廣西陸川縣中學2025屆化學高二上期中檢測模擬試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、外圍電子排布為3dH'4s，的元素在周期表中的位置是()

A.第三周期VHB族B.第三周期UB族

C.第四周期VDB族D.第四周期HB族

2、現將2mol氣體A與Imol氣體B充入一個體積不變的容器內，發(fā)生反應：2A+B=C+3D+4E,達到平衡后氣體

A的濃度減少一半，發(fā)現有液體生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06x106Pa和S.08xl06Pa,又測

得反應共放出熱量QkJ,下列說法正確的是()

A.該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行

B.在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB,平衡正向移動，A的轉化率增大

C.該反應的熱化學方程式為2A(g)+Big)C(g)+3D(l)+4E(g)AH=-Qkj/mol

D.上述反應達到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大

3、已知某些氣態(tài)克可以在氯氣中燃燒，如：CH4+2CI2光照C+4HCL現將一定量的某煌分成兩等份，分別在

--------.

氯氣和氧氣中燃燒，測得消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下體積之比4：5,則該燃的分子式

A.C2H6B.C3H8C.C2H4D,C4H8

4、如圖是氯化鈉晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復結構單元)，己知晶體中2個最近的Cs+核間距為acm,氯化葩

(CsQ)的相對分子質量M,NA為阿伏加德羅常數，則氯化鈍晶體的密度為

8MMS

'?而，e3B.g-cm

MMa3

C,海93D.——

,

5、己知：CO(g)+H2O(g).fCO2(g)+H2(g)AW=-41kJnioro相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中,

加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數據如下:

起始時各物質物質的量mol達平衡過程體

容器編號

COH：OCO：H：系能量的變化

①1400放出熱量：32.8kJ

②0014熱量變化：2七

下列說法中，不正確的是()

A.容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%

B.容器①中CO的轉化率等于容器②中CCh的轉化率

C.平衡時，兩容器中CCh的濃度相等

D.容器①時CO的反應速率等于H2O的反應速率

6、一定溫度下的恒容容器中，能標志某可逆反應2A(g)+2B(g)UCg)+3D(g)己達平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度保持不變B.氣體A的質量不隨時間變化而變化

C.2V正(A)=3v鼠D)D.混合氣體的壓強不隨時間變化而變化

7、下列說法正確的是

A.將A1CL溶液加熱蒸干得到純凈的氯化鋁晶體B.強電解質都易溶于水，所以BaS04是弱電解質

C.強酸溶液一定比弱酸溶液導電性強D.電解質溶液的導電過程會發(fā)生化學變化

8、在25℃、101kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)AHi,C12(g)+H2(gA==2HQ(g)AH2

2a2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)AH3,則Abb與AHi和AH2間的關系正確的是()

A.AH3=AHI+2AH2B.AH3=AHI4-AH2

C.AH3=AHI-2AH2D.AH3=AHI-AH2

9、下列關于煌(H3-C-^^-C=€-(H=€H-€H3的說法正確的是

CTI3一

A.共面的C原子最多為14個

B.共直線的C原子只有為4個

C.Imol該點最多可以和6IDO1H2發(fā)生加成反應

D.hnol該點最多可以消耗6molBr2

10、我國許多城市已經推廣使用清潔燃料，如壓縮天然氣(CNG)類，液化石油氣(LPG)類,這兩種燃料的主要成分

是

A.醇類B.一氧化碳C.氫氣D.炫類

11、MOH強域溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應

滿足的關系是()

A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(OH~)>c(H+)

C.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH")

12、用己知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中正確的是

A.堿式滴定管用蒸饋水洗凈后，直接加入已知濃度的燒堿溶液

B.錐形瓶用蒸儲水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸

C.滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡

D.該實驗中，某同學將消耗已知濃度的燒堿溶液的體積記錄為22.5mL

13、下列有關金屬的性質敘述正確的是

A.常溫下都是固體B.金屬具有導電性、導熱性

C.最外層電子數少于3個的都是金屬D.都只能和酸而不能和堿發(fā)生化學反應

14、下列化學用語表達正確的是

A.氧的原子結構示意圖：B.氯化鈉溶于水的電離方程式：NaCI=Na++Cl-

??

