2025屆河南省八市化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是

A.因?yàn)锽a（N03）2易溶于水，可將含有Ba（N0,的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道

B.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O；-時(shí)，為防止A/、CO/-等離子的干擾，可以先加稀鹽酸將溶液酸化，再滴加BaCb溶液，

看是否生成白色沉淀物

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3溶于910g水中,得到的溶液密度為0.91g-cm-3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

D.某無(wú)色溶液中加入鹽酸生成無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO/-

2、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是

A.稀鹽酸R.K2SO4C.CuChD.N;iOH溶液

3、下列關(guān)于物質(zhì)分離提純的描述不正確的是（）

A.物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)

B.KC1和MnG混合物分離步驟為：溶于水、過(guò)濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結(jié)晶

C.從碘水中萃取L,可選擇用苯、乙醇、四氯化碳作萃取劑

D.NaCl中混有少量KN03雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥

4、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是

UYQ山31

①②③④⑤⑥

A.???B.②??C.②?⑤D.③⑤⑥

5、下列離子方程式書寫正確的是

+-

A.C12溶于水：CI2+H2O==2H+CF+CIO

B.Na溶于水：2Na+2H2O==2Na++2O!T+H2T

C.CuO溶于稀硫酸：O2-+2H+==H2O

5++

D.向沸水中滴加飽和FeCb溶液制備Fe（OH〃膠體：Fe+3H2OFe（OHhl+3H

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（）。

A.2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2N,、

B.16gCFh所含原子數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1N,\

D.溶液的體積為1L,物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCL溶液中，含有。一個(gè)數(shù)為1NA

7、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.從ILlmolL-的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是ImoHL-

B.制備0.5L10mol?LT的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.0.5L2moiBaCL溶液中，Ba?+和C廠總數(shù)為3X6.02X1023

D.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2s。4,用水稀釋至100mL,H2sCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

8、海水中含量最多的氯化物是

A.NaCIB.MgChC.KCID.CaCl2

9、下列配制溶液濃度偏高的是

A.配制H2sO4溶液用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線

B.配制溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

C.配制lOOmLLOmcl/LNaOH溶液，稱取藥品時(shí)碳碼錯(cuò)放在左盤

D.NaOH溶解后直接注入容量瓶

10、已知lgNz含有m個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）

A.—B.28mC.14mmol1I）.28mmol1

400

11、下列敘述中正確的是（）

A.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

B.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

C.許多膠體能進(jìn)行電泳是因?yàn)檫@些膠體帶電

D.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

12、對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)笠。下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的

是

選項(xiàng)

用CCL提取濱水中的從食鹽水中提取NaCI從KI和h的固體混合物配制100mL0.1000

實(shí)驗(yàn)

Bn固體中回收Lmol-L-1K2O2O7溶液

裝置或儀器J急屬

：M1i

A.AB.BC.CI).I)

14、阿伏加德羅曾做過(guò)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):：“一抽空的密閉容器重mg,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和

th的混合氣體后，稱重為(m+n)g。把混合氣體排凈，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的一邊托盤上

放置一g祛碼……”(若未使用游碼)

A.右；(m+2n)B.右；(m+4n)C.左；(m+2n)D.左；(m+4n)

15＞被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBHs溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2MH2t,下列說(shuō)法中正確的是(NaBH」中H

為-1價(jià))：

A.NaBH,既是氧化劑又是還原劑B.被氧化的元素勺被還原的元素質(zhì)量比為1:1

C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.NaBH4是氧化劑，H?O是還原劑

16、下列說(shuō)法不正確的是()

A.假說(shuō)經(jīng)過(guò)反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論

B.可以用分類的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)

C.研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法

I).科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問(wèn)題

17、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積大小主要取決于

A.分子數(shù)目B.分子間距C.分子大小I).分子種類

18、下列敘述中正確的是

A.檢驗(yàn)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，可在反應(yīng)后溶液中滴加無(wú)色酚配溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，恰好完全反

應(yīng)

