20252026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)魯科期末必刷?？碱}之化學(xué)反

應(yīng)與能量變化（三）

一.選擇題（共16小題）

I.（2025秋?青島月考）單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖，下列說法正確的是（）

A.S（s,單斜）=S（s,正交）AH=+0.33kJ?mo「i

B.單斜硫和正交硫互為同素異形體

C.②式表示一個正交硫分子和一個02分子反應(yīng)生成一個SO2分子放出296.83kJ的能量

D.①式反應(yīng)斷裂Imol單斜硫（s）和ImolCh（g）中的共價鍵吸收的能量比形成lmolSO2（g）中的

共價鍵所放出的能量多297.16kJ

2.（2025秋?市中區(qū)校級月考）向Na2c03溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正

B.COl-(aq)+2H+(aq)—CO2(g)+H2O(1)AH=(AH1+AH2+AH3)

C.AHi>AH2,AH2<AHa

D.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(1)AH<0

3.（2025秋?巾中區(qū)校級月考）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（)

A.已知C(s,石墨)#C(s,金剛石)AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.S(g)+02(g)=S02(g)AHi；S(s)+02(g)=SO2(g)AH2,MAHI>AH2

C.葡萄糖的摩爾燃燒焙是-28()()kJ?molL則Z6Hl2O6(s)+302(g)—3CO2(g)+3H2O(I)AH

2

=-1400kJ?mol'1

D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；AH=-akJ-mol'1,則將14gNz(g)和足量H2置于一密閉容器

中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

4.(2025秋?臨淄區(qū)校級月考)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是()

A.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)-=H20(l)AH=-57.3kJ?mo/?,若將0.5mol?I/?的稀H2sCU

與ImokL”的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJ

B.氫氣燃燒熱:285.5kJ/mol,則水分解的熱方程式為2H2O(g)—2H2(g)+O2(g)AH=+571kJ/mol

C.已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92kJ/mol,則在一定條件下將ImolN2和3molH2置于

一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4kJ的熱量

D.S(g)+O2(g)—SO2(g)AHi；S(s)+O2(g)-SO2(g)AH2則AH1VAH2

5.(2025秋?臨淄區(qū)校級月考)汽車尾氣中氮氧化物、CO均為大氣污染物。有一種催化轉(zhuǎn)化的反應(yīng)歷程如

圖所示(TS表示過渡態(tài)，圖示涉及的物質(zhì)均是氣體)，整個過程發(fā)生三個基元反應(yīng)。下列說法正確的是

)

’相對能量/(kJ-mor1)

N=N

300.0TS.TS、

-/298.4-2—0TS

2.?,248.3\I

-_/199.2,；

0.()b\554.9

:而+NO反應(yīng)①~

N=N+C%應(yīng)②FZ+NQ+COSS(S)\|2CO2+N2

-300.00

°\CO24-N2O

-^TT5

-600.0

反應(yīng)歷程

A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)=2COz(g)+N2(g)AH=-620.9kJ?mol

B.1molN2O(g)和1molCO(g)成鍵放熱大于1molCO2(g)和1molN2(g)斷鍵吸熱

C.使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和焙變，從而加快反應(yīng)速率

D.決定該化學(xué)反應(yīng)快慢的為反應(yīng)②

6.(2025秋?泰安月考)下列說法或表示方法正確的是()

A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

+

B.在稀溶液中：H+OH=H20；AH=-57.3kJ/moL若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含ImolNaOH

的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C.由C（石墨）-C（金剛干）；AH=+l.l9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；AH=+285.8kJ/mol

7.（2025?濰坊二模）甲醉與CO催化制備乙酸的反應(yīng)歷程及能量變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）

2

1TS1TS3

眠0.720.91

招???■?