C.氯化氫的電子式：H>［：Cl：］-D.乙烯的分子式：CH2cH2

15、如圖是溫度和壓強對X+Y反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z

的體積分數。下列敘述正確的是()

/

的

體

積

分

數

A.上述可逆反應的正反應為吸熱反應

B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y是氣態(tài)，Z為固態(tài)

D.上述反應的逆反應的△H>0

16、設NO+CO2=NO2+CO(正反應吸熱)反應速率為vi,N2+3H2UNHK正反應放熱)反應速率為“對于上述反應,

當溫度升高時，V］和V2變化情況為()

A.、“增大，V2減小B.VI減小，V2增大C.同時增大D.同時減小

17、在恒溫、體枳為2L的密閉容器中加入ImolCOz和3moiHz,發(fā)生如卜的反應：CO2(g)+3HMg)=：CH30H(g)

4H2O（g）△H?）o可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（）

A.容器中CO2、％、CH3OH、H2O的物質的量之比為1：3：1：1

B.vIE（CO2）=3V

C.容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變

D.容器中CO2、H2、CHjOH>H2O的物質的量濃度都相等

18、下列事實，不熊用勒夏特列原理解釋的是（）

A.在漠水中存在如下平衡：Br2+H2OUHBr+HBrO,當加入NaOH溶液后顏色變淺

B.對2川（g）=H2（g）+l2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深

C.反應CO+NO2=CO2+NOAH<0,升高溫度使平衡向逆方向移動

D.二氧化硫轉化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉化率

19、水是人類賴以生存的重要物質，而水污染卻嚴重影響著人類的生存環(huán)境。目前，水污染主要來自（）

①工業(yè)生產中廢渣、廢液的任意排放②雨水和土壤接觸③農業(yè)生產中農藥、化肥的過量使用④城市生活污水的任意

排放⑤生活垃圾和廢舊電池的隨意丟棄

A.①@）③⑤B.②③?⑤C.①③④⑤D.①?@?⑤

20、下列原子中未成對電子數最多的是（）

A.CB.0C.ND.C1

21、下列說法正確的是（）

A.化學鍵斷裂一定要吸收能量

B.吸熱反應一定需加熱才能發(fā)生

C.有能量變化的一定是化學反應

D.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

22、煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NO、，會形成酸雨、污染大氣。在煙氣處理過程中采用NaCKh溶液作為吸收劑

可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K,NaCKh溶液的濃度

為5xlOWLdo反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：

離子2

SO?SO3NO3-NO2ci-

c/mobL'18.35x10-46.87x10/1.5X1041.2x1053.4x10-3

下列說法錯誤的是（）

A.NaCICh溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為：4NO+3ClO2+4OH=4NO3+3Cr+2H2O

B.增加壓強，NO的轉化率提高

C.隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸增大

D.由實驗結果可知，脫硫反應的速率大于脫硝反應的速率

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A是由兩種元素組成的化合物，質量比為7:8,在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和

E高溫下能發(fā)生反應。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應常用于工業(yè)生產，I為黃綠色氣體單質。

（1）寫出A的化學式：

（2）寫出K的電子式：

⑶寫出C和E高溫下能發(fā)生反應的方程式：

（4）寫出D和L發(fā)生反應的離子方程式：

24、（12分）在下圖所示的物質轉化關系中。C、G、I、M為常見單質，G和M化合可生成最常見液體A,E為黑色粉

末，F的焰色反應為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質量為24g（部

分生成物和反應條件未列出）

（1）L的化學式為。

（2）A的電子式為o

（3）反應②的離子方程式為______________________________________

（4）反應③的化學方程式為______________________________________

25、（12分）實驗室里用乙醇和濃硫酸反應制取乙烯，接著再用溟與之反應生成L2一二溟乙烷。在制備過程中由于

部分乙爵被濃硫酸氧化還會生成CO,、S0,,進而與Bn反應生成HBr等。

（1）以上述三種物質為原料，用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）制備1,2一二漠乙烷。

如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是：B經A①插入A中，D接A②；A③接接_______接接

（2）溫度計水銀球的正確位置是o

（3）F的作用是______,G的作用是o

（4）在三頸燒瓶A中的主要反應的化學方程式為o

（5）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為

（6）反應管E中加入少量水及把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為

26、（10分）實驗室以苯甲醛為原料制備間溟苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關物質的沸點見附表）。