B.某液體可能是海水或蒸儲(chǔ)水，將其蒸發(fā)結(jié)晶，液體消失，無(wú)殘留物，該液體為蒸饋水

C.檢驗(yàn)溶液中是否含疏酸根離子，蒸發(fā)結(jié)晶液體消失，無(wú)殘留物，溶液中一定含硫酸根離子

I).某溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含碳酸根離子

19、MgO與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2HCkMgCh+mO。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.hhO屬于氧化物

C.MgCL水溶液不能導(dǎo)電D.MgO屬于鹽

20、用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是()

A.Fe(OH)3膠體

B.蛋白質(zhì)溶液

C.KOH溶液

D.淀粉溶液

21、下列電離方程式錯(cuò)誤的是

A.AICh=AI3*+3CrB.NaClO=Na++Cl+O2

2++

C.Ba(OH)2=Ba+2OHD.H2SO4=2H+SO?-

22、在反應(yīng)2KMn(h+16HCl=2KCl+2MnC12+5C121+8H20中()

A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個(gè)數(shù)比是2：5

B.被氧化的HC1占參加反應(yīng)HC1總分子數(shù)的5/8

C.KMnO,只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)

D.KMnO,與HC1恰好分別完全被還原和被氧化

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，丫斜電子層結(jié)構(gòu)與嵐相同,

Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：

(DM元素位于周期表中的位置為。

(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為一(化學(xué)用語(yǔ)回答)，Z在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是__________。

(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為,產(chǎn)物分子的電子式為,其化學(xué)鍵屬共價(jià)鍵(填

“極性”或“非極性”)。

24、(12分)有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，地外層上有一個(gè)電子；B元素負(fù)2價(jià)陰離子的

電子層結(jié)構(gòu)與負(fù)原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。

(1)C與D形成化合物的化學(xué)式,其在水中的電離方程式為。

(2)B離子的電子式_______,A離子的電子式_______。

(3)B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______,D離子的結(jié)構(gòu)示意圖________Q

25、(12分)下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于泡合物的分離和提純裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

ABCD

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是,裝置B中玻璃棒的作用是o

（2）裝置C中①的名稱是,此裝置中冷凝水進(jìn)出方向是o裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該,在

分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是o

（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。

實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸儲(chǔ)水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。

①④

選擇試劑Na2cos溶液

實(shí)驗(yàn)操作②③加熱

所加入的試劑①可以是（填化學(xué)式），證明溶液中SOF已經(jīng)除盡的方法是。加入Na2cCh溶液的目的是

，所加入的試劑④可以是_____（填化學(xué)式）。

（4）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙酸、石油酸中可溶解,

在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156J57C,熱穩(wěn)定性差。已知：乙酸沸點(diǎn)為35C,提取青蒿素的主要工藝為:

若要在實(shí)驗(yàn)室模擬上述工藝，操作I選擇的裝置是（填代號(hào)），操作H的名稱是____,選擇的裝置是（填

代號(hào)），為防止暴沸，粗品中需要加入?操作III的主要過(guò)程可能是（填字母

A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

B.加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾

C.加入乙艇進(jìn)行萃取分液

26、（10分）現(xiàn)欲配制500mL0.040mol?L的LCnO7溶液。

（1）所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、、、。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）

（2）在溶液的配制過(guò)程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，正確的操作順序是（填寫操作步驟的代號(hào)，每個(gè)操作步驟只用一次）

①顛倒搖勻②定容③洗滌④溶解⑤轉(zhuǎn)移⑥稱量

（3）用托盤天平稱取ACrzOr固體的質(zhì)量為go

（4）下列操作使最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是（填序號(hào)）。

A.加水定容時(shí)俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲(chǔ)水未干燥

C.未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

（5）定容時(shí)，如果不小心加水超過(guò)了刻度線，則處理的方法是

27、(12分)A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置。

請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/p>

(1)除去Fe(OH〃膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀一；

(2)從硬水中提取碘一；

(3)用自來(lái)水制取蒸儲(chǔ)水一；

(4)除去粗鹽中的泥沙一；

(5)與海水曬鹽原理相符的是

28、(14分)I.(1)0.2gHz含有個(gè)H原子。

(2)12.4克NazX中含有0.4molNa+,則NazX的摩爾質(zhì)量是。

H.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至250mL,向其中加入mg

鋅粉恰好完全反應(yīng)。

分子式：HCI

相對(duì)分子質(zhì)量：36.5

密度:1.2g/mL

HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%

(1)求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=

(2)計(jì)算出m=?

