第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元測試題一、單選題1．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其描述正確的是A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

kJ/molB．500℃，30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：

kJ/molC．已知

；

，則D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

kJ/mol2．實驗室用鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)來測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法正確的是A．用同一溫度計測量酸液溫度后立即測量堿液溫度B．為使兩物質(zhì)充分反應(yīng)，添加NaOH溶液時應(yīng)遵循少量多次原則C．實驗中需要稍過量的NaOH溶液以保證實驗數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性D．為防止玻璃攪拌器損壞，可用鐵質(zhì)材料替代3．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-572kJ·mol-1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-890kJ·mol-1。現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3242kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶34．已知：①

②

③

下列說法錯誤的是A．上述反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是①B．表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是③C．10g完全燃燒生成水蒸氣，放熱2418kJD．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為

5．下列說法正確的是A．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

B．進(jìn)行中和熱的測定實驗時，用溫度計測定HCl溶液的起始溫度后，不需洗滌就可直接測定NaOH溶液的起始溫度C．500℃、30MPa下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：

D．已知25℃、101KPa條件下：，

，則比穩(wěn)定6．不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。在25℃，105Pa時，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時的反應(yīng)熱分別是ΔH=?393.5kJ?mol?1和ΔH=?283kJ?mol?1，下列說法或方程式正確的是A．在相同條件下：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=?110.5kJ?mol?1B．1mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱504.0kJC．在相同條件下，C(石墨，s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH=+172.5kJ?mol?1D．已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰艧?．下列氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/molCO(g)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH=-283kJ/molCH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ/mol則相同質(zhì)量的H2、CO、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是A．H2(g) B．CO(g) C．CH4(g) D．無法比較8．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1=-297.16kJ·mol-1②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2=-296.83kJ·mol-1下列說法正確的是A．S(單斜，s)=S(正交，s)

ΔH3=+0.33kJ·mol-1B．單斜硫比正交硫穩(wěn)定C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低D．①式表示斷裂1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的化學(xué)鍵所放出的能量多297.16kJ9．下列反應(yīng)的ΔH表示的是中和熱的是A．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

ΔH1B．H2SO4(濃aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH2C．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH3D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)

ΔH410．已知中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/molCH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)

ΔH=-Q1kJ/molH2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH=-Q2kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)

ΔH=-Q3kJ/mol上述反應(yīng)均系在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是A．Q1=Q2=Q3 B．Q2＞Q1＞Q3 C．Q2＞Q3＞Q1 D．Q2=Q3＞Q111．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A．葡萄糖的燃燒熱是，則B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是，則的燃燒熱為C．已知，則燃燒熱是D．已知，則和反應(yīng)生成時的反應(yīng)熱12．如圖所示，下列敘述正確的是A．生成物能量總和大于反應(yīng)物能量總和B．生成要吸收571.6kJC．D．13．反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①；②。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列敘述正確的是

A．的反應(yīng)一定要加熱 B．物質(zhì)中X最穩(wěn)定C．A和B的總能量大于C的總能量 D．①②兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)14．工業(yè)上合成氨反應(yīng)為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列說法正確的是

