高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省棗莊市聯(lián)考2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期期中考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Cl35.5Cu64Pb82C12S32Zn65注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上，認(rèn)真核對(duì)條形碼上姓名考號(hào)等信息無誤后將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答第I卷時(shí)，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂墨，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在試卷上無效。3.答第II卷時(shí)，考生用0.5毫米黑色簽字筆按答題要求將答案填寫在答題卡相應(yīng)位置上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束，將答題卡交回。第I卷(選擇題共40分)一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。每題2分，共20分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列說法正確的是A.“西氣東輸”工程中運(yùn)輸天然氣的管道可用外加電流法防腐蝕B.《哪吒2》石磯娘娘爆炸縮小涉及到碳酸鈣的分解，該反應(yīng)為熵減反應(yīng)C.結(jié)界獸形象源自于三星堆青銅大面具，其表面的銅綠主要是析氫腐蝕的結(jié)果D.“天宮課堂”實(shí)驗(yàn)：乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉保撨^程發(fā)生了放熱反應(yīng)【答案】A【解析】外加電流法通過連接直流電源保護(hù)金屬管道作為陰極，防止腐蝕，A正確；碳酸鈣分解生成氣體，系統(tǒng)熵增加，屬于熵增反應(yīng)，B錯(cuò)誤；銅綠主要因吸氧腐蝕形成，析氫腐蝕需酸性環(huán)境，C錯(cuò)誤；乙酸鈉過飽和溶液的結(jié)晶是物理過程，釋放熱量但不屬于化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列有關(guān)中和熱的說法正確的是①表示中和熱的熱化學(xué)方程式為②準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，至少測(cè)定2次溫度③測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏?、艿南∪芤汉秃南∪芤悍磻?yīng)的反應(yīng)熱⑤中和熱測(cè)定：用鹽酸和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小⑥中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為減少熱量散失，NaOH溶液應(yīng)分多次倒入量熱計(jì)中⑦用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸溶液起始溫度后未洗滌，直接測(cè)定氫氧化鈉的溫度會(huì)導(dǎo)致測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小A.①③④⑥ B.③④⑤⑦ C.①③⑤⑦ D.②③④⑥【答案】B【解析】①在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出57.3kJ的熱量，酸、堿、鹽的狀態(tài)是溶液，用aq表示，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為，故錯(cuò)誤；②準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中至少需要做3次實(shí)驗(yàn)，每次需要測(cè)定3次溫度，即酸溶液的初始溫度、堿溶液的初始溫度、反應(yīng)后的最高溫度，故至少需要測(cè)定9次溫度，錯(cuò)誤；③金屬銅是熱的良導(dǎo)體，易傳熱，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，會(huì)使熱量損失大，測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小，正確；④含的稀溶液和含的稀溶液反應(yīng)生成BaSO4時(shí)還會(huì)放出熱量，則反應(yīng)熱，正確；⑤中和熱測(cè)定：用鹽酸和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，會(huì)導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏大，而根據(jù)題中數(shù)據(jù)，鹽酸不足，鹽酸反應(yīng)完全，放出的熱量不變，但混合溶液體積偏大，使溶液升高的溫度減小，即測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，正確；⑥中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為減少熱量散失，應(yīng)一次將NaOH溶液快速加入量熱計(jì)中，錯(cuò)誤；⑦用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸溶液起始溫度后未洗滌，直接測(cè)定氫氧化鈉的溫度，測(cè)得氫氧化鈉的溫度偏高，導(dǎo)致測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，正確；綜合以上分析，正確的有③④⑤⑦，B符合題意；答案選B。