(3)向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO.i溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmLAgNCh溶液，則V的值是

29、(10分)依據(jù)A~E幾種燒分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。

(DE的分子式是______________________

⑵屬于同一物質(zhì)的是(填序號(hào))。

(3)與C互為同系物的是(填序號(hào))。

(4)等物質(zhì)的量的上述點(diǎn)完全燃燒時(shí)消耗。?最多的是(填序號(hào)，下同);等質(zhì)量的上述點(diǎn)完全燃燒時(shí)消耗02最

多的是。

⑸在12(rC,1.01xl0sPa下,A和C分別與足量0?混合點(diǎn)燃,完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài)，氣體體積沒(méi)有變化的是

______________(填序號(hào))。

(6)C的某種同系物的分子式為C^H叫,其一氯代物只有一種，該煌的結(jié)構(gòu)值式為。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

根據(jù)SOL、C0j2-等離子的檢驗(yàn)方法、溶液物質(zhì)的量濃度的概念分析計(jì)算。

【詳解】

A項(xiàng)：Ba(NCh)2為易溶于水的重金屬鹽，將含Ba(NO3)2的廢液倒入水池、沖入下水道，會(huì)污染環(huán)境。A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：檢驗(yàn)SOJ時(shí)，先加稀鹽酸將溶液酸化，排除AM、CO3?一等離子的干擾，再滴加BaCh溶液，看是否生成白色

沉淀物。B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3即Imol。溶于910g水所得氨水質(zhì)量為927g,體積為1019mL,物質(zhì)的量濃度大等于1

mol/LoC項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO?或SO2,加入鹽酸生成CO：或SO2的無(wú)色溶液可能有

CO./、HCOnSO.?\HSOJ<,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

2、C

【解析】

A、鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：2Na+2HCI=2NaCI+H2b根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2),A錯(cuò)誤;

B、鈉與硫酸鉀溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2b所以溶液質(zhì)量增

加，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(出)，B錯(cuò)誤：

C、鈉先和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2T，生成的氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)，方程式為：

2NaOH+CuCh=2NaCI+Cu(OH)2b將兩個(gè)方程式相加：2Na+2H2O+CuQ2=H2T+2NaCl+Cu(OH)21,由方程式

知，溶液的質(zhì)量減輕，C正確；

D、鈉與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t，所以溶液質(zhì)量

增加，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2),D錯(cuò)誤。

答案選C。

3、C

【解析】

A.物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)差異選擇相應(yīng)的試劑或分離方法，A正確；

B.二氧化鎰不溶于水，氯化鉀能溶于水，因此KCI和MnCh混合物分離步驟為：溶于水、過(guò)濾、洗滌、干蟆、蒸發(fā)、

結(jié)晶即可，B正確：

C.乙醇與水互溶，從碘水中萃取12,可選擇用苯、四氯化碳作萃取劑，不能選擇乙醇，C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉的溶解度受溫度影響小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，因此NaCI中混有少量KNOa雜質(zhì)，分離步驟為溶

于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，D正確。

答案選C。

4、B

【解析】

常用的分離操作有過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸儲(chǔ)、萃取、分液等，結(jié)合儀器的用途來(lái)解答。漏斗在過(guò)濾時(shí)需要，分液漏斗在萃取、

分液時(shí)需要，蒸儲(chǔ)燒瓶在蒸館時(shí)需要。

【詳解】

試管常用于物質(zhì)的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，不能用于分離，故①錯(cuò)誤；漏斗可用于過(guò)濾分離，故②正確：分液漏斗可用于分

離互不相溶的液體，故③正確；托盤天平常用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量，故④錯(cuò)誤；蒸饋燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體，

故⑤正確；研缽常用于研磨固體，不能用于分離，故⑥錯(cuò)誤。故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物分離、提純，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，把握常見(jiàn)的儀器及儀器的用途、混合物分離方法

為解答的關(guān)鍵。

5、B

【解析】

A.氯氣溶于水的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++C「+HC】O,HCIO為弱電解質(zhì)不能拆，故A錯(cuò)誤；

