1/1專題02物質(zhì)的量題型1阿伏加德羅常數(shù)與摩爾質(zhì)量題型2氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律（重點(diǎn)）題型3物質(zhì)的量濃度（重點(diǎn)）題型4以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算題型1阿伏加德羅常數(shù)與摩爾質(zhì)量1．【物質(zhì)的量的概念】物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微粒集合體的物理量。下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下1molN2的質(zhì)量為28gB．1mol某種微粒集合體含微粒數(shù)目約為6.02×1023C．化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于它們的物質(zhì)的量之比D．該物理量不能用于描述宏觀物質(zhì)形成的集合體解題要點(diǎn)2．【摩爾質(zhì)量的概念】(24-25高一·上海市浦東新區(qū)六校聯(lián)考·期中)下列敘述正確的是A．2molCO的質(zhì)量是28g·mol-1 B．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44g·mol-1C．Cl2的摩爾質(zhì)量是71g·mol-1 D．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g解題要點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的大小和單位關(guān)系物理量單位數(shù)值相對(duì)原子（分子）質(zhì)量1相同1mol物質(zhì)的質(zhì)量g摩爾質(zhì)量g·mol-13．【阿伏伽德羅常數(shù)的簡單判斷】(24-25高一·上海市上海中學(xué)·期中)下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A．常溫常壓下 B．C．溶液 D．含有個(gè)質(zhì)子的4．【阿伏伽德羅常數(shù)的簡單判斷】(24-25高一·上海市吳淞中學(xué)·期中)1mol精確包含6.02214076×1023個(gè)基本單元，該常數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，下列關(guān)于NA的說法中正確的是A．2molK2SO4溶于水中，所含K+個(gè)數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有氫原子個(gè)數(shù)為2NAC．33.6L氫氣中含有3NA個(gè)氫原子D．36gH2O中所含的質(zhì)子數(shù)為20NA解題要點(diǎn)5．【阿伏伽德羅常數(shù)的判斷】(24-25高一·上海市浦東新區(qū)六校聯(lián)考·期中)下列說法錯(cuò)誤的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAB．32gO2所含的原子數(shù)目為NAC．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAD．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol6．【物質(zhì)的量在化學(xué)式中的應(yīng)用】(24-25高一·上海市南洋模范中學(xué)·期中)布洛芬(C13H18O2)是家庭常備藥品，可用于緩解輕至中度疼痛如頭痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱。下列有關(guān)說法正確的是A．布洛芬中既含有金屬元素和非金屬元素B．1個(gè)布洛芬分子中含有33個(gè)原子C．布洛芬中氫、氧原子的物質(zhì)的量之比為9：1D．布洛芬屬于氧化物7．【物質(zhì)的量簡單計(jì)算】(24-25高一·上海市南洋模范中學(xué)·期中)南南使用的鉛筆芯主要成分是石墨和黏土。假設(shè)鉛筆芯質(zhì)量的一半是石墨(其余組成物質(zhì)不含碳)，用鉛筆寫“南”字消耗的質(zhì)量約為1mg，那么這個(gè)“南”字中所含的碳原子數(shù)約為個(gè)。8．【摩爾質(zhì)量的計(jì)算】(24-25高一·上海市南洋模范中學(xué)·期中)2017年7月，我國首次海域可燃冰試采圓滿成功。可燃冰是天然氣的水合物，它組成是平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)分子或1個(gè)分子，每8個(gè)籠中有6個(gè)容納分子，2個(gè)籠填充分子，則“可燃冰”(天然氣水合物)的平均組成可表示為，其摩爾質(zhì)量為，相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的(填“大”或“小”)。解題要點(diǎn)（1）質(zhì)量單位是g，而摩爾質(zhì)量單位是g·mol－1。（2）等值性：以g·mol－1為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)原子或分子質(zhì)量相等。（3）確定性：對(duì)于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。9．【物質(zhì)的量簡單計(jì)算】(24-25高一·上海市華東師范大學(xué)第二附屬中學(xué)·期中)水是生命之源。冰層表面摩擦力小，原因可能是其表面有一層液態(tài)水，現(xiàn)有一冰面面積為200m2，液態(tài)水厚度為10-7m，水的密度為1g·cm-3，則液態(tài)水分子數(shù)為(保留2位有效數(shù)字)。10．【物質(zhì)的量綜合計(jì)算】（1）某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為________；②該氯原子的摩爾質(zhì)量是________；③mg該氯原子的物質(zhì)的量為________；④ng該氯原子所含的電子數(shù)為________。（2）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。題型2氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律1．【氣體摩爾體積的意義】(24-25高一·上海市吳淞中學(xué)·期中)同溫同壓下，兩種氣體的體積不同，主要原因?yàn)锳．氣體分子大小不同 B．氣體化學(xué)性質(zhì)不同C．氣體分子間平均距離不同 D．