2025?2026學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)魯科版期末必刷?？碱}之氧化還

原反應(yīng)

一.選擇題（共16小題）

I.（2025秋?臨沐縣校級(jí)月考）下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Br2-BrB.Fe-*Fe2+

C.CO2-COgD.C/O4-CI2

2.（2025秋?臨淄區(qū)校級(jí)月考）M2O1與S2.在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):Al?。手-+3s2-+14H+=2M3++

3sI+7“2。則M2O7X-中M的化合價(jià)為（）

A.+7B.+2C.+6D.+4

3.（2024秋?新泰市校級(jí)期中）R2O4”離子在酸性溶液中與MnO4-反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為RO2、Mn2+>H2Oo

已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為2：5,則x的值為（）

A.1B.2C.3D.4

4.（2025秋?市中區(qū)校級(jí)期中）某實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置制備少量的氯氣，并檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)。下列說法

錯(cuò)誤的是（）

已知：Ca（CIO）2+4HC1（濃）=CaC12+2C12t+2H2O

裊濃鹽酸干燥的浸有NaOH

跳-pH試紙”的棉花

扃溫潤的濕潤的淀粉一KI試紙

/\pH試紙

&^^nCa（C10）2固體

A.錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的方程式中氧化劑：還原劑=1：2

B.干燥的pH試紙不變色；濕潤的pH試紙變紅

C.觀察到濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)，說明C12具有氧化性

D.浸有NaOH溶液的棉花吸收尾氣的過程中氯氣既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

5.（2025春?青島期末）某同學(xué)利川如圖微型裝置（夾持裝置略）制取少量C12,并比較C12和12的氧化性

強(qiáng)弱。下列說法錯(cuò)誤的是（）

陽■濃鹽酸

濕潤的淀粉

KI試紙

二一吸收劑（NaOH溶液）

高鋸酸鉀

A.吸收劑也可以選用飽和N42so3溶液

B.用Mn（h代替高鎘酸鉀也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

C.試紙變藍(lán)，說明C12的氧化性強(qiáng)于12

D.該裝置中與C12相關(guān)的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

6.（2025春?煙臺(tái)期末）不同條件下，當(dāng)KMnCH與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。

反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性n(KI)/moln(KMnO4)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

/mol

2+

①酸性0.001aMn12

②中性0.00110aMnO2磔

下列說法正確的是（）

A.a-0.0004

B.反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C.反應(yīng)②中「發(fā)生的氧化反應(yīng)可表示為廣-6e-+3H2。=3+6H+

D.隨反應(yīng)進(jìn)行，體系pH變億：①增大，②減小

7.⑵25春?煙臺(tái)期末堆Pt、Cu和Ir的催化作用下，可用H2在密閉容器中除去酸性水體中的硝態(tài)氮（N0〉,

反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（)

A.Pl、Cu和Ir表面上均有還原反應(yīng)發(fā)生

B.導(dǎo)電基體上生成IniolNO,理論上P1表面共消耗1.5molH2

C.導(dǎo)電基體上生成NO的反應(yīng)式：N03+3e-+4H+=NOT+2H2。

D.Ir表面生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

8.（2。24秋?嶗山區(qū)校級(jí)月考）實(shí)驗(yàn)室中利用Mn5制備干燥的CI2及少量氯水井收集C12,下列圖示裝置

和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

水

A.連接圖1、圖2裝置,向分液漏斗中注水，打開Ki,關(guān)閉K2,檢查裝置氣密性

B.圖1裝置中，滴加濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈，可制備C12

C.可通過圖2裝置干燥并收集一定量的C12

D.連接圖1、圖3裝置.，打開Ki,點(diǎn)燃酒精燈，可制備少量氯水

9.（2025?濟(jì)寧二模）Fe2（SO4）3溶液脫除空氣中H2s并再生的原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

H2sHQ

②

①

S

Fe2+0』

A.氧化性：02>Fe3+>S

B.理論上脫硫過程Fe2（S04）3不需要額外補(bǔ)充

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗5.6L氧氣時(shí)，可生成0.5molS

D.脫硫過程中溶液的pH逐漸減小

10.（2024春?萊西市期末）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究FeSO4與“84消毒液的反應(yīng)過程，向酸化的FeSCM溶液

中逐滴滴入“84消毒液，780s時(shí)停止滴入；滴加過程中be、cd段產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。采用pH傳

