2025屆吉林省吉林市化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、在100g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.30%B.40%C.50%D.無法計算

2、下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是

目的操作

在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，

A取20.00mL鹽酸

將剩余鹽酸放入錐形瓶

B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗

C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

稱取KMnCh固體0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并

D配制濃度為0.010mol-I/1的KMnO4溶液

稀釋至刻度

A.AB.BC.CD.D

3、在一個恒容的密閉容器中充入C固體和水蒸氣，在一定條件下進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：

C(s)+H2O(g)WCO(g)+H2(g);CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：

①C的濃度不變②HzO和H2的濃度相等③恒溫時，氣體壓強不再改變

④絕熱時反應(yīng)體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

⑥混合氣體密度不變⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

其中不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.B.①?C.③⑥D(zhuǎn).④⑤

4、Cui是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2++4-=2CuU+l2而得到?，F(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶

液制取Cui。為確認(rèn)反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酸試液和淀粉溶液。電解一段時間后得到白色沉淀，

同時陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍(lán)。下列說法正確的是

A.銅片做陰極，石墨做陽極

B.白色沉淀在陰極附近生成

C.陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：2Cu+4r-4e-=2CuIl+h,碘遇淀粉變藍(lán)

D.陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是；4OH-4e=2H2O+O2t，O2將「氧化為b,碘遇淀粉變藍(lán)

5>

需

M參照反應(yīng)Br+H2->HBr+H的能量一反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是()

,

om

)L

//./AL,

/HBr+H

BrVH：

反應(yīng)歷ft!

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

6、N.,、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是()

A.常溫下pH=13的Ra(OH)2溶液中含有R/2+數(shù)目為O.OSNA

B.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA

C.lOOmLl.Omol/LNaHCO.3溶液中的HCO；數(shù)目為0.1NA

D.用惰性電極電解C11SO4溶液，外電路中通過電子數(shù)目為NA時，陽極產(chǎn)生5.6L氣體

7、下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C.0.10mol-L-'的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸

8、在密閉容器中投入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)U2c(g)+D(?),平衡后n(C)隨溫度或壓強的變化如圖所

示，下列判斷正確的是

1---------------------T

A.AH<0B.x一定大于2

C.若D為氣體，x>2D.若x=2,則D一定為固體

9、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=^2NH￡g),下列說法中正確的是

A.若向密閉容器中再充入N2,則反應(yīng)速率減慢

B.若反應(yīng)前Us時,Hz減少了1.3moL則v(H2)=l.13mol?L?Ls?l

C.若某時刻Nz、Hz、N中的濃度不再發(fā)生變化，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D.若某時刻消耗了ImoINz同時生成了2molNH3,則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

10、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶醫(yī)藥；⑷合成橡膠；⑸合成尿素；⑹合成纖維；

⑺合成洗滌劑。

A.(2X4X7)B.⑵⑷⑹C.⑴⑶⑸D.⑷⑸⑹

11、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點而得到廣泛應(yīng)用。鋅銃堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)

式為：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s),下列說法錯誤的是

A.電池工作時，鋅失去電子

B.用該電池電解水時，電子通過外電路流向電解池陽極

C.電池正極電極反應(yīng)式2MnO2(s)+2H2O(1)+2e-=2MnOOH(s)+2OH(aq)

D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

12、某溫度下，F(xiàn)e(0H)3(s)、Cu(0H)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如

圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是

c/mol-L_,

Fe?ku2+

■QI

1.34.4pH

A.A；P[Fe(0H)3]<A；p[Cu(0H)2]

B.加適量NH￡1固體可使溶液由a點變到b點

C.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與0(0曠)乘積相等

D.在6、c兩點代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分別達(dá)到飽和

13、某元素原子的電子排布式為Is22s22P63s23pi,該元素最可能的化合價為()

A.+1價B.+3價C.+5價D.一5價

14、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與Go形成的球碳鹽K3GO0實驗測知該物質(zhì)屬于