3.下列敘述正確的是A.甲烷的燃燒熱為，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B.在一定條件下將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為?C.已知，，則D.與反應(yīng)生成和。在、下，已知該反應(yīng)每消耗1mol，故熱，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：?【答案】C【解析】燃燒熱要求生成液態(tài)水，而方程式中為氣態(tài)，A錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，實(shí)際應(yīng)小于，且反應(yīng)物和生成物狀態(tài)沒有標(biāo)注，B錯(cuò)誤；完全燃燒（生成）放熱更多，更負(fù)，故，C正確；每消耗1mol放熱，4mol應(yīng)放熱，應(yīng)為負(fù)值，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列裝置的有關(guān)說法正確的是A.裝置Ⅰ中電極的電極反應(yīng)式：B.裝置Ⅱ中將鎂塊換成鋅塊也能起到保護(hù)作用C.裝置Ⅲ中可根據(jù)右面試管中現(xiàn)象驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕D.裝置Ⅳ可用于蒸發(fā)溶液制取固體【答案】B【解析】由圖可知，裝置Ⅰ為鎂鋁在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成的原電池，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則原電池中鋁為負(fù)極，堿性條件下鋁在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，電極反應(yīng)式為，故A錯(cuò)誤；由圖可知，裝置Ⅱ的保護(hù)方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鎂和鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，與鐵在潮濕的堿性土壤構(gòu)成原電池時(shí)，均做負(fù)極被損耗，鐵做正極被保護(hù)，則裝置Ⅱ中將鎂塊換成鋅塊也能起到保護(hù)作用，故B正確；由圖可知，裝置Ⅲ中鐵釘在浸有食鹽水的中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，不能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鎂和鹽酸，直接加熱氯化鎂溶液時(shí)，氯化氫受熱揮發(fā)使水解平衡不斷右移直至趨于完全得到氫氧化鎂，無法得到無水氯化鎂固體，故D錯(cuò)誤；故選B。5.液流電池是電化學(xué)儲(chǔ)能領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，其電解液置于電堆外部，在循環(huán)泵的推動(dòng)下流經(jīng)電堆，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)換。下圖是全釩液流電池的結(jié)構(gòu)及工作原理示意圖。下列說法正確的是A放電時(shí)，電子由A極流出，經(jīng)負(fù)載到B極B.充電時(shí)A極應(yīng)與電源的負(fù)極相連C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mole-，有1molH+通過質(zhì)子交換膜移向B極區(qū)D.放電時(shí)正極反應(yīng)式：+2H++e-=VO2++H2O【答案】D【解析】放電時(shí)，電子由負(fù)極流出經(jīng)負(fù)載到正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，正極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，所以A為正極，B為負(fù)極，充電時(shí)，則A為陽極，B為陰極，據(jù)此解答。放電時(shí)，電子由負(fù)極流出經(jīng)負(fù)載到正極，則電子應(yīng)從負(fù)極（B極）流出到A極，A錯(cuò)誤；充電時(shí)，原電池的正極（A極）應(yīng)作為電解池的陽極，與電源正極相連，B錯(cuò)誤；放電時(shí)，H?作為陽離子移向正極（A極區(qū)），而非B極區(qū)，C錯(cuò)誤；放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，（V+5價(jià)）得1e?還原為VO2?（V+4價(jià)），反應(yīng)式為+2H++e-=VO2++H2O，電荷與原子守恒，D正確；故選D。6.下列說法中，能夠解釋CH3COOH溶液呈酸性的原因是A.CH3COOH能電離出H+B.CH3COOH中含有氫元素C.CH3COOH能促使水電離出更多的H+D.CH3COOH的電離使溶液中c(H+)＞c(OH-)【答案】D【解析】CH3COOH能電離出H+，但僅電離出H+不能保證溶液中c(H+)>c(OH?)，如純水電離出H+但呈中性，A不合題意；含有氫元素與溶液酸性無直接關(guān)系，如H2O含氫但中性，B不合題意；CH3COOH電離出的H+會(huì)抑制水的電離，而非促進(jìn)，C不合題意；CH3COOH電離導(dǎo)致c(H+)>c(OH?)