氣體的物質(zhì)的量不同解題要點(diǎn)決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：①物質(zhì)的粒子數(shù)目;②粒子的大小;③粒子之間的距離。相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)在不同狀態(tài)下所占體積的一般規(guī)律：氣體>液體>固體。2．【氣體摩爾體積的應(yīng)用】(24-25高一·上海市上海中學(xué)·期中)同溫同壓下，兩個(gè)密閉容器中充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，若甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A．甲的分子數(shù)比乙多 B．甲的物質(zhì)的量比乙少C．甲的摩爾體積比乙小 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙小解題要點(diǎn)①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，但不適用于非氣體。②同溫、同壓、同體積和同分子數(shù)，"四同"共同存在，相互制約，即"三同定一同"。3．【阿伏伽德羅常數(shù)的判斷】(24-25高一·上海市七寶中學(xué)·期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．NA的單位是mol-1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有原子個(gè)數(shù)為3NAC．105℃、101kPa下，同體積的H2O所含的氫原子數(shù)比H2多D．20gD2O含有的中子數(shù)為10NA解題要點(diǎn)Vm≈22.4L·mol-1的應(yīng)用注意條件：必須指明條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。注意物質(zhì)的狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如水、酒精、SO3、CCl4，等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，則不能使用Vm≈22.4L·mol-1。4．【阿伏伽德羅常數(shù)的判斷】(24-25高一·上海市上海中學(xué)·期中)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．與葡萄糖所含氧原子數(shù)相同B．的摩爾質(zhì)量均為C．常溫常壓下，水中含有水分子個(gè)數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與所占體積相同5．【利用阿伏伽德羅定律計(jì)算】(24-25高一·上海市七寶中學(xué)·期中)某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。其加熱分解的化學(xué)方程式為4A=2B＋3C＋D，測得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為2d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為A．7d B．5d C．6d D．4d6．【利用阿伏伽德羅定律計(jì)算】(24-25高一·上海市南洋模范中學(xué)·期中)如圖是利用“手持”技術(shù)測定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個(gè)容器均密閉、體積相等且初始?jí)簭?qiáng)均為101kPa。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，四種氣體密度相同B．若容器的容積為22.4L，13：00時(shí)N2原子個(gè)數(shù)等于2NAC．12：30-13：30時(shí)間范圍內(nèi)CO2壓強(qiáng)最大D．CO2是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的7．【利用阿伏伽德羅定律計(jì)算】(24-25高一·上海市七寶中學(xué)·期中)如果某雙原子氣體中含有的原子數(shù)為，則該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是A． B． C． D．解題要點(diǎn)氣體的物質(zhì)的量n=V/Vm；氣體的摩爾質(zhì)量M=Vm·ρ氣體的粒子數(shù)N=n·NA=；氣體的質(zhì)量m=n·M=8．【根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算摩爾質(zhì)量】(24-25高一·上海市浦東新區(qū)六校聯(lián)考·期中)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.56g該氧化物的體積是896mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為。9．【利用阿伏伽德羅定律計(jì)算】(24-25高一·上海市上海中學(xué)·期中)兩個(gè)密閉容器中分別充有和氣體，則（1）同溫同壓下，相同體積的和氣體的質(zhì)量之比為；（2）同溫同壓下，相同質(zhì)量的和氣體的分子數(shù)之比為；（3）同溫同體積下，56gCO和44g氣體的壓強(qiáng)之比為。10．【利用阿伏伽德羅定律計(jì)算】(24-25高一·上海市南洋模范中學(xué)·期中)某沼氣成分是CH4和CO2，取2L該沼氣與4LO2點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，除去水分，剩余氣體的體積為3L，該沼氣中CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為(氣體體積均在同溫同壓下測定)。11．【利用氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律計(jì)算】(24-25高一·上海市南洋模范中學(xué)·期中)南南一家三口每天做飯約消耗320g天然氣，天然氣的主要組成部分是CH4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4的密度為(保留3位有效數(shù)字)，可估算出南南一家每天做飯消耗天然氣體積約為升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，家用天然氣會(huì)添加微量的有特殊臭味的泄露警告劑四氫噻吩(C4H8S)，一般添加量是20~50mg·m-3.