2025屆長沙市長郡中學(xué)高三上化學(xué)期中檢測模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題.每小題均只有一個符合題意的選項)

1、設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()

A.1L含NA個NH3?HzO的氨水，其濃度為大于Imol?口

B.3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

C.1L0.1mol?L*乙酸溶液中H*數(shù)為0.INA

D.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

2、某溫度時，VIA元素單質(zhì)與Hz反應(yīng)生成氣態(tài)H：X的熱化學(xué)方程式如下：

,

p2(R)+H2(g)=ll2O(g)jH=-242kJmor

S(g)+Hj(g)=HzS(g)JH=-20k.bmol-1

Se(g)+H2(g)-H2Se(g).jH=+81kJnwir

下列說法正確的是

A.穩(wěn)定性：H2O<H2S<H2Se

B.降溫有利于Se與出反應(yīng)生成H2Se

_,

C.O2(g)+2H2S(g)=2U2O(R)+2S(g)jH=-444kJmol

D.隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與Hz的化合反應(yīng)越容易發(fā)生

3、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br；==2Fe'++2Br-；②2Br-+Clk=Br2+2Cl-；③2Fe3++2I-==2Fe?

++L;由此判斷下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)②中當(dāng)有1molCh被還原時，有2molBr「被氧化

B.鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化

3+

C.氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe>I2

D.還原性強弱順序為：I->Fe?+>Br->Cl-

4、下列反應(yīng)可用離子方程式"H'+OH'HQ”表示的是()

A.NaHSO,溶液與Ba(0H)2溶液混合B.NH.C1溶液與Ca(OH)?溶液混合

C.HNOj溶液與KOH溶液混合D.NazHPO,溶液與NaOH溶液混合

5、近日，溫州大學(xué)王舜教授課題組與美國北德克薩斯大學(xué)ZhcnhaiXia教授合作在雜原子摻雜碳的超級電容領(lǐng)域取得

了新突破。下列C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關(guān)系正確的是

回□|川山|口回IJtltltl回回ItlIM?[T]111Htl

Is2s2pIs2s2pIs2s2pIs2s2p

①②③④

A.(D=②咆=④B.③)④②

c.④〉③xD=(DD.②>①>@>③

6、豐宮多彩軟顏色變化增添了化學(xué)的魅力。下列顏色變化過程中氣體被氧化的是（)

A.水蒸氣使淡黃色過氧化鈉變白色

B.CuSO,藍色溶液吸收H2s后有黑色沉淀

C.SO2能使澳水褪色

D.CL使?jié)駶镜牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

7、實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。

包和食砧水

8、下列粒子中，與NH」具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是

A.OH-B.F-C.Na+

9、下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）

abcd

①

SS02H2SO3H2SO4

②_A

SiSiOHzSiOjNajSiOj

2a

③U

CuCuOCuSO4C(OH)2

④N2NONOzHNOJ

A.(D(DB.(D@c.(D(DD.③④

10、某溶液X中可能含有N()3、C「、SO：、CO；、NH；、Fe2+和Fe"中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。

為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗.下列說法錯誤的是

'(體甲0.02mol

過1

N?OH溶液

A.產(chǎn)生氣體乙的方程式為：3Fe2++4H"+NQ3=3Fe"+NOT+2H

B.氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石芨試紙變藍

C.SO：、NH；一定存在，F(xiàn)e?+和Fe"可能都存在

D.該溶液中只存在上述離子中的NO3、SO：、NH；、Fe?,四種離子

11、工業(yè)上用料款(含Ca2，、Mg2\SOy等雜質(zhì))為豐要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH』CI.工藝流程如下

圖所示.下列有關(guān)說法正確的是

A.對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2co3、BaCh,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C.流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒

D.如圖所示裝置可以比較Na2c0.3和NaHCCh晶體熱穩(wěn)定性

12、質(zhì)量分數(shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉bg水后，得到Vml質(zhì)量分數(shù)為2a%的NaOH溶液，則蒸發(fā)后NaOH溶液

的物質(zhì)的量濃度為

A.ab/2VmobLB.ab/2(M)0Vmolf

C.250ab/VmolL-*D.ab/80Vmol-L

13、人們的生活、生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法正確的是

A.復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲的二維材料二硫化鋁是一種新型有機功能材料

B.中國大眼用到碳化硅、芯片用到高純硅、右奐玻璃用到硅酸鹽

C.中國殲-20上用到的忸化段材料是當(dāng)做金屬合金材料使用的

I）.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料

14、如圖是模擬鐵的電化學(xué)防護裝置，不正確的敘述是（）

A.此裝置屬于原電池

B.此裝置中電子從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向鋅

C.此裝置中的鐵極上發(fā)生還原反應(yīng)