，直接說明溶液呈酸性，D符合題意；故答案為：D。7.研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電極，用AlCl和有機(jī)陽離子構(gòu)成的電解質(zhì)溶液作為離子導(dǎo)體，其放電工作原理如圖所示。下列說法中，不正確的是A.放電時(shí)，鋁為負(fù)極，石墨為正極B.放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al+7AlCl-3e-=4Al2ClD.充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：Cn+AlCl-e-=CnAlCl4【答案】B【解析】由裝置圖可知，放電時(shí)為原電池，鋁是活潑的金屬，鋁作負(fù)極，被氧化生成，電極反應(yīng)式為Al+7-3e-=4，石墨為正極，電極反應(yīng)式為CnAlCl4+e-=Cn+；充電時(shí)為電解池，石墨為陽極，Al為陰極，陰、陽極反應(yīng)與原電池負(fù)、正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析判斷。放電時(shí)為原電池，鋁是活潑金屬，鋁作負(fù)極，石墨為正極，故A正確；原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，因此有機(jī)陽離子向石墨電極方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；放電時(shí)為原電池，活潑的金屬鋁是負(fù)極，Al失電子生成，電極反應(yīng)式為Al+7-3e-=4，故C正確；充電時(shí)為電解池，陽極反應(yīng)與原電池的正極反應(yīng)相反，即陽極反應(yīng)為Cn+-e-=CnAlCl4，故D正確；故選B。8.已知：。某化學(xué)小組欲探究該反應(yīng)過程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。編號(hào)酸性溶液體積/mL溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/minⅠ220202.1Ⅱ21205.5Ⅲ20500.5下列說法錯(cuò)誤的是A.，B.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中用濃度變化表示的反應(yīng)速率C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.若改用酸性溶液，將不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹敬鸢浮緽【解析】探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響需控制唯一變量，三組實(shí)驗(yàn)中溶液體積之和不變，所以，，A正確；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中用濃度變化表示的反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ控制唯一變量是溫度，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；若改用酸性溶液，高錳酸鉀溶液過量，無法觀察到溶液褪色，將不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確；故答案選B。9.在容積不變的容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：。起始投料比均為，其他條件不變時(shí)，分別探究溫度以及不同催化劑對(duì)上述反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得與時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.在Ⅱ的條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B.，Ⅲ中平均反應(yīng)速率C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ，說明反應(yīng)溫度相同，使用的催化劑效果Ⅱ優(yōu)于ⅠD.對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，說明加入催化劑，沒有加快反應(yīng)速率，但是提高了平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】在II條件下可得：K==1500，A錯(cuò)誤；0-t1min，Ⅲ中平均反應(yīng)速率v(NO)=，v(N2)==，B錯(cuò)誤；Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)速率不同，但平衡時(shí)c(CO)相同，可知平衡未發(fā)生移動(dòng)，故反應(yīng)溫度相同，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)用時(shí)少，反應(yīng)速率快，催化劑II效果優(yōu)于I，C正確；對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，兩者平衡時(shí)c(CO)濃度不同，平衡發(fā)生了移動(dòng)，說明不是加入催化劑，而是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡發(fā)生了移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選C。