離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3Go的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是

A.K3Go中既有離子鍵，又有極性鍵

B.1moIRGn中含有的離子數(shù)目為13xL02xl023

C.該晶體在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電

20、一定條件下,對于在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2SOz(g)+O2(g)^2SO3(g),下列敘述能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化

學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.正、逆反應(yīng)速率都等于零B.SO2>O2、SO3的濃度相等

C.SO2、。2、SCh在容器中共存D.SO2、02、SO3的濃度均不再變化

21、有A、B兩種荒，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。關(guān)于A和B的下列敘述正確的是()

A.A和B一定是同分異構(gòu)體

B.A和B不可能是同系物

C.A和B的實驗式相同

D.A和B各Imol完全燃燒后生成C02的質(zhì)量一定相等

22、對于可逆反應(yīng)3H2(g)+N2(g)=2NH3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)

平衡常數(shù)都變化的是

A.增大壓強B.降低溫度C.使用高效催化劑D.充入更多N2

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

CH3—CH=CH2—加聚，國

￡——^回逅?出回幽回一

CH3⑹

(1)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式一。A-R的反應(yīng)條件為。E-G的反應(yīng)類型為。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式oB轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。

(3)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是____o

(4)E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Imol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生ImolHz,則該

種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。

24、(12分)有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強酸；D、I均為

無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強堿，其焰色反應(yīng)呈黃色;

J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：

(DG的電子式為

(2)H的化學(xué)式為o

(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：o

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：o

25、(12分)已知某NaOH試樣中含有Na。雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實驗:

①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；

②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酰溶液；

④用0.10molL-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積4mL)

滴定序號待測液體積/(mL)

滴定前滴定后

125.000.5()20.60

225.006.0026.00

325.001.1021.00

請回答：

(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有o

⑵用滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10mol-L1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。

(3)達(dá)到滴定終點時的標(biāo)志為o

(4)燒堿樣品的純度為o

(5)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是。

a.未用待測液潤洗堿式滴定管

b.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸館水洗過，未用待測液潤洗

d.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

26、(10分)取等體積、等物質(zhì)的量濃度H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響。

條件

序號

溫度/C催化劑

140FeCh溶液

220FeCC溶液

320MnOz

420無

（1）實驗1、2研究的是___________對H2O2分解速率的影響；實驗3、4研究的是________對H2O2分解速率的影響。

（2）實驗中可以判斷該反應(yīng)速率快慢的現(xiàn)象是__________。

⑶有同學(xué)認(rèn)為，若把實驗3中的催化劑改成CuSO4進(jìn)行下圖操作，看到反應(yīng)速率為①X。則一定可以說明F<?+比Cu2+

對H2O2分解催化效果好。你認(rèn)為此同學(xué)的結(jié)論是否正確？一（填“正確”或“不正確”），理由是0

5滴15%5滴15%

FeCh溶液CuSO,溶液

27、（12分）草酸與高缽酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4一+H2C2O4+H+TMn2++C02T+H2O（未配平）。

用4mL0.001mol/LKMnO,溶液與2mL0.01mol/LH2c2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件

如下：

10%硫酸體

組別溫度/七其他物質(zhì)

積/mL

I.220

10滴飽和MnSOzj溶

II220

酒

III230

IV1201mL蒸儲水

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式,該反應(yīng)中每生成ImoKXh轉(zhuǎn)移電子數(shù)為o

（2）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗_______和（用I?IV表示，下同）；如果研究溫度對化

學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗_______和。

⑶對比實驗I和IV,可以研究_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸鐳水的目的是

28、（14分）25C時，電離平衡常數(shù):