A.ab段中有部分Fe?+變成了Fe3+

B.be段的主要反應(yīng)為2CIO+2Fe2++2OH+2H2O=C12t+2Fe（OH）3I

C.cd段產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)為ClO+C「+2H+=Cl2f+H2O

D.de段pH減小的原因是氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生酸性物質(zhì)

II.（2022秋?滕州市校級(jí)期末）（Bi）為+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，皺酸鈉（NaBiOs）溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量

的硫酸缽（MnSO4）溶液,向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：

加入溶液①適量強(qiáng)酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色

則NaBiCh、KMnO4、匕、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.12、H2O2、KMnCh、NaBiOj

B.H2O2、12、NaBiO3、KMnO4

C.KMnCH、NaBiO3、12、H2O

D.NaBQ、KMnCh、H2O2、h

12.（2024秋?淄博校級(jí)期中）將一定量的氯氣通入30mL濃度為10moi/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許

時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO.NaCICh共存體系。下列判斷正確的是（)

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣定為0.3山5

B.n(Na+)：n(Cl)可能為7：3

C.n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClOs)可能為11：2：1

D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則().15VnV0.25

13.(2024秋?淄博期中)在一定條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：4/?0/+20H+=4R3++3O2t+10H2O。在/?0廣

中元素R的化合價(jià)為()

A.+4價(jià)B.+5價(jià)C.+6價(jià)D.+7價(jià)

14.(2024秋?青島期中)O.lmoiC(s)與0.2molH2O(g)在高溫密閉容器中完全反應(yīng)C(s)+H2O(g)

=CO(g)+H2(g).下列說法正確的是()

A.生成CO的質(zhì)量為5.6g

B.反應(yīng)后氣體平均摩爾質(zhì)量為15g?mo「1

C.反應(yīng)后氣體的體積為6.72L

D.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.204X1()23

15.(2024秋?黃島區(qū)期中)用漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法正確

的是()

A.關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，若水不斷滴下，則甲氣密性不好

B.裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為Ca(CIO)2+4HC1(濃)=CaCh+2C12t+2H2O

C.裝置乙和丙中分別盛有濃僚酸和飽和食鹽水

D.裝置戊可吸收多余的氯氣并防止倒吸

16.(2024秋?前澤期中)在酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni復(fù)合材料去除污染水體中N。*的反應(yīng)過程(Ni不參與

反應(yīng))如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.納米Fe/Ni復(fù)合材料具有表面積大、吸附性強(qiáng)的特點(diǎn)

B.去除N。*的總反應(yīng)為：N03+4Fe+10H+=4Fe"+NH：+3H20

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，水體中可能有沉淀生成

D.同理，該反應(yīng)過程也可以除去水中的S。；一

二.解答題（共4小題）

17.（2025?濱城區(qū)校級(jí)開學(xué)）未來金屬——鈦

金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，在多個(gè)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

I、鈦的制備

一定條件

用鈦酸亞鐵（FeTiCh）制備鈦的原理是：2FeTi（）3+6C+7%'2X+277cL4+6co、2Mg+

一定條件

TiCl42MgeG+Ti

（1）FeTiCh中鈦元素的化合價(jià)為,X為

II、鈦的性質(zhì)

銀白色固體，熔點(diǎn)1668C,沸點(diǎn)3287C,密度小，強(qiáng)度高，抗腐蝕性強(qiáng)，與人體有良好的相容性；在

一定條件下能在空氣中燃燒生成二氧化鈦和氮化鈦；在一定條件下也能和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化鈦和一

種可燃性氣體。

（2）下列有關(guān)鈦及其合金的用途不正確的是（填字母編號(hào)）。

A.用于制作人造頭顱骨

B.用于制作保險(xiǎn)絲

C.用于制作潛水刀具

D.用于制作飛機(jī)起落架

（3）寫出鈦和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)的還原劑為

18.（2024秋?淄博校級(jí)期中）氧化還原反應(yīng)原理及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

（1）某同學(xué)寫出以下化學(xué)反應(yīng)方程式（未配平）：①NH3+NO-HNO2+H2O,②NO+HNO3fN2O3+H2O,

@N2O4+H2O-*HNO2+HNO3,其中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是（填序號(hào)）O

（2）CQ可用于污水的殺菌和飲用水的凈化。KC1O3與S02在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得C1O2,S02

被氧化為SO；：寫出該反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移：o

（3）某工廠污水中含CNag/L,現(xiàn)用。02將CM（該離子中N為-3價(jià)）氧化，生成了兩種無毒無

害的氣體，處理50L這種污H，至少需要C102mol。已知：該反應(yīng)中C102

的還原產(chǎn)物為

（4）高鐵酸鈉（Na2FcO4）在水中既能消毒殺菌，其產(chǎn)物Fe（OH）3膠體又能凈水除去懸浮雜質(zhì)，是

一種理想的水處理劑。如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，則C12、C102、Na2Fe04

