專題39專題39化學(xué)平衡的建立與移動(dòng)（A）1．【2022年河北卷】恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①；②。反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，式中為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的曲線。下列說法錯(cuò)誤的是A．隨的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低B．體系中C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間D．溫度低于時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定2．【2022年湖北卷】硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：，下列說法正確的是A．不能被氧化 B．溶液顯堿性C．該制備反應(yīng)是熵減過程 D．的熱穩(wěn)定性比的高3．【2022年北京卷】某的多孔材料剛好可將“固定”，實(shí)現(xiàn)了與分離并制備，如圖所示：己知：下列說法不正確的是A．氣體溫度升高后，不利于的固定B．被固定后，平衡正移，有利于的去除C．制備的原理為：D．每制備，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4．【2022年1月浙江卷】AB型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對(duì)于不同組成的AB型強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零5．（2021.6·浙江真題）相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是A． B．C． D．6．（2020·浙江高考真題）一定條件下：2NO2(g)?A．溫度0℃、壓強(qiáng)50?kPa B．溫度130℃、壓強(qiáng)C．溫度25℃、壓強(qiáng)100?kPa D．溫度130℃、壓強(qiáng)7．（2020·江蘇高考真題）反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)、B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗D．用E表示鍵能，該反應(yīng)8．（2020·江蘇高考真題）CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B．曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C．相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D．恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值9．（2019·海南高考真題）反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是()A．增大容器容積 B．升高反應(yīng)溫度C．分離出部分氫氣 D．等容下通入惰性氣體10．（2019·上海高考真題）已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí)c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)向逆方向移動(dòng) B．Y可能是固體或液體C．系數(shù)n>m D．Z的體積分?jǐn)?shù)減小11．（2018·上海高考真題）關(guān)于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)，敘述正確的是（）A．是吸熱反應(yīng) B．在常壓下進(jìn)行C．在沸騰爐中進(jìn)行 D．使用鐵觸媒作催化劑12．（2018·天津高考真題）室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應(yīng)物增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間13．（2018·浙江高考真題）已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)△H＝－akJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)，下列說法正確的是A．充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2C．當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小14．（2018·浙江高考真題）已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197.8kJ?mol—1。起始反應(yīng)物為SO2和O2（物質(zhì)的量之比為2：1，且總物質(zhì)的量不變）。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表，下列說法不正確的是溫度/K壓強(qiáng)/（105Pa）1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A．一定壓強(qiáng)下降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大B．在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時(shí)間相等C．使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間D．工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高15．（2017·海南高考真題）已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A．升高溫度，K減小B．減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大D．充入一定量的氮?dú)?，n(H2)不變16．（2017·上海高考真題）在N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)中，為了提高H2的利用率，可以采取的措施為A．升溫B．增大壓強(qiáng)C．使用催化劑D．增大H2的濃度17．（2017·浙江高考真題）在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)ΔH=-akJ?mol-1,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法一定正確的是()A．反應(yīng)放出akJ熱量 B．反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化C．X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2 D．X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率18．（2013·北京高考真題）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．B．C．D．19．（2012·上海高考真題）下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯(cuò)誤的是()A．在接觸室中使用鐵粉作催化劑B．在接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源C．把硫鐵礦磨成細(xì)粉末，可以提高原料的利用率D．該反應(yīng)采用450～500°C主要是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┗钚院?0．（2013·山東高考真題）對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變21．（2015·上海高考真題）對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（

）。A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大22．（2017·浙江高考真題）已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列說法不正確的是A．0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJD．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小23．（2009·四川高考真題）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)?nY(g)；ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是A．m＞n B．Q＜0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)24．（2008·天津高考真題）對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓25．（2010·上海高考真題）1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長的人口對(duì)糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（）。A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④26．（2012·安徽高考真題）一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變27．（2009·廣東高考真題）已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為。下列說法不正確的是()A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡28．（2008·廣東高考真題）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g)2HBr（g）H<0；平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定19．（2007·全國高考真題）題文已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是A．升高溫度和減小壓強(qiáng) B．降低溫度和減小壓強(qiáng)C．降低溫度和增大壓強(qiáng) D．升高溫度和增大壓強(qiáng)30．（2012·重慶高考真題）在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大31．（2010·重慶高考真題）COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）?H