B.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O===2Na++2O!T+H2T，故B正確：

C.CuO和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO+2H+===CM++H2O,故C錯(cuò)誤；

D.向沸水中滴加飽和FeCb溶液制備Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2。—Fe(OH)3(膠體)+3T,故D錯(cuò)誤;

故答案為：Bo

6、D

【解析】

A.2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量是O.lmol,1個(gè)鎂原子含有12個(gè)電子，則所含電子數(shù)目為1.2N,、，故A錯(cuò)誤；

B.16gCH4的物質(zhì)的量為Imol,所含原子數(shù)為5NA,故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L%O含有的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤：

D.溶液的體積為1L,物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCL溶液中氯離子的物質(zhì)的量是1LX0.5moi/LX2=lmoL含

有C「?jìng)€(gè)數(shù)為NA,故D正確：

故答案選D。

7、D

【解析】

A、根據(jù)溶液為均一、穩(wěn)定的混合物來(lái)分析：

B、根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm來(lái)計(jì)算標(biāo)況下需要氯化氫的體積：

C、根據(jù)n=cV計(jì)算出溶質(zhì)氯化鋼的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN,\來(lái)計(jì)算領(lǐng)離子和氯離子的數(shù)目：

D、硫酸密度大于水，加水稀釋時(shí)密度改變，濃度越小密度越小，以此進(jìn)行分析。

【詳解】

A、溶液為均一、穩(wěn)定的混合物，從ILlmolL、的NaCl溶液中取出10mL,濃度不變，濃度仍是Imolir,所以A

選項(xiàng)是正確的：

B、制備0.5L10molir的鹽酸，需要氯化氫的物質(zhì)的量為：n(HCI)=cV=0.5Lx10mol/L=5moL標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫的

體積為：V=nVm=5mo|x22.4mol/L=n2L,所以B選項(xiàng)是正確的；

C、0.5L2moi-L-iBaCL溶液中，n(BaCh)=cV=0.5Lx2mol/L=1mol,由BaCL的構(gòu)成可以知道，ImolBaCb含2moi氯

離子、Imol鎖離子，Ba??和Cl?總數(shù)為：3x6.02xl02\所以C選項(xiàng)是正確的：

D、硫酸密度大于水，加水稀釋時(shí)密度改變，濃度越小密度越小，10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2s04,用水稀釋至

1Q4x98%

100mL,H2sO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為二-------xl00%=16.6%,大于9.8%,故D錯(cuò)誤。

18.4+90

所以答案選D。

8、A

【解析】

浩瀚的海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，它不僅孕育著無(wú)數(shù)的生命，還孕育著豐富的礦產(chǎn)，而海水本身含有大量的化學(xué)物質(zhì)，

又是寶貴的化學(xué)資源?？蓮暮Ｋ刑崛〈罅康氖雏}、鎂、溟、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽(yù)，

含量最多的是氯化鈉，答案選A。

9、D

【解析】

A.配制H2s04溶液，用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致濃硫酸體積偏小，硫酸物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，

故A不選；

B.配制溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；

C.配制100mL1.0mol?L“NaOH溶液，應(yīng)稱取溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.1LXlmol/LX40g/mol=4.0g,稱取藥品時(shí)祛碼錯(cuò)放左

盤，沒(méi)有用游碼，所以稱得的溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故C不選；

D.NaOH溶解放熱，直接注入容量瓶并立即定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選：

故選：Do

10、C

【解析】已知lgN2含有m個(gè)原子，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是l/28mol,氮原子的物質(zhì)的量是l/14mol,所以N'l/l4moi=m,

解得NA=14mmoL,答案選C。

11、R

【解析】A.H2、C等非金屬元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑，判斷是氧化劑還是還原劑需從化合價(jià)的變化角度分

析，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如2F〃++Fe=3Fe2+,B項(xiàng)正確；C.膠體因?yàn)槲饺芤?/p>

中的離子而帶電，本身不帶電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如三氧化硫，三氧化魂溶于水

生成硫酸，硫酸溶液導(dǎo)電，是因?yàn)榱蛩犭婋x出自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子，但這些離子不是三氧化硫電離產(chǎn)生的，

D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選B.