三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是。已知：CI02作消毒劑時(shí)和

C12一樣,還原產(chǎn)物均為C1,

19,（2024秋?濟(jì)南期中）化學(xué)研究源于實(shí)驗(yàn)與理論的結(jié)合，得于科學(xué)的推斷與探究

（1）二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)制備C1O2的反應(yīng)為：2NaC103+4HCl=2C1O2t+Q2t

+2H2O+2NaCL

①氧化性：NaClOs（填“>”或"V"）C12o

②C1O2在殺菌消毒過程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（。03）,需將其轉(zhuǎn)化為C「除去，下列試劑中可將C，05

轉(zhuǎn)化為C「的是（填字母）。

a.O3

b.FeSO4

c.KI

d.KMnO4

（2）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分解：5NH4NO3—4N2t+2HNO3+9H2O,則被氧化和

被還原的氮元素質(zhì)量之比為o

（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。Fe2O3是一種氧化劑，與2.3gNa完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目

為。（己知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）

<4）在Na+濃度為0.5mol?L?的某澄清溶液中，還可能含有如表中的若T種離了?：

陽離子K'Ag+、Ba2+

陰離子COf、SiOj-.sol-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果

I向該溶液中加入足量稀HC1產(chǎn)生白色沉淀并放出

0.56L氣體

II將I的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱固體質(zhì)量為2.4g

量所得固體質(zhì)量

III在II的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

將一定含有的離子及物質(zhì)的量濃度填入如表（可不必填滿）

一定含有的離Na*.

子

c/（mol,L1）0.5?

（5）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2co3溶液、Ba02溶液、HC1溶液、NaHSCM溶液、AgNO?

溶液中的一種。已知：①A與D應(yīng)有氣體生.成，②A與E反應(yīng)有沉淀生.成，③B與E反應(yīng)有沉淀生成，

@B與C反應(yīng)有沉淀生成，⑤C與D反應(yīng)有氣體生成，⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題：

i.A與D反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式為o

ii.向一定量的Ba（HCO3）2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為,沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為。

20.（2023秋?薄澤期末）我國力爭(zhēng)實(shí)現(xiàn)2030年前“碳達(dá)峰”、2060年前“碳中和”的FI標(biāo)，二氧化碳的

捕捉與封存是目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：

I.常溫下，某同學(xué)用lOOmLNaOH溶液捕捉一定體積空氣中的C02。為測(cè)定所得溶液的成分，該同學(xué)

向其中逐滴加入0.3mol-L/?的鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示（忽略CO2

在水中的溶解）。

壓強(qiáng)/kPa

130

125

120

115

110

105

100

95%10203040506070

V（鹽酸）/mL

（I）a-b段反應(yīng)的離子方程式為

（2）所得溶液的溶質(zhì)成分為（填化學(xué)式），NaOH溶液的濃度為

mol,L1o

H.Au@TiO2蛋黃型空心球催化劑技術(shù)實(shí)現(xiàn)了封存和能量儲(chǔ)存雙重效果，原理如圖1所示。制得的CH4

通過兩步法可制取H2,原理如圖2所示。

02

圖1圖2

(3)圖1中CO2為(填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑又是還原劑”)，空心球催

化過程的總反應(yīng)力程式為o

(4)圖2第i步反應(yīng)轉(zhuǎn)移l.5mole.時(shí)，該步反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為mol,若不考慮過

程中原料損失，則4.0gCH4通過兩步法最多可制得H2的物質(zhì)的量為mob

20252026學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）期末必刷?？碱}之氧化還

原反應(yīng)

參考答案與試題解析

一.選擇題（共16小題）

題號(hào)I234567891011

答案BCBBBBBADBD

題號(hào)1213141516

答案DCDBD

一.選擇題（共16小題）

1.（2025秋?臨沐縣校級(jí)月考）下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Br2-*Br'B.Fe^Fe2+

C.CO2-COgD.。。屋一CI2

【答案】B

【分析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明給予的物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，但不能是

自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【解答】解：A.Br2-Bd中Br2通入氫氧化鈉溶液中即可實(shí)現(xiàn)，不需要氧化劑，故A錯(cuò)誤：

B.Fe-Fe?+中鐵元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑，故B正確；

C.CO2-CO,中各元素化合價(jià)不變，未發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.C1O4--C12中C1元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加還原劑，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用能力，明確氧化劑、還原劑的概念及物