D.該電化學(xué)防護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”

15、關(guān)于三和有機物敘述正確的是（-SH的性質(zhì)類似于-OH）（）

蝕

甲：阿司匹林。：器幫乙：青霉素氨基酸佻《『-8OH丙：麻黃KyJt蹩*

A.三種有機物都能發(fā)生消去反應(yīng)

B.三種有機物都能與NaOH反應(yīng)

C.甲的苯環(huán)上的一氯代物有2種

D.丙的分子式為CioIMON,苯環(huán)上的一氯代物有3種

16、在實驗室中，用如圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進行下列實驗，將①中液體逐滴滴入到②中。預(yù)測的現(xiàn)象與實

際不相符的是

選項①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象

HzSOa溶液溪水溟水顏色慢慢退去

BaCIz溶液滴有酚酸的Na2c03溶液有白色沉淀，溶液紅色逐漸退去

CNai溶液淀粉溶液淀粉溶液逐漸變藍

D濃鹽酸KMnO4固體產(chǎn)生黃綠色氣體

A.AB.BC.CD.D

17、工業(yè)上處理黃銅礦（主要成分是CuFeS?）的主要反應(yīng)是2CuFeS2+4O2=CsS+3so2+2FeO?關(guān)于該反應(yīng)的下列

說法中，不巧刑的是（）

A.CuFeSz既是氧化劑又是還原劑

B.還原產(chǎn)物有Cii2S、SO2、FeO

C.Fe元素的化合價沒有變化

D.每反應(yīng)1molCuFeSz,轉(zhuǎn)移電子8moi

18、下列關(guān)于物質(zhì)的說法正確的有（）項

剛石、白磷都屬于單質(zhì)

②0.1mol?L“Na2c03溶液加熱后,溶液的pH減小

③煤經(jīng)過氣化和液化兩個化學(xué)變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

④古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

@明磯可用于水的殺菌消再，硫酸鋼可用于釵餐透視

⑥單晶硅太陽能電池板可以將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娹D(zhuǎn)

⑦剛玉（AkO.，）硬度僅次于金剛石，熔點也相當(dāng)高，剛玉坦埸可用于熔融碳酸鉀

⑧牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，是因為發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)

⑨Si（h既能和NaOII溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

⑩Hz、SO>.CO2三種氣體都可用濃H2SO」干燥

A.3B.4C.5D.6

19、常溫下磚單質(zhì)主要以S形式存在，加熱時Sa會轉(zhuǎn)化為S?、Ss、S2等，當(dāng)蒸氣溫度達到750?C時主要以S2形式存

在，下列說法正確的是

A.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、§2屬于物理變化

B.不論哪種硬分子，完全燃燒時都生成SO2

C.常溫條件下單質(zhì)成為原子晶體

D.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750C即得Sz

20、用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計嚴密的是

A.檢驗試液中的SO，-試液足芝稀硝％無沉淀=5溶液啟色沉淀

B.檢驗試液中的F產(chǎn)試液KSC溶液無明顯現(xiàn)象K'hQ溶卷紅色溶液

c.檢驗試液中的I?試液」一棕黃色溶液普蟲一藍色溶液

D.檢驗試液中的COF試液足量稀B：，飛白色沉淀足量稀貴％沉淀溶解

21、ClOz和NaClOz均具有漂白性，工業(yè)上用ClOz氣體制備NaCia的工藝流程如下圖所示:

ICIO,發(fā)生我

下列說法不正確的是

A.工業(yè)上可將CIO?制成NaClQ固體，便于貯存和運輸

B.通入空氣的目的是驅(qū)趕出C10”使其被吸收器充分吸收

C.吸收器中生成NaCia的離子方程式：2Cia+Ha=2C10THM+2H*

D.步驟a的操作包括過謔、洗滌和干燥

22、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（）

A.濃鹽酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.濃氫氧化鈉溶液

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和

部分產(chǎn)物已略去）。

叫「丁「

____——丙——*＞成

（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式_。

（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，則戊所含的化學(xué)鍵有一°

（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)

為一。

（4）若丙是一種有剌激性氣味的氣體，常溫下O.lmol/L戊溶液的pH=0.7,請寫出反應(yīng)②的離子方程式―。

（5）若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa?

戊是一種酸式鹽。請寫出戊的陰離子電離方程式一。

24、（12分）松油醇是一種調(diào)香香精，它是a、0、丫三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分值產(chǎn)品A（下式中

的18是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應(yīng)制得：

（2）A分子能發(fā)生的反應(yīng)類型是_______。

a.加成b.取代c.催化氧化d.消去

（3）a-松泊醇的分子式。

（4）a-松汩醇所屬的有機物類別是<.

a.酸b.醛c.烯煌d.不飽和醇

（5）寫結(jié)構(gòu)笥式：口一松油醇，廣松油醇.