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HC1O

Ki=4.3x10-7

電離平衡常數(shù)1.8x10-53.0x10-8

11

K2=5.6X10-

回答下列問題：

(1)物質(zhì)的量濃度為0.1moI/L的下列四種物質(zhì)的溶液，pH由大到小的順序是___________(填編號)。

a.NazCOib.NaClOc.CHxCOONad.NaHCOx

(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______<

++++

A.c(H)B.C(H)/C(CH3COOH)C.C(H)C(OH-)D.C(OH-)/C(H)

(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖。則HX的電

離常數(shù)(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H

+

+)(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水電離出來的c(H)o

(4)25'C時，CH3COOH與CfbCOONa的混合溶液，若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3coeT)-c(Na

+)=(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

(5)電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測得25c時cmol/L的HX的電離度為a,試表示該溫度下

HX的電離平衡常數(shù)長=<,(用含“c、a的代數(shù)式表示")

29、(10分)(1)青奧會將于2014年8月在南京舉行。青奧會建筑設(shè)施使用了大量節(jié)能材料，體現(xiàn)了“綠色青奧”的理

念。

①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于(填字母)。

a.有機高分子材料b.無機非金屬材料c.金屬材料

②青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是—(填字母)。

a.強度小b.耐腐蝕c.密度大

③青奧會議中心雙塔采用了玻璃幕墻設(shè)計。制造玻璃的主要原料為純減、石灰石和一(填字母)。

a.金剛砂b.石英c.水玻璃

(2)如圖為某品牌醬油標(biāo)簽的一部分。

配料清單：水、大豆、小麥、食鹽、

焦糖、苯甲酸訥

食用方法：可用千佐餐涼拌或烹調(diào)

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號：GB

高鹽稀態(tài)：氨基酸態(tài)氮2

0.4g100mL

質(zhì)量等汲：三級

①氨基酸態(tài)氮的含量是醬油質(zhì)量的重要指標(biāo)，這些氨基酸是由大豆中的主要營養(yǎng)物質(zhì)水解而來的。

②配料清單中屬于防腐劑的是______。

③小麥中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是____,寫出這種物質(zhì)完全水解的化學(xué)方式：O

月份

①受酸雨危害最嚴(yán)重的是—城市。

②導(dǎo)致硫酸型酸雨形成主要氣體是一，減少燃煤過程產(chǎn)生該氣體的措施有O

③汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體。寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式：;汽車安裝尾氣凈

化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的分子組成可以看作(C%O)n,所以冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸

甲酯、果糖的混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12/30=40%,故選B。

2、B

【詳解】A.50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，放入

錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL,A項錯誤；

B.碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項正確；

C.醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時，pH試紙不能預(yù)先濕潤（濕潤相當(dāng)于將溶液稀釋），否則測定的pH會

偏小，C項錯誤；

D.不能在容量瓶中直接配制溶液，D項錯誤。

故答案選Bo

3、A

【解析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量及

由此引起的一系列物理量不變。

【詳解】?C是固體，其濃度一直不變，故錯誤；

②40和%的濃度相等，并不是不變，故錯誤；

③恒溫時，氣體壓強不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

④絕熱時反應(yīng)體系中溫度保持不變，說明放出的熱量等于吸收的熱量，即正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑤斷裂氫氧鍵速率等效于形成氫氫鍵速率的2倍的同時斷裂氫氫鍵速率的2倍，所以正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài),

故正確；

⑥混合氣體密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量和氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

故選Ao

【點睛】

平衡狀態(tài)中反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的理解

①質(zhì)量不再改變：各組成成分的質(zhì)量不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總質(zhì)量不再改變（不是指反應(yīng)物的生成物的總質(zhì)

量不變），各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。

②物質(zhì)的量不再改變：各組分的物質(zhì)的量不再改變，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總物質(zhì)的

量不再改變。［反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，如：H2（O+U（g）=^2HI（g）除外］

③對氣體物質(zhì)：若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且化學(xué)計量數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、

混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變。［但不適用于Hz（g）+l2（g）=^2HI（g）這一類反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)相等