0.111:

CH?。爐HI'CHQH⑴玄

妾TS2

-0.68

阻固工町⑴-1.01

-1.38

iiCO(g)

「3.05

反應(yīng)過程

A.H2O、HI為該反應(yīng)的中間在物

B.該反應(yīng)有三個基元反應(yīng)，反應(yīng)迨是決速步

C.該過程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH30H(1)+C0(g)=CH3coOH(1)AH=-3.05eV

8.12025秋?山東月考）工業(yè)上，常采用間接電解法脫硫并回收硫，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（)

氣液

分離罐

硫

A.廢氣從吸收反應(yīng)器下部通入的目的是增大氣液接觸面積

B.實驗室完成硫的分離需要分液漏斗、燒杯和鐵架臺

C.回收11.2L（標準狀況）H2,理論上有1molH+向陰極區(qū)遷移

D.陽極上C「、H2O參與反應(yīng)會導(dǎo)致FeC13再生產(chǎn)率低于理論計算值

9.（2024秋?濰坊期末）在熔融鹽體系中，通過電解TiO2和SiO2獲得電池材料TiSi,電解裝置如圖。下

B.石墨電極的電極反應(yīng)C+C）2--2e=CO

C.電解時，C1?離子移到石墨電極放電

D.每制得ImolTiSi,理論上生成2moicO

10.（2025?山東模擬）工業(yè)廢氣中的硫化氫是一種無色有毒的氣體。科學(xué)家采用電解（電極均為惰性材料）

循環(huán)方式，可實現(xiàn)高效制氫氣和S,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）

FeCL溶液

A.電極b連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)池中的反應(yīng)為H2s+2Fe3+=2Fe2++SI+2H+

C.生成X的電極反應(yīng)式為2H++2e.=H2f

D.生成32gS,則通過質(zhì)子膜的H+為1mol

11.（2025春?濰坊期末）一種基于氯堿工藝的新型電解池可用于艱法冷鐵的研究。下列說法錯誤的是（)

電源

氣體

陽離r?交換膜

Fe

電

電Fe?。,

極

極

飽和

aNaOHb

食鹽水

、溶液

A.電極a為陰極

B.鈉扇子由電極b區(qū)移向電極a區(qū)

C.陰極區(qū)溶液中01濃度逐漸降低

D.理論上每反應(yīng)ImolFe2O3電極b上產(chǎn)生標準狀況下67.2L氣體

12.（2023春?荷澤期中）氮氧化物（NOx）能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。某科研機構(gòu)設(shè)計

方案利用原電池原理處理氮氧化合物（NO）,其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.電極A為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.1通過質(zhì)子交換膜由A極向B極移動

+

C.該電池正極電極反應(yīng)為2NO-4e'+4H=N2+2H2O

D.當A電極轉(zhuǎn)移0.6mole-時，兩極共產(chǎn)生2.24LN2（標況下）

13.（2025春?煙臺期末）按如圖裝置模擬改進工業(yè)電解飽和食鹽水和電鍍實驗。下列說法錯誤的是（）

A.膜a應(yīng)使用陽離子交換膜

B.用乙裝置給銅鍍銀，Y應(yīng)為Ag電極

C.石墨I【電極反應(yīng)式為。2+4°-+2H2。=4。"-

D.當電路中通過0.4mole時：理論上石墨I電極產(chǎn)生0.2molC12

14.（2025春?淄博期末）我國科學(xué)家研究出?種新型水系Zn—C2H2電池，既能實現(xiàn)乙塊加氫又能提供電

能，工作原理如圖所示。陰離子交換膜只允許陰離子通過。下列說法正確的是（）

A.b極電勢高于a極

B.a極的電極反應(yīng)式為。2”2+2H++2e-=C2H4

C.電池工作時，OHT通過陰離子交換膜向b極移動

D.電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時，理論上b極室中溶液質(zhì)量增大16g

15.（2025?山東模擬）中國科學(xué)院研究團隊使用原子分散的Fe-N—C材料為催化劑，以N2和CO2為原

料，進行電催化C—N偶聯(lián)制備甘氨酸（其中OA代表HOOCCOOH,GX代表HOOCCHO.GC代表

4H'4e-

HOOCCH2NH

甘氨酸

A.活化能：OA-GX大于GX-GC

B.甘氨酸為陽極產(chǎn)物

C.GX-*GC反應(yīng)式為HOOCCHO+2H++2e=HOOCCH2OH

D.使用Fe-N-C材料為催化劑可以提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)億率

16.（2025?山東模擬）四乙基鉛［Pb（CH2cH3）4］能提高汽油的辛烷值,但污染嚴重，（CH3O）2co是一

種潛在替代品，以CO2和CH30H為原料，電解合成（CH30）2co的原理如圖所示（Pt/C為催化劑）。

下列說法正確的是（）

(CH}O)2CO

電電

極CO4-CHtO+H2O極

A7B

'm+CHQH

A.電解過程中Br起到催化劑作用，其濃度保持不變

B.電極A發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CH3OH+C02+2e-=2CH3O-+CO+H20

