/試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁專題09元素周期表與元素周期律3大高頻考點(diǎn)概覽考點(diǎn)01元素周期表考點(diǎn)02元素周期律考點(diǎn)03元素推斷地地城考點(diǎn)01元素周期表1．(24-25高一上·浙江溫州·期末)下列說法不正確的是A．元素周期表中第VⅢ族是包含元素種類最多的族B．L電子層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為8C．第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)相差8或18D．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所在的族序數(shù)2．(24-25高一上·浙江臺(tái)州·期末)下列說法正確的是A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正化合價(jià)B．同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)可能相差11C．碳酸鈉固體溶于水放熱，則碳酸氫鈉固體溶于水也放熱D．在元素周期表金屬與非金屬的分界處尋找耐高溫、耐腐蝕的合金元素3．(24-25高一上·天津南開區(qū)·期末)若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，其在元素周期表中的位置應(yīng)該是A．第七周期0族 B．第六周期第A族C．第八周期第A族 D．第七周期第A族4．(24-25高一上·天津南開區(qū)·期末)元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．過渡元素D．稀有氣體元素5．(24-25高一上·甘肅白銀·期末)下列關(guān)于元素周期表的說法錯(cuò)誤的是A．元素周期表有7個(gè)橫行B．元素周期表有18個(gè)縱列C．元素周期表中第7、8、9三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族D．元素周期表中主族元素由短周期元素和長周期元素共同組成6．(24-25高一上·遼寧遼陽·期末)下列說法正確的是A．同位素在元素周期表中占據(jù)的位置不同B．某微粒的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，說明該微粒是陽離子C．人們常在金屬元素和非金屬元素分界線附近尋找催化劑D．某元素原子最外層只有2個(gè)電子，該元素一定是金屬元素7．(24-25高一上·浙江杭州·期末)熟悉元素周期表有助于更好的學(xué)習(xí)元素化合物，下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是A．俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑掌湓有驍?shù)由小到大依次排列，制作第一張?jiān)刂芷诒鞡．課本后面的元素周期表有7個(gè)橫行，18個(gè)縱列，含7個(gè)周期，18個(gè)族C．第五周期和第六周期同屬于長周期，所容納元素種類相同D．在元素周期表的金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料8．(24-25高一上·浙江杭州·期末)下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是A．元素周期表中有18個(gè)縱行，但卻只有16個(gè)族，其中第VIII族所含元素種類最多B．第三、第四周期中同主族元素的質(zhì)子數(shù)差值都是8C．主族元素的原子，形成單核離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)不一定相等D．原子的最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則一定是第IA或IIA族元素9．(24-25高一上·江西多校聯(lián)考·期末)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，元素周期表揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使元素構(gòu)成了一個(gè)較為系統(tǒng)的體系。下列說法正確的是A．最外層電子數(shù)相同的元素均位于同一主族B．元素周期表中第IA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素C．根據(jù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)可以判斷主族元素在元素周期表中所處的位置D．現(xiàn)代元素周期表是將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列形成的10．(24-25高一上·浙江溫州高鑠牌聯(lián)盟·期末)下列說法錯(cuò)誤的是A．元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果B．因?yàn)榻饘俸头墙饘僦g有很嚴(yán)格的界限，所以人們多在金屬與非金屬之間尋找半導(dǎo)體材料C．稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵D．最外層有1個(gè)或2個(gè)電子的元素，可能是第IA族、第IIA族元素，也可能是副族、第VIII族元素或氦元素地地城考點(diǎn)02元素周期律1．(24-25高一上·浙江省金華十?！て谀?目前“北京時(shí)間”授時(shí)以55號(hào)Cs原子鐘為基準(zhǔn)，已知Cs的最外層電子數(shù)是1，下列說法不正確的是A．Cs是第六周期第ⅠA族元素 B．Cs單質(zhì)還原性強(qiáng)于KC．CsOH為強(qiáng)堿 D．的中子數(shù)為1332．(24-25高一上·浙江嘉興·期末)下列說法正確的是A．元素周期表總共有18個(gè)族B．稀有氣體元素的原子最外層電子均為8C．的堿性強(qiáng)于，可判斷金屬性：D．在元素周期表金屬和非金屬分界處可以找到耐高溫、耐腐蝕的合金元素3．(24-25高一上·貴州六盤水·期末)應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，正確的組合是①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl③第3周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱④磷與砷(As)位于同主族，砷元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于磷酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④4．