部編版高一化學(xué)下冊(cè)期中真題試卷考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.蔗糖

B.酒精

C.NaCl

D.CO?2、下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)，正確的是

A.Na?O是堿性氧化物

B.HCl是酸性氧化物

C.石灰水屬于純凈物

D.空氣屬于化合物3、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.HCl+NaOH=NaCl4、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.2H2+O2→點(diǎn)燃2H2O5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積是

A.22.4g

B.22.4mL

C.22.4L

D.22.4dm36、下列物質(zhì)中，能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的是

A.Na?CO?

B.Fe

C.Cu

D.MgO7、下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是

A.Zn+2HCl=ZnCl28、某金屬與稀鹽酸反應(yīng)生成0.1molH?，則該金屬的物質(zhì)的量是

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.05mol

D.無(wú)法確定9、下列關(guān)于離子共存問(wèn)題的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A.H+和CO32?不能共存

B.Fe3+和OH?不能共存

C.N10、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式是

A.c=mV

B.c=nM

C.11、實(shí)驗(yàn)室欲配制100ml1mol/L的NaCl溶液，需要稱(chēng)量NaCl的質(zhì)量是

A.1g

B.5.85g

C.10g

D.100g12、下列離子中，具有還原性的是

A.Fe3+

B.MnO4?

13、下列反應(yīng)中，氯氣作氧化劑的是

A.Cl2+2Na=2NaCl14、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A.Al

B.Al?O?

C.Fe?O?

D.CuO15、下列關(guān)于硅酸鹽的說(shuō)法，正確的是

A.硅酸鹽屬于酸性氧化物

B.硅酸鹽是硅的最高氧化物

C.硅酸鹽在高溫下會(huì)分解

D.硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分二、填空題（共5小題，每空2分，計(jì)20分）16、實(shí)驗(yàn)室中，除去NaCl溶液中的少量MgCl?，可以選用的試劑是__________。17、化學(xué)反應(yīng)中，還原劑被__________，氧化劑被__________。18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO?的質(zhì)量是__________g，物質(zhì)的量是__________mol。19、下列試劑中，能與AgNO?溶液反應(yīng)生成白色沉淀的是__________（填化學(xué)式，如：NaCl）。20、FeO與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)15分）21、（7分）在實(shí)驗(yàn)室中，要制取并收集干燥的Cl?氣體，請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟寫(xiě)出操作順序（用序號(hào)表示）：

①用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)

②用濃硫酸干燥氣體

③用向上排空氣法收集氣體

④用NaOH溶液吸收尾氣

⑤將氣體通入品紅試紙檢驗(yàn)其性質(zhì)22、（8分）用規(guī)格為500mL的容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）應(yīng)稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_________g。

（2）溶解NaOH時(shí)，應(yīng)使用__________（填儀器名稱(chēng)）。

（3）實(shí)驗(yàn)操作中，定容時(shí)應(yīng)注意__________。四、計(jì)算題（共2小題，計(jì)20分）23、（10分）某學(xué)生取10gNaCl固體溶于水，配成1L溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度（已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol）。24、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LH?通入足量的CuO中，反應(yīng)后生成Cu的質(zhì)量是多少？（已知CuO的摩爾質(zhì)量為80g/mol）答案及解析一、選擇題

答案：

1、C

2、A

3、B

4、B

5、C

6、B

7、D

8、C

9、D

10、C

11、B

12、D

13、A

14、B

15、D解析：

1、NaCl在水中能電離出離子，屬于電解質(zhì)。其他選項(xiàng)均為非電解質(zhì)或離子。

2、Na?O是堿性氧化物，屬于化合物，屬于純凈物。

3、金屬鎂與H?反應(yīng)生成Mg2?和H?↑，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確。

4、該反應(yīng)中HCl作為氧化劑，因?yàn)镠?被還原。

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L。

6、Fe與鹽酸反應(yīng)生成H?。

7、Cl?中Cl元素被還原，所以Cl?是氧化劑。

8、H?由Fe生成，每生成1molH?對(duì)應(yīng)1molFe。

9、Fe2+具有還原性。

10、由反應(yīng)原理可知，HCl在反應(yīng)中被還原。

11、2二、填空題

答案：

16、NaOH

17、還原、氧化

18、32，1

19、NaCl

20、F解析：

16、NaOH與MgCl?反應(yīng)生成Mg(OH)?沉淀，可除去MgCl?。

17、還原劑被氧化，氧化劑被還原。

18、O?的摩爾質(zhì)量為32g/mol，1molO?質(zhì)量為32g。

19、Cl?與Ag?反應(yīng)生成AgCl白色沉淀。

20、FeO與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?和H?O。三、實(shí)驗(yàn)題

答案：

21、①②③④⑤

22、（1）20；（2）燒杯；（3）使液面恰好到達(dá)刻度線解析：

21、實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋合戎迫l?，再干燥，收集，