點(diǎn)睛：C為易錯(cuò)項(xiàng)，要注意不能說(shuō)膠體帶電荷，膠體是呈電中性的，是由于吸附溶液中的離子而帶電荷。

12、C

【解析】

A.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，A正確；

B.汽油屬于易燃物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為易燃液體標(biāo)志，B正確；

C.乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為劇毒品標(biāo)志，C錯(cuò)誤；

D.煙花炮竹屬于易爆物，故應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

13、A

【解析】

A、碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，則加四氯化碳萃取即可，圖中裝置、儀器均合理，故A正確：

B、采用蒸發(fā)的方法從飽和食鹽水中獲取NaCI晶體，蒸發(fā)時(shí)用蒸發(fā)皿，灼燒藥品時(shí)用用埸，故B錯(cuò)誤：

C、碘易升華，KI加熱不發(fā)生變化，從KI和12的固體混合物中回收12,應(yīng)該有冷凝裝置，故C錯(cuò)誤：

D、配制100mL0.1000mol?L/Na2cCh溶液甯要100mL容量瓶，則圖中缺少容量瓶、膠頭滴管等，故D錯(cuò)誤,

綜上所述，本題應(yīng)選A。

14、B

【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同一容器在同一條件下盛放不同的氣體時(shí)，所含分子數(shù)必然相等，NO和也按相同物質(zhì)的量

混合時(shí)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(30+2)/2=16,而SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64,稱量物品質(zhì)量時(shí)，祛碼應(yīng)放在天平

的右盤，設(shè)密閉容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為xmol,則盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和4的混合氣體后,氣體的質(zhì)量為

16x=n,x=n/16g,當(dāng)充滿SO2氣體時(shí)，氣體的質(zhì)量為=64x=64xn/16=4n,所以容器的總質(zhì)量為(m+4n)；綜上所述，本題選

B。

15、B

【解析】

A.NaBH：中H元素的化合價(jià)從價(jià)升高為0,為還原劑，而水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0,水為氧化劑，故

A錯(cuò)誤；

B.由反應(yīng)可知，只有H元素的化合價(jià)變化，1個(gè)H失去電子數(shù)等于1個(gè)H得到電子數(shù)，則被氧化的元素與被還原的

元素質(zhì)量比為1：1,故B正確；

C.B元素的化合價(jià)不變，只有H元素的化合價(jià)變化，故C錯(cuò)誤：

D.NaBHj中H元素的化合價(jià)從價(jià)升高為0,只作還原劑，故D錯(cuò)誤：

故選B。

16、D

【解析】

化學(xué)研究的基本方法有：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法，除此之外，建立假說(shuō)和化學(xué)模型在研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

時(shí)也起著重要的作用；研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序?yàn)椋河^察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)和觀察，解釋和結(jié)

論。由此分析解答。

【詳解】

A.假說(shuō)是在已有事實(shí)材料和科學(xué)理論基礎(chǔ)上，對(duì)某些事物的存在或事物的因果性、規(guī)律性作出的假定性解釋，經(jīng)過(guò)反

復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論，A項(xiàng)正確；

B.同類物質(zhì)具有某種共性，所以可以用分類的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C.觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，C項(xiàng)正確；

D.科學(xué)實(shí)驗(yàn)不能解決化學(xué)學(xué)科的所有問(wèn)題，有的問(wèn)題需要在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的邏輯推理得到，是實(shí)驗(yàn)和理

論共同協(xié)作解決化學(xué)問(wèn)題，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

17、A

【解析】

影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間距，氣體沒(méi)有固定的形狀，氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分

子的大小，分子的大小可忽略，溫度、壓強(qiáng)決定氣體的分子間距，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體分子間距相等，氣體體積取決于

分子數(shù)目，故選A。

18、B

【解析】

A、在反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酸試液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)或稀鹽酸過(guò)量。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、海水中含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等物質(zhì)，蒸發(fā)時(shí)能夠產(chǎn)生固體物質(zhì)，蒸儲(chǔ)水中沒(méi)有溶解物質(zhì)，蒸發(fā)時(shí)不能產(chǎn)