C.每生產(chǎn)Imol產(chǎn)品，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moi

D.已知以CO和CH30H為原料也可以直接放電制備產(chǎn)品，該方法能耗更低產(chǎn)率更高

二.解答題（共4小題）

17.（2025春?煙臺期中）化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量變化，回答下列問題：

（1）汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：

②NaN3是由一種單原子離子和一種多原子離子以1：1的比例構(gòu)成的化合物。NaN3中存在的化學(xué)鍵類

型是o

③若爆炸過程能量變化為2（a-b）kJ,則生成N2的物質(zhì)的量為molo

（2）利用簡易量熱計測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列操作錯誤的是（填標號）。

①向量熱計內(nèi)筒中加入LOmoKL/i的鹽酸100mL,蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度

Tio

②向250mL燒杯中加入I.Omol-L'1的NaOH溶液100mL,調(diào)節(jié)其溫度，使之與量熱汁中鹽酸的溫度相

同。

③快速地將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，記錄體系達到的最高溫度；

④根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值計算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

(3)已知：4HC1(g)+O2(g)—202(g)+2H2O(g),AH=-115.6kJ?mo「i的熱量，則斷開Imol

H—O鍵與斷開ImolH—Cl鍵所需能量相差約為kJ。

(4)在標準壓強lOlkPa.298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol物質(zhì)B的反應(yīng)給變，叫做物質(zhì)B的標

準摩爾生成焰，用符號AfHm中(kJ?moL)表示。部分物質(zhì)的AfHm中如圖所示，已知：H2(g)、N2(g)、

②反應(yīng)6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的AH=kJ?morL

18.(2024秋?濟寧校級月考)I.請結(jié)合圖回答問題。

能量/(kJ?moL)”活化

(1)圖中所示反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=

(用含Ei、E2的代數(shù)式表示)。

(2)下列反應(yīng)中，符合如圖描述的反應(yīng)有(填字母代號)。

a.C與水蒸氣反應(yīng)制水煤氣

b.Na?O2與H1O反應(yīng)

c.Ba(OH)2?8H2O與NH4CI反應(yīng)

d.黃鐵礦(主要成分為FeS2)的燃燒

II.完成下列問題。

(3)21.0[]]01?1/疳2504溶液與211.01】】01?17、2014溶液完全反應(yīng)，放出U4.6kJ熱量，表示該反應(yīng)

中和熱的熱化學(xué)方程式為O

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下燃燒，

所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4A1(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2AhO3(s)+3TiC(s)AH=-U76kJ-mol

”,則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移Imol電子放出的熱量為kJ0

(5)已知：N2(g)+202(g)=2N0z(g)AH=+67.7kJ?mo「i；

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ-mol,

則N2H4(g)與N02(g)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(g)的熱億學(xué)方程式為o

19.(2025春?歷城區(qū)校級期中)I.圖為H2與F2發(fā)生反應(yīng)生成HF過程中的能量變化示意圖。請回答下

列問題。

反應(yīng)物'生成物

(1)完成轉(zhuǎn)化I、II(填“吸收”或“放出”，下同)能量、完成轉(zhuǎn)化用能量。

(2)H2和F2反應(yīng)的能量變化圖可用(填“A”或"B”)表示。

II.銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池裝置如圖所示。請回答下列問題。

Zn||Cu

稀硫酸

(3)Zn作(填“正極”或“負極”)，銅電極上發(fā)生(填“氧化”或“還原”)

反應(yīng)。Zn電極反應(yīng)式為

20,(2025春?歷城區(qū)校級期”』)碳中和作為一種新型環(huán)保形式可推動全社會綠色發(fā)展。圖為科學(xué)家正在研

究建立的一種二氧化碳新循環(huán)體系。

過程IV

|"7^過程］」￡,_

因光、總t就回工卜

(1)大氣中存在溫室氣體C02,寫出C02的電子式。碳有多和單質(zhì)，一定

條件下，Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收1.85kJ能量，則(填“石墨”或“金剛石”)更穩(wěn)定。