10.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能推斷出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測(cè)定和溶液的pH，pH(NaX)>pH(NaY)B室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和NaF溶液的pH，前者pH大于后者。HClO的酸性小于HFC向的溶液中加入mol/LKI溶液，充分反應(yīng)后再滴加KSCN溶液，溶液變血紅色與I-的反應(yīng)具有可逆性D取一支試管裝入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/LMgCl2溶液，再滴幾滴1mol/LCuCl2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{(lán)色A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】沒有指明NaX和NaY溶液的濃度，無法通過測(cè)定兩鹽溶液的pH確定HX和HY的酸性強(qiáng)弱，則無法比較酸的電離平衡常數(shù)大小，A錯(cuò)誤；NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)漂白pH試紙，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)操作不可靠，無法準(zhǔn)確測(cè)定pH，B錯(cuò)誤；FeCl3與過量KI反應(yīng)后，加入KSCN顯紅色，說明溶液中仍有Fe3+殘留，表明Fe3+與I-的反應(yīng)是可逆的，C正確；實(shí)驗(yàn)中NaOH過量，與MgCl2溶液反應(yīng)后有OH-剩余，加入

CuCl2溶液直接生成Cu(OH)2沉淀，而非Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，無法通過此現(xiàn)象比較兩者的Ksp大小，D錯(cuò)誤；故答案選C。二、不定項(xiàng)選擇題(每題有1-2個(gè)正確選項(xiàng)。每題4分，共20分)11.將濃度為溶液加水稀釋，下列各量保持增大的是A. B. C. D.【答案】BD【解析】濃度為0.1mol/L的HF溶液中存在的電離平衡、，不斷加水稀釋，促進(jìn)HF的電離，但溶液體積增大，導(dǎo)致c(H+)、c(F-)減小，且Ka、Kw不變，據(jù)此分析；根據(jù)分析，c(F-)減小，A錯(cuò)誤；根據(jù)分析，c(H+)減小，Kw不變，c(OH-)增大，B正確；由電荷守恒得c(H+)=c(F-)+c(OH-)，則。加水稀釋，c(H+)減小，c(OH-)增大，故減小，C錯(cuò)誤；由HF的電離平衡常數(shù)表達(dá)式可得，。加水稀釋過程中，減小，而不變，故增大，D正確；故選BD。12.對(duì)于Bosch反應(yīng)?，下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論正確A.由甲圖可知，反應(yīng)在時(shí)可能改變了壓強(qiáng)或使用了催化劑B.由乙圖可知，反應(yīng)在點(diǎn)可能達(dá)到了平衡狀態(tài)C.由丙圖可知，反應(yīng)過程中的點(diǎn)是C點(diǎn)D.由丁圖可知，交點(diǎn)表示的反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)【答案】BC【解析】改變條件后，正逆反應(yīng)速率增大且相等，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的化學(xué)反應(yīng)，不可能是加壓，但可能是加了催化劑，A錯(cuò)誤；生成物的百分含量隨溫度的升高而增大，m為曲線的最高點(diǎn)，生成物的百分含量達(dá)到最大值，達(dá)到相應(yīng)溫度下的限度，即建立了相應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)；繼續(xù)升溫生成物的百分含量減小，說明升溫反應(yīng)向相反方向移動(dòng)，B正確；C點(diǎn)位于曲線以下，表示未達(dá)到該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時(shí)平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，，C正確；A點(diǎn)時(shí)c(反應(yīng)物)=c(生成物)，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選BC。13.雌黃和雄黃都是自然界中常見砷化合物，早期曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效而入藥?？赊D(zhuǎn)化為用于治療白血病的亞砷酸。亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.將溶液滴入溶液中，當(dāng)調(diào)至11時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是B.當(dāng)時(shí)，溶液呈堿性C.時(shí)，溶液中D.