原理綜合題考前沖刺訓(xùn)練

【基礎(chǔ)練習(xí)】

I.NH,CI、NHJKR、8(NHJ既是化工原料，也是重要的氮肥?；卮鹣铝袉栴}：

⑴在酸催化下，NHQ與NaN。?混合溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為NO：(aq)+NH：(aq)=N2(g)+2Hq(l)AH。

△//,

NaNO,(s)+NH4CI(S)------------?N,(g)+NaCI(s)+2Hq(I)

已知：△〃(溶解△?。廴芙狻?］溶解

|Na，(aq)；NO：(aq)||Cf(aq)+NH；(aq)||Napaq)；C「(aq)|

則上述反應(yīng)的(用含AN、AH2、AH,、AH,的代數(shù)式表示)。

⑵一定溫度下，將NH,HC。,固體加入密閉恒容真空容器中，發(fā)生反應(yīng)NHJI8,(s)=NH,(g)+CO*)+H&g),達(dá)平衡

后，下列能降低平衡體系中CA濃度的是(填字母)。

A.縮小體積B.升高溫度C.移除電。D.充入一定量NH、

(3)_L業(yè)上，合成尿素的原理為2NH,(g)+CO2(g).,CO(NH)(s)+Hq(g)A"=-86.98kJ.。

①NH八CO-H'O的鍵角由大到小的順序為(用“>”號連接)。

②CO(NHJ和CH,CH《HQH的相對分子質(zhì)量相同，但是，在常溫常壓下，CO(NHj呈固態(tài)，CH￡H￡HgH呈液態(tài)，

其主要原因是。

③在體積可變的密閉容器中充入Imoic。,和2moiNH,，發(fā)生上述反應(yīng)，c。?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖

所示。X代表(填“壓強(qiáng)”或“溫度”)：在八人、，三點中，平衡常數(shù)由大到小排序為(用“>”

下同)。在。、力、，三點中，正反應(yīng)速率由大到小排序為

④某溫度下，在1L恒容密閉容器中充入一定的NH,和C5,發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時co2平衡轉(zhuǎn)化率為75%,

c(NH,)=0,lnx)|.L-'o此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

(4)將一定量的NH,HCOj固體(含0.72g水)置于密閉恒容真空容器中,并充入C5和NH、，其中co2的分壓為lOOkPa,

在27C下進(jìn)行干燥?，F(xiàn)為保證NH,HCO"、分解，NH,的分壓應(yīng)不低于kPa［已知

/;(H,O)=2.5xlO^Panxjl'xn(H,O),NH4HCO,分解的平衡常數(shù)A；=4xIO'(kPa)'］0

2.H,S在工業(yè)生產(chǎn)過程中容易導(dǎo)致催化劑失活，工業(yè)上脫除H2S有多種方法。

⑴克勞斯法脫也S

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H,O(g)AW,

2H2S(g)+3O2(g)=2SO,(g)+2H,O(g)AH2=-l124kJmol

-1

2H5(g)+SO,(g)=3S(g)+2H2O(g)=-233kJ.mol

kj/molo

⑵電化學(xué)脫H?s

①將含有小S的尾氣通入電解池的陰極，陰極電極反應(yīng)式為。

②電解過程中，陽極區(qū)域需不斷通入N,的原因為。

⑶%(SOJ吸收液脫電S

吸收：I.HF(g)=HF(M，H.H:S(aq)^H+HS,HI.

s,

再生：IV.4FC:,+4H?+Oj=4Fe+2H,O

①寫出吸收過程中步驟川的離子方程式：0

②固定總鐵濃度c［Fe“1=60gLT,c(F/)與H2S脫除率⑻和pH變化關(guān)系如圖-2所示。當(dāng)<仲’)>壯口時,隨著,伊”)

珊大，脫硫率逐漸減小而pH幾乎不變的原因為o

(4)四乙基偏銳酸核氧化脫H,S

四乙基偏銳酸筱［(GH"NVO,］難溶于冷水，易溶于75℃以上的熱水，其中銳元素的化合價為+5,具有強(qiáng)氧化性。

該氧化型離子液體對H’s的吸收及再生機(jī)理如圖-3所示。

①吸收反應(yīng)的生成物中銳元素的化合價為。

②水浴80C,反應(yīng)II能迅速發(fā)生：該反應(yīng)的離子方程式為o

③+5價銳的氧化性隨著堿性增強(qiáng)而降低。但研究發(fā)現(xiàn)，利用堿性溶劑時，四乙基偏銳酸筱對H2s的脫除率更高,

可能的原因為°

3.合成氣是CO和也的混合氣，主要用于合成附加值高的物質(zhì)、冶金等。

I.制備合成氣。鐵基氧載體實現(xiàn)8,與CH,重整制備合成氣，如圖1；不同溫度下，氧化室中氣體體積分?jǐn)?shù)

如圖2.