碳與硅同族，制備純硅的?種中間產(chǎn)物SiHCh遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HC1和另-種物質(zhì)，寫出該

反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)過程I利用CO2制取甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下:

CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)

已知：i.斷開ImolCH30H(g)中的化學(xué)鍵共吸收2060kJ的能量；ImolCCh和3moi比完全反應(yīng)生

成Imol氣態(tài)CH3OH和imol氣態(tài)成O放出178kJ熱量。

ii.反應(yīng)中部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵H—HH—0

鍵能/(kJ?mol7)436463

由此計算斷開lmolC=O需要吸收kJ的能量。

(3)利用過程III的反應(yīng)設(shè)計的一種原電池，工作原理如圖所示。

d的電極反應(yīng)式:

②若電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則該電池理論上消耗的CH30H的物質(zhì)的量為mol。

20252026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）期末必刷?？碱}之化學(xué)反

應(yīng)與能量變化（三）

參考答案與試題解析

一,選擇題（共16小題）

題號I234567891011

答案BBCDABBBBDC

題號1213141516

答案BBCCB

一.選擇題（共16小題）

1.（2025秋?青島月考）單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖，下列說法正確的是（）

A.S（s,單斜）=S（s,正交）△H=+0.33kJ?mo「i

B.單斜硫和正交硫互為同素異形體

C.②式表示一個正交硫分子和一個02分子反應(yīng)生成一個SO2分子放出296.83kJ的能量

D.①式反應(yīng)斷裂1mol單斜硫（s）和ImolCh（g）中的共價鍵吸收的能量比形成ImolSCh（g）中的

共價鍵所放出的能星多?.97.l6k.I

【答案】B

【分析】A.從圖中可知，單斜硫能量高于正交硫；

B.單斜硫和正交硫都是硫元素形成的單質(zhì)；

C.②式表示Imol正交硫與Imol氧氣反應(yīng)生成Imol二氧化硫放出296.83kJ的能量；

D.①反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【解答】解:A.單斜硫能量高于正交硫，故S（s,單斜）=S（s,正交）△"=-0.33kJ?morl故

A錯誤；

B.同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，單斜硫和正交硫都是硫元素形成的單質(zhì)，兩者互為同

素異形體，故B正確：

C.②式表示Imol正交硫與Imol氧氣反應(yīng)生成Imol二氧化硫放出296.83kJ的能量，故C錯誤;

D.①反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)斷裂Imol單斜硫(s)和Imol02(g)中的共價鍵吸收的能量比形成

ImolSO2(g)中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ,故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生婚變的掌握情況，題目難度不大。

2.(2025秋?市中區(qū)校級月考)向Na2c03溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正

B.COl-(aq)+2H+(aq)—CO2(g)+H2O(I)AH=(AH1+AH2+AH3)

C.AHi>AH2,AH2<AH3

D.H2CO3(aq)=C02(g)+H2O(1)AH<0

【答案】B

【分析】A.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

B.由圖可得，COj-(aq)+2H+(叫)=HCO^(aq)+H+(aq)AHi,HCO^(叫)+H+(叫)-H2c03

(aq)AH2,H2CO3(叫)一CO2(g)+H2O(1)△H3,根據(jù)蓋斯定律得。。歹(叫)+2H+(叫)—C02

(g)+H2O(1)AH進行相應(yīng)的改變；

C.根據(jù)圖知，AHi.AH2都小于0,AH3大于0;

D.吸熱反應(yīng)焰變大于0。

【解答】解：A.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，HCOi(aq)+H"(aq)的能

量小于COz(g)+H2O(1)的能量，所以反應(yīng)HO。*(aq)+H+(aq)-CO2(g)+H2O(1)為吸熱反

應(yīng)，故A錯誤；

B.根據(jù)蓋斯定律，COj-(aq)+2H，(叫)一CO2(g)+H2O(1)AH=△Hi+△H2+AH3,故B正確；

C.AHi和AH2都小于0,AH3>0，且AHi的絕對值大于AH2的絕對值，所以AH1VAH2,AH2V

AH3,故C錯誤；

D.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(1)為吸熱反應(yīng)，AH3>0,故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查反應(yīng)熱大小比較及蓋斯定律計算，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確反應(yīng)熱與