A．可以用如圖表示反應(yīng)中的能量變化B．合成氨反應(yīng)時的能量轉(zhuǎn)化形式是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．?dāng)嗔褧r會放出能量D．其他條件一定，反應(yīng)的越多，反應(yīng)放出的熱量越多二、非選擇題15．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。回答下列問題：(1)汽車尾氣中NO生成過程中的能量變化如圖所示。生成1mol(填“吸收”或“放出”)kJ的熱量。(2)汽車尾氣(含CO、和等)是城市空氣的污染源之一，三元催化可以將汽車尾氣中的CO和進(jìn)行凈化處理，寫出NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式。(3)硝酸工業(yè)廢氣中有氮氧化物()，利用尿素消除污染的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：?。?，ⅱ．無污染氣體。尿素中C元素的化合價，反應(yīng)ⅱ的化學(xué)方程式為。(4)用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其離子方程式為。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是。(5)加入過量次氯酸鈉可使廢水中完全轉(zhuǎn)化為，而本身被還原為NaCl。①檢驗廢水中是否存在的方法是。②若處理廢水產(chǎn)生了0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則需消耗濃度為2mol/L的次氯酸鈉的體積為mL。16．某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將的鹽酸與的溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)(在稀溶液中，可以近似地認(rèn)為酸、堿的密度、比熱容與水的相等，。)回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是。(2)簡易量熱計如果不蓋杯蓋，生成時所測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱()將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(3)實驗中改用的鹽酸和的溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，二者所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)。(4)已知酸堿中和熱。若用的醋酸與的溶液進(jìn)行上述實驗，發(fā)現(xiàn)體系溫度升高了，寫出醋酸電離的熱化學(xué)方程式。(5)下列說法正確的是___________(填字母)。A．向內(nèi)筒中加入稀堿時，應(yīng)當(dāng)迅速加入B．將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應(yīng)當(dāng)快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測量誤差C．整個實驗裝置看作反應(yīng)體系，空氣看作環(huán)境D．內(nèi)筒洗凈后，未及時烘干，直接用該內(nèi)筒進(jìn)行實驗，對生成時所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱()無影響17．已知反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：(1)由圖可知為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)圖中C點(diǎn)表示。E所代表的能量是；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱(填“有”或“無”)影響。(3)請求出反應(yīng)。(4)又知，請根據(jù)題給條件求出反應(yīng)的焓變。(5)25℃、101kP時，11g丙烷()完全燃燒生成和液態(tài)水時放出的熱量是555.0kJ，則表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是。18．將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/molCO2(g)＋C(s)=2CO(g)

ΔH=＋172.46kJ/molFe2O3＋CO→Fe＋CO2若已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)

ΔH=-824.21kJ/mol根據(jù)上面三個熱化學(xué)方程式，回答下列問題：(1)CO的摩爾燃燒焓為；寫出其熱化學(xué)方程式：。(2)高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為。(3)煉制1噸含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是噸，實際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是。參考答案：1．C【詳解】A．甲烷的燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成和液態(tài)水時放出的熱量，正確的熱化學(xué)方程式為，A錯誤；B．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)可逆，500℃、30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成的物質(zhì)的量小于1mol，放熱19.3kJ，生成2mol放出的熱量大于38.6kJ，則kJ?mol，B錯誤；C．等量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的能量大于不完全燃燒生成一氧化碳放出的能量，放熱反應(yīng)是帶有“-”號的，則，C正確；D．醋酸是弱酸，電離吸熱，含1mol的稀醋酸和稀NaOH溶液完全反應(yīng)放出的熱量小于57.4kJ，則該反應(yīng)熱kJ?mol，D錯誤；故答案選C。2．C【詳解】A．用溫度計測量酸溶液的溫度后立即測量堿溶液的溫度會發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致熱量損失，應(yīng)該用溫度計測量酸溶液的溫度，用水沖洗溫度計后再測量堿溶液的溫度，A錯誤；B．向酸(堿)中分次加入堿(酸)，熱量損失較多，不能分次加入堿(酸)，B錯誤；C．中和熱測定時，為了減小誤差，保證鹽酸完全被中和，加入的氫氧化鈉溶液應(yīng)該稍過量，C正確；D．用銅絲代替玻璃攪拌器，會使熱量損失較多，使中和反應(yīng)放熱測定值偏小，D錯誤；故答案為：C。3．D【詳解】H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其物質(zhì)的量為n(混)==5mol，設(shè)原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，則有x+y＝5，286x+890y＝3242，解得x︰y＝2︰3，答案選D。4．C【詳解】A.吸熱反應(yīng)，表示吸熱反應(yīng)的是①，A項正確；B.根據(jù)燃燒熱的定義判斷，B項正確；C.根據(jù)①可知，熱化學(xué)方程式

，10g完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為5mol×241.8kJ/mol=1209kJ，C項錯誤；D.表示CO燃燒的熱化學(xué)方程式為③―②，即