偵之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目比較簡單。

2.12025秋?臨淄區(qū)校級(jí)月考）M2O二與Sz-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):M20手-+3s?-+14"+=2M3++

3si+7“2。則M2O7X-中M的化合價(jià)為（）

A.+7B.+2C.+6D.+4

【答案】C

【分析】M2。廣與S?-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2（?r+3S2+14H+=2M3+4-3SI+7H2O,根據(jù)電

荷守恒得-x=2X(+3)-14X(+1)-3X(-2),x=2,離子中各元素化合價(jià)的代數(shù)和在數(shù)值上等

于其電荷數(shù)。

【解答】解:M20$-與S?-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：\12。$一+3s2；14H+=2M3++3S1+7H20,根

據(jù)電荷守恒得?x=2X(+3)-14X(+1)-3X(-2),x=2,M2。手一為M2O廣與，離子中各元素化

合價(jià)的代數(shù)和在數(shù)值上等于其電荷數(shù)，設(shè)M20R中M的化合價(jià)為a,則2Xa+7X(-2)=-2,所以

a=+6,

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確因子方程式中遵循的電

荷守恒、離子中化合價(jià)的計(jì)算方法是解本題的關(guān)鍵，題目難，更不大。

3.(2024秋?新泰市校級(jí)期中)R2O4X.離子在酸性溶液中與MnOj反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為RO2、Mn2\H2O0

已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為2：5,則x的值為()

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【分析】由信息可知，Mn元素從+7價(jià)降為+2價(jià)，則R元素的化合價(jià)升高，結(jié)合電子守恒計(jì)算。

【解答】解：設(shè)R2O4X-中R元素化合價(jià)為+n價(jià)，反應(yīng)中MnCh-是氧化劑，Mn元素從+7價(jià)降為+2價(jià)，

R元素從+n價(jià)升高為+4價(jià)，曰電子守恒可知(7-2)X2=(4-n)X2X5,解得：n=3,此時(shí)R2O4X

'中(+3)X2+(-2)X4=-2,即x=2,

故選：R.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大。

4.(2025秋?市中區(qū)校級(jí)期中)某實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置制備少量的氯氣，并檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)。下列說法

錯(cuò)誤的是()

已知:Ca(CIO)2+4HC1(濃)=CaC12+2C12t+2H1O

會(huì)濃松酸干燥的浸有NaOH

pH試紙”的棉花

nn

扃溫澗的濕潤的淀粉一KI試紙

/\pH試紙

/、?&rA-Ca(C10)2固體

A.錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的方程式中氧化劑：還原劑=1：2

B.干燥的pH試紙不變色；濕潤的pH試紙變紅

C.觀察到濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)，說明C12具有氧化性

D.浸有NaOH溶液的棉花吸收尾氣的過程中氯氣既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

【答案】B

【分析】A.在反應(yīng)：Ca（CIO）2+4HC1（濃）=CaC12+2C12t+2H2。中，HC1一半表現(xiàn)為還原性，一

半表現(xiàn)為酸性；

B.生成的氯氣中帶有水蒸氣，沒有被干燥；

C.觀察到濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)，即發(fā)生反應(yīng):C12+2KI=2KC1+I2;

D.浸有NaOH溶液的棉花吸收尾氣的過程中發(fā)生反應(yīng)：Cl24-2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O,據(jù)此分析作

答。

【解答】解：A.錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：Ca（C10）2+4HQ（濃）=CaC12+2Cht+2H2O,氧化劑是Ca（CIO）

2,還原劑是HC1,兩者之比為1：2,故A正確；

B.生成的氯氣中帶有水蒸氣，所以干燥的pH試紙和濕潤的pH試紙都變紅，故B錯(cuò)誤；

C.觀察到濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)，即發(fā)生反應(yīng)：C12+2K1=2KC1+I2,說明C12具有氧化性，且比12

的氧化性強(qiáng)，故C正確；

D.浸有NaOH溶液的棉花吸收尾氣的過程中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O,反應(yīng)中氯元

素化合價(jià)既升高，又降低，氯氣既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故D正確：

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考杳氯氣的制取及性質(zhì)，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。