能量相對大小關(guān)系、蓋斯定律計算方法是解本題關(guān)鍵，B中AHi、AH2的比較為解答易錯點，題目難

度不大。

3.(2025秋?市中區(qū)校級月考)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()

A.已知C(s,石墨)=C(s,金剛石)AHX),則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)AHi；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2,則AHI>AH2

C.葡萄糖的摩爾燃燒焙是-2800kJ?moL,則Z6Hl2O6(s)+302(g)—3CO2(g)+3H2O(I)AH

2

=-1400kJ?mol'1

D.N2(g)+3H2(g)=2NHa(g)；AH=-akJ?moL,則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器

中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

【答案】C

【分析】A.根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定來分析：

B.氣態(tài)硫的能最高于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量更多，據(jù)此分析；

C.根據(jù)摩爾燃燒熱的概念來分析；

D.根據(jù)合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)來分析。

【解答】解：A.已知C(s,石墨)(s,金剛石)AH>0,說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收熱

量，即石墨的能量低于金剛石的能量。根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；

B.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量更多。由于反應(yīng)放熱，AH

為負，放出熱量越多，AH越小，所以AHIVAH2,故B錯誤；

C.摩爾燃燒焰是指Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。葡萄糖的摩爾燃燒焰是

-2800kJ?mol1則0.5mol葡萄糖完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為1400kJ,則如Hi2O6(s)+302

(g)—3CO2(g)+3H1O(1)AH=?1400kJ?moL,故C正確;

D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，14gN2(g)(物質(zhì)的量為0.5mol)和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后，

N2不能完全轉(zhuǎn)化，所以放出的熱量小于0.5kJ,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，物質(zhì)的質(zhì)量與熱量之間的關(guān)系以及摩爾燃燒熱的定

義，注意可逆反應(yīng)的特點，難度不大。

4.(2025秋?臨淄區(qū)校級月考)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是()

A.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)—H2O(1)AH=-57.3kJ?mo/?,若將0.5mol-I/?的稀H2sCU

與Imol-L'1的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJ

B.氫氣燃燒熱：285.5kJ/moL則水分解的熱方程式為2H2O(g)—2H2(g)+02(g)AH=+571kJ/mol

C.已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92kJ/mol,則在一定條件下將ImolN2和3molH2置于

一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4kJ的熱量

D.S(g)+O2(g)—SO2(g)AHi：S(s)+O2(g)-SO2(g)AH2則AH1VAH2

【答案】D

【分析】A.酸堿溶液體積未知，所以放出的熱量不確定；

B.氫氣的燃燒熱為285.5kJ/nioL指Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是285.5kJ：

C.ImolN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

D.固體硫燃燒時要先變?yōu)闅饨芰颍^程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)

生熱量多，但反應(yīng)熱為負債.

【解答】解：A.H+(aq)+OH'(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ*mol1,若將0.5mol?L”的稀H2sCU

與lmol?L/i的NaOH的溶液各IL混合，放出的熱量等于57.3kJ,但酸堿溶液體積未知，所以放出的

熱量不確定，故A錯誤；

B.Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是285.5kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H?O(1)=2H2

(g)+O2(g)AH=+571kJ/moL故B錯誤；

C.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，消耗氮氣的物質(zhì)的顯小于Imol,則最多可放出的熱晶小于92.4kJ,故C錯誤；

D.固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)

生熱量多，但反應(yīng)熱為負值，所以△H1VAH2,故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等,

5.(2025秋?臨淄區(qū)校級月考)汽車尾氣中氮氧化物、CO均為大氣污染物。有一種催化轉(zhuǎn)化的反應(yīng)歷程如

圖所示(TS表示過渡態(tài)，圖示涉及的物質(zhì)均是氣體)，整個過程發(fā)生三個基元反應(yīng)。卜列說法正確的是

)

“相對能量/(kJ-mor')