生固體。故選項(xiàng)正確；

C、硫酸領(lǐng)是不溶于稀硝酸的白色固體，向某溶液中加入硝酸鋼溶液，再加入稀硝酸后有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中

含有硫酸根離子.故選項(xiàng)錯(cuò)誤：

D、碳酸氣根離子也和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，所以檢驗(yàn)溶液中是否含有碳酸根離子加入稀鹽酸，有氣泡，溶液中不

一定含有碳酸根離子，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選嘰

19、B

【解析】

A.該反應(yīng)中各元素化合價(jià)均不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物，故H2O屬于氧化物，選項(xiàng)B正確；

C.MgCb屬于離子化合物，所以MgCb水溶液能導(dǎo)電，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.MgO是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，屬于氧化物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

20、C

【解析】

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有，據(jù)此分析選項(xiàng)即可。

【詳解】

A.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；

B.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；

C.KOH溶液不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C符合題意；

D.淀粉溶液屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意：

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

要注意蛋白質(zhì)溶液和淀粉溶液都屬于膠體，雖然通常稱為溶液，但由于其分子直徑達(dá)到了膠體粒子的直徑范圍，故其

實(shí)質(zhì)上屬于膠體。

21、B

【解析】

A項(xiàng)、AlCh在溶液中完全電離出A產(chǎn)離子、離子，電離方程式為AlCb=AF++3cr,故A正確：

B項(xiàng)、NaQO在溶液中完全電離出Na?離子、CIO離子,電離方程式為NaQO=Na++CKT,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、Ba(OH)2在溶液中完全電離出Na+離子、CKX離子，Ba?+離子和OH-離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba"+2OH-,

故C正確；

D項(xiàng)、H2s04在溶液中完全電離出H+離子、SO,才離子，電離方程式為H2so4=2HTSO42-，故D正確；

故選B。

22、R

【解析】

在2KMli(h+16HCI=2Ka+2Mlic12+5CLT+8H2。反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，CI元素化合價(jià)升高，被

氧化,KMnCh為氧化劑,HC1為還原劑,Cb為氧化產(chǎn)物,MnCL為還原產(chǎn)物,當(dāng)有2moiKMnO」參加反應(yīng)時(shí)，有l(wèi)OmolHCl

被氧化。

A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2,故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)有2moiKMnCh參加反應(yīng)時(shí)，有l(wèi)OmolHCl被氧化，所以被氧化的HC1占參加反應(yīng)HC1總分子數(shù)的5/8,故B正

確；

C.2molKMnO4全部發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)時(shí)，有l(wèi)OmolHCl被氧化，所以HC1沒(méi)有分別完全發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。

二、非選擇題(共84分)

23、三VIAMg>Si>S>CSiO2C+2Si?CS2S：：C：：S極性

【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次漕大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；丫2+電子層結(jié)構(gòu)與笈

相同，則丫為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si。

【詳解】

⑴M為S,在周期表中位于第三周期第VIA族。

(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S,S比C多一個(gè)電子層，則原子

半徑S>C,因此原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g>Si>S>C。Z在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是SiOz。

(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2,化學(xué)方程式為C+2S,CS2。CS2的電子式與CO2一樣，為§：：(?：：$.，化學(xué)鍵

屬于極性共價(jià)鍵。

【點(diǎn)睛】

同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。

24、HC1HC1=H++Cr:三-Na+

【解析】

由A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與敘原

子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)

多6個(gè)可知D為C1元素。

【詳解】

(1)氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCL氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電

離方程式為HC1=H++C1；

(2)硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子最外層有8個(gè)電子，電子式為：鈉離子為陽(yáng)離子，其電子式

直接用離子符號(hào)表示，則鈉離子的電子式為Na+；

(3)硫原子核外有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為磁^；氯原子得到1個(gè)

電子形成氯離子，氯離子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

【點(diǎn)睛】

陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氫原子相同確定B為鈉元素是

解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。

25、引流攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺蒸儲(chǔ)燒瓶從下管進(jìn)上管出檢查是否漏水打開(kāi)分液

漏斗上方口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加

Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2,若無(wú)沉淀產(chǎn)生則已除盡除去過(guò)量的Ba?+HNO3A蒸儲(chǔ)C碎包片