物質沸點/C物質沸點rc

澳1.8L2-二氯乙烷2.5

苯甲醛179間溟苯甲醛229

其實驗步驟為：

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCb、1,2一二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60C,緩慢滴加經濃硫酸

干燥過的液濱，保溫反應一段時間，冷卻。

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水MgSOj固體，放置一段時間后過濾。

步驟4：減壓蒸儲有機相，收集相應儲分。

（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是___________________O

⑵步驟1所加入的物質中，有一種物質是催化劑，其化學式為

(3)寫出由苯甲醛制取間漠苯甲醛的化學方程式________________________________________________________

(4)為防止污染環(huán)境，錐形瓶中盛裝的溶液應該是

27、(12分)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用O.lOmoMTiNaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。

取20.001nL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2?3滴酚獻作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上

述滴定操作2?3次，記錄數據如下。完成下列填空：

實驗編號待測鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(moHTi)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)

120.000.1024.18

220.000.1023.06

320.000.1022.96

I.(1)滴定達到終點的標志是

⑵根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為(保留小數點后3位)。

⑶在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有o

A.用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.稱量、aOH固體時，有小部分NaOH潮解

D.滴定終點讀數時俯視

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II.硼酸(H3BO3)是生產其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數為5.8X10-。，H2cth的電離常數為K=4.4xl0

R、A2=4.7X10-L向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加O.lmol/LNa2cCh溶液，(填“能”或“不能”)觀察

到氣泡逸出。

DI.某溫度時測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11,求該溫度下水的離子積常數Aw=

28、(14分)(1)已知反應Fe(s)+CO2(g)UFeO(s)+CO(g)AHi,平衡常數為Ki；

反應Fe⑸+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)AH2,平衡常數為K2。

在不同溫度時Ki、K2的值如下表：

700℃900*C

Ki1.472.15

K22.381.67

反應COMg)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH,平衡常數為K,貝ljAH=(用AW和AH2表示)，K=(用Ki和K2

表示)，且由上述計算可知，反應C(h(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

⑵一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)UFeO(s)+CO(g)

AH>0,CO2的濃度與時間的關系如圖所示：

①該條件下反應的平衡常數為—；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0molL),則平衡時CO的濃度為一mobL'o

c(CO)

②下列措施中能使平衡時薪增大的是_(填字母)。

A.升高溫度B.增大壓強

C.再充入一定量的C(hD.再加入一定量鐵粉

29、(10分)研究NO?、NO、CO污染物處理，對建設美麗中國具有重要意義。

(1)①NO2(g)+C0(g)=C02(g)+N0(g)akj/mol

②l/2N2(g)+1/202(g)=N0(g)AH2=bkj/mol

③2N0(g)+02(g)=2N02(g)AH3=ckj/mol

若NQ氣體和CO氣體反應生成無污染氣體，其熱化學方程式為。

(2)某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.ImolNOz和0.2molC0,發(fā)生反應：2N02(g)+4C0(g)^N2(g)+4C02(g),經

lOmin達到平衡，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?9/30。

①0?lOmin內，C0的平均反應速率v(CO)=；

②若容器中觀察到,可判斷該反應達到平衡狀態(tài)；

③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為;

(3)在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進行污染物處理。相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮

氣的物質的量與時間變化如圖a?；罨茏钚〉氖莀(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應活化能)。

田aN同

（4）有人設想在含有NO?的酸性污水中加入填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進行水的凈化。試結合電極反應說明多孔活

性炭的主要作用o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】根據副族元素的內電子層未填滿，價電子既可以排布在最外電子層的ns亞層上，也可以排布在次外電子層的

（n-Dd亞層上，甚至還可以排布在次外層的（聯2）f上進行分析；根據元素的能層數等于其周期數可得周期；根據從第

TTTB族到第VTB族,其價層電子數等于其族序數，第IB族、第IIB族，其最外層電子數等干其族序數.據此分析解答.