N=N

TS.TS

300.00t

TS2

“298.4-,，248.31

199.2,11300

\554.9

0.()b

-NO+NO反應(yīng)①-nr

N=N+CO反應(yīng)②嚴z+MO+CO反應(yīng)久走0升電

-300.00

°\CO24-N2O

一600.0

反應(yīng)歷程

A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=?620.9kJ?mol

B.1molN2O(g)和1molCO(g)成鍵放熱大于1molCO2(g)和1molN2(g)斷鍵吸熱

C.使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和焰變，從而加快反應(yīng)速率

D.決定該化學(xué)反應(yīng)快慢的為反應(yīng)②

【答案】A

【分析】根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知,反應(yīng)①：2N0(g)—%。2(9)△Hi=+199.2kJ?molI反應(yīng)②：N2O2(g)

+CO(g)=NzO(g)+CO2(g)AH2=?513.5kJ?mol，反應(yīng)⑧CO(g)+陷⑷一%(田+刈⑷

△H3=-306.6kJ?mor1；

1

【解答】解：根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知,反應(yīng)①：2NO(g)_N2O2Cg)AHi=+199.2kJ-mol',反應(yīng)②：N2O2

(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g)AHz=?513.5kJ?mol1反應(yīng)③CO(g)+N2O(g)—CO2(g)+M(g)

△H3=-306.6kJ?mol-1；

A.利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-②+③得：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g),AH=-620.9kJ

,mol1,故A正確；

B.反應(yīng)③CO(g)+N2O(g)—CO2(g)+N2(g)△H3=-306.6kJ-mol,；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)

物總能量-生成物總能量，說明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則。。2(9)+N2(g)_C0(g)+助0(9)

則為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，即ImolN2O(g)和1molCO(g)成鍵放熱小于1mol

CO2(g)和ImolN2(g)斷鍵吸熱，故B錯誤；C.催化劑可降低活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不

能改變焙變，故C錯誤；

D.活化能最大的是反應(yīng)①，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，整個反應(yīng)由最慢的一步?jīng)Q定，則決定該化學(xué)

反應(yīng)快慢的為反應(yīng)①，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焰變的掌握情況，試題難度中等。

6.（2025秋?泰安月考）下列說法或表示方法正確的是（）

A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.在稀溶液中：H++OH=H2O；AH=-57.3kJ/moL若將含0.5molH2s04的濃硫酸與含ImolNaOH

的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C.由C（石墨）-C（金剛石）；AH=+1.19kJ/moI可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：

2H2（g）+02（g）=2H2O（1）；AH=+285.8kJ/mol

【答案】B

【分析】A.硫固體變化為硫蒸氣吸熱；

B.濃硫酸溶解放熱；

C.由“C（s,石墨）=C（s,金剛石）AH=+1.9kJ?mo|7”可知，石墨變化為金剛石吸熱；

D.在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。

【解答】解?：A.硫固體變化為硫蒸氣吸熱，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，所以前者放出熱

量多，故A錯誤；

+

B.濃硫酸溶解放熱，在稀溶液中：H（aq）+OH'（aq）=H2O（1）AH=-57.3kJ?mo「【，若將含0.5mol

H2s04的濃硫酸與含imolNaOH的溶液混合,生成Imol水放出的熱量大于57.3kJ,故B正確;

C.由“C（s,石墨）=C（s,金剛石）AH=+1.9kJ-mor,M可知，石墨變化為金剛石吸熱，金剛石

能量高于石墨，金剛石比石墨活潑，故c錯誤；

D.在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

2H2（g）+02（g）=2H2O（1）AH=?571.6kJ?morl故D錯誤：

故選:Bo

【點評】本題考查反應(yīng)中的能顯變化，側(cè)重考查學(xué)生婚變的掌握情況，試題難度中等。

7.（2025?濰坊二模）甲醇與CO催化制備乙酸的反應(yīng)歷程及能量變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是（)

2

1TS1TS3

眠0.720.91

超???a?