5.（2025春?青島期末）某同學(xué)利用如圖微型裝置（夾持裝置略）制取少量C12,并比較C12和12的氧化性

強(qiáng)弱。下列說法錯(cuò)誤的是（）

1

肝濃鹽酸

濕潤的淀粉

KI試紙

?吸收劑（NaOH溶液）

9L高鋅酸鉀

A.吸收劑也可以選用飽和Na2s03溶液

B.川Mn6代替高錚酸鉀也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

C.試紙變藍(lán)，說明C12的氧化性強(qiáng)于12

D.該裝置中與C12相關(guān)的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【分析】濃鹽酸和高錦酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，氯氣有毒，使用氫氧化鈉等

堿液吸收。

【解答】解：A.氯氣有毒，也具有氧化性，能與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，故吸收劑可以是飽

和亞硫酸鈉溶液，故A正確；

B.用二氧化缽代替高缽酸鉀時(shí)必須加熱才能產(chǎn)生氯氣，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，使得濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則說明C12的氧化性強(qiáng)于12,故

C正確；

D.該裝置中與氯氣相關(guān)的反應(yīng)有濃鹽酸與高鋅酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，均

屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有

的知識(shí)進(jìn)行解題。

6.（2025春?煙臺(tái)期末）不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。

反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性n(KI)/moln(KMnO4)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

/mol

2+

①酸性0.001aMn12

②中性0.00110aMnO2磔

下列說法正確的是（）

A.a=0.0004

B.反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C.反應(yīng)②中「發(fā)生的氧化反應(yīng)可表示為廠-6e-+3H2O=/O3+6H+

D.隨反應(yīng)進(jìn)行，體系pH變億：①增大，②減小

【答案】B

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)①的電子守恒，0.001molI失去O.OOlmol電子，每個(gè)得到5e；

B.反應(yīng)②中，O.OOlmol「被氧化為/O］（每個(gè)「失去6e'）,0.002molM〃Ot被還原為Mn（h（每個(gè)Mn。7

得到3c）：

C.反應(yīng)②是在中性條件下，「被氧化生成/。小產(chǎn)物中不會(huì)生成H+；

D.反應(yīng)①消耗H+,pH增大；反應(yīng)②生成OFT,pH也增大。

【解答】解：A.根據(jù)反應(yīng)①的電子守恒,0.001mol「失去0.001mol電子,對(duì)應(yīng)KMnCM的物質(zhì)的量a=

理第=0.0002mo,（每個(gè)得到5e）,故a=0.0002,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)②中，0.001mol「被氧化為/。屋（每個(gè)1一失去6屋），0.002molMnO屋被還原為二氧化錦（每個(gè)

MnO^得到3e）。氧化產(chǎn)物（/O”與還原產(chǎn)物（MnO2）的物質(zhì)的量比為0.001：0.002=1：2,故B

正確；

C.反應(yīng)②是在中性條件下，「被氧化生成/。小產(chǎn)物中不會(huì)生成氫離子，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)②生成氫氧根離子，pH也增大，反應(yīng)①消耗氫離子，pH增大，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

7.12025春?煙臺(tái)期末）在Pt、Cu和lr的催化作用下，可用H2在密閉容器中除去酸性水體中的硝態(tài)氮（NO”，

反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

B.導(dǎo)電基體上生成ImolNO,理論I:Pt表面共消耗1.5molHz

C.導(dǎo)電基體上生成NO的反應(yīng)式：NO5+3e-+4"+=N0T+2H2。

D.Ir表面生成lmolN2時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

【答案】B

【分析】A.Pt、Cu和Ir表面上均存在氮元素化合價(jià)降低的反應(yīng)；

B.導(dǎo)電基體上生成ImolNO,需要得3moi電子，消耗l.5molH2,但Pt表面還存在N。］得電子轉(zhuǎn)化為

鉞根的過程；

C.根據(jù)圖示，導(dǎo)電基體上NG得電子生成NO；

D.Ir表面氮元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)。

【解答】解：A.Pt、Cu和Ir袤面上均存在氮元素化合價(jià)降低的反應(yīng)，均有還原反應(yīng)發(fā)生，故A正確；

B.導(dǎo)電基體上生成Imol一氧化氮，需要得3moi電子，消耗1.5mol氫氣，但Pl表面還存在硝酸根離

子得電子轉(zhuǎn)化為錢根的過程，理論上Pt表面消耗氧氣物質(zhì)的量大于故B錯(cuò)誤；

C.導(dǎo)電基體上硝酸根離子得電子生成一氧化氮，反應(yīng)式：NO3+3e—+4H+=NOT+2H2。，故C正

確；

D.k表面氮元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，生成lmolN2時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結(jié)合己有的知識(shí)進(jìn)行解題。

