

A.MgCO?+2H?=Mg2?+CO?↑+H?O

B.NaOH+CO?=Na?CO?+H?O

C.Fe+Cu2?=Fe2?+Cu

D.HCl+NH?=NH?Cl8、下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是

A.CO?

B.NH?

C.NaCl

D.CH?9、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.NaOH+HCl=NaCl+H?O

C.2H?+O?→2H?O

D.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O10、常溫下，下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷氖?/p>

A.蔗糖溶液

B.硝酸鉀固體

C.二氧化硫氣體

D.銅絲11、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是

A.1molH?O含有1molH?

B.1molO?含有6.02×1023個分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO?含有6.02×1023個原子

D.1molCH?的質(zhì)量是16g12、常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH?)為

A.0.05mol/L

B.0.1mol/L

C.0.01mol/L

D.1.0×10?11mol/L13、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鎂與鹽酸反應(yīng)

B.木炭燃燒

C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

D.氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)14、下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.Al(OH)?

C.CaCO?

D.HCl15、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.乙醇

B.蛋白質(zhì)

C.甲烷

D.氧氣二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并回答問題。

（1）銅與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮和水。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（3）若用16.0gCu與足量稀硝酸反應(yīng)，計算生成NO的物質(zhì)的量。17、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組利用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取Cl?時，選擇的氣體收集方法是？原因是什么？

（3）若實(shí)驗(yàn)室制取5.6LCl?（標(biāo)準(zhǔn)狀況），需消耗MnO?的質(zhì)量為多少克？

（4）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件。18、（11分）已知某有機(jī)物X的紅外光譜顯示含有羥基和酯基，核磁共振氫譜有三種峰，面積比為1:2:3。

（1）寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式。

（2）寫出該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)的方程式。

（3）若X的相對分子質(zhì)量為100，其分子式為？

（4）該有機(jī)物具有哪些化學(xué)性質(zhì)？請簡述。19、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組欲將粗鹽（含CaCl?、MgCl?、Na?SO?）提純得到NaCl晶體。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)中可能使用的試劑和操作步驟。

（2）為什么要先加過量的NaOH溶液？寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）為什么要調(diào)整溶液pH至7左右？

（4）過濾后得到溶液，如何用蒸發(fā)結(jié)晶法獲得純凈NaCl晶體？20、（10分）已知某溫度下，反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)的平衡常數(shù)K=1.0。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（ΔH為負(fù)）。

（2）若初始時投入2molCO和2molH?O，求達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率。

（3）若平衡時H?的濃度為0.5mol/L，求反應(yīng)的平衡濃度各為多少。答案及解析一、選擇題

答案：

1.C

2.B

3.C

4.B

5.C

6.B

7.C

8.C

9.C

10.B

11.B

12.B

13.D

14.B

15.B解析：

1.氧氣是單質(zhì)，屬于純凈物。

2.Na?是帶正電的陽離子。

3.Fe?O?由鐵和氧組成，屬于氧化物。

4.化學(xué)反應(yīng)改變物質(zhì)的種類，不改變元素種類。

5.C?H?O的化學(xué)式書寫錯誤，正確應(yīng)為C?H?OH或C?H?O。

6.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g/(10g+90g)=10%。

7.Al(OH)?與H?反應(yīng)生成Al3?、H?O和CO?，故離子方程式正確。

8.NaCl由Na?和Cl?構(gòu)成，含有離子鍵。

9.化學(xué)反應(yīng)中，Cu被氧化，HNO?被還原，是氧化還原反應(yīng)。

10.NaOH溶液含有自由移動的Na?和OH?，能夠?qū)щ姟?/p>

11.1molO?含有6.02×1023個分子。

12.0.1mol/LNaOH溶液中c(OH?)=0.1mol/L。

13.氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

14.Al(OH)?既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。

15.蛋白質(zhì)為高分子化合物。二、非選擇題

答案：

16、（1）3Cu+8HNO?→3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O

（2）3Cu+8H?+2NO??→3Cu2?+2NO↑+4H?O

（3）n(NO)=0.2mol解析：

16、（1）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物，Cu與HNO?反應(yīng)生成Cu(NO?)?、NO和H?O，配平得上述方程式。

（2）在離子方程式中，HNO?分解為H?和NO??，Cu被氧化為Cu2?，H?被還原為NO。

（3）n(Cu)=16.0g/63.55g/mol≈0.25mol，由化學(xué)計量比3:2得n(NO)=0.2mol。17、（1）MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O（加熱）

（2）向上排空氣法，因Cl?密度大于空氣且能溶于水。

（3）n(Cl?)=5.6L/22.4L/mol=0.25mol；由化學(xué)計量比得n(MnO?)=0.25mol；m(MnO?)=0.25mol×86.94g/mol=21.7g。

（4）Cl?+2NaOH→NaCl+NaClO+H?O解析：

17、（1）濃鹽酸與MnO?在加熱條件下反應(yīng)生成Cl?，方程式配平正確。

（2）由于Cl?的密度比空氣大，且部分溶解，故用向上排空氣法。

（3）根據(jù)化學(xué)計量比1:1，n(Cl?)=0.25mol，m(MnO?)=0.25×86.94≈21.7g。

（4）Cl?與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H?O，屬于歧化反應(yīng)。18、（1）CH?CH?COOCH?CH?或CH?COOCH?CH?CH?（任選一種）

（2）CH?COOCH?CH?+NaOH→CH?COONa+CH?CH?OH

（3）分子式為C?H??O?

（4）該有機(jī)物含有羥基和酯基，具有水解、酯化等化學(xué)性質(zhì)。解析：

18、（1）根據(jù)紅外光譜信息，含羥基和酯基，氫譜面積比為1:2:3，可能為乙酸乙酯。

（2）酯在堿性條件下水解生成醇和羧酸鈉。

（3）乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為100，故分子式為C?H??O?。

（4）酯基可水解，羥基可與酸、堿反應(yīng)。19、（1）加入過量Na?CO?、BaCl?、NaOH，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。

（2）NaOH與Mg2?反應(yīng)生成Mg(OH)?沉淀，反應(yīng)方程式為：

Mg2?+2OH?→Mg(OH)?↓

（3）調(diào)整pH至7左右可以除去Mg2?和Ca2?。

（4）將過濾后的溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶，析出NaCl晶體。解析：

19、（1）通過沉淀法和過濾法去除雜質(zhì)離子。

（2）NaOH與Mg2?反應(yīng)生成Mg(OH)?沉淀，從而除去MgCl?。

（3）pH=7時，Mg2?和Ca2?析出沉淀，達(dá)到除雜目的。

（4）蒸發(fā)結(jié)晶法適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可獲得純凈NaCl。20、（1）CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH<0

（2）轉(zhuǎn)化率66.7%

（3）[CO]=0.333mol/L，[H?O]=0.333mol/L，[CO?]=0.667mol/L，[H?]=0.667mol/L解析：

20、（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，生成CO?和H?，放熱，反應(yīng)熱效應(yīng)為負(fù)。

（2）設(shè)轉(zhuǎn)化率為x，則