班化塞還原室

⑴己知圖1中反應(yīng)：①CH,(g)+FeQq(s)=3FeO($)+CO(g)+2HKg)A^

②3FeO(s)+CX),(g)=Fe,O4(s)+CO(g)A//,

③CH,(g)+CO/g)=28(g)+2H?)△小

基態(tài)C原子價層電子軌道表示式為。上述反應(yīng)中，A/和AH,之間等式關(guān)系為。

⑵由圖2知，50U~650C時，氧化室中(填“CO”或“也”)更容易發(fā)生副反應(yīng)；上述方法既可制備有價值

的合成氣，又可抑制的環(huán)境問題是(填字母)。

A.酸雨B.溫室效應(yīng)C.臭氧空洞D.光化學(xué)煙霧

II.合成甲醇。合成氣合成一個甲醇分子的反應(yīng)歷程和能量變化如圖3.

IQ

o8

0.7

o6一(

o4垓

o

).2于

o*aGO

>o4sF”-8

§-o6FH0.023&

o8HZ=

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安1)I

4。-+=。

定1.o-

16。O

8-0.9J-

1H5-|.0

20573M

2

-2

-24

反應(yīng)歷程

⑶已知：leVxN,、=96.5kJmoL。寫出CQ(g)和也由合成CH、OH?的熱化學(xué)方程式：。

III.合成乙酸。常溫下，的電離常數(shù)《=1.8x10，，NH3Hg的電離常數(shù)《=1.8x10。2CO(g)+2H2(g)=CH,COOH(g)AWe

(4)常溫下，用氨水吸收CH0OH蒸氣得到c(NH-Hq)=0.lmolLT和<(CH￡OONH“)=O.I8nK>l的混合溶液.該溶液pH

約為o

⑸向體積可變的密閉容器中充入加olCO和切向上以及催化劑Rh(CO)J,發(fā)生上述反應(yīng)合成乙酸，測得平衡體系

中CO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖4所示。

下列敘述正確的是__________(填字母)。

A.增大催化劑表面積，CO平衡轉(zhuǎn)化率增大B.圖4中壓強(qiáng)：…

C.平衡常數(shù):K(a)=K(b)>K(c)D.逆反應(yīng)速率：Mb)>*)”(a)

IV.合成二甲醛。合成氣在一定條件下合成二甲醛，有關(guān)反應(yīng)如下：

①2co(g)+4H式g)1CHQCH式g)+H?O(g).②CO(g)+3HJg)1CH,(g)+HQ(g)。

⑹在某溫度下，向剛性密閉容器中充入2moicO(g)和4mo町(g),初始壓強(qiáng)為120kPa,發(fā)生上述反應(yīng)，平衡體系

中，各組分物質(zhì)的量如表所示。

組分coCHQC%CH,H,O

〃!mol1.12.10.40.1X

x：該溫度下，反應(yīng)②的分壓平衡常數(shù)易為(只列計算式，分壓;物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X總

E)