的反應(yīng)］

④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。

⑤有顏色變化的體系顏色不再發(fā)生變化。

⑥物質(zhì)的量濃度不再改變。當(dāng)各組分(不包括固體或純液體)的物質(zhì)的量濃度不再改變時，則達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

4、C

【解析】用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuLCu作陽極失電子生成銅離子，銅離子與碘離子反應(yīng)生成Cui；

石墨為陰極，陰極上H+得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H2O+2FH2T+2OH、破壞了水的電離平衡，使c(OJT)：＞c

(H+),酚酸試液變紅；陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e=Cu2+,又由信息可知，同時又發(fā)生反應(yīng)2cli2++4「=2CuIl+H生成的

h遇淀粉變藍(lán)，有白色Cui沉淀生成。

【詳解】A.由分析可知，銅片做陽極，石墨做陰極，故A錯誤；

B.陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e=Cu2+,銅離子在陽極生成，銅離子與碘離子反應(yīng)生成CuL所以Cui白色沉淀在陽極生成，

故B錯誤；

C.陽極Cu失電子產(chǎn)生CM+,生成的CM+與「能反應(yīng)產(chǎn)生L、CuL12遇淀粉變藍(lán)，所以陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：

2Cu+4r-4e-=2CuI!+I2,碘遇淀粉變藍(lán)，故C正確；

D.陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e=Cu2+,生成的CM+與「能反應(yīng)產(chǎn)生I?、Cui,L遇淀粉變藍(lán)，沒有。2生成，故D錯誤；

故選C

5、B

【詳解】A、反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B、催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，與反應(yīng)熱大小無關(guān)，故B正確；

C、根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯誤；

D、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，可增大正反應(yīng)速率，也增大逆反應(yīng)速率，故D錯誤；故選B。

6、B

【詳解】A.pH=13的Ba(OH)2溶液，氫離子的濃度是10小，但溶液的體積未知，無法計算，故A錯誤；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，0.1L0.5moi/LCFhCOOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA,故B正確；

C.碳酸氫根離子易發(fā)生水解，也會電離，水解程度大于電離程度，故HCO、的數(shù)目小于NA,故C錯誤；

D.陽極生成的氣體所處的狀態(tài)不明確，故當(dāng)電路中通過NA個電子時，陽極上生成的氣體的體積無法計算，故D錯誤;

答案選B。

7、D

【解析】A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，符合強酸制備弱酸的特點，可說明亞硫酸的酸性比氫

硫酸強，A正確；

B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸，可說明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強，B正確；

C.0.10mol?L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1,可說明亞硫酸的電離程度大，酸性較強，C正確；

D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸，不能用于比較酸性的強弱，D錯誤。答案選D。

【點睛】

本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電掰知識，注意電解質(zhì)是弱電解質(zhì)的證明方法的使用是關(guān)鍵，即弱電解質(zhì)的證明，是基于與

強電解質(zhì)對比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強電解質(zhì)不存在電離平衡。因

此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。

8、C

【分析】由圖像可知，當(dāng)溫度一定時，壓強越大，n(C)越大，說明加壓平衡正向進(jìn)行，則正向是體積減小的方向；當(dāng)

壓強一定時，溫度越高，n(C)越大，說明升溫平衡正向進(jìn)行，則正向是吸熱方向；

【詳解】A.由分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0,故A錯誤；

B.由分析可知，該反應(yīng)正向是體積減小的方向，若D為氣體，則需滿足x大于2,若D為固體或液體，x可以等于2,

故B錯誤；

C.則正向是體積減小的方向D.若x=2,則D一定為固體，故C正確；

D.由分析可知，該反應(yīng)正向是體積減小的方向，若x=2,則D可為固體或液體，故D錯誤；

故選C。

9、C

【解析】A.若向密閉容器中再充入N2,則反應(yīng)物的濃度增大，可以知道反應(yīng)速率加快，故A錯誤；

15.由可以知道，體積未知，不能計算的平均速率，故B錯誤；

C若某時刻N2、出、NH3的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，符合化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“定”，故C正確；

