2025年中職化學(xué)類（物理化學(xué)基礎(chǔ)）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案，請將正確答案填在括號內(nèi)）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的3.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（）①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO?A.全部B.①②⑤C.②D.②③4.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)5.一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中通入1molN?和3molH?，3min后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時的0.9倍。在此時間內(nèi)，H?的平均反應(yīng)速率為（）A.0.2mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.1mol/(L·min)D.0.3mol/(L·min)6.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度7.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H?的速率可由如圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl?的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是（）A.①④B.③④C.①②③D.②③8.已知4NH?+5O??4NO+6H?O，若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則正確的關(guān)系是（）A.4/5v(NH?)=v(O?)B.5/6v(O?)=v(H?O)C.2/3v(NH?)=v(H?O)D.4/5v(O?)=v(NO)9.反應(yīng)C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N?使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N?使容器體積增大10.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率二、多項選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上正確答案，請將正確答案填在括號內(nèi)）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示C.化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可以為負(fù)值D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.升高溫度B.增大反應(yīng)物濃度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑3.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（）A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化C.反應(yīng)停止D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化4.對于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法正確的是（）A.達(dá)到平衡時，SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2B.達(dá)到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率為100%C.增大O?的濃度，可提高SO?的轉(zhuǎn)化率D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變?nèi)⑴袛囝}（總共10題，每題2分，請在括號內(nèi)打“√”或“×”）1.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少。（）2.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大。（）3.升高溫度，反應(yīng)速率一定增大。（）4.對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大。（）5.加入催化劑，反應(yīng)速率一定增大。（）6.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)就停止了。（）7.平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡。（）8.改變條件，化學(xué)平衡一定會發(fā)生移動。（）9.化學(xué)反應(yīng)限度可以通過改變條件而改變。（）10.對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%。（）四、簡答題（總共3題，每題10分，請簡要回答下列問題）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些，并舉例說明2.什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？3.如何判斷一個可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？五、綜合分析題（總共2題，每題分別15分，請根據(jù)題目要求進(jìn)行分析解答）1.在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請計算：-（1）2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率-（2）2min末時B的濃度-（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在一定條件下達(dá)到平衡。-（1）若升高溫度，混合氣體顏色變深，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？-（2）若增大壓強(qiáng)，混合氣體顏色如何變化？為什么？-（3）若保持容器體積不變，加入一定量的NO?，平衡如何移動？新平衡與原平衡相比，NO?的轉(zhuǎn)化率如何變化？答案：一、選擇題1.C2.B3.C4.C5.C6.A7.C8.D9.AC10.C二、多項選擇題1.AB2.ABD3.ABD4.CD5.AB三、判斷題1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.√四、簡答題1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：濃度，如增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；溫度，升高溫度，反應(yīng)速率增大；壓強(qiáng)，對有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率可能增大；催化劑，可加快反應(yīng)速率。2.化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。特征：逆，是可逆反應(yīng)；等，正逆反應(yīng)速率相等；動，是動態(tài)平衡；定，各組分濃度一定；變，條件改變平衡可能移動。3.判斷方法：正逆反應(yīng)速率相等；各物質(zhì)濃度不再改變；對于有氣體的反應(yīng)，壓強(qiáng)不再改變；對于有顏色變化的反應(yīng)，顏色不再改變等。五、綜合分析題1.（1）3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，生成0.8molD，則消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，v(A)=1.2mol÷2L÷2min=0.3mol/(L·min)。（2）消耗B的物質(zhì)的量為0.4mol，2min末B的物質(zhì)的量為2mol-0.4mol=1.6mol，濃度為1.6mol÷2L=0.8mol/L。（3）平衡時各物質(zhì)濃度：c(A)=(2mol-1.2mol)÷2L=0.4mol/L，c(B)=0.8mol/L，c(C)=0.8mol/L，c(D)=0.4mol/L，K=c2(C)·c2(D)/[c3(A)·c