2025年大學(xué)本科（應(yīng)用化學(xué)）分析化學(xué)試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共30分）答題要求：每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共10題，每題3分)w1.以下哪種分析方法不屬于化學(xué)分析方法？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.氧化還原滴定法w2.下列關(guān)于誤差的說法，正確的是（）A.誤差是可以完全消除的B.系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性和單向性C.偶然誤差服從正態(tài)分布，因此可以通過多次測量完全消除D.過失誤差是由于測量方法不當(dāng)引起的w3.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl時，pH突躍范圍是4.30-9.70，若用0.01000mol/LNaOH滴定0.01000mol/LHCl，pH突躍范圍是（）A.3.30-10.70B.5.30-8.70C.4.30-9.70D.3.30-10.00w4.某酸堿指示劑的pKHIn=5.0，其理論變色范圍是（）A.4.0-6.0B.3.0-7.0C.4.5-5.5D.5.0-7.0w5.用EDTA滴定金屬離子M時，若存在干擾離子N，當(dāng)滿足（）時，可用控制酸度的方法進行分別滴定。A.cMKMY/cNKNY≥10^5B.cMKMY/cNKNY≥10^8C.cMKMY/cNKNY≤10^5D.cMKMY/cNKNY≤10^8w6.氧化還原滴定中，常用的氧化還原指示劑是（）A.酚酞B.甲基橙C.淀粉D.二苯胺磺酸鈉w7.重量分析法中，沉淀形式與稱量形式（）A.必須相同B.可以不同C.沉淀形式要轉(zhuǎn)化為稱量形式D.稱量形式要轉(zhuǎn)化為沉淀形式w8.用佛爾哈德法測定Cl-時，若不加入硝基苯，會使測定結(jié)果（）A.偏高B.偏低C.無影響D.無法確定w9.下列哪種方法不屬于分光光度法的定量方法？（）A.標準曲線法B.直接比較法C.摩爾吸光系數(shù)法D.示差分光光度法w10.原子吸收光譜法中，原子化器的作用是（）A.產(chǎn)生共振線B.使試樣中的待測元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)原子C.檢測吸收信號D.分離干擾物質(zhì)第II卷（非選擇題共70分）w11.（10分）簡述酸堿滴定中選擇指示劑的原則。w12.（15分）用雙指示劑法測定某混合堿，稱取試樣0.5000g，溶解后用0.1000mol/LHCl滴定，以酚酞為指示劑，消耗HCl20.00mL，再加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴定，又消耗HCl25.00mL。判斷混合堿的組成，并計算各組分的含量。（已知M(Na2CO3)=106.0g/mol，M(NaHCO3)=84.01g/mol，M(NaOH)=40.00g/mol）w13.（15分）在pH=5.0的醋酸緩沖溶液中，用0.02000mol/LEDTA滴定0.02000mol/LPb2+，若溶液中含有0.10mol/L酒石酸，計算化學(xué)計量點時溶液中Pb2+的濃度。已知lgK(PbY)=18.04，pH=5.0時，lgαY(H)=6.45，Pb2+與酒石酸的配合物穩(wěn)定常數(shù)lgK(PbL)=3.8，αPb(OH)=1。w14.（15分）材料：某鐵礦石中含鐵量的測定，采用重鉻酸鉀容量法。稱取鐵礦石試樣0.2000g置于錐形瓶中，加入適量鹽酸溶解后，滴加氯化亞錫溶液將Fe3+還原為Fe2+，再加入鎢酸鈉指示劑，用三氯化鈦溶液將過量的氯化亞錫還原，此時溶液呈藍色，然后滴加稀重鉻酸鉀溶液至藍色恰好消失。再加入硫磷混酸和二苯胺磺酸鈉指示劑，用0.02000mol/L重鉻酸鉀標準溶液滴定至溶液呈紫色，消耗重鉻酸鉀溶液25.00mL。已知M(Fe)=55.85g/mol。問題：計算該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)。w15.（15分）材料：在某水樣中測定銅離子含量，采用原子吸收光譜法。取一定體積的水樣，加入適量的硝酸進行消解，定容至一定體積。在選定的波長下，用原子吸收光譜儀測定吸光度，通過標準曲線法計算銅離子的含量。問題：簡述原子吸收光譜法測定銅離子的原理，以及標準曲線法的操作步驟。答案：w1.Cw2.Bw3.Bw4.Aw5.Aw6.Dw7.Cw8.Bw9.Cw10.Bw11.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是：指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)。這樣才能保證在化學(xué)計量點附近指示劑發(fā)生顏色變化，從而準確指示滴定終點。同時，指示劑在滴定終點時的顏色變化應(yīng)明顯，易于觀察。w12.以酚酞為指示劑，消耗HCl20.00mL，說明此時發(fā)生的反應(yīng)是NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。再加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴定，又消耗HCl25.00mL，說明發(fā)生的反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以混合堿組成為NaOH和Na2CO3。n(Na2CO3)=0.1000mol/L×(25.00-20.00)×10^-3L=0.0005mol，m(Na2CO3)=0.0005mol×106.0g/mol=0.0530g，Na2CO3含量=0.0530g/0.5000g×100%=10.60%。n(NaOH)=0.1000mol/L×20.00×10^-3L-0.0005mol=0.0015mol，m(NaOH)=0.0015mol×40.00g/mol=0.0600g，NaOH含量=0.0600g/0.5000g×100%=12.00%。w13.化學(xué)計量點時，[PbY']=0.01mol/L。αY=αY(H)+αY(Pb)-1，αY(Pb)=1+K(PbY)[Pb2+]，設(shè)化學(xué)計量點時[Pb2+]=xmol/L，則αY(Pb)=1+10^18.04×x，αY=10^6.45+10^18.04×x-1。根據(jù)K'(PbY)=[PbY']/([Pb2+][Y'])，K'(PbY)=K(PbY)/αY，可得10^18.04/αY=0.01/(x×αY)，解得x=1.2×10^-7mol/L。w14