0111:

CH?。爐HI'CHQH⑴安

妾TS2

-0.68

/丁

CH，JHJ⑴-1.01

-1.38

iiCO(g)

：-3.05

反應(yīng)過程

A.H2O、HI為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

B.該反應(yīng)有三個基元反應(yīng)，反應(yīng)適是決速步

C.該過程涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH30H(1)+C0(g)-CH3coOH(1)AH=-3.05eV

【答案】B

【分析】A.反應(yīng)過程中，中間產(chǎn)物先消耗，后生成；催化劑先消耗，后生成；

B.過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，

決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；

C.該過程沒有碳碳鍵(非極性鍵)的形成；

D.每分子甲醇的轉(zhuǎn)化涉及能量為3.05eV。

【解答】解：A.反應(yīng)過程中，中間產(chǎn)物先消耗，后生成；催化劑先消耗，后生成；H20為該反應(yīng)的中

間產(chǎn)物、HI為催化劑，故A錯誤；

B.由圖可知，該反應(yīng)有三個基元反應(yīng)，過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能

越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；故反應(yīng)iii為該歷程的決速步驟，故

B正確；

C.該過程沒有碳碳鍵(非極性鍵)的形成，故C錯誤；

D.每分子甲醇的轉(zhuǎn)化涉及能量為3.05eV,總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH30H(1)+C0(g)—CH3coOH

(1)AH=-3.05NAeV/moL故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焰變的掌握情況，試題難度中等。

8.12025秋?山東月考)工業(yè)上，常采用間接電解法脫硫并回收硫,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()

尾氣

硫

A.廢氣從吸收反應(yīng)器卜部通入的目的是增大氣液接觸面積

B.實驗室完成硫的分離需要分液漏斗、燒杯和鐵架臺

C.回收11.2L（標準狀況）H2,理論上有Imoll向陰極區(qū)遷移

D.陽極上C「、H2O參與反應(yīng)會導(dǎo)致FeC13再生產(chǎn)率低于理論計算值

【答案】B

【分析】A.逆流接觸，增大氣液接觸面積；

B.硫為固體，分離硫（固體）與溶液應(yīng)采用過濾操作；

C.標準狀況下11.2LH2為0.5mol,陰極反應(yīng)為2H，+2e=Fht；

D.陽極目標反應(yīng)為Fe2+-e=Fe3+（再生FeCh）,若Cl-（2CL-2e~=Cl2t）或H2O（2H2O-4e

=02t+4H+）參與陽極反應(yīng)，會消耗電子。

【解答】解：A.廢氣從下部通入可與上部流下的液體形成逆流接觸，增大氣液接觸面積，提高吸收效

率，故A正確；

B.分離硫固體與溶液應(yīng)采用過濾操作，需普通漏斗、燒杯、鐵架臺，分液漏斗用于分液（分離液體），

故B錯誤；

C.標準狀況下1L2L氫氣為0.5mol,陰極反應(yīng)為2H++2^=Fht,生成0.5mol氫氣轉(zhuǎn)移Imol電子,

質(zhì)子交換膜允許氫離子遷移，為平衡電荷，理論上有ImolH+向陰極區(qū)遷移，故C正確；

D.陽極目標反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+（再生FcCh）,若Cl-（2CI--2e-=Cl2t）或H2O（2H2O-4c

=O2f+4H+）參與陽極反應(yīng)，會消耗電子，減少亞鐵離子氧化為鐵離子的量，導(dǎo)致氯化鐵再生產(chǎn)率降

低，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題主要考查電解原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進

行解題。

9.（2024秋?濰坊期末）在熔融鹽體系中，通過電解TiCh和SiO2獲得電池材料TiSi,電解裝置如圖。下

列說法正確的是（)

B.石墨電極的電極反應(yīng)C+C）2--2e-=C0

C.電解時，C「離子移到石墨電極放電

D.每制得ImolTiSi,理論上生成2moicO

【答案】B

【分析】由圖可知，在外加電源下石墨電極上C轉(zhuǎn)化為CO,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極,

與電源正極相連，電極反應(yīng)：C+02--2e=CO,則電極A作陰極，TiO2和SiO2獲得電子產(chǎn)生電池材

料TiSi,由于該體系為熔融鹽體系，沒有H+存在，電極反應(yīng)為：TiO2+SiO2+8e=TiSi+4O2o

【解答】解：A.電極A為電解池的陰極，故A錯誤：

B.石墨電極為電解池的陽極，電極反應(yīng)為：C+O2'-2c'=CO,故B正確：

C.石墨電極為陽極，電解時，是電極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D.電極反應(yīng)：C+O2'-2e=C0,電極反應(yīng)為：TiO2+SiO2+8e=TiSi+4O2',電子守恒得到:4coe

TiSi?8e\每制得ImolTiSi,理論上生成4moicO,故D錯誤;