【詳解】該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63dzs2,根據電子排布式知，該原子含有4個能層，所以

位于第四周期，其價電子排布式為31。超2,屬于第HB族元素，所以該元素位于第四周期第HB族。

綜上所述，本題選D。

2、A

【分析】恒溫恒容條件下，反應前后氣體總壓強之比等于其物質的量之比，則反應后混合氣體物質的量

=8.08xi0^Pax3mo|=4moI,達到平衡時A的濃度減小一半，說明A的物質的量減小一半，即有ImolA反應，則有

6.06xl（）6pa

0.5molB反應，生成0.5molC、l.5molD、2moiE,故D為液體、C和E為氣體。

A.該反應的焙變小于0,燧變大于0；

B.在上述平衡體系中再加入ImolA和OSmolB,相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；

C.有ImolA反應放出QkJ熱量，則2molA完全反應放出2QkJ熱量；

D.該反應中放出熱量，則正反應是放熱反應，反應前后氣體壓強增大，則反應前后氣體物質的量之和增大。

【詳解】恒溫恒容條件下，反應前后氣體總壓強之比等于其物質的量之比，則反應后混合氣體物質的量

=8.08x10Pax3mo|=4moL達到平衡時A的濃度減小一半，說明A的物質的量減小一半，即有ImolA反應，則有

6.06xl06Pa

0.5molB反應，生成0.5molC、1.5molD、2molE,故D為液體，C和E為氣體。

A.該反應的培變小于0,端變大于0,則AGn/JKiaSVO,該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行，選項A正確；

B.在上述平衡體系中再加入ImolA和0.5molB,相當于增大壓強，平衡向氣體體枳減小的方向移動，即逆向移動，A

的轉化率減小，選項B錯誤；

C.有ImolA反應放出QkJ熱量，則2moiA完全反應放出2QkJ熱量，且反應前后壓強之比為3：4,氣體的物質的

量之比為3：4,D應該是液體，其熱化學方程式為2A(g)+B(g)二C(g)+3D(1)+4E(g)AH=-2QkJ/moi,選

項C錯誤；

D.該反應中放出熱量，則正反應是放熱反應，反應前后氣體壓強增大，則反應前后氣體物質的量之和增大，升高溫

度平衡逆向移動，氣體的物質的量減小，根據PV=nRT可以判斷，壓強不一定增大，選項D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題考查化學平衡影響因素、化學平衡計算等知識點，側重考查學生分析計算能力，明確該反應中反應熱、反應前后

氣體計量數之和變化是解本題關鍵，易錯選項是C。

3、B

【解析】C在氯氣中氧化產物為單質碳，一個C消耗0個氯氣分子，C在氧氣中的氧化產物是二氧化碳，一個C也同

樣消耗一個氧氣分子；H在氯氣氧化產物為氯化氫，是氣體一個H消耗0.5個氯氣分子，H在氧氣中氧化產物為水，

一個H消耗0.25個氧氣分子。

設該展為CxHy

一個該燒分子在氯氣中燃燒，消耗氯氣分子數為0.5y

一個該燒分子在氧氣中燃燒，消耗氧氣的分子數為x+0.25y

0.5y=4

x+0.25y=5

所以戶8,x=3。故答案為R。

4、C

【詳解】由晶胞的示意圖可知，Cs+位于頂點，CP位于體心，則晶胞中含Cs+的個數為8X/=1,含Cl一個數為1,晶

M

胞的質量為kg,晶胞的體積為a3cm3,由晶體的密度等于晶體的質量與晶體在該質量下的體積的比可得晶體的密度

Mg/molM

-3

為――%z/7=3XTgem,故選Co

acmN八ImolaNA

5、C

【解析】A、根據平衡時放出的熱量，結合熱化學方程式計算參加反應的CO的物質的量，再根據轉化率定義計算；

B、容器①②溫度相同，同一可逆反應正逆平衡常數互為倒數，根據容器①計算平衡常數，令容器②中CCh的物質的

量變化量為amol,表示出平衡時各組分的物質的量，反應前后氣體的體積不變，利用物質的量代替濃度代入平衡常數

表達式計算a的值，根據轉化率計算比較；

C、根據B中結果，進而計算CO2的濃度。

D、速率之比等于化學計量數之比.