，D項正確；答案選C。5．D【詳解】A．甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

，故A錯誤；B．進(jìn)行中和熱的測定實驗時，用溫度計測定鹽酸起始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度，殘留的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會使測得起始溫度偏高，導(dǎo)致所測中和熱偏小，故B錯誤；C．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則0.5mol氮?dú)馀c1.5mol氫氣置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成氨氣放出熱量19.3kJ，說明合成氨反應(yīng)的焓變小于-38.6kJ/mol，故C錯誤；D．將已知反應(yīng)依次編號為①②，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①—②可得3O2(g)=2O3(g)△H=+284.2kJ/mol，則氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，所以氧氣比臭氧穩(wěn)定，故D正確；故選D。6．C【詳解】A．根據(jù)石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學(xué)方程式，C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH=?393.5kJ?mol?1，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH=?283kJ?mol?1，利用蓋斯定律，進(jìn)行方程式疊加，在相同條件下：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH=?221kJ?mol?1，故A錯誤；B．1mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，由于生成的CO2和CO物質(zhì)的量位置，無法計算放出的熱量，故B錯誤；C．根據(jù)C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH=?393.5kJ?mol?1，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH=?283kJ?mol?1，在相同條件下，第一個方程式減去第二個方程式得到C(石墨，s)＋CO2(g)=2CO(g)

ΔH=+172.5kJ?mol?1，故C正確；D．已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，說明石墨具有的能量低，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰?，故D錯誤。綜上所述，答案為C。7．B【詳解】設(shè)H2、CO、CH4質(zhì)量都為m，相同質(zhì)量的H2、CO、CH4完全燃燒時，放出熱量分別是×285.8kJ=142.9mkJ、×283kJ≈10.11mkJ、×890.3kJ≈55.64mkJ，所以放出熱量最少的是CO；故選：B。8．C【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)S(單斜，s)=S(正交，s)可由反應(yīng)①-②得到，則ΔH3=-0.33kJ·mol-1，故A錯誤；B．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，正交硫能量低于單斜硫，所以正交硫穩(wěn)定，故B錯誤；C．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低，故C正確；D．①式表示斷裂1molO2中的化學(xué)鍵和斷裂S(單斜，s)所吸收的能量比形成1molSO2中的化學(xué)鍵所放出的能量少297.16kJ，故D錯誤；故選C。9．C【詳解】中和熱的概念：稀酸和稀堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol液態(tài)的水放出的熱量，其稀酸和稀堿必須是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。A．不符合生成1mol液態(tài)水，選項A錯誤；B．選項中濃硫酸不是稀酸，選項B錯誤；C．符合中和熱方程式的表達(dá)式，選項C正確；D．CH3COOH是弱酸不符合條件，選項D錯誤；答案選C。10．C【詳解】由于CH3COOH是弱酸，由于CH3COOH電離會吸熱，導(dǎo)致CH3COOH和NaOH反應(yīng)放出的熱比中和熱數(shù)值?。粷饬蛩岜旧砣苡谒蜁艧?，所以H2SO4(濃)和NaOH反應(yīng)，放出的熱比中和熱數(shù)值大；稀的強(qiáng)酸HNO3和稀的強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)生成1mol水，其放出的熱等于中和熱數(shù)值。中和熱是放熱反應(yīng)，△H是負(fù)值，所以數(shù)值大的反而小，故Q2＞Q3＞Q1；答案選C。11．D【詳解】A．燃燒反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，其，故葡萄糖的燃燒熱是，則，A錯誤；B．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定物質(zhì)時放出的熱量，故燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是，則的燃燒熱不為，B錯誤；C．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定物質(zhì)(水為液態(tài)水)時放出的熱量，故已知，則燃燒熱不是，C錯誤；D．已知，由于Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4(s)，根據(jù)蓋斯定律可知和反應(yīng)生成時的反應(yīng)熱，D正確；故答案為：D。12．D【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)的生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，A錯誤；B．由圖可知，生成2molH2O(g)放出熱量571.6kJ，生成2molH2O(l)放出熱量大571.6kJ，B錯誤；C．由圖可知，C錯誤；D．由B項可知，生成液態(tài)水放出的熱量更多，更小，D正確；故選D。13．C【詳解】A．反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，有些吸熱反應(yīng)不需要加熱，如氯化銨固體與八水合氫氧化鋇固體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不需要加熱，故A錯誤；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，的能量最高，最不穩(wěn)定，故B錯誤；C．由圖可知，的總能量之和大于的總能量，故C正確；D．第①步反應(yīng)的總能量小于的總能量，為吸熱反應(yīng)，第②步物質(zhì)的總能量高于物質(zhì)的總能量，為放熱反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。14．D【詳解】A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，不能用如圖表示反應(yīng)中的能量變化，故A錯誤；B．合成氨反應(yīng)時的能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；C．?dāng)嗔褧r會吸收能量，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，其他條件一定，反應(yīng)的越多，反應(yīng)放出的熱量越多，故D正確；答案選D。15．(1)吸收90(2)(3)+4(4)溶液pH越小，HClO的濃度越大，氧化NO能力越強(qiáng)(5)取少量廢水于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)，則證明廢水中有30【詳解】（1）根據(jù)分析，，則生成1molNO吸收90kJ的熱量；故答案為：吸收；90；（2）含N的無害氣體為N2，含C的無害氣體為CO2，故；故答案為：；（3）CO(NH2)2中C為+4價，NO2中N由+4價降低到0價N2，CO(NH2)2中N由-3升高到0價，根據(jù)得失電子守恒，；故答案為：+4；；（4）①根據(jù)得失電子原理，HClO中Cl由+1價降低-1，得2個電子，NO由+2價升高到+5價，根據(jù)得失電子守恒，；故答案為：；②溶液pH越小，HClO的濃度越大，氧化NO能力越強(qiáng)，故NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高；故答案為：溶液pH越小，HClO的濃度越大，氧化NO能力越強(qiáng)；（5）①取少量廢水于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)，則證明廢水中有銨根；故答案為：取少量廢水于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)，則證明廢水中有銨根；②ClO-中Cl的化合價由+1價降低-1價，得2個電子，2個銨根中N由-3價升高到0價N2，共失去6個電子，根據(jù)得失電子守恒，，則；故答案為：30。16．(1)玻璃攪拌器或環(huán)形玻璃攪拌棒(2)偏大(3)不相等(4)

