酸和堿年份題型題號(hào)考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容分值2015選擇3濃硫酸的稀釋2推斷、探究31(2)；35(2)堿的性質(zhì)和用途；鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)2＋12014選擇、探究7；35(2)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)；氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)2＋12013選擇7鹽酸的化學(xué)性質(zhì)2探究、計(jì)算35(6)；36氫氧化鈣的檢驗(yàn)；稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)1＋12012填空、探究28(2)；30；35氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)；稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)5＋32011選擇、探究7；35(1)氫氧化鈣、稀硫酸、碳酸鈉的相互反應(yīng)；鹽酸的性質(zhì)2＋22010填空、探究29(3)、35酸的用途；硫酸的化學(xué)性質(zhì)；氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)2＋42009填空、探究30(1)、36(1)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)；稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)2＋22008選擇、填空7；31(3)與指示劑反應(yīng)；堿的化學(xué)性質(zhì)2＋2考點(diǎn)一酸、堿與指示劑的作用(2008、2012、2014年考查)酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性酸性堿性中性紫色石蕊溶液____色___色___色無(wú)色酚酞溶液____(不變色)紅色____【特別提醒】①能使紫色石蕊變紅的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液；②能使無(wú)色酚酞變紅的溶液一定呈堿性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液；③酸堿指示劑遇到酸堿變色，是指示劑變色，而不是酸、堿的溶液變色；④酸堿指示劑只能對(duì)酸堿溶液作出定性判斷，而對(duì)酸堿性的強(qiáng)弱程度作出判斷，需要用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)定pH值?？键c(diǎn)二常見(jiàn)的酸(高頻考點(diǎn))1．酸：在溶液中解離出的陽(yáng)離子全部是________的化合物。【特別提醒】在溶液中能解離出H＋的化合物不一定是酸，陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物才是酸。2．幾種常見(jiàn)的酸：濃鹽酸和濃硫酸(1)物理性質(zhì)和用途(2009、2010、2011、2013年考查)濃鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4)顏色狀態(tài)____液體____液體氣味有____氣味____氣味揮發(fā)性________(有白霧)________(無(wú)現(xiàn)象)用途金屬除銹、制造藥物等用于化肥、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、金屬除銹、冶煉金屬、作干燥劑等(2)特性：a．濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶口冒白霧是因?yàn)閾]發(fā)的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴而呈現(xiàn)出來(lái)的現(xiàn)象。b．濃H2SO4：濃H2SO4的吸水性(2014年考查)：敞口放置濃H2SO4，一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)增加。用作氣體干燥劑，不能干燥氨氣濃H2SO4的脫水性(腐蝕性)：【特別提醒】因此濃鹽酸和濃硫酸必須密封保存。(3)濃硫酸的稀釋(2008、2009、2011年考查)a．濃硫酸溶于水放熱b．操作稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把______沿著器壁注入________，并不斷攪拌。切不可將________倒入________中。（酸入水，并攪拌）原因：因?yàn)槿绻麑⑺⑷霛饬蛩嶂?，由于水的密度小于濃硫酸，水?huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱量使水立即沸騰，使硫酸的液滴四周飛濺造成危險(xiǎn)。如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。C.區(qū)分等體積的濃硫酸與稀硫酸的方法：物理方法：比較質(zhì)量，比較溶于水時(shí)的放熱情況?；瘜W(xué)方法：取樣，將火柴梗分別放入濃硫酸與稀硫酸中，如火柴梗變黑，則為濃硫酸。3．酸的化學(xué)性質(zhì)(必考點(diǎn))常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鹽酸(HCl)和硫酸(H2SO4)與酸堿指示劑的作用紫色石蕊溶液_______無(wú)色酚酞______與活潑金屬的反應(yīng)(高頻考點(diǎn))(置換反應(yīng))酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋____=____＋H2↑Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋____=ZnSO4＋____↑Fe＋2HCl=____________Fe＋H2SO4=____________與金屬氧化物的反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))酸＋金屬氧化物→鹽＋水Fe2O3＋6HCl=_________(除鐵銹)Fe2O3＋3H2SO4=___________(除鐵銹)現(xiàn)象：紅色逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。此反應(yīng)可用于出鐵銹。CuO＋2HCl=________CuO＋H2SO4=________現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。與堿反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))酸＋堿→鹽＋水NaOH＋HCl===________Cu(OH)2＋H2SO4===________現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O此反應(yīng)常用于中和過(guò)多的胃酸。與鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))酸＋鹽―→(新)鹽＋(新)酸CaCO3＋2HCl===________Na2CO3＋H2SO4===________與硝酸銀反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成。氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)方法：加硝酸銀溶液和稀硝酸。Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3硫酸根離子()的檢驗(yàn)加硝酸鋇溶液和稀硝酸，如有白色不溶沉淀生成，則證明原溶液中存在硫酸根離子?！咎貏e提醒】酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐泻邢嗤腍＋。4、區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸的方法加氯化鋇溶液，如有白色沉淀生成，則為稀硫酸。BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl考點(diǎn)三常見(jiàn)的堿1．堿：在溶液中解離出的陰離子全部是OH－的化合物?！咎貏e提醒】溶液顯堿的物質(zhì)不一定是堿，如Na2CO3溶液呈堿性，而Na2CO3是鹽。(1)幾種常見(jiàn)的堿①常見(jiàn)堿的物理性質(zhì)及俗名和保存方法常見(jiàn)的堿NaOHCa(OH)2俗名火堿、____、____熟石灰、____顏色、狀態(tài)____固體____粉末溶解性____水，溶解時(shí)放出大量熱____于水吸水性易吸收空氣中的水分而潮濕無(wú)吸水性保存方法及原因密封保存：因?yàn)镹aOH易_____而潮濕，易與________而變質(zhì)密封保存：因?yàn)镃a(OH)2易與________而變質(zhì)腐蝕性強(qiáng)烈的腐蝕性微弱的腐蝕性②常見(jiàn)堿的用途(2008、2012年考查)堿用途NaOH作某些氣體的干燥劑，重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，可用來(lái)除油污Ca(OH)2建筑材料，配制農(nóng)藥波爾多液，改良酸性土壤【特別提醒】氫氧化鈉可作干燥劑，可干燥O2、H2，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。③常見(jiàn)堿的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2與酸堿指示劑的作用紫色石蕊溶液變藍(lán)\無(wú)色酚酞溶液變紅與非金屬氧化物的反應(yīng)（用氫氧化鈉吸收二氧化碳，用氫氧化鈣檢驗(yàn)二氧化碳）堿＋非金屬氧化物→鹽＋水2NaOH＋CO2=______________Ca(OH)2＋CO2=_______(用于檢驗(yàn)CO2)2NaOH＋SO2=______________與酸反應(yīng)(中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng))堿＋酸→鹽＋水2NaOH＋H2SO4=____________Ca(OH)2＋2HCl=____________與鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))堿＋鹽→(新)鹽＋(新)堿2NaOH＋CuSO4=____________Ca(OH)2＋Na2CO3=__________【特別提醒】①堿與非金屬氧化物反應(yīng)，堿必須是可溶性堿。非金屬氧化物一般為CO2、SO2、SO3等氣體，CO氣體不與堿反應(yīng)。②堿與鹽反應(yīng)，堿和鹽都必須可溶。③堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中含有相同的OH－2．實(shí)驗(yàn)突破：氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究(1)氫氧化鈉變質(zhì)的探究①變質(zhì)原因氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O②檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法方法一：加入過(guò)量的稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑或Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑方法二：加入CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl或Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH設(shè)問(wèn)：若加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液能否檢驗(yàn)NaOH已經(jīng)變質(zhì)？若能，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________或________________。答：能檢驗(yàn)，其原理與方法二相似。歸納：判斷方法的思路：確定變質(zhì)后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CO3說(shuō)明已變質(zhì)。③如何除去變質(zhì)生成的Na2CO3將Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液滴入變質(zhì)的NaOH溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾。④探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)設(shè)計(jì)方案：取樣品加水溶解，逐滴加入過(guò)量BaCl2或CaCl2溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞試液，若變紅，則氫氧化鈉部分變質(zhì)；若不變紅，則說(shuō)明氫氧化鈉全部變質(zhì)。分析：由于NaOH變質(zhì)生成的Na2CO3，其水溶液均顯堿性，滴入酚酞都變紅，所以不能直接加入酚酞試液來(lái)判斷NaOH是否存在；加入過(guò)量BaCl2溶液或CaCl2溶液后過(guò)濾，將其中的Na2CO3除去干凈(BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干擾溶液的變色)，再向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞試液，觀察是否變紅，就可以判斷NaOH是否存在了。⑤聯(lián)想與啟示：NaOH變質(zhì)是由于與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此應(yīng)密封保存氫氧化鈉。(2)氫氧化鈣變質(zhì)的探究①變質(zhì)原因：氫氧化鈣與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣。反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O②檢驗(yàn)Ca(OH)2是否變質(zhì)a．分析：由于Ca(OH)2為微溶物，不能通過(guò)觀察久置的Ca(OH)2溶液[或Ca(OH)2固體溶于水后]是否有白色不溶物來(lái)判斷Ca(OH)2是否變質(zhì)。b．方法：加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Ca(OH)2已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑c(diǎn)．探究Ca(OH)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)設(shè)計(jì)方案：取樣品溶于水[或直接取可能變質(zhì)的Ca(OH)2溶液]過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有CaCO3已變質(zhì)；向?yàn)V液滴加無(wú)色酚酞試液，若變紅，則說(shuō)明Ca(OH)2部分變