D.消耗了ImolNz同時生成了2moiNHs,無法判斷正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系，則不能判定是否達(dá)到化學(xué)平衡狀

態(tài)，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志是：丫正=丫逆，注意丫正=丫逆是對同一反應(yīng)物而言的，若為不同物質(zhì)應(yīng)先根據(jù)速率比等于

系數(shù)比換算成同一物質(zhì)；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的間接標(biāo)志：即能體現(xiàn)出丫正=丫逆的標(biāo)志，⑴體系中各組分的物質(zhì)的量濃

度、體積分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，⑵對同一物質(zhì)而言斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等，若為

不同物質(zhì)可換算為同一物質(zhì)。

10、B

【解析】石油化工是20世紀(jì)興起的一種綜合利用石油產(chǎn)品的工業(yè)?；瘜W(xué)科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二

個、三個、四個碳原子等的小分子，然后把它們加工制成各種產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸

藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料，所以②④⑥正確，故合理選項是B。

11、B

【解析】A.原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.用該電池電解水時，電子從負(fù)極通過外電路流向電解池陰極，故B錯誤；

C.根據(jù)總的方程式可知，二氧化性得到電子，二氧化餌是正極，則電池正極電極反應(yīng)式為

2MnO2(s)+2比0(1)+2e-=2Mn00H(s)+20H(aq),故C正確；

D.由負(fù)極反應(yīng)式Zn-2D+2OIT=Zii(OH)2可知，外電路中每通過0.2mol電子,消耗0.Imol鋅,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g,

故D正確。

答案選及

【點睛】

該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運用即

可。

12、B

【解析】根據(jù)圖象找出可用來比較Fe(0H”、Cu(0H)2溶度積常數(shù)點，可用b、c進(jìn)行計算；由a點變到b點,PH增大,

氯化錢水解呈酸性，不會增大溶液的PH；Kw只與溫度有關(guān)；注意分析處在曲線上的點與曲線外的點有什么區(qū)別。

【詳解】A項，b點pH=l.3,c(OH-)=10/2-7mol/L,有/[Fe(OH)3]=c(Fe，乂/口田戶加田戶C(FJ),c點時pH=4.4,

9622962

c(OH)=10mol/L,W^[CU(0H)2]=C(CUTXc(010=(1O--)c(Cu^,溶液在b、c兩點時c(Fe/=c(Cu^),可知

^[Fe(0H)3]<A^[Cu(0H)2],故A正確；

B項，溶液由a點變到b點即溶液pH變大，但由于鐵根離子在溶液中會水解而顯酸性，向溶液中加入適量氯化鐵會使

溶液pH值變小，因此不能使溶液由a點變到b點，故B錯誤；

C項，因為溫度不變，所以該溶液中c(H+)與。(0曠)的乘積，即水的離子積常數(shù)Kw不變，故C正詢；

D項，b、c兩點均在沉淀溶解平衡曲線上，因此這時的溶液均達(dá)到飽和，故D項正確。

綜上所述，本題選B。

13、B

【解析】根據(jù)核外電子排布式可確定最外層電子數(shù)；根據(jù)最外層電子數(shù)可確定其可能的化合價；根據(jù)電子排布式為

Is22s22P63s23Pl可知該元素原子價電子排布式為3s23p\所以可能的化合價為+3價。

【詳解】基態(tài)原子電子排布為Is22s22P63s23p)價電子為3s23P)說明最外層電子數(shù)為3,在反應(yīng)中易失去，則最可能

的化合價為+3價。

本題答案為Bo

14、C

【解析】A.該物質(zhì)中K+和Cd-之間存在離子鍵、Cd-內(nèi)原子之間存在非極性共價鍵，故A錯誤；

B.ImolK3Go中含有3moiK+和ImolGo%含有的離子數(shù)目為4x1.02x1()23,故B錯誤；

C.含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下的K3Go中含有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，故C正確；