【詳解】A、1molCO完全反應時放出熱量為41kJ,容器①中放出的熱量為32.8kJ,所以實際反應的CO的物質的

量為0.8n】oL①中反應到達平衡時，a(CO)=80%,故A正確；

B、容器①②溫度相同，平衡常數相同，根據容器①計算平衡常數，由A計算可知，平衡時CO的物質的量變化量為

0.8moL

則：CO(g)+H2O(g)=iCO2(g)+H2(g)

開始(mol)：1400

變化(mol)：0.80.80.80.8

平衡(mol)：0.23.20.80.8

故平衡常數K=(0.8X0.8)/(0.2X3.2)=1,

故容器②中的平衡常數為L令容器②中CO2的物質的量變化量為amoL貝I」：

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

開始(mol)：1400

變化(mol)：aaaa

平衡(mol)：1-a4-aaa

所以(axa)/[(l-a)x(4-a)],解得a=0.8,

由以上計算出化學平衡常數為1,根據化學平衡常數為1,可計算出容器②中CO2的平衡濃度，CO2的轉化率為

0.8moV1molx100%=80%,故B正確；

C、平衡時兩容器中的CO2濃度不相等，①中CO2<).8moi②中CO2<).2moL①〉②。故C錯誤；

D、速率之比等于化學計量數之比，故容器①中CO反應速率等于HQ的反應速率，V(CO)=V(H2O),故D正確；

故選C。

【點睛】

本題考查化學平衡的計算，解題關鍵：平衡判斷和平衡常數的計算，難點B,理解正反應和逆反應平衡常數間的關系.

6、B

【分析】反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也

不發(fā)生變化，由此進行判斷。

【詳解】A.恒容容器中，氣體的質量不變，混合氣體密度不變，不能判斷反應達平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.氣體A的質量不隨時間變化而變化，說明A的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故B正確；

C平衡時應有:3V正(A)=2vED),故C錯誤；

D.混合氣體的壓強不隨時間變化而變億，由于氣體的物質的量不變，混合氣體的壓強不隨時間變化而變化，不能說明

反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

化學平衡的判斷，利用直接判據和間接判據，利用變值不變來判斷。

7、D

【解析】A.加熱條件下，A1CL易水解，可生成氫氧化鋁，如灼燒，生成氧化鋁，故A錯誤；

B.電解質強弱取決于電離程度，與溶解性無關，硫酸鋼熔融狀態(tài)下能哆完全電離，屬于強電解質，故B錯誤；

C.導電性與溶液中離子濃度大小以及離子所帶電荷數有關，與電解質強弱無關，故C錯誤；

D.電解質溶液的導電過程會發(fā)生化學變化，故D正確。

故選D。

【點睛】

電解質強弱取決于電離程度，與溶解性無關；溶液的導電性與自由移動離子濃度大小以及離子所帶電荷數有關，與電

解質強弱無關。

8、A

【解析】①2H2O(g)===(h(g)+2H2(g)AHi,

②C12(g)+H2(g)===2HCl(g)AH2,

③2a2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)AH3,

根據蓋斯定律，熱化學方程式①+2x②可得③：2Cb(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g),所以kAHI+2AH2,故答案為

Ao

9、C

【詳解】A.該有機物分子中共面的碳原子最多為13個；A錯誤；

B.因苯基對稱軸上碳原子在一直線上，共直線的C原子只有為6個，B錯誤；

C分子中的苯基、碳碳叁鍵、碳碳雙鍵都能與H2發(fā)生加成反應，則可以和6mO1%發(fā)生加成反應，C正確；

D.lmol該燒最多可以和3moi澳發(fā)生加成反應，如果發(fā)生取代反應：苯環(huán)、是基的氫被取代，消耗的Be多于6mol,D

錯誤；

答案選C。

10、D

【解析】分析：天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都屬

于碳氫化合物。

詳解：壓縮天然氣(CNG)的主要成分是甲烷，液化石油氣(LPG)的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、

丁烯等。因此可知該兩類燃料都是由碳氫化合物組成的燒類；

答案選Do

11、B

【解析】MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，恰好反應為MA,為強堿弱酸鹽，A?水解，則c(M，)

>c(A-),水解顯堿性，貝ljc(OH-)>c(H+),溶液中顯性離子大于隱性離子，則濃度關系為(M+)>c(A)>c(OH-)>c(H+),

故答案為Bo

12、B

【詳解】A.滴定管用蒸儲水洗凈后還要用待裝液體潤洗，A項錯誤；

B.錐形瓶用蒸儲水洗凈后不能用待裝液體潤洗，否則引起所測鹽酸的濃度偏大，B項正確；

C.滴定前要排除滴定管尖嘴部分的氣泡，否則會引起誤差，C項錯誤；

D.滴定管精確到0.1mL,估讀到0.01mL,D項錯誤；答案選B。

13、B

【詳解】A.常溫下金屬大都是固體，但水銀呈液態(tài)，故A錯誤；

B.金屬由金屬陽離子和自由電子構成，金屬具有導電性、導熱性，故B正確；

C.金屬最外層電子數大多少于3個，但不一定都是金屬，如氫、寞,故C錯誤；

D.鋁能和堿發(fā)生化學反應，故D錯誤；

故選B。

14、B

【詳解】A.氧原子核內質子數為8,核外電子數為8,其結構示意圖為,故A項錯誤；

B.氯化鈉屬于易溶強電解質，在水中會完全電離出鈉離子和氯離子，電離方程式為NaCl=Na++Ch故B項正確

??