(5)A【詳解】（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是玻璃攪拌器，作用是攪拌，使強(qiáng)酸和強(qiáng)堿充分反應(yīng)，故答案為：玻璃攪拌器；使強(qiáng)酸和強(qiáng)堿充分反應(yīng)；（2）簡易量熱計如果不蓋杯蓋，會有一部分熱量散失，測得的中和熱數(shù)值將會減小，但中和熱焓變是負(fù)值，則生成1molH2O時所測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)將偏大，故答案為：偏大；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，實驗中改用的鹽酸和的溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量減少，所放出的熱量更少，即不相等，故答案為：不相等；（4）根據(jù)Q=cm△t=4.18J·g-1·°C-1×200g×3°C=2508J=2.508kJ，的醋酸與的溶液反應(yīng)生成0.05mol水，△H=-=-50.16kJ·mol-1，醋酸電離的反應(yīng)熱為-50.16kJ·mol-1-(-57.3kJ·mol-1)=+7.14kJ·mol-1，醋酸電離的熱化學(xué)方程式

；（5）A．向內(nèi)簡中加入稀堿時，應(yīng)當(dāng)快速倒入內(nèi)簡中，以減少熱量損失，故A正確；B．將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，若快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，溶液的質(zhì)量增大，所以量筒中剩余的液體不要用水沖洗，故B錯誤；C．整個實驗中，反應(yīng)物和生成物是反應(yīng)體系，裝置看作環(huán)境，C錯誤；D．內(nèi)簡中有殘留的水，使溶液的總質(zhì)量偏大，導(dǎo)致溶液的最終溫度偏低，故D錯誤；故答案為：A。17．(1)吸熱(2)1mol的總能量活化能