（6）寫出a一松油醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程：.

25、（12分）某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2\FcS的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成O.lmol/L的溶液.在FeCL液中需加入少量鐵屬，其目的是0

（2）甲組向?qū)W取2mlFeCh溶液.加入幾滴氯水，再加入1海KSCN溶液，溶液變紅，說明Ch可將Fe和輛化。FeCh

溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。

（3）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2mLFeC12溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴

氯水和I滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____.

（4）丙組同學(xué)取10mL0.lmol/LKl溶液，力口入6mL0.Imol/LFeQ3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行

如下實驗：

①第一支試管中加入ImLCCL充分振蕩、靜置，CCL層呈紫色；

②第二只試管中加入I滴K.,[Fe（CN）6|溶液，生成藍色沉淀：

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是（填離子符號）；實驗①和③說明：在「過量的情況下，溶液中仍含有（填離子符號）,

由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為.

（5）丁組同學(xué)向盛有出。2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCh溶液，溶液?變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

:一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱.隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_____;生成沉淀

的原因是（用平衡移動原理解拜）。

26、（10分）次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

資料1：常溫常壓下，CLO為棕黃色氣體，沸點為3.6C,42C以上會分解生成CL和（h,CLO易溶于水并與水立即

反應(yīng)生成HCIO.

資料2：將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1：3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2clz+2Na2c03+出。=。2。+

2NaCl+2NaHCO3,用水吸收Ch0（不含Cb）制得次氯酸溶液。

（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液.

ABCDE

回答下列問題：

（1）各裝置的連接順序為-_____-—一-E。

（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是_________________________?

（3）實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是____________________°

（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是________________________,

（5）裝置E采用棕色圈底燒瓶是因為。

（6）若裝置B中生成的CLO氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯

酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為go

（7）已知次械酸可被H2O2、FeCh等物質(zhì)還原成Cl，測定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用

準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的溶液，再加入足量的溶液，過濾，洗

滌，真空干燥，稱量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCh溶液、AgNOj溶液。）

27、（12分）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%~5%

的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

〔方案一〕

K實驗方案》將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。

（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

（2）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V皿2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V2

O過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的度量分投將（填“偏高”、

“偏低”或“無影響”，

［方案二］

K實驗方案》將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20C,1.01X105Pa）的體積。

"可題討論】（3）同學(xué)們擬選用圖一實驗裝置完成實驗：

ffl-

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填

滿②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會兒后稀疏酸也不能順利

滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因________________________.

③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為母合理的是.（有幾個選幾個）。

A.等待實驗笠置冷卻后再讀數(shù)

B.上下移動量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平

C.上下移動量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平

D.視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積

（4）仔細分圻實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氨氣，也

會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量簡的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積

偏小。于是他們設(shè)計了圖二的實驗裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是________________________

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為%mL、V2mLo則產(chǎn)生氫氣的體積為血。（用含%、片的式子表達）

28、（14分）含赳化合物在材料方面的應(yīng)用越來越廣泛。

⑴甲胺（CH；岫）是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：CH30H（gHNHsD—CHNUgHH6g）AH.

①已知犍能指斷開Imol氣態(tài)犍所吸收的能量或形成1BO1氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)犍的鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵C-HC-0H-0N-HC-N

鍵能/kJ?mol-1413351463393293

則該合成反應(yīng)的△!<=.若CHQH(g)+NH3(g)-CHaNH^gHHQg)的活化能為&尸30QkJ/mol,由此計算

CWh(g)+“(g)=CH30H(g)+NH$(g)的活化能%=.

②一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中，起始投入物質(zhì)如下：

NH3(g)/molCH10H(g)/mol反應(yīng)條件

甲11498K,恒容

乙11598K,恒容

丙11598K,恒壓

T23598K,恒容

達到平衡時，甲、乙、丙、丁容器中的CftOH轉(zhuǎn)化率由大到小的順序為.