【解析】

(1)A為過(guò)濾玻璃棒起引流作用；B為蒸發(fā)，玻璃棒起攪拌作用。

(2)裝置C中①是蒸儲(chǔ)燒瓶，冷卻水從下口進(jìn)上口出，冷凝效果更好。分液漏斗使用前需檢漏，為使液體順利滴下，

應(yīng)打開(kāi)上端口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔。

(3)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì),可加入硝酸鋼或氫氧化領(lǐng)，將硫酸根轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V液中

加入碳酸鈉以后，可以將過(guò)量的硝酸領(lǐng)或星氧化鋼轉(zhuǎn)化為碳酸鋼沉淀，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入稀硝酸，將過(guò)量的碳酸

鈉溶液轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶后可得純凈的硝酸鈉。

(4)青蒿素干燥破碎以后，用乙醛浸取，過(guò)濾后得到殘?jiān)吞崛∫?，提取液?jīng)過(guò)蒸儲(chǔ)得到乙醛和粗品，粗品經(jīng)過(guò)溶解、

濃縮結(jié)晶、過(guò)濾得到精品。

【詳解】

(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A為過(guò)濾玻璃棒起引流作用，裝置B為蒸發(fā)，玻璃棒起攪拌作用防止

液體局部受熱造成液滴飛濺。

答案為：引流：攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺。

(2)裝置C中①名稱是是蒸情燒瓶，裝置C中冷卻水的方向是下進(jìn)上出。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該檢漏，

分液漏斗為使液體順利滴下，應(yīng)打開(kāi)上端口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔.

答案為：蒸館燒瓶：從下管進(jìn)上管出：檢查是否漏水：打開(kāi)分液漏斗上方口部的琉璃塞或旋轉(zhuǎn)活塞使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔。

(3)所加入的試劑①作用是除去硫酸鈉，將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀，試劑①可以是Ba(NO?2或Ba(OH)2°證明溶液中

SO42?已經(jīng)除盡的方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH*若無(wú)沉淀產(chǎn)生則已除盡。加入Na2c

溶液的目的是除去過(guò)量的Ba?*,所加入的試劑④可以的目的是除去過(guò)量的CO35試劑④可以是HNO“

答案為：Ba(NO3)2或Ba(QH)2；靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(N(h)2或Ba(OH)2,若無(wú)沉淀產(chǎn)生則已除盡；除去過(guò)

量的Ba?+；HNOjo

(4)操作I為過(guò)濾，選擇裝置A。提取液經(jīng)過(guò)蒸福得到乙醛和粗品，操作I】為蒸儲(chǔ)，選擇裝置C,為防止暴沸，需要

加入碎瓷片。操作m從粗品中經(jīng)過(guò)溶解、濃縮結(jié)晶，再進(jìn)行過(guò)濾得到精品。

答案為：A；蒸館；C；碎瓷片；B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸譙和分液操作，注意各操作的作用和使用注意事項(xiàng)。過(guò)濾常用于分離固體和溶液。蒸發(fā)常

用于蒸發(fā)結(jié)晶和蒸發(fā)濃縮。蒸儲(chǔ)常用于分離不同沸點(diǎn)的液體。分液常用于分離互不相容密度不同的液體。

26、玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管⑥④⑤③②①5.9CD重新配制

【解析】

(1)根據(jù)配制的操作步驟來(lái)分析需要的儀器；

(2)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；

(3)根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算出500mLD.O40moi的KzCnCh溶液中含有溶質(zhì)KzCnCh的質(zhì)量：

C4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)。=的影響進(jìn)行誤差分析：

（5）配制過(guò)程中的操作失誤，能補(bǔ)救就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救就需重新配制；

【詳解】

（1）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒

杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流,

洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定

容顛倒搖勻。所以所需儀器除托盤天平、藥匙、燒杯以外，還缺玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，

故答案為玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；

（2）當(dāng)計(jì)算完所需固體的質(zhì)量以后，配制一定濃度的溶液基本操作步驟為稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等過(guò)

程，所以正確的順序?yàn)椋孩蔻堍茛邰冖伲?/p>

（3）溶液中溶質(zhì)K2O2O7的物質(zhì)的量為：n=eV=0.040mobL'1x0.5L=0.020mol,又K2O2O7的摩爾質(zhì)量為:M=