時(shí)，【答案】AB【解析】由圖可知，當(dāng)溶液的pH到達(dá)11之前，溶液中不含和，因此加入KOH時(shí)，其只會(huì)與反應(yīng)生成，因此這一階段發(fā)生的反應(yīng)只有，A正確；意味著和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，由圖可知，和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH約為9，為堿性，B正確；由圖可知純凈的溶液pH<7，為酸性，若要將pH調(diào)整至12，必須加入堿溶液，故必然會(huì)引入除外的其他陽離子，故當(dāng)pH=12時(shí)，，C錯(cuò)誤；pH=14時(shí)，溶液呈強(qiáng)堿性，，由圖可知，在該pH下溶液中幾乎不存在，故，考慮到實(shí)際情況應(yīng)當(dāng)是，D錯(cuò)誤；因此，答案選AB。14.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸電離平衡常數(shù)運(yùn)用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)方程式不正確的是A.次氯酸與溶液的反應(yīng)：B.碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中：C.少量通入溶液中：D.硫化氫通入液中：【答案】D【解析】HClO電離常數(shù)比碳酸的二級(jí)電離常數(shù)大，比一級(jí)電離常數(shù)小，所以次氯酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)為HClO＋=ClO-＋，故A正確；甲酸酸性比碳酸強(qiáng)，所以碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑，故B正確；碳酸酸性比HClO強(qiáng)，所以少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋，故C正確；硫化氫氣體通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。15.人體血液中存在和等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgx[x表示或]與pH的關(guān)系如圖所示。依據(jù)圖示信息判斷，下列說法正確的是A.的數(shù)量級(jí)為10-7B.曲線ⅠⅠ表示與pH的關(guān)系C.a→b的過程中，水的電離程度減小D.當(dāng)pH增大時(shí)，逐漸減小【答案】BD【解析】，隨著pH增大，減小，增大，所以減小，所以曲線I表示lg與pH的關(guān)系，則曲線ⅠⅠ表示lg與pH的關(guān)系。，又已知曲線ⅠⅠ表示與pH的關(guān)系，當(dāng)即時(shí)，，由圖可知的數(shù)量級(jí)為10-8，A項(xiàng)錯(cuò)誤；，隨著pH增大，減小，增大，所以減小，所以曲線I表示lg與pH的關(guān)系，則曲線ⅠⅠ表示lg與pH的關(guān)系，B項(xiàng)正確；a→b過程中，pH增大，溶液酸性減弱，水的電離程度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，pH增大時(shí)，、均減小，所以逐漸減小，D項(xiàng)正確；答案選BD。第II卷(非選擇題共60分)16.鉛酸蓄電池是常見的化學(xué)電源，其憑借高性價(jià)比、可靠性和成熟技術(shù)，在汽車行業(yè)占重要地位。（1）將如圖所示的電解槽串聯(lián)，以鉛酸蓄電池為電源，未標(biāo)明的電極都為石墨電極。電極a與鉛酸蓄電池的正極相連。當(dāng)鉛酸蓄電池正極增重時(shí)，圖1中陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積___________，圖2中電極b增加的質(zhì)量為___________。圖3中M膜為___________(填“陰離子交換膜”或“陽離子交換膜”)。（2）室溫下，用鉛酸蓄電池電解飽和食鹽水(足量)。電解一段時(shí)間后，共收集到氣體1120mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則所得溶液的pH=___________(不考慮氣體的溶解及電解前后溶液體積的變化)。（3）已知：1.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的燃料理論上能釋放出的最大電能；2.②和③中氮元素的化合價(jià)相同?，F(xiàn)以溶液為離子導(dǎo)體，分別組成①②③清潔燃料電池，燃料電池的理論比能量最大的是___________(填“①”“②”或“③”)。燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為___________，消耗時(shí)，理論上燃料電池消耗的質(zhì)量為___________；【答案】（1）①.②.③.陰離子交換膜（2）13（3）①.③②.③.【解析】【小問1詳析】鉛酸蓄電池的正極反應(yīng)為，每轉(zhuǎn)移2mol電子，電極增重質(zhì)量為1molSO2的質(zhì)量，為64g，所以當(dāng)正極增重6.4g時(shí)，電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子，圖一陰極反應(yīng)中Cu2+先放電：Cu2++2e-=Cu，由于Cu2+物質(zhì)的量為0.05mol，所以消耗完全Cu2+轉(zhuǎn)移0.05mol×2=0.1mol電子，然后H2O放電：2H2O+2e-=H2+2OH-，轉(zhuǎn)移0.1mol電子生成0.05molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L；圖2中電極a為陽極，電極b為陰極，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，電極b反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn，增加質(zhì)量為0.1molZn的質(zhì)量=0.1mol×65g/mol=6.5g；圖3中左池要制備硫酸，需水被氧化生成氧氣和氫離子，帶負(fù)電的硫酸根向左池移動(dòng)，所以左池應(yīng)為陽極區(qū)，M膜為陰離子交換膜?！