第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡第1講

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。2.掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷。3.掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【問(wèn)題導(dǎo)學(xué)】1.強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義分別指的是？2.哪些物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)？哪些物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)？3.如何正確書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)的電離方程式？電解質(zhì)與非電解質(zhì)舊知回顧什么叫電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離？哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？1.電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔铩?包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物)

如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO等2.非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。(包括大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物：NH3)

如：CH3CH2OH、CO2、SO2等3.電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔融時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。1.電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。2.BaSO4

難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，是電解質(zhì)。3.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨。電解質(zhì)本身也不一定能導(dǎo)電，

如NaCl固體。4.電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，如強(qiáng)堿和鹽；共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電，如HCl注意練習(xí)：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①石墨②BaSO4③稀鹽酸④CO2⑤CaO

⑥NaCl⑦硫酸⑧熔融KCl⑨酒精⑩醋酸以上指定物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_____________屬于非電解質(zhì)的是------------------能導(dǎo)電的是____________②⑤⑥⑦⑧⑩④⑨①③⑧一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

結(jié)論：H+的濃度不同。鹽酸中HCl完全電離而醋酸只是部分發(fā)生電離酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸pH導(dǎo)電能力與鎂條反應(yīng)13燈泡明亮燈泡暗反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡實(shí)驗(yàn)3-1取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗(yàn)其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)，觀察、比較并記錄?！军c(diǎn)撥精講】思考討論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論下列問(wèn)題1.鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？2.當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？3.為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？Mg+2H+=Mg2++H2↑氫離子濃度鹽酸和醋酸的電離程度不同氫離子濃度0.1mol/L醋酸0.1mol/L鹽酸鹽酸、醋酸的電離行為微觀示意圖對(duì)比水溶液中不存在溶質(zhì)分子CH3COOH部分電離CH3COOHCH3COO?HCl完全電離水溶液中存在溶質(zhì)分子H3O+Cl?一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)H3O+特點(diǎn)：完全電離，只有離子，無(wú)分子，不可逆，電離方程式用“=”連接類(lèi)別：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

大部分鹽（包括難溶鹽）NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等

活潑金屬氧化物Na2O等

強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能夠部分電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)特點(diǎn)：不完全電離，既有分子又有離子，可逆，存在電離平衡，電離方程式用“”連接類(lèi)別：弱酸

HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等

弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等

少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等H2O是極弱電解質(zhì)。1.強(qiáng)弱電解質(zhì)

在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。2、電離方程式的書(shū)寫(xiě)（1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)用“＝”。HCl=H++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2CO3=2Na++CO32-NaHSO4

=Na+

+H+

+SO42-NaHCO3

=

Na+

+HCO3-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+H2SO4=2H++SO42-強(qiáng)酸NaOH

=

Na++OH-強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸式鹽弱酸式鹽

第一步完全電離，第二步弱酸酸根部分電離（2）弱電解質(zhì)部分電離，符號(hào)選用“?”①弱酸多元弱酸分步電離，必須分步寫(xiě)出（以第一步電離為主）多元弱堿分步電離，但一步寫(xiě)出CH3COOH?CH3COO-+H+NH3·H2O?NH4++OH-H2CO3?H++HCO3-（主）HCO3-?H++CO32-

Al(OH)3?Al3++3OH-（堿式電離）②弱堿③水

Al(OH)3

＋H2O

[Al(OH)4]-＋H＋(酸式電離)練習(xí)與應(yīng)用1、請(qǐng)寫(xiě)出H3PO4、NaHSO3、Cu(OH)2在水中電離的電離方程式。H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-NaHSO3=Na++HSO3－HSO3－

H++SO32－Cu(OH)2?Cu2++2OH-2、現(xiàn)有以下物質(zhì):①硫酸銅晶體②AlCl3

③冰醋酸

④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨

⑧亞硫酸鈉⑨氨水

⑩熟石灰固體。(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

(填序號(hào),下同)。

(2)屬于弱電解質(zhì)的是

。

①②⑧⑩③④①先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號(hào)。③弱酸的酸式酸根陰離子只微弱電離，要保留；強(qiáng)酸的酸式酸根在水中完全電離，要拆開(kāi)。②多元弱酸分步電離，分步寫(xiě)；多元弱堿分步電離，一步到位。電離方程式的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)④Al(OH)3有酸式和堿式電離。解題通法強(qiáng)用等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫(xiě)，多元弱堿寫(xiě)一步