D.該物質(zhì)的化學(xué)式體現(xiàn)了K+與Go?,的個數(shù)比為3:1,陰離子為Go%不能寫成KCm故D錯誤；

故選c。

【點睛】

本題考查化學(xué)鍵、物質(zhì)的導(dǎo)電性、阿伏加德羅常數(shù)等知識點，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意

該晶體中陰離子為c/-，為易錯點。

15、B

【詳解】A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子能力比鈉強，所以鉀的活潑性強于鈉，故A

正確；

B.同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第HA族元

素大于第HIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯誤；

C.最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為Is?）的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大,

故C正確;

D.對于同一元素來說，原子失去電子個數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個數(shù)的增多

而增大，故D正確。

故選

16、C

【解析】

A.在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重銘酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，

故A錯誤；B.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度沒有改變，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)①=③，故B錯誤；C.②是酸性條件，

④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，故C正確；D.若向④溶液中加

入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯誤；故選C。

點睛：注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為D,注意CrKh'、CMh??氧化性的比較；K2O2O7溶液中存

在平衡：O2O72?（橙色）+H2OW2C1O42?（黃色）+2FF,加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，則溶液橙色加深，加入

堿，平衡正向移動，溶液變黃，由實驗②、④可知CnCh?一具有較強的氧化性，可氧化乙醇，而CrO產(chǎn)不能。

17、A

【解析】試題分析：A.石灰石在高溫下的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B.生石灰和水生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，B錯誤；C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；D.木炭在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，D錯誤，答

案選A。

考點：考查反應(yīng)熱判斷

18、D

【解析】C2H4?？梢员硎緸镃2H2丑2。，故混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，O元素的分?jǐn)?shù)為8%,故

8%

IhO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為邁=9%,故C6H6、C2H2總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)L9%=91%,C6H6、C2H2的最簡式為CH,故C、H質(zhì)量

18

17

之比為12：1,故C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%x----=84%,故選D。

12+1

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)式將物質(zhì)轉(zhuǎn)化為最簡式為CH與水的混合物。難點是C2H40可以表示為C2HrH2Oo

19、A

【解析】K閉合，甲、乙能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而組成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則a電極是陰極、b

電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，原電池工作時，鹽橋中陰離子向負(fù)極區(qū)

域移動，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向陰極，從陽極流向正極。

【詳解】A.銅電極是正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B.電子從Zn-a,b-Cu路徑流動，a、

b之間沒有電子流動，故B錯誤；C.鹽橋中陽離子向正極區(qū)域移動，鹽橋中K+向移向CuS04溶液，故C錯誤；D.b

是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，導(dǎo)致b電極附近溶液酸性增強，則濾紙b顯無色，故D錯誤。

【點睛】

本題考查了原電池和電解池原理，明確根據(jù)原電池電極反應(yīng)的自發(fā)性確定正負(fù)極，再結(jié)合陰陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)來

分析解答；注意：電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流。

20、D

【詳解】A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故A錯誤；

B.可能存在某一時刻SO2、02、SO3的濃度相等，但不能說明濃度不再變化，不能說明反應(yīng)平衡，故B錯誤；

C.反應(yīng)只要進(jìn)行SO2、02、SO3就會在容器中共存，故C錯誤；

D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，故D正確；

故答案為D。

21、C

【分析】因短中只有碳?xì)鋬煞N元素，碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，所以氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同、則最簡式相同，據(jù)此分析。

【詳解】A.根據(jù)分析可知：最簡式相同，可能是同分異構(gòu)體，如丙烯與環(huán)丙烷，也可能不是，比如乙快和苯，故A

錯誤；

B.最簡式相同，可能是同系物，如乙烯與丙烯，故B錯誤；

C.A、B兩種品，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則二者最簡式相同，實驗式也相同，故C正確；