C.氯化氫是有氫原子和氯原子通過共價鍵連接而成的共價化合物，其電子式為IUC1：,故C項錯誤；

??

D.乙烯中含有碳碳雙鍵，因此乙烯的分子式為CH2=CH2,故D項錯誤；

綜上所述，化學用語表達正確的是B項，故答案為B。

15、A

【解析】由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明正

反應吸熱，增大壓強，Z的體積分數減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數之和小

于生成物氣體的化學計量數。

【詳解】A項、圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明

正反應吸熱，故A正確；

B項、由笏象可知增大壓強平衡向逆反應方向移動，說明反應前的氣體計量數之和小于生成物氣體的化學計量數之和，

則X、Y、Z不可能均為氣態(tài)，故B錯誤；

C項、增大壓強，Z的體積分數減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數之和小于生成

物氣體的化學計量數，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故C錯誤；

D項、該反應為吸熱反應，△HX）,故D錯誤。

故選Ao

【點睛】

本題考查化學平衡移動的圖象問題，解答該題的關鍵是把握圖象中曲線的變化特點，結合外界條件對化學平衡的影響

分析。

16、C

【詳解】對任何反應來時，無論是放熱反應還是吸熱反應，升高溫度，化學反應速率增大，所以當溫度升高時，、”和

V2變化情況為同時增大；

故答案選：C。

17、C

【詳解】A、四種物質的量比不能說明反應到平衡，A錯誤；

B、v正（C（h）=3v逆（出）不能說明正逆反應速率相等，B錯誤；

C、因為前后氣體的物質的量不等，所以相對分子質量隨著反應進行而改變，所以但相對分子質量不變時，說明反應

到平衡，C正確；

D、四種物質的濃度相等，不能說明反應到平衡，D錯誤；

故選C。

18、B

【解析】A.加入NaOH溶液時，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應，從而影響化學平衡，促進溟和水的反應，可

以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B.該反應的反應前后氣體計量數之和不變，改變壓強，平衡不移動，增大壓強

體積減小，碘濃度增大，從而氣體顏色加深，與平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C.該反應是放

熱反應，升高溫度，可逆反應向吸熱反應方向逆反應方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；D.加一種反

應物，平衡向正反應方向移動，從而提高另一種物質的轉化率，本身轉化率降低，可以用勒夏特列原理解釋，故D不

選；故選B。

19、C

【解析】工業(yè)生產中廢渣、廢液的任意排放，農業(yè)生產中農藥、化肥的過量使用，城市生活污水的任意排放與生活垃

圾和廢舊電池的隨意丟棄，都會對水體造成污染，是水污染主要原因，故選C.

20、C

【解析】根據能量最低原理書寫各元素的電子排布式，根據電子排布式判斷未成對電子數，可解答該題。

【詳解】A.C的電子排布式為Is22522P2,未成對電子數為2；

B.O的電子排布式為Is22s22P4,未成對電子數為2；

C.N的電子排布式為Is22s22P3,未成對電子數為3；

D.CI的電子排布式為Is22s22P63s23P5,未成對電子數為1；

比較可知N的未成對電子數為3,最多，

答案選Co

【點睛】

本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據電子排布式判斷未成對電子數。

21、A

【詳解】A、斷鍵吸收能量、成鍵放出能量，所以化學鍵斷裂一定要吸收能量，故A正確；

B、吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化鉉和氫氧化鋼的反應為吸熱反應，但不需要加熱，故B錯誤；

C、有能量變化的可能是物理變化，如水變成水蒸氣需要吸收能量，但屬于物理變化，故C錯誤；

D、只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學反應，即活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故D錯