（39x2+52x2+16x7）g/mol=294g/mol,再根據(jù)m=nM=0.020molx294g/mol=5.88g,實(shí)際操作時(shí)托盤天平只能

精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，因此按四舍五入原則用托盤天平稱量的質(zhì)量為5.9g,

故答案為5.9；

（4）A.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，不符合題意，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸鐳水未干燥，對(duì)測(cè)試結(jié)果無(wú)影響，因?yàn)檗D(zhuǎn)移以后也要加水至刻度線L2cm再定容，只

要定容操作無(wú)誤，原有的少量蒸儲(chǔ)水對(duì)濃度無(wú)影響，故B項(xiàng)不符合題意；

C.未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，故C項(xiàng)符合題意；

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上，相當(dāng)于稀釋了原溶液，則會(huì)使溶液濃度偏低，故D項(xiàng)符合題意，

故答案為CD；

（5）定容是加水超過(guò)了刻度線，是無(wú)法補(bǔ)救的，故應(yīng)重新配制，

故答案為重新配制；

27>BCABD

【解析】

由裝置圖可知A為蒸儲(chǔ)，常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；B為過(guò)濾，常用于分離固液混合物；C為萃取分液；D

為蒸發(fā)，結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法。

【詳解】

⑴除去Fe（OH）3膠體中懸浮的Fe（OH）3沉淀，可以選用過(guò)濾的方法，故答案為：B；

⑵碘在水中的溶解度較小，但易溶于有機(jī)物溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為：C；

⑶用自來(lái)水制取蒸館水，可用蒸鐳的方法獲得，故答案為：A：

(4)泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法除去粗鹽中的泥沙，故答案為：B；

⑸海水曬鹽是利用水易揮發(fā)的性質(zhì)，用太陽(yáng)光提供能量使水變成水蒸氣，實(shí)現(xiàn)鹽和水的分離，相當(dāng)于蒸發(fā)，故答案為:

Do

28>1,204X102362g/mol12moI/L3.9g200

【解析】

I.(I)1個(gè)氫氣分子中含2個(gè)H原子；

+

(2)12.4克NazX中含有0.4molNa,根據(jù)Na2X的組成計(jì)算出Na2X的物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量，根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分

子量的關(guān)系計(jì)算出X的相對(duì)原子質(zhì)量；

II.(1)根據(jù)濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽數(shù)據(jù)計(jì)算出物質(zhì)的量濃度；

(2)根據(jù)鋅和鹽酸反應(yīng)方程式計(jì)算反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量；

(3)根據(jù)氯化鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)方程式計(jì)算消耗的AgNOs的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=1計(jì)算AgNCh溶液的體積。

c

【詳解】

0.2?

I.(1)1個(gè)氫氣分子中含2個(gè)H原子，n(Hz)=~~~;----=0.1moLn(H)=0.1molx2=0.2mol,則H原子個(gè)數(shù)為

2g/mol

0.2NA=L204X1023,

故答案為1.204x1()23；

(2)12.4克NazX中含有0.4molNa+,Na2X的物質(zhì)的量為：n(Na2X)=-n(Na*)=0.4molxi=0.2mol,NazX的摩爾

22

12.4Q

質(zhì)量為：M(NazX)=------=62g/mol,

0.2，nol

故答案為62g/mol；

11.(1)IL該濃鹽酸中含有的氯化氫的質(zhì)量為：L2X1()O()X36-：)%mol=12mol,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：12mol/L,

36.5

故答案為I2mol/L；

(2)含有的氯化氫的物質(zhì)的量為12mol/LX0.01L=0.12mol,消耗鋅的物質(zhì)的量為0.06moL質(zhì)量

m=0.06molX65g/mol=3.9g,

故答案為3.9g；

(3)反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)氯化鋅的物質(zhì)的量為0.06moL含Ciai2mol,則反應(yīng)消耗AgN(〃為0.12mol,AgWh溶液

0.12mol

體積為V=a=O.bniol=0.2L=200mL,

cL

故答案為200。

CH,CH,

29>C3H&C、EADAACH,----------------CH)

CH3CH