8.（2024秋?嶗山區(qū)校級(jí)月考）實(shí)驗(yàn)室中利用MnCh制備干燥的02及少量氯水并收集C12,下列圖示裝置

和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.連接圖1、圖2裝置，向分液漏斗中注水，打開Ki,關(guān)閉K2,檢查裝置氣密性

B.圖1裝置中，滴加濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈，可制備C12

C.可通過圖2裝置干燥并收集一定量的C12

D.連接圖1、圖3裝置，打開Ki,點(diǎn)燃酒精燈，可制備少量氯水

【答案】A

【分析】A.圖1裝置中的橡膠管能使分液漏斗中的液體順利流下，直至分液漏斗中的液體流盡；

B.加熱條件下，濃鹽酸與二氧化缽反應(yīng)生成氯氣；

C.飽和食鹽水能吸收氯氣中混有的硫化氫氣體，濃硫酸可月于干燥氯氣；

D.氯氣能溶于水并能與水反應(yīng)，氯氣通入水中可制備少量氯水。

【解答】解：A.圖1裝置中的橡膠管能使分液漏斗始終保持恒壓，注水后無論氣密性是否良好，水都

能順利流下，不能檢查裝置的氣密性，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模臕正確；

B.圖I裝置中，濃鹽酸與一氧化缽在加熱的條件下反應(yīng)可制備C12,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；

C.飽和食鹽水除去C12中的HC1氣體，濃硫酸干燥C12,且C12密度比空氣的大，可通過圖2裝置干燥

并收集一定量的02,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆錯(cuò)誤；

D.連接圖1、圖3裝置，打開Ki,點(diǎn)燃酒精燈制備氯氣，氯氣溶于水中可制備少量氨水，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，側(cè)重分析判斷能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰疾?，把握氯氣的制備原理、?shí)驗(yàn)

基本操作、氯氣的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

9.（2025?濟(jì)寧二模）Fe2（SO4）3溶液脫除空氣中H2s并再生的原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.氧化性：O2>Fe3+>S

B.理論上脫硫過程Fe2（SO4）3不需要額外補(bǔ)充

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗5.6L氧氣時(shí)，可生成0.5molS

D.脫硫過程中溶液的pH逐漸減小

【答案】D

【分析】A.反應(yīng)①的高子方程式為H2s+2Fe3+=Sl+2H++2Fe?+,該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?/p>

0價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則H2s是還原劑、Fe3+是氧化劑，反應(yīng)②的離子方程式為：

4FC2++O2+4H+=4FC3++2H2O,該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3

價(jià)，則Fe2+是還原劑、02是氧化劑，據(jù)此分析。

【解答】解：A,反應(yīng)①的離子方程式為H2s+2Fe3+=SI+2H++2Fe2+,S是氧化產(chǎn)物、Fe?*是氧化劑，

氧化性：Fe3+>S,反應(yīng)②的離子方程式為：4Fe2++O2+H+=4Fe3++2H2O,則Fe3+是氧化產(chǎn)物、02是氧

化劑，氧化性：O2>Fe3+,即氧化性：02>Fe3+>S,故A正確；

B.根據(jù)圖知，F(xiàn)e2（S04）3在反應(yīng)②中是生成物、反應(yīng)①中是反應(yīng)物，所以反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2（SO4）3

可以循環(huán)利用不需要額外補(bǔ)充，故B正確；

3++2+2++

C.反應(yīng)①的離子方程式為H2S+2Fe=SI+2H+2Fe,反應(yīng)②的離子方程式為：4Fe+O2+4H=

3+

4Fe+2H2O,總反應(yīng)為2H2S+O2=2SI+2H2O,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗5.6L氧氣即一當(dāng)一時(shí),可生成（）.5mol

22.4L/mol

S,故C正確；

D.反應(yīng)①的離子方程式為H2S+2Fe3+=SI+2H++2Fe2+,反應(yīng)②的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=

4Fe3++2H2O,總反應(yīng)為2H2S+O2=2SI+2H20,脫硫過程中溶液的pH不變，故D錯(cuò)誤；

故選：D.,

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確圖中發(fā)生

的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵。

10.(2024春?萊西市期末)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究FeSCM與“84消毒液的反應(yīng)過程，向酸化的FeSO4溶液

中逐滴滴入“84消毒液，780s時(shí)停止滴入；滴加過程中be、cd段產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。采用pH傳

A.ab段中有部分Fe?+變成了Fe3+

B.be段的主要反應(yīng)為2C10+2Fe2++20H+2H2O=C121+2Fe(OH)3I

C.cd段產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)為C10+C「+2H+=C12t+H2O

D.de段pH減小的原因是氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生酸性物質(zhì)