誤。

答案選A。

【點睛】

本題考查反應熱和婚變，側重考查對基礎知識的理解和靈活運用，明確斷鍵和成鍵與反應熱關系、有效碰撞含義、能

量變化與化學反應關系是解本題關鍵，注意一般規(guī)律中的特殊現象，B為解答易錯點。

22、C

【詳解】A.NaCIO?具有強氧化性，根據表格數據可知脫硝過程中N。主要被氧化為NOn根據電子守恒和元素守恒

可知離子方程式為：4NO+3C1O2+4OH=4NO3+3CI+2H2O,故A正確；

B.正反應是體積減小的，則增加壓強，NO的轉化率提高，故B正確；

C.根據脫硝反應可知反應過程中消耗氫氧根離子，所以溶液pH減小，故C錯誤；

D.根據表格數據可知在相同時間內硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率，故D正確；

故答案為Co

二、非選擇題（共84分）

高溫3+2+2+

23、FeS：N北3Fe+4H,O（g）'=Fe3O4+4H,SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO4+4H

【分析】I為黃綠色氣體單質，I是氯氣；E是常見的液體，F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應常用于

工業(yè)生產，且能產生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯

化氫，1是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質量比為7:8,在真空中加

熱分解，生成R、C,A是FeSz,C和水高溫下能發(fā)生反應，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應生成四氧化三

鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧

化硫，S02能把Fe3+還原為Fe2+。

【詳解】根據以上分析，(1)A是FeS:；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式??為；(3)鐵和水

....離溫

高溫下發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4”2O(g)二飛°4十4”2；(4)SO2能把Fe"還原為Fe?+,

3+2+2+

反應的離子方程式是SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO4+4Ho

+

24、FeCbH：(5：HMnO2+4H+2Cl-Mn^+CbT+2H?O4Fe(OH)2+O24-2H2O=4Fe(OH)3

【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據圖示，K+M+A-N,則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,K為白色

沉淀，貝！K為Fe(OH)2,M為單質，M為(h,A為H2O;G和M化合可生成最常見液體A,G為Hz;化合物B的

摩爾質量為24g?molT,與水反應生成氫氣和F,F的焰色反應為黃色，則F為NaOH,B為NaH；E為黑色粉末，I

為黃綠色氣體，則E為二氧化缽，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質C為鐵，H為FeCL,L為FeCb。據此分析解答。

【詳解瑕據上述分析,A為H2O,B為NaH,C為Fe,D為濃鹽酸,E為M11O2,F為NaOH,G為H2,H為FeCL,I

為Ch,K為Fe(OH)2,L為FeCh,M為(h,N為Fe(OH〃；

(I)L為FeCh,故答案為FeCh;

(2)A為H2O,電子式為H：0：H,故答案為H：g：H；

2+

⑶根據圖示，反應②為實驗室制備氯氣的反應，反應的離子方程式為MnO2+4H++2C「Mn+CI2t+2H2O,

11

故答案為MnO2+4H+2C1加熱+CI2T+2H2O;

(4)根據圖示，反應③為氫氧化亞鐵的氧化反應，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3,故答案為

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3o

【點睛】

本題考查了無機綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點為B的判斷，要借助于F的焰

色反應為黃色，結合質量守恒判斷B中含有鈉元素。

25、CFEG插入三頸燒瓶中的液體中除去三頸瓶中產生的CQ、SO?吸收揮發(fā)的澳蒸汽

CH3CH2OH>CH=CH1+H2OCH=CH+Br2->BrCHCHBr減少溟的揮發(fā)損失

iwc222222

【解析】在分析過程中主要抓住兩點：其一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質，尤其是S02氣體，以防止S02與Bm發(fā)

生反應S(h+Br2+2H2O=2HBr+H2sCh,影響1,2-二濱乙烷產品的制備；其二是必須在理解的基礎上靈活組裝題給的不

太熟悉的實驗儀器(如三頸燒瓶A、恒玉滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C),反應管E中冷水的作用是盡量減少溟的

揮發(fā)，儀器組裝順序是；制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C,兼防堵塞）一凈化氣體（F,用NaOH溶液吸

收C02和S02等酸性雜質氣體）―制備1,2-二澳乙烷的主要反應裝置（E）一尾氣處理（G）”,結合有機物的結構和

性質以及題目要求可解答該題。

【詳解】根據以上分析，（1）儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C,兼防堵塞）一凈化氣

體（F,月NaOH溶液吸收C02和SOZ等酸性雜質氣體）一制備1,2-二澳乙烷的主要反應裝置（E）一尾氣處理（G）”；

（2）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170c時發(fā)消去反應生成乙烯，則溫度計的位置應插入三頸燒瓶的液體中；（3）乙醇