(2)工業(yè)上利用鏡(Ga)與NHs在高溫下合成固體半導(dǎo)，本材料氮化保(GaN),其反應(yīng)原理為

2Ga(s)+2NH3(g)m2GaN(s)+3H2(g)△4—30.8kJ?mol已在密閉容器中充入一定量的Ge與NH3發(fā)生反應(yīng)，實驗測得

反應(yīng)體系與溫度、壓強的相關(guān)曲線如圖所示。

①圖中A點與C點的化學(xué)平衡常數(shù)分別為L和Kc,下列關(guān)系正確的是(填代號)?

a.縱軸a表示NH3的轉(zhuǎn)化率b.縱軸a表示H2的體積分數(shù)c.T,<Ld.K*<KC

②若反應(yīng)在1溫度下進行，下列描述能說明B點處于平衡狀態(tài)的是。

a.氣體密度不再變化b.c(HJ/c(NH3)=2:3

c.單位時間與比的斷鍵數(shù)目相同iK不變

③若縱軸a表示ML的體積分數(shù)，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算D點的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=

總壓X物質(zhì)的量分數(shù))。

④像在元素周期表位于第四周期第IDA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,鎮(zhèn)的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，氮化錢性質(zhì)稔定，不

溶于水，但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為<,

29、(10分)(化學(xué)——選修5：有機化學(xué))

麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如下圖所示。其中A為崎，相對分子質(zhì)量為92。、HS是一種選擇性溟代試劑。

K⑤d'CH.NII,F

Oilcu,onc?}

（麻四弟）

（1）C的名稱是,D的結(jié)構(gòu)簡式為.

（2）B中含有的官能團名稱為,如何檢驗B中官能團：,

⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式.

（4）F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有種（不含立體異構(gòu)）：

①含有苯環(huán)②能與飽和NaHCOj溶液反應(yīng)。其口核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為3：2：2：2：I的物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完

全相同，該儀器是（填字母）.

a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.核磁共振儀d.元素分析儀

OH

（5）已知：①RCHO-HC\R-CH-COOH②R'COOHRfCOCl

H*

寫出以甲醛和乙醛為原料合成CH3COOCH2COCI的路線流程圖（無機試劑任選合成路線流程圖示例如下：

HVrH

一

CH,CH2OHH2C=CH2BT?、

rBr

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【詳解】A.NH3?IhO能發(fā)生電離，所以溶液中含有NA個NH3-1LO的溶液，其濃度大于Imol?L,故A正確;

8.3.4克氨氣的物質(zhì)的量為0.21?。1,每個氨氣分子含有3個氮氫鍵，所以有0.6mol氮氫鍵，故B錯誤；

C.乙酸為弱酸，不完全電陶，故不能計算氫禺子數(shù)目，故C錯誤；

D.常溫常壓下33.6L氯氣的物質(zhì)的量不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算，故D錯誤。

故答案選Ao

【點睛】

溶液中的微粒的數(shù)目需要注意電離和水解問題，弱電解質(zhì)存在電離平衡，所以弱電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)分子或離子數(shù)目

一般不能確定。

2、C

【解析】A項，元素的非金屬性越強，對應(yīng)簡單氨化物的穩(wěn)定性越強，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，因

此穩(wěn)定性：H2()>H2S>H2Se,故A項錯誤；

B項，Se(g)+H2(g)Kl12Sc(g)對應(yīng)的△H>0,說明該反應(yīng)正向吸熱，降溫使得反應(yīng)向放熱的方向移動，即逆向移動，不

利于生成HzSe,故B項錯誤；

C項，將已知熱化學(xué)方程式依次編號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由2x(①-②問得：(h(g)+2H2s(g)=2H2O(g)+2S(g)

JH=-444kJ-mor1,故C項正確；

D項，隨著核電荷數(shù)的減小，VIA族元素的非金屬性逐漸增強，與氫原子形成的共價鍵越強，放出的熱量越多，生成

物越穩(wěn)定，VIA族元素的單質(zhì)與H?的化合反應(yīng)越容易發(fā)生，故D項錯誤.

綜上所述，4題正確答案為C.

3、B

【解析】分析：根據(jù)化合價變化判斷AB的正誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑

的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；據(jù)此分析判斷CD的正誤。

詳解：A.在2Br+Cl2=Bc+2CT中，氯元素的化合價降低，被還原，濱元素的化合價升高，被氧化，故有ImolCh被

243424

還原時，則有2moiBr被氧化,故A正確；B.在2Fe+Br2=2Fe+2Br,鐵的化合價升高，被氧化;在2Fe^+2I=2Fe+I2

中，鐵的化合價降低，被還原，故B錯誤；C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，氧化劑是Bm,氧化產(chǎn)物是F<?+,所以氧化性Br2>Fer在反應(yīng)ZBr—Cl尸Br2+2C「中，氧

化劑是Cb,氧化產(chǎn)物是Bn,所以氧化性CbABrz,在反應(yīng)2Fe3++2r=2Fe2++I?中，氧化劑是Fe%氧化產(chǎn)物是H

所以氧化性FeX>L,故氧化性順序是：Ci2>Br2>F<?*>I2,故C正確；D.氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于