(24-25高一上·河北廊坊·期末)元素周期表和元素周期律的出現(xiàn)為化學(xué)的發(fā)展帶來巨大的優(yōu)勢(shì)，使我們?cè)谡J(rèn)識(shí)各元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時(shí)有一定的系統(tǒng)性和規(guī)律性。下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的敘述正確的是A．第三周期金屬元素簡(jiǎn)單離子半徑從左到右依次減小B．同一主族元素的含氧酸由上到下酸性依次減弱C．同主族非金屬元素核電荷數(shù)小的單質(zhì)可以在水溶液中置換出核電荷數(shù)大的單質(zhì)D．非金屬性強(qiáng)的元素其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液酸性一定強(qiáng)5．(24-25高一上·北京順義區(qū)·期末)下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．密度：PH3>NH3 B．酸性：H2SO4>H3PO4C．堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3 D．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S6．(24-25高一上·河南新鄉(xiāng)·期末)下列事實(shí)能說明Cl的非金屬性強(qiáng)于P的是A．Cl的相對(duì)原子質(zhì)量大于P B．與H2反應(yīng)的難易程度：Cl2比P更容易C．Cl2的沸點(diǎn)低于P單質(zhì) D．HCl的酸性強(qiáng)于H3PO47．(24-25高一上·黑龍江哈爾濱黑龍江哈爾濱六校聯(lián)考·期末)下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法正確的是A．從F到Ⅰ的得電子能力和簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均逐漸減弱B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素C．第二周期非金屬元素氣態(tài)氫化物溶于水后，溶液都呈酸性D．從到的原子半徑和熔點(diǎn)均逐漸增大8．(24-25高一上·浙江溫州·期末)下列說法不正確的是A．用K、L、M、N等符號(hào)來表示從內(nèi)到外的電子層B．L電子層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為8C．主族元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所在的族序數(shù)D．第IA族元素叫做堿金屬元素，第VIIA族元素叫做鹵族元素9．(24-25高一上·浙江臺(tái)州·期末)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．還原性：Na＞Mg＞AlC．氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se D．氧化性：F2＞Cl2＞Br210．(24-25高一上·浙江杭州·期末)下列關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素的說法錯(cuò)誤的是A．堿金屬單質(zhì)均能在空氣中燃燒生成過氧化物B．堿金屬元素原子半徑越大，失電子能力越強(qiáng)C．鹵素單質(zhì)的顏色隨著核電荷數(shù)的增加而加深D．鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，說明該鹵素單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)11．(24-25高一上·河北廊坊·期末)元素周期表和元素周期律的出現(xiàn)為化學(xué)的發(fā)展帶來巨大的優(yōu)勢(shì)，使我們?cè)谡J(rèn)識(shí)各元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時(shí)有一定的系統(tǒng)性和規(guī)律性。下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的敘述正確的是A．第三周期金屬元素簡(jiǎn)單離子半徑從左到右依次減小B．同一主族元素的含氧酸由上到下酸性依次減弱C．同主族非金屬元素核電荷數(shù)小的單質(zhì)可以在水溶液中置換出核電荷數(shù)大的單質(zhì)D．非金屬性強(qiáng)的元素其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液酸性一定強(qiáng)12．(24-25高一上·黑龍江哈爾濱黑龍江哈爾濱六校聯(lián)考·期末)下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法正確的是A．從F到Ⅰ的得電子能力和簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均逐漸減弱B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素C．第二周期非金屬元素氣態(tài)氫化物溶于水后，溶液都呈酸性D．從到的原子半徑和熔點(diǎn)均逐漸增大地地城考點(diǎn)03元素推斷1．(24-25高一上·廣東廣州番禺區(qū)·期末)隨原子序數(shù)的遞增，x、y、z、d、e、f、g、h八種短周期元素的原子半徑、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．離子半徑的大小順序： B．e與f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：C．x、z、d組成的化合物一定是共價(jià)化合物 D．h、g對(duì)應(yīng)的陰離子還原性：2．(24-25高一上·浙江省金華十?！て谀?X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說法不正確的是A．單質(zhì)的氧化性：Z大于QB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z大于YC．W、Q組成的離子化合物中可能含有共價(jià)鍵D．因?yàn)榉墙饘傩訸大于Q，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)Z高于Q3．(24-25高一上·河南南陽六?！て谀?X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，短周期主族元素中Y的原子半徑最大，Z元素周期序數(shù)等于其族序數(shù)，常溫、常壓下，W單質(zhì)是一種有色氣體。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＜Y B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：Y＞ZC．