故選：Bo

【點評】本題主要考查電解原理，掌握電解池的工作原理是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。

10.（2025?山東模擬）工業(yè)廢氣中的硫化氫是一種無色有毒的氣體?？茖W(xué)家采用電解（電極均為惰性材料）

循環(huán)方式，可實現(xiàn)高效制氫氣和S,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）

FeCl,溶液

A.電極b連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)池中的反應(yīng)為H2s+2Fe3+=2Fe2++SI+2"+

C.生成X的電極反應(yīng)式為2H++2l=H2t

D.生成32gS,則通過質(zhì)子膜的H+為Imol

【答案】D

【分析】反應(yīng)池中含有三價鐵和硫化氫，兩者反應(yīng)生成二價鐵和單質(zhì)硫，總反應(yīng)為：H2s+2Fe3+=

2Fe2++Sl+2H+,電極b上亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鐵離子，電極b為陽極，電極反

2+3++

應(yīng)為2Fe-2e=2Fe,電極a為陰極，電極a的電極反應(yīng)為2H+2e=H2t。

【解答】解：A.電極b為陽極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確：

B.反應(yīng)池中含有三價鐵和硫化氫，兩者反應(yīng)生成二價鐵和單質(zhì)硫，總反應(yīng)為：“25+2尸”-=2尸°2++

Sl+2H+,故B正確；

C.電極a為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e.=H2t,故C正確；

3+2+

D.反應(yīng)池中總反應(yīng)為：H2S+2Fe=2Fe+SI+2H+,生成32gS,轉(zhuǎn)移2moi電子，通過質(zhì)子膜

的氫離子也應(yīng)為2mol,故D錯誤：

故選：D。

【點評】本題主要考查電解原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)介己行的知識進

行解題。

11.（2025春?濰坊期末）一種基于氯堿工藝的新型電解池可用于混法冶鐵的研究。下列說法錯誤的是（)

電源

氣體

電

極

b

A.電極a為陰極

B.鈉高子由電極b區(qū)移向電極a區(qū)

C.陰極區(qū)溶液中01濃度逐漸降低

D.理論上每反應(yīng)ImolFe2O3電極b上產(chǎn)生標準狀況下67.2L氣體

【答案】C

【分析】由右圖中分析，F(xiàn)e元素化合價由氧化物中+3價降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，左側(cè)應(yīng)該是電解

池的陰極，右側(cè)為陽極，由此分析解題。

【解答】解：A.由右圖中分析，F(xiàn)e元素化合價由氧化物中+3價降低到。價，發(fā)生還原反應(yīng)，左側(cè)應(yīng)該

是電解池的陰極，故A正確；

B.電解池中，陽離子向陰極移動，則鈉離子由電極b區(qū)移向電極a區(qū)移動，故B正確：

（1陰極發(fā)生反應(yīng)為21420+26.=20才+142匕則陰極區(qū)溶液中OH.濃度逐漸升高，故C錯誤；

D.理論上每反應(yīng)ImolFe2O3,由化合價改變可知轉(zhuǎn)移電產(chǎn)6mol,電極b上產(chǎn)生3moi的Hu,其標準狀

況下體積為67.2L,故D正確：

故選：Co

【點評】本題考察電化學(xué)的知識，主要涉及電解的原理和應(yīng)用，電極的判斷、電極反應(yīng)式書寫、電子守

恒的相關(guān)計算等，題目中等難度。

12.（2023春?荷澤期中）氮氧化物（NO.x）能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。某科研機構(gòu)設(shè)計

方案利用原電池原理處理氮氧化介物（N。），其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（)

A.電極A為原電池的正極，發(fā)牛.還原反應(yīng)

B.H+通過質(zhì)子交換膜由A極向B極移動

C.該電池正極電極反應(yīng)為2N0-4/+4H+—N2+2H2O

D.當A電極轉(zhuǎn)移0.6mole,時,兩極共產(chǎn)生2.24LN2（標況下）

【答案】B

【分析】由圖可知，氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨獾姆磻?yīng)為負極上的氧化反應(yīng)，則該電池的負極為A電極，負極發(fā)

生的電極反應(yīng)式為2NH3-6e—N2+6H。電極B為正極，NO被還原成N2,電極方