還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)2Fe2，+Br2=2FP++2Br?中，還原劑是Fe?+,還原產(chǎn)物是Bh所以還原性Fe2+>B廣，在反

應(yīng)2Br?+CL=Br2+2CI-中，還原劑是Br,還原產(chǎn)物是C「，所以還原性Br>C「，在反應(yīng)2Fe3++2I=2Fe2++h中，還原劑

是匕還原產(chǎn)物是Fe2+,所以還原性「>Fe2，,故還原性順序是：「AFe?+>BL>cr,故D正確；故選B。

4、C

【詳解】A、NaHSOs溶液與Ba(OH)2溶液混合：H4+SOF-+BaA+OH-=BaSO4j+H2。，A不合題意；B、NH4cl溶液

+-

與Ca(OH)2溶液混合：NH4+()H=NHyH2O,B不合題意；

3HNCh溶液與KOH溶液混合：H++OH=H2。，C符合想意；

D、NazlIPO,溶液與NaOH溶液混合：HPO^+OIF=PO4^+il2O,D不合題意。

答案選C。

5、D

【詳解】電子能量為lsV2sV2p,則2P軌道上電子越多、Is、2s軌道上電子越少，其能量越高，則能量由高到低的順

序是②，①〉④〉③，故合理選項是D.

6、C

【詳解】A.水蒸氣使淡黃色過氧化鈉變白色，水中H、O的化合價為變化，與題意不符，A錯誤；

B.CuSO』藍色溶液吸收H2s后有黑色CuS沉淀沉淀生成，化合價為變化，與題意不符，B錯誤；

C.SO2能使溟水褪色，S的化合價升高，作還原劑，被氧化，符合題意，C正確；

D.Ch使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，CI的化合價降低，作氧化劑，被還原，與題意不符，D錯誤；

答案為C。

【點睛】

氣體做還原劑時被氧化.

7、D

r分析】在關(guān)照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，結(jié)合有美物質(zhì)的溶解性分析解答。

【詳解】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，由于。2被消耗，氣體的顏色逐漸變淺；

氯化氫極易溶于水，所以液面會上升；但氯代甲烷是不溶于水的無色氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答

案選D。

【點睛】

明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)健，本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實驗，難度不大，

體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學(xué)科必備知識，體現(xiàn)高考評價體系中的基礎(chǔ)性考查要求.

8、C

【詳解】NHJ中含有的質(zhì)子數(shù)是11,電子數(shù)是10.A中質(zhì)子數(shù)是9,電子數(shù)是10.B中中質(zhì)子數(shù)是9,電子數(shù)是10。

C中中質(zhì)子數(shù)是11,電子數(shù)是10。D中中質(zhì)子數(shù)是10,電子數(shù)是10。所以正確的答案是C。

9、B

【解析】①破在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化硫：亞硫

酸被空氣氧化生成硫酸，硫酸與亞硫酸鈉能夠反應(yīng)生成亞硫酸或二氧化硫，二氧化硫也能夠被氧化劑氧化生成硫酸，

符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；②二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，不能實現(xiàn)b-c,故錯誤；③氧化銅不溶于水，與水

不反應(yīng)，不能實現(xiàn)b-c,故錯誤；④氮氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)

生成硝酸和一氧化焚，濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣、水反應(yīng)生成

硝酸，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故止確；故選B。

10、D

【分析】某涔液X中可能含有NO］、CL、SO：、CO；、NH；、Fe?+和Fe"中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相

等，向溶液X中加過量的麻酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)可能是CO；與H'的反應(yīng)，也可能是NO；在H?條件下與

Fe?+的氧化還原反應(yīng)；溶液X與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氣體甲N%為0.02n】ol,即溶液X中含0.02molNH；；所

得的溶液甲中加氯化鋼溶液，生成沉淀乙，則乙為BaSO4,質(zhì)量為4.66g,則物質(zhì)的量為0.02mol,即溶液X中含0.02mol

SO；"；所得沉淀甲應(yīng)為氫氧化亞鐵或氫氧化鐵或兩者均有，經(jīng)過濾、洗滌灼燒后所得的固體乙為Fe2（）3,質(zhì)量為1.6g,

物質(zhì)的量為0.01mol,故溶液X中含F(xiàn)e2+或Fe3+或兩者均有，且物質(zhì)的量一定為0.02mol,由于Fe"或Fe"均能與CO；

發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中無CO；,則生成氣體乙的反應(yīng)只能是NO,與Fe?+的氧化還原反應(yīng)，故溶液中一定

含F(xiàn)c"和N。；，而所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即NO、的物質(zhì)的量也為0.02mol°故現(xiàn)在溶液X中已經(jīng)確定存在的離