與濃硫酸作用可生成C02、SO2,為防止S02與Bn發(fā)生反應SO2++2H2O=2HBr+H2SO4,影響1,2一二溪乙烷產品的

制備，用F裝置除去三頸瓶中產生的C02、SO2,溪易揮發(fā)、有毒，為防止污染環(huán)境，用G中堿液吸收，所以F的作用

是除去三頸瓶中產生的C02、SO2,G的作用是吸收揮發(fā)的溟蒸汽。（4）三頸燒瓶A中乙醇在濃硫酸作用下加熱到170c

時發(fā)消去反應生成乙烯，反應的方程式為CH3cH2OH」^1~>CH2=CH2T+H2O；（5）在反應管E中進行的主要反

應為乙烯和溟的加成反應，反應的方程式為CH2=CH2+Br2—BrCH2cHzBr；（6）溪易揮發(fā)，在反應管E中加入少量水

可起到水封的作用，把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中，可降低溫度，減少揮發(fā)。

【點睛】

本題考查有機物的合成實驗設計，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握制備實驗的原理，能正確設計實驗順序，牢

固把握實驗基本操作及物質的基本性質，學習中注意加強相關知識學習。

ipYCH0

26、冷凝回流，提高反應物的轉化率AlCh（JCH0AlCh，L、/NaOH

-Bn-----------kBr+HBr

溶液

【解析】本題以間溟苯甲醛的合成為載體，綜合考查儀器的作用、化學方程式的書寫、實驗污染的防治等。中等難度。

【詳解】（1）發(fā)生裝置的冷凝管應是冷凝回流三口瓶中的揮發(fā)性物質。題中的溟、1,2.二氯乙烷沸點較低，冷凝它們的

蒸氣可提高反應物的轉化率。

⑵三口瓶加入的四種物質中，苯甲醛、液漠是合成間漠苯甲醛的原料，1,2一二氯乙烷是反應溶劑，則無水AlCh為

反應的催化劑。

[pVCH0

（3）苯甲醛制取間濱苯甲醛的化學方程式CHOAici^o

-Bn------?Br+HBr

（4）合成反應生成的HBr為有毒氣體，為防止其污染環(huán)境，錐形瓶中應盛裝NaOH溶液。

【點睛】

發(fā)生裝置中的冷凝管，通常冷凝回流反應物；收集裝置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。

27、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色0.115mol/LCE不能

IxlO*3

【分析】

【詳解】I?(1)用標準NaOH溶液滴定鹽酸，用酚酸作指示劑，當最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成

淺紅色且半分鐘內不褪色時達到滴定終點。

⑵滴定三次，第一次滴定所用標準液的體積和其他兩次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液體積的平均

值為23.01mL。NaOH溶液濃度為0.10mol/L,鹽酸體積為20?00mL。NaOH和HC1的物質的量相等，即

0.023(HLx0.10mol/L=0.02000Lxc(HCi),可計算得到r(HCI)=0.115mol/Lo

(3)A.用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，待測鹽酸被稀釋，測定結果偏低；

B.錐形瓶用水洗后未干燥，不影響所用的NaOH溶液的體積，不影響測定結果；

C.稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解，使標準液濃度變小，導致所用的NaOH溶液體積偏大，測定結果偏高;

D.滴定終點時俯視讀數，讀取的NaOH溶液體積偏小，帶入計算導致結果偏低；

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，使讀取的NaOH溶液體積偏大，帶入計算導致結果偏高；

故選CE.

II.弱酸的電離平衡常數可以衡量弱酸的酸性強弱，從給出的電離平衡常數可知，硼酸的酸性弱于碳酸，所以向飽和

硼酸溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液，不能生成碳酸，所以不能觀察到氣泡逸出。

DI.O.Olnwl/LNaOH溶液中的c(OH-)=0.01mol/L,溶液的pH=ll,即溶液中的c(H+)=lxlO-Umol/L,水的離子積常數

Kw=c(H+)c(OH)=0.01x10/1=1x1013。

K.4

28、AHi-AHi,吸熱2.0一A

K23

【分析】(1)據已知熱化學方程式，利用蓋斯定律