拘?詳析】電解飽和食鹽水的反應(yīng)為，所以收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mL，0.05mol氣體中，氫氣與氯氣均為0.025mol，生成NaOH物質(zhì)的量為0.05mol，c(OH-)=0.1mol/L，pOH=1，pH=14-pOH=13。【小問3詳析】氫含量越高，理論比能量越高，三組電池中，③號(hào)電池的氫含量最高，其理論比能量最大；甲醇燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為；消耗1.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移1.5mol×4=6mol電子，消耗甲醇的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為32g。17.是大氣污染物，研究大氣中含硫化合物(主要是和)的轉(zhuǎn)化以及有效去除污染物是一項(xiàng)重要課題。（1）土壤中的微生物可將大氣中的經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成，兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示全部轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)反應(yīng)方式為___________。（2）為了減少對(duì)環(huán)境的污染，煤在直接燃燒前要進(jìn)行脫硫處理。應(yīng)用電解法對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理，具有脫硫效率高、經(jīng)濟(jì)效益好的優(yōu)點(diǎn)。電解脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為，再將煤中的含硫物質(zhì)(主要是)氧化為和，電解剛剛開始時(shí)，觀察到陰極石墨上有無色氣體產(chǎn)生，請(qǐng)寫出陰極電極反應(yīng)式___________，電解過程中，溶液的pH將___________（填“變大”，"變小”，或“不變”)。（3）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理。將硫酸工業(yè)尾氣中的通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能：①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________；②當(dāng)外電路通過電子時(shí)，質(zhì)子交換膜右側(cè)的溶液質(zhì)量___________(填“增大”或“減小”)___________克。（4）用氨水吸收。將含的煙氣通入該氨水中，當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶液中的___________。(已知，，)【答案】（1）（2）①.②.變小（3）①.②.增大③.1.8（4）0.6【解析】【小問1詳析】由圖可知第一步反應(yīng)①為，第二步反應(yīng)②為，根據(jù)蓋斯定律，①+②可得；【小問2詳析】由于陰極是得到電子的電極，由題意知陰極有氣體產(chǎn)生，由圖可知右側(cè)電極與電池的負(fù)極連接，故其為陰極，該電極有參與反應(yīng)，可知其電極反應(yīng)應(yīng)當(dāng)為；由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)會(huì)有生成并消耗水，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的濃度將會(huì)上升，故pH值變小；【小問3詳析】由圖可知M電極有參與反應(yīng)，N電極有參與反應(yīng)，且由題意知反應(yīng)產(chǎn)物為，故M電極發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)為；由題意知該電池通過氧化制備，故其質(zhì)子交換膜右側(cè)的電極反應(yīng)為，當(dāng)外電路有0.2mol電子通過時(shí)，該電極處會(huì)生成0.1mol，故在這一過程中溶液質(zhì)量會(huì)增加，增加的質(zhì)量為0.1mol的質(zhì)量，即；【小問4詳析】當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶液的pH=7，此時(shí)氫離子濃度，根據(jù)電離常數(shù)的定義可知：，，將代入可得，故。18.如圖為工業(yè)合成氨的流程圖，已知工業(yè)合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（1）圖中采取的措施可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填序號(hào))。（2）一定溫度下固定容器中能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)a．單位時(shí)間內(nèi)，消耗的同時(shí)生成b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變c．