子是：陰離子：0.02molNO,xO.OZmolSO7,共帶0.06mol負電荷；陽離子：0.02molNH*,O.OZmolFc?+或Fe"、Fc"

的混合物，所帶的正電荷K）.06moI,一定不含CO；.根據(jù)溶液呈電中性可知，當(dāng)0.02mol全部是Fe??時，陽離子所帶

正電荷為O.Obmol,則氨離于一定不存在；若溶液中含F(xiàn)Z,陽離于所帶正電荷大于0.06mol,則溶液中一定存在C「；

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，向溶液X中加過量的硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)是NO；在H+條件下與Fe?+

的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3Fe"+4l「+NO；=3Fe"+NOT+2H?O,A正確；

B.氣體甲為氨氣，為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B正確；

C.根據(jù)分析可知，SO：、NH；一定存在，F(xiàn)e?+和Fe“可能都存在，C正確;

D.由上述分析可知，溶液中。?和Fe”可能存在，D錯誤：

答案選D.

11、C

【解析】A、除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙，可以加過量的氯化根除去硫酸根離子，然后用碳酸

鈉除去鈣黑子和過量的領(lǐng)離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，選項A錯誤；B、二氧化碳在水

中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應(yīng)先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二黛化碳的溶解度增大，可以達到

實驗?zāi)康?，選項B錯誤；C、從溶液中得到固體，需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，這些過程中需要玻璃棒攪

拌、引流等，選項C正確；D、碳酸鈉加熱不易分解，碳酸氫鈉加熱容易分解，故小試管中盛放碳酸氫鈉，大試管盛

放碳酸鈉，碳酸氫鈉間接加熱能分解，碳酸鈉直接加熱不分解，能證明兩者的穩(wěn)定性，圖中放反了，選項D錯誤。答

案選c。

12、A

【詳解】設(shè)蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為xg,濃縮蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，貝人(x+b)gxa%=xgx2a%,解得x=b,NaOH

的質(zhì)量為bgx2a%=2ab%g,所以NaOH的物質(zhì)的量為：廿*=羔血。1,蒸發(fā)后所得溶液體積為VL,所以

40g/mol2000

ah.

蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為：2m=詈皿。1/1“答案選A.

Vxio-v2V

【點睛】

本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為的關(guān)鍵，注

意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及計算方法。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變計算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量，結(jié)合NaOH的質(zhì)量分數(shù)計算NaOH

的質(zhì)量，根據(jù)n=三進而計算NaOH的物質(zhì)的量，利用c=3計算蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

MV

13、D

【解析】A.有機物是指含碳的化合物，所以二硫化鋁不屬于有機化合物，故A錯誤；B.石英玻璃的主要成分為二氧

化硅，不是硅酸鹽，故B錯誤；C.金屬合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬，或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后

得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物.氮化錢是化合物，不屬于合金，故C錯誤；D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿，具

有吸附性，可用作處理原油泄漏的吸油材料，故D正確；答案：D。

14、B

【分析】

【詳解】A.鋅鐵海水構(gòu)成了原電池，鋅失電子作負極，鐵作正極，A正確；

B.該裝置中，金屬鐵是原電池的正極，鋅為負極，電子從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向鐵，B錯誤；

C.該裝置中，金屬鐵是原電池的正極，鐵極上發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；

D.該裝置為原電池，鋅為負極，鋅失電子生成鋅離子，鐵作正極被保護，屬于“犧牲陽極陰極保護法1D正確；

答案選

【點睛】

本題考查了原電池的構(gòu)成條件以及金屬的防護方法，明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池中正負極的判

斷、離子移動方向以及電極反應(yīng)式書寫等。

15、D

【詳解】A.阿司匹林不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯誤；

B.阿司匹林含有較基，青霉素氨基酸含有陵基，它們都可與NaOH反應(yīng)，麻黃堿不含般基，也不含酚羥基，它不能

用與NaOH反應(yīng)，B錯誤；

C.甲的苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一氯代物有4種，C錯誤；

D.麻黃堿的分子式為CoHNN,苯環(huán)上有3種等效氫，苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D正確；

故選D。

16、C

【解析】A項，H2sCh溶液與濱水發(fā)生反應(yīng)：H2SO3+Br>+H2O=H2SO4+2HBr,漠水顏色慢慢褪去，正確；B項，Na2CO3

2

溶液中存在水解平衡：CO3+H2O^=iHCO.,+OH,溶液呈堿性，使酚酸變紅，加入BaCL溶液，Ba"與CO.F-形成

BaCOj白色沉淀，水解平衡逆向移動，堿性減弱，紅色褪去，正確；C項，Nai溶液中沒有12,不能使淀粉溶液變藍，

錯誤；D項，KMnO,與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2KMl1O4+I6HCI（濃）=2KCi+2MnCI2+5Cl2T+8H2O,產(chǎn)生黃^色的Ch,