【答案】B

【分析】向酸化的FeSOa溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780s時(shí)停止滴入；滴加過程中be、cd段產(chǎn)生

刺激性氣味的氣體，結(jié)合圖中變化可知，a點(diǎn)開始反應(yīng)，ab段是亞鐵離子被氧化生成鐵離子，be點(diǎn)是次

氯酸根離子和亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯氣，cd段主要是生成氯氣，de點(diǎn)pH減小是氯氣和

水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，據(jù)此進(jìn)行解答。

【解答】解：A.ab段為淺綠色變?yōu)辄S色，是Fe2+向Fe3+的轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.“向酸化的FeS04溶液中逐滴滴入84消毒液”，說明反應(yīng)環(huán)境為酸性環(huán)境，因此方程式中不可能出

現(xiàn)OFT,故B錯(cuò)誤；

C.cd段主要是生成氯氣，故cd段產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)為CIO+C「+2H+=Cl2t+H2O,故C正

確；

D.de點(diǎn)pH減小是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子性質(zhì)、離子反應(yīng)的關(guān)系、反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用、離子方程式書寫等知識(shí)點(diǎn)，注

意圖象的理解應(yīng)用，題目難度中等。

11.（2022秋?滕州市校級(jí)期末）集（Bi）為+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鈍酸鈉（NaBiO?）溶液呈無色。現(xiàn)取一定量

的硫酸錦（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：

加入溶液①適量蝕酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色

則NaBiO3、KMnCM、12、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.12、H2O2、KMnCM、NaBiOs

B.H2O2、12、NaBiO3、KM11O4

C.KMnO4sNaBiO3、12、H2O

D.NaBiO3、KMnCU、H2O2、I2

【答案】D

【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原

劑的氧化性，根據(jù)化合價(jià)降低的是氧化劑，化合價(jià)升高的是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，判斷每個(gè)中

的氧化劑與氧化產(chǎn)物即可答題。

【解答】解：根據(jù)化合價(jià)降低的是氧化劑，化合價(jià)升高的是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，①中溶液呈

紫紅色，說明有高缽酸鉀生成，鐳元素化合價(jià)由+2變成+7價(jià)，所以高缽酸鉀為氧化產(chǎn)物，NaBiO3為氧

化劑，氧化性：NaBiO3>KMnO4；②中雙氧水與高缽酸鉀反應(yīng)紫紅色消失，有氣體生成，說明有氧氣

生成，缽元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，氧化劑為：KMnO4,還原劑為：H2O2,氧化性：KMnO4

>H2O2：③中KI■淀粉溶液與雙氧水反應(yīng)，溶液變藍(lán)，由碘單質(zhì)生成，碘元素化合價(jià)升高，氧元素化

合價(jià)降低，氧化劑為：H2O2,氧化產(chǎn)物為：12,氧化性：H2O2>h，所以氧化性：NaBiO3>KMnO4>

H2O2>l2:

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷。

12.（2024秋?淄博校級(jí)期中）將?定量的氯氣通入30mL濃度為的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許

時(shí)間后溶液中形成NaQ、NaClO.NaC103共存體系。下列判斷正確的是（）

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol

B.n(Na+)：n(Cl)可能為7：3

C.n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClOa)可能為11：2：1

D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則().15VnV0.25

【答案】D

【分析】由信息可知，氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO.NaClO?,氧化產(chǎn)物只有NaQO轉(zhuǎn)移電子

最少，氧化產(chǎn)物只有NaC103時(shí)轉(zhuǎn)移電子最多，結(jié)合電子守恒及原子守恒解答。

【解答】解：A.由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH,故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n

(NaCD+n(NaC10)+n(NaC103)=0.03LX10mol/L=0.3mcl,根據(jù)氯原子守恒有2n(Ch)=n(NaCl)

+n(NaClO)+n(NaC103)=0.3moL故參加反應(yīng)的氯氣n(Ch)=0.15mol,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)方程式C12+2NaOH=NaQ+NaClO+H2O、3C12+6NaOH=5NaCl+NaQO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物

只有NaClO時(shí)，n(Na+)：n(Cl)最大為2：1,當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaCICh時(shí)，n(Na)n(Cl")最小

為6：5,故6：5<n(Na+)：n(Cf)<2：L7：3>2：1,故B錯(cuò)誤：

C.令n(NaCl)=11mol,n(NaClO)=2mol,n(NaClO?)=1mol,生成NaCl獲得的電子為11mol

Xl=llmob生成NaClO、NaCKh失去的電子為2moiXl+lmolX5=7mol,得失電子不把等,故C錯(cuò)