X、W形成的化合物中，W顯負(fù)價(jià) D．X、Y形成的化合物中一定只含有離子鍵4．(24-25高一上·安徽金榜教育·期末)四種短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的一種單質(zhì)在空氣中含量最高；Y的最外層電子數(shù)和K層相同，Z元素所在的周期數(shù)等于其族序數(shù)；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列有關(guān)說法正確的是A．單質(zhì)的穩(wěn)定性：X<WB．簡(jiǎn)單離子半徑：X<Z<WC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>ZD．W與其他三種元素形成的二元化合物均只含離子鍵5．(24-25高一上·浙江嘉興·期末)短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，M的原子序數(shù)是Y的質(zhì)子數(shù)的2倍。則下列說法不正確的是A．原子半徑大?。築．X的一種核素可對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定和研究C．Y、Z、M可形成既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的化合物D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：6．(24-25高一上·新疆喀什·期末)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W<ZC．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<ZD．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高7．(24-25高一上·廣東梅州·期末)凈化污水用到的某種絮凝劑含的5種短周期主族元素，并在每個(gè)短周期中均有分布，X是地殼中含量最多的金屬元素，Y與E同周期，Y2是空氣中含量最多的氣體，Z是原子半徑最小的元素，M與E均為第VIA族元素。下列說法正確的是A．非金屬性：E>Y>Z B．Z與E只能形成一種化合物C．原子半徑：X>E>Y D．X(EZ)3不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)8．(24-25高一上·河北保定·期末)如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是A．得電子能力：B．離子半徑：C．分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．非金屬性：9．(24-25高一上·廣西柳州·期末)、、、是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性，是地殼中含量最多的元素，是短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)的元素，、、、的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法不正確的是A．的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成鹽B．與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．離子半徑：D．的一種氧化物可用于自來水的消毒10．(24-25高一上·貴州六盤水·期末)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的單質(zhì)是理想的清潔能源，X、Y位于同一周期，X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，Z元素的焰色為黃色。下列說法正確的是A．W和Z形成的化合物中W的化合價(jià)為＋1價(jià) B．與的化學(xué)鍵類型完全相同C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y D．離子半徑：Y>Z11．(24-25高一上·浙江麗水·期末)部分短周期元素最高化合價(jià)與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖，有關(guān)說法不正確的是A．⑤和⑨都屬于第三周期的元素B．③和⑧形成的化合物是兩性物質(zhì)C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：②<③<④D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：⑥>⑦>⑧12．(24-25高一上·浙江溫州高鑠牌聯(lián)盟·期末)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是A．W、X和Y三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第IA族C．W、X、Z三種元素均能形成多種的同素異形體D．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物13．(24-25高一上·浙江溫州·期末)X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中W原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，下列說法不正確的是A．金屬性：B．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：C．Y單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料D．Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)14．(24-25高一上·黑龍江哈爾濱黑龍江哈爾濱六校聯(lián)考·期末)一種動(dòng)物代謝產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且核電荷數(shù)之和為22，Z原子的L層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Ⅹ最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等。下列說法不正確的是A．離子半徑：B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C．W、Y、Z三種元素只能形成共價(jià)化合物D．X、Y均能與Z形成兩種或兩種以上的二元化合物15．(24-25高一下·河南南陽六校·期末)下圖是元素周期表的一部分，參照元素在周期表中的位置，回答下列問題：(1)元素f在元素周期表中的位置是。(2)元素c與元素a組成的含10個(gè)電子的陰離子符號(hào)為。(3