若洋洋家一年使用的天然氣約為310m3，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一年消耗的氣態(tài)四氫噻吩的體積范圍約為(保留3位有效數(shù)字)12．【阿伏伽德羅定律的應(yīng)用】(24-25高一·上海市華東師范大學(xué)第一附屬中學(xué)·期中)室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，向A室中充入體積比1：1的和的混合氣體，向B室中充入3mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示：（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為。（2）推斷過程中運(yùn)用的定律是___________。A．質(zhì)量守恒定律 B．阿伏加德羅定律 C．牛頓第一定律 D．熱力學(xué)第一定律（3）將A室中和的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的刻度位置是___________。A．2 B．3 C．4 D．5題型3物質(zhì)的量濃度1．【溶液中離子濃度的計(jì)算】（23-24高一·上海市楊思高級(jí)中學(xué)·上學(xué)期期末）現(xiàn)需尋找與的溶液的氯離子濃度相同的溶液是A．的 B．的C．的 D．的2．【溶液中離子濃度的計(jì)算】（23-24高一·上海市陸行中學(xué)·上學(xué)期期末）下列溶液中與的溶液的氯離子濃度相同的是A．的 B．的C．的 D．的3．【物質(zhì)的量濃度的計(jì)算】（23-24高一·上海市陸行中學(xué)·上學(xué)期期末）下列關(guān)于1mol·L-1Na2SO4溶液的敘述正確的是①溶液中含有1molNa2SO4②1L溶液中含有142gNa2SO4③將1molNa2SO4溶于1L水中所得的溶液④將322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀釋成000mL所得的溶液A．①③ B．②④ C．③④ D．②③4．【溶液中離子濃度的計(jì)算】(24-25高一·上海市浦東新區(qū)六校聯(lián)考·期中)下列溶液中的物質(zhì)的量濃度與其他三項(xiàng)不同的是A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的5．【溶液的稀釋計(jì)算】(24-25高一·上海市浦東新區(qū)六校聯(lián)考·期中)將40mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0.3 B．0.03C．0.05 D．0.04解題要點(diǎn)溶波稀釋與混合的計(jì)算（1）濃溶液的稀釋溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變∶c（濃）·V（濃）=c（?。（?。?溶質(zhì)的質(zhì)量不變∶m（濃）·ω（濃）=m（?。う兀ㄏ。?溶液的質(zhì)量守恒∶m（?。?m（濃）＋m（水）（溶液體積一般不守恒）。（2）含相同溶質(zhì)的兩溶液混合溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變∶c1V1＋c2V2=c（混）·V（混）溶質(zhì)的質(zhì)量不變∶=m（混）·（混）6．【物質(zhì)的量濃度計(jì)算】(24-25高一·上海市華東師范大學(xué)第二附屬中學(xué)·期中)在無土栽培中，需配制1L含0.50mol·L－1NH4Cl、0.16mol·L－1KCl、0.24mol·L－1K2SO4的混合溶液，但當(dāng)時(shí)沒有K2SO4固體，若用(NH4)2SO4固體代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體的物質(zhì)的量分別為A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24C．0.64、0.50、0.24 D．0.64、0.02、0.247．【氣體溶于水的計(jì)算】(24-25高一·上海市七寶中學(xué)·期中)將完全溶于水中，溶液密度為，溶液體積為，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為。下列敘述正確的是A．B．C．向上述溶液中再加入水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D．向上述溶液中再加入等質(zhì)量水后，所得溶液的濃度8．【物質(zhì)的量濃度的計(jì)算】(24-25高一·上海市上海中學(xué)·期中)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體溶于水中，所得鹽酸的密度為。（1）計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(保留1位小數(shù)，下同)。（2）從中取出溶液，稀釋成的鹽酸，需加水的體積為。(寫出計(jì)算過程)9．【結(jié)合氧化性計(jì)算物質(zhì)的量濃度】（24-25高一·上海市青浦高級(jí)中學(xué)·上學(xué)期期末）已知氧化性順序：，在溶液中通入(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，溶液中若有一半的被氧化，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為。題型4以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算1．(24-25高一·上海市華東師范大學(xué)第二附屬中學(xué)·期中)工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產(chǎn)CO2。主要反應(yīng)如下：C+O2→CO2①，CaCO3→CO2↑+CaO②（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0t按②完全分解（設(shè)雜質(zhì)不分解），可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為m3。（2）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應(yīng)，當(dāng)窯內(nèi)配比率=2.2時(shí)，窯氣中CO2的最大體積分?jǐn)?shù)為？（設(shè)空氣只含N2與O2，且體積比為4∶1，下同）（3）某次窯氣成分如下：O20.2%，CO0.2%，CO241.6%，其余為N2。則此次窯內(nèi)配比率為