正確；答案選C。

17、D

【詳解】A.CuFcS?中銅元素化合價降低，硫元素化合價升高，既是氧化劑又是還原劑，故正確；

R.反應(yīng)中銅元索和氧元素化合價降低，所以CsS、SO2、FcO三種物質(zhì)都為還原產(chǎn)物，故正確：

C.鐵元素前后沒有變價，故正確；

D.反應(yīng)中只有破元素化合價升高，轉(zhuǎn)移18個電子，所以每反應(yīng)1molCuFeSz,轉(zhuǎn)移電子9n】oL故錯誤：

故選D。

18、B

【解析】①由一種元素組成的純凈物是單屬，金剛石、白磷都是由一種元素組成的純凈物，所以屬于單質(zhì)，故①正確；

②0.1mol/LNQCO3溶液加熱后，碳酸根離子的水解程度增大，堿性增強，溶液的pH增大，故②錯誤：③煤的氣化是

煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成出、CO等氣體的過程,煤的液化是將煤與H?在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃

料或利用煤產(chǎn)生的用和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，故煤經(jīng)氣化和液化兩個化學(xué)變化

過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?，故③正確；④現(xiàn)代的有機玻璃是有機物，不是硅酸鹽產(chǎn)品，古代的陶瓷、磚瓦，水泥屬于硅

酸鹽產(chǎn)品，故④錯誤：⑤明根中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性而凈水，氫氧化鋁沒有強氧

化性，所以不能殺菌消毒，故⑤錯誤；⑥單晶硅能制造硅太陽能電池，所以硅是目前人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿闹匾?/p>

材料，故⑥正確，⑦剛玉的主要成分為氧化鋁，氧化鋁能夠與熔融碳酸鈉反應(yīng)，則不能用剛玉珀埸熔融碳酸鉀，故⑦

錯誤：?E9牛奶中含有蛋白歷，加入果汁能使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，發(fā)生的不是中和反應(yīng)，故?錯誤：

⑨Si（）2與氫氟酸反應(yīng)不生成盆和水，雖然SiOz既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，但是SiOz不是兩性氧化物，

故⑨錯誤；⑩lb、SO：.CO2三種氣體均不與濃硫酸反應(yīng)，故能利用濃硫酸干燥，故⑩正確；故選B。

19、B

【詳解】A.S8、S?、S4、S?屬于不同的分子，它們間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故A錯誤；

B.流燃燒只能生成故B正確；

C.常溫下，硫單質(zhì)主要以S.形式存在，常溫條件下單質(zhì)成為分子晶體，故C錯誤；

D.硫單質(zhì)在空氣中加熱到750七時被氧化，生成硫的氧化物，得不到Sz,故D錯誤：

選B。

20、C

【分析】A.不能排除SO3?-的干擾；

B.具有還原性的離子均可使高鐳酸鉀反應(yīng)，但高鐵酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象分析；

C.淀粉遇碘變藍；

D.溶液中可能存在sa/-.

【詳解】A.溶液中如含有SO?一,加入硝酸會氧化亞破酸根離子為硫酸根離子，和氯化銀反應(yīng)生成白色沉淀，故A

錯誤；

B.先向溶液中加入硫M化鉀溶液，沒有現(xiàn)象，與高錦酸鉀發(fā)生氧化還原可能生成鐵離子，但高隹酸鉀為紫紅色溶液

干擾現(xiàn)象，不能證明原溶液中一定存在亞鐵離子，故B錯誤；

C.試液加入過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍，離子檢驗實驗合理，故C正確；

D.若原溶液中含有碳酸根離子或亞硝酸根離子，試液中加入氯化鋼溶液生成白色沉淀，可能是碳酸領(lǐng)或亞硬酸槌沉

淀，加入鹽酸沉淀溶解，故D錯誤。

故選C

【點睛】

本題考查了常見離子的檢驗方法，解題關(guān)鍵：將元素化學(xué)基礎(chǔ)知識應(yīng)用于離子檢驗，選項B為解答的易錯點。

21、C

【詳解】A.C1O2為氣體，不易儲存和運輸,常將其制備成NaCKh固體以便運輸和貯存，A不符合題意；

B.反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量。。2,用空氣可以將其排出，確保其被充分吸收，B不符合題意；

C.反應(yīng)的環(huán)境是堿性環(huán)境，離子方程式應(yīng)該為2CIO2+2Oir+H2O2=2CIO2+O2+2H2O,C符合題意；

D.NaCIO2溶液中獲得NaClOz固體需要真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌和干燥，D不符合題意；

答案：C。

22、D

【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)差異進行分析，鋁和鐵都能與酸反應(yīng)，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反

應(yīng).