容器內(nèi)、、之比為d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變e．（3）某興趣小組為研究“不同條件”對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的影響情況，在密閉容器中進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)起始的溫度和壓強(qiáng)均相同，則___________、___________。(填“>”“<”或“=”)序號(hào)起始投入量反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率①恒溫恒容1mol3mol0②絕熱恒容1mol3mol0③恒溫恒壓2mol6mol0（4）在容積相同的三個(gè)密閉剛性容器中，分別投入和，在不同溫度(和)、不同催化劑表面積(和)條件下，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間變化關(guān)系，如圖甲所示：①曲線II對(duì)應(yīng)的溫度和催化劑表面積分別為___________。②曲線III對(duì)應(yīng)條件下，某反應(yīng)容器中、、的分壓依次是、、，此時(shí)反應(yīng)速率：___________(填“<”“>”或“=”)。【答案】（1）②⑤（2）bd（3）①.②.<（4）①.、②.【解析】【小問1詳析】正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大；分離出氨氣，生成物濃度降低，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大；所以可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率的是②⑤；【小問2詳析】單位時(shí)間內(nèi)，消耗的同時(shí)生成，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選a；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選b；容器內(nèi)、、之比為，不能判斷濃度是否還發(fā)生改變，反應(yīng)不一定平衡，故不選c；氣體總質(zhì)量是恒量，氣體物質(zhì)的量是變量，平均摩爾質(zhì)量是變量，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選d；，正逆反應(yīng)速率比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選e；選bd?！拘?詳析】正反應(yīng)放熱，②是絕熱恒容的容器，反應(yīng)過程中溫度升高，與容器①相比，容器②相當(dāng)于升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率減小，則>；正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，容器①中壓強(qiáng)減小，與容器①相比，容器③相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率增大，<。【小問4詳析】①Ⅰ與Ⅱ、Ⅲ初始?jí)簭?qiáng)不同，Ⅰ的初始?jí)簭?qiáng)大，所以Ⅰ對(duì)應(yīng)的溫度是，Ⅱ、Ⅲ的初始?jí)簭?qiáng)小，曲線II對(duì)應(yīng)的溫度是，Ⅱ與Ⅲ相比，Ⅱ反應(yīng)慢，催化劑表面積小，曲線II對(duì)應(yīng)的催化劑表面積為；②曲線III對(duì)應(yīng)條件下，，x=20，Kp=；某反應(yīng)容器中、、的分壓依次是、、，Qp=，反應(yīng)逆向進(jìn)行，此時(shí)反應(yīng)速率：<。19.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)，回答下列問題：，，（1）相同pH的①、②、③、④溶液，物質(zhì)的量濃度由小到大的順序：___________。(填序號(hào))（2）通過計(jì)算解釋等濃度等體積的與的混合溶液顯酸性的原因：___________。（3）上述混合溶液中，、、、四種微粒濃度由大到小關(guān)系是___________。（4）常溫下，向溶液中加入溶液調(diào)節(jié)，加水控制溶液體積為，測(cè)得溶液中微粒的分布系數(shù)隨變化如圖所示。[，代表、、]的電離平衡常數(shù)分別是、，___________；當(dāng)為4.5時(shí)，溶液中___________；點(diǎn)溶液中的物質(zhì)的量濃度為___________。【答案】（1）②<④<③<①（2）的水解常數(shù)，小于的電離常數(shù)，的電離程度大于的水解程度，因而溶液顯酸性（3）（4）①.103②.③.2×10-1.3【解析】【小問1詳析】根據(jù)已知數(shù)據(jù)，對(duì)應(yīng)酸的電離常數(shù)越大，鹽的水解程度越小，pH越小，所以相同pH的溶液中，對(duì)應(yīng)酸的電離常數(shù)越大，鹽溶液的濃度越大，大小順序?yàn)棰?lt;④<③<①?！拘?詳析】由

，可得CH3COONa的水解常數(shù)為，小于電離常數(shù)，所以等體積等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中pH大小以醋酸的電離為主，溶液顯酸性?！拘?詳析】由已知得，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶液中醋酸根的濃度最大，其次為鈉離子，再為醋酸分子，最后為弱電離出的氫離子：?！拘?詳析】pH極小時(shí)，溶液中幾乎只存在草酸分子，則I代表草酸分子，隨著pH增大，電離出的草酸