D.若為司分異構(gòu)體，則A和B各Imol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等，若為同系物（或分子式不同），則

A和B各Imol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定不相等，故D錯誤；

答案選Co

【點睛】

用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關(guān)系式稱為最簡式，實驗式又稱最簡式，為難點。

22>B

【詳解】A.增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯誤；

B.升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，B正確；

C.使用催化劑，平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D.多充Nz,活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變，D錯誤；

答案選兒

【點晴】

本題屬于高頻考點，把握濃度、溫度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率的影響。本題側(cè)重活化理論的理解及分析的考查，外

因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響。具體影響列表如下：

單位體積內(nèi)

有效碰撞次化學(xué)反應(yīng)速

反應(yīng)條件

數(shù)率

分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)

增大濃度增加增加不變增加加快

增大壓強增加增加不變增加加快

升高溫度不變增加增加增加加快

加催化劑不變增加增加增加加快

二、非選擇題（共84分）

23、七紙一,aNaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CHjCOCOOH

球組跳婢：麴壁紋窗H確窺版?zhèn)魈媚?碓…加4淵CH2(OH)CH(OH)CHO

【分析】丙烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為CWCHBrCHzBr,A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成

CHLC-CHCCHLC-COOH

B,B為CH3cH(OH)CH2OH,B催化氧化生成C,C為一II,C氧化生成D,D為一II,

oo

D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E為CH3cH(OH)COOH,E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G,丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高

聚物F,F為三,Hz一立，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題。

CH?

【詳解】(D丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：*依&A-B的反應(yīng)條件為：NaOH水溶液,

加熱。E-G的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)。

CH-C-COOH

(2)通過以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡式為3-II；B轉(zhuǎn)化為C是CH3cH(OH)CH20H催化氧化生成

O

O=C(CH3)CHO,反應(yīng)方程式為CH3cH(OH￡H：OH-0;三、CH3coeHO-2H9。

(3)在一定條件下，兩分子CH3cH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是

0

H,C-CHCH-CH%。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH(OH)COOH,CH3cH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Imol

該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生ImolHz,說明該同分異構(gòu)體分子中含有2個-OH、1個-CHO,故符合條

件的同分異構(gòu)體為：HOCH2cH2(OH)CHO。

3>2t2-f

24、Na/[◎:Fe(0H)22Fe+S02+2H20=2Fe+S04+4HFe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20

【分析】G為常見強堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH,E是最常見的無色液體，則E為H2O,J是常見紅色固

體氧化物，貝為FezCh,J中的鐵元素來自于A,則A為Fe,B是常見強酸，能與Fe反應(yīng)生成無色氣體D和水，且

D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為。2,D為B為H2sFezCh與H2s。4

反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)j,SO2具有還原性，將Fe2(SO43還原為FeSO4,則F為FeSCh,FeSO4與NaOH

反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2,據(jù)此答題。

【詳解】(1)G為NaOH,NaOH由離子鍵和共價鍵構(gòu)成，其電子式為：Naf0：H「，故答案為Na*[◎:

(2)H為Fe(OHh，化學(xué)式為：Fe(OH)2,故答案為Fe(OH”。

3+2+2+

(3)反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe+SO24-2H2O=2Fe+SO4-+4II,故答案為

3+2+

2Fe+SO24-2H2O=2Fe+SO4"+4H+。

(4)反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe2Oj+3H2S()4=Fe2(S()4)3+3H2O,故答案為

Fe2O3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2Oo

25、250mL容量瓶酸式最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色80%

【分析】配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴、250mL容量瓶等，根據(jù)酸堿中和滴定所需儀器、滴定終點的判斷、根

據(jù)公式進(jìn)行誤差分析。

【詳解】⑴將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；故答

案為：250mL容量瓶。

⑵用酸式滴定管盛裝0.10mol'T的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液；故答案為：酸式。