誤；

D.由C12+2NaOH=NaCl+NaC!O+H2O、3C12+6NaOH=5NaCl+NaQO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO,

轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3molx4xl=0.15mol,氧化產(chǎn)物只有NaCQ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為。.3molx，xl

40

=0.25mol,故D正確;

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握CI元素的化合價(jià)變化及電子守恒、原子守

恒的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度中等，

13,(2024秋?淄博期中)在一定條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：+20H+=4R3++3O2t+IOH2O0在/?。手一

中元素R的化合價(jià)為()

A.+4價(jià)B.+5價(jià)C.+6價(jià)D.+7價(jià)

【答案】C

【分析】根即電荷守恒進(jìn)行計(jì)算。

【解答】解：根據(jù)反應(yīng)4R0f-+20H+=4R3++3O2t+10H2O中電荷守恒可得：-4n+20=12,n=2,則R

的化合價(jià)為+6,

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合價(jià)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考

查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大。

14.(2024秋?青島期中)O.lmolC(s)與0.2molH2O(g)在高溫密閉容器中完全反應(yīng)C(s)+H2O(g)

=CO(g)+H2(g)o下列說法正確的是()

A.生成CO的質(zhì)量為5.6g

B.反應(yīng)后氣體平均摩爾質(zhì)量為15g?mo「1

C.反應(yīng)后氣體的體積為6.72L

D.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.204X1()23

【答案】D

【分析】根據(jù)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)的物質(zhì)的量之比計(jì)算。

【解答】解：A.根據(jù)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),則O.lmolC(s)與0.2molH2O(g)在

高溫密閉容器中完全反應(yīng)時(shí)生成CO的物質(zhì)的量為O.lmol,質(zhì)量為2.8g,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)后高溫密閉容器中氣體除了反應(yīng)生成的CO和H2還有未反應(yīng)的H2O(g),故B錯(cuò)誤；

C.氣體所處狀況未知，不能求出氣體的體積，故C錯(cuò)誤；

D.O.lmolC參加反應(yīng)生成O.lmolCO,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.204X1()23,故D正確，

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考杳根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，明白方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是解答

的關(guān)鍵.

15.(2024秋?黃島區(qū)期中)用漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法正確

的是()

A.關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，若水不斷滴下，則甲氣密性不好

B.裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為Ca(CIO)2+4HCI(濃)=CaC12+2C12t+2H2O

C.裝置乙和丙中分別盛有濃琉酸和飽和食鹽水

D.裝置戊可吸收多余的氯氣井防止倒吸

【答案】B

【分析】二漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)為Ca（CIO）2+4HQ（濃）=CaCi2+2C121+2H2O,裝

置甲為制取裝置，乙用飽和食鹽水除去氯氣中的HC1,丙用濃硫酸干燥氯氣，「收集氯氣，戊吸收尾氣。

【解答】解：A.分液漏斗和燒瓶互通，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，不能檢測(cè)裝置

氣密性，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析,裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為Ca（CIO）2+4HC1（濃）=CaC12+2C12t+2H2O,故B正確：

C.根據(jù)分析，乙用飽和食鹽水除去氯氣中的HQ,丙用濃硫酸干燥氯氣，故C錯(cuò)誤；

D.汽油密度小于水，在上層，不能防倒吸，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氯氣及其化合物的性質(zhì)分析判斷和應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大。

16.（2024秋?莉澤期中）在酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni復(fù)合材料去除污染水體中NO］的反應(yīng)過程（Ni不參與

反應(yīng)）如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.納米Fe/Ni復(fù)合材料具有表面積大、吸附性強(qiáng)的特點(diǎn)

B.去除N。*的總反應(yīng)為：NO^+4Fe+IOH+=4Fe2++/VW^+3H2O

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，水體中可能有沉淀生成

D.同理，該反應(yīng)過程也可以除去水中的S。；一

【答案】D

【分析】A.納米材料具有表面積大、吸附性強(qiáng)的特點(diǎn)；

B.根據(jù)題意，N03-NH3化合價(jià)降低，則Fe-Fe2+,化合價(jià)升高，根據(jù)得失電子守恒，NDJ與/坨2+的

系數(shù)比為1：4,再根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平；

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，隨著氫離子濃度減小，溶液堿性增強(qiáng)；

D.硫酸根具有較強(qiáng)的