【詳解】鋁和鐵都能與酸反應(yīng)，故不能使用加酸的方法除去鋁，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液除去鋁，觀察選項，故選D。

【點睛】

本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)的差異，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，需要同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識

的儲備，以便靈活應(yīng)用。

二、非選擇題(共84分)

23、［：0：0：］3-圈子鍵和共價鍵ALOs或A1MSO加或NHAIO/S(h4ILOz-2II4?SO?'HSOLH+ISO/

或HS(h^=±?++SOy-

【分析】(1)日為短周期中原子半徑最大的元素，則為鈉；丙中陰離子核外有18個電子，則單質(zhì)乙中元素的質(zhì)子數(shù)應(yīng)

小于9,從而確定其為O,丙中陰離子為02、

(2)白煙通常為鹽，最常見的是NHKI,生成它的氣體要么為Ch、NHj,要么為HCI、NH1“

(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為AI,丙為ALO.”丁能溶解AHCh,則其為酸，可能

為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為強堿，由此可得出戊的組成。

(4)常溫下O.lmol/L戊溶液的pH=0.7,則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為宜力，丁為生6.

⑸若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30.50Mpa,

則為工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫鹽，

可能為亞硫酸氫鹽。

【詳解】(1)由前面分析可知，甲為鈉，則乙為02,丙為NazOz,其陰離子為02%電子式為

［：6：i5：］2-；答案為［：6：6：/。

(2)若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，由于乙為單質(zhì)，則丁為NH.”丙為HCL乙為Ch,甲為戊為NHKL

則戊所含的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵；答案：離子鍵和共價鍵。

(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為AI,丙為ALO.”乙為(h,丁能溶解AI2O3,則其

為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為NaOH,從而得出戊可能為AlCh、A1(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2.若戊

為AlCb、Ai!NO3h，存在反應(yīng)AlCl3+3H2O^=AI(OH)3+3HCH，A1(NO3)3+3H2O0A1(OH)3+3HNO3b

ZAKOHh^AhOj+ailzO,則最終所得固體為AI2O)；若戊為Ab(SO4)3,則最終所得固體為AMSOg;若戊為NaAIO2,

則最終所得固體為NaAKh。答案：AI2O3或AIKSOs"或NaAKh。

(4)常溫下O.lmol/L戊溶液的pH=0.7,則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為S(h,丁為H2O2,反應(yīng)②的離子方程

2

式S(h+H2O2=2ir+SO42。答案：SO2+H2O2=2H*+SO4.

(5)反應(yīng)①是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式處，則丁為二元酸，可能為破酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為

2

硫酸氫錢，可能為亞硫酸氫筱。戊的陰離子電離方程式HSOj=H++SOF或HSO3-UH++SOF.答案：HSO4=H++SO4

或HS(h=H++SO3、

【點睛】

對于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所

得的固體為金屬氧化物；對于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因為起初水解生成的酸不能揮發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧

化物再與酸反應(yīng)，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無水鹽。

,s

24、羥基bdCioHISOd

CHi

CHjoCH)

CH3COOH+Yy-^H：堡零=C%c-^O-C—(2y-CH,+H2O

CHt

)在濃硫酸作用下發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，根據(jù)a松油醇中含有兩個甲基，因

CH，

此M松油醇為=CH?,了.松油醇中含有三個甲基，？.松油醇為:,據(jù)此分析解答。

CHi

【詳解】(1)A()中含有的官能團是-OH,名稱為羥基，故答案為羥基;

)中含有.OH,且與羥基相連成原子的鄰位碳原子上含有氫原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，能夠與我

酸發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，與羥基直接相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；不存在碳碳不飽和鍵,

不能發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為bd；

⑶由。?松油薛的結(jié)構(gòu)簡式可知，a一松油醇的分子式為CmHu^O,故答案為CioHiJ*0；

(4)由《松油群的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有醵2H.屬于醇類，分子中還含有C=C,也屬于不飽和醇，故答案為d；

⑸根據(jù)伊松油醇中含有兩個甲基，可寫出其結(jié)構(gòu)簡式為r松油醇中含有三個甲基，其結(jié)構(gòu)簡

CH、

(6).COOH和.OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成.COO.和水，其中較酸脫去羥基，醇脫去氫原子，因此a-松油醇與乙酸反應(yīng)的方

CHjQCH)

程式為CHJCOOH+H'^-CYy^H：透零=c%l-i'oU：+H2O,故答案為