⑶酚酰遇堿變紅，隨著酸的不斷增多，溶液堿性逐漸減弱，顏色逐漸變淺，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺

紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色；故答案為：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不

恢復(fù)原色。

(4)三次消耗鹽酸體積分別為20.10mL、20.00mL、19.90mL,三組數(shù)據(jù)均有效，三消耗鹽酸的平均體積為:

20.1OmL+20.00mL+19.90mL

~Y=20.00mL,由NaOH?HC1可得則

n(NaOH)=n(HC1)=0.1Omol-U1x0.02L=0.002mol,即25.00mL待測溶液中含有

m(NaOH)=nM=0.002molx40g-mol-1=0.08g,所以2501nL待測溶液含有

m(NaOH)=0.08gx250mL=0.8g,該燒堿的純度以燒堿)二卷之入1。。％=80%；故答案為：80%,>

''25.00mL1.00g

(5)a.未用待測液潤洗堿式滴定管，滴定管內(nèi)殘留的水會稀釋待測液，消耗標(biāo)液體積偏低，導(dǎo)致結(jié)果偏低，故a不符

合題意；

I).滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，則所讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故b不符合

題意；

c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸儲水洗過，未用待測液潤洗，對結(jié)果無影響，故c不符合題意；

d.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積比實際用量偏大，測定結(jié)果偏高，故d

符合題意；綜上所述，答案為九

【點睛】

本題考查中和滴定、溶液配制等知識，題目難度中等，明確中和滴定操作方法、溶液配制步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握

常見化學(xué)實驗基本方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。

26、溫度催化劑產(chǎn)生氣泡的快慢不正確因為實驗可能受到陰離子的干擾

【詳解】(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、溶液的濃度和催化劑等，通過比較表格中的數(shù)據(jù)的異同點發(fā)現(xiàn)，實

驗1、2溫度不同，實驗1為40P,實驗2為20。，實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗3、4的不

同點是有無催化劑，所以實驗3、4研究的是催化劑對H2O2分解速率的影響，故答案為：溫度；催化劑；

⑵H2O2分解生成氧氣，故可以根據(jù)氧氣的氣泡數(shù)可推測反應(yīng)的速率，故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；

⑶若圖所示實驗中反應(yīng)速率①〉②，則能夠說明FeCh比CuSO,對HQ2分解催化效果好，但不能說明是Fj和Cu2+

的影響，可能是硫酸根離子和氯離子的影響，故答案為：不正確；因為實驗可能受到陰離子的干擾，

27、2MnO4—+5H2c2O4+6H+=2MI?++10CO2T+8HZONAIIIIDI硫酸的濃度或氫離子濃度確保溶液總體積不變

【分析】⑴氧化還原反應(yīng)可根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平；

⑵探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在其它條件相同的條件下設(shè)置對比實驗；

⑶對比實驗I和IV,根據(jù)兩個實驗中硫酸的量不同分析實驗?zāi)康?；對比實驗中，必須確保溶液總體積相同。

【詳解】⑴反應(yīng)中MnO4一中Mn由+7價降為+2價，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H2c2。4中C由+3價升為+4價，失去

電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，MnO廠與H2c2。4化學(xué)計量數(shù)之比為25再根據(jù)原子

守恒和電荷守恒配平方程式，2MnO「+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H20,因此該反應(yīng)中每生成ImolCOz轉(zhuǎn)

移電子數(shù)為Imol電子，即NA個電子。

(2)由實驗?zāi)康目梢灾?，探究反?yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在相同的條件下對比實驗；同濃度溶

液，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，I無催化劑，，II有催化劑，I、II是研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫

度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了溫度不同外，其它條件必須完全相同，所以I和m是探究溫度對反應(yīng)速率的影響；

⑶對比實驗I和IV,10%硫酸的體積不同，說明兩組