4.超高石灰鋁工藝處理高氯(C「)廢水，操作簡單，成本低。涉及的主要反應(yīng)為：

I.4Ca(OH)/2Al(OH)3UCa.網(wǎng)?(0H%

II.Ca4Al2(OH)u+2a-^Ca.AI；a(W)(2+2OH0C「轉(zhuǎn)化為弗氏鹽口血C"。嘰]沉淀而除去。已知：溶液中SO；、I

等離子也能發(fā)生類似反應(yīng)II而除去；Ca”、A廣在堿性較強(qiáng)情況下還會生成CaQI/OHh沉淀。

⑴①一定體積的高氟廢水中加入石灰乳和NaAIO?溶液，與廢水中C「反應(yīng)生成弗氏鹽的離子方程式

為。

②投入的原料選用NaAIO：,而不選用AL(SO4)3的原因為。

⑵室溫下，平衡時溶液PH=12,體系中最終存在Ca(OH),和AI(OH)、沉淀，已知心?(。助卜以個；

A'.P[A,(OH)J=1X10\此時溶液中Ca”和A產(chǎn)的濃度比為。

(3)投料中。(。電的量與C「去除率如圖1所示。

3

?CT濃度

lI89S

a,cr上除率

2I78

sI67S

法-IS6

匕MS

科乳摩爾比

ffli

鈣氯摩爾比大于6:1后，繼續(xù)增加Ca(OH)2,C「去除率不升反而略降的原因為o

(4)測定廢水中。?的含量

已知水溶液中C「可用精確濃度的Hg(NO3)2溶液滴定，以二苯偶氮碳酰腫為指示劑，滴定終點時溶液出現(xiàn)紫

紅色。滴定反應(yīng)為Hg"+2C「=HgCl21(白色)，滴定裝置如圖2所示。

)分子中的N原子與Hg2+通過配位鍵形成含有五元環(huán)的紫紅色物質(zhì)，畫出

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(須標(biāo)出配位鍵)。

②補(bǔ)充完整實驗方案:準(zhǔn)確量取25.00mL水樣(水樣中C「濃度約為。.0400moi⑺于錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH值為2.5~3.5,

將O8OOOm01LTHg(NOj溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)整管中液面至“0"刻度，。(必須使用的試劑：二苯

偶氮碳酰班)

5.水煤氣是H/I勺主要來源，研究Cao對c—也。體系制H/］勺影響，涉及主要反應(yīng)如下:

C⑻+H：O(g).*CO(g)+H2(g)(1)AH,>0

CO(g)+H,O(g),CO2(g)4-H,(g)(n)AH,<0

GiO(s)+CO,(g)--GtCOK(s)(III)AH,<0

回答下列問題：

⑴壓力p下，C-HQ-Ca。體系達(dá)平衡后，圖示溫度范圍內(nèi)C⑹已完全反應(yīng)，CaCOG)在I溫度時完全分解。氣

相中C。、CO,和比摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，

則a線對應(yīng)物種為(填化學(xué)式)。當(dāng)溫度高于1時，隨溫度升高C線對應(yīng)物種摩爾分?jǐn)?shù)逐漸降低的原因

是________

⑵壓力p下、溫度為幾時，圖示三種氣體的摩爾分?jǐn)?shù)分別為O.5O0150O5,則反應(yīng)。。僅)+%。優(yōu))/CO；(g)+H,0的

平衡常數(shù)K『：此時氣體總物質(zhì)的量為4.0nN,則CaCO,(s)的物質(zhì)的量為mol：若向平衡體系

中通入少量8m)，重新達(dá)平衡后，分壓P(g)將(填“增大”“減小”或“不變”)，P(C。)將(填，，增

大減小"或‘'不變")。

【能力提升】

6.酸性cuj溶液主要組成為HC1與Cuj(HCl與cud會絡(luò)合為H芭UJ),其具有溶銅速率快、穩(wěn)定、易控制及

易再生等優(yōu)點，常應(yīng)用于印刷線路板(PCB)的刻蝕?？涛g原理為Cu(s)+HWua4(aq)TH￡uCh(aq)+CuCl&),

CuCI(s)+2HCI(aq)-?401。、(的)1。

（DCuCl中基態(tài)亞銅離子的價層電子軌道表示式為。

（2）cuj溶液中存在平衡：[Cu（HQ）『（藍(lán)色XbxCu*（黃色）+4H：OAH>0,下列說法不正確的是

___________（填序號）。

A.加入幾滴AgN。,溶液，平衡逆向移動

B.加熱溶液，溶液由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色，平衡常數(shù)K增大

C.加水稀釋，4[cu（Hq訂）:c（CuC『）的比值會減小

D.加入少量NaCl固體，平衡正向移動，c「轉(zhuǎn)化率增大

（3）鹽酸的濃度會影響刻蝕速率，cuj濃度相同,鹽酸濃度分別為1.5mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L時，《速CuClJ

隨時間的變化曲線如圖所示，中間速率變緩慢的可能原因是。c（HC!）=L5moi/L時，在0~1.5min內(nèi),

j

o

L

M

q

o

n

q

l

D

U

（4）Cu“能形成多種配合物。銅氨溶液具有顯著的抗菌作用。往O.2mol/Lcus?！鋈芤褐型ㄈ氚睔?，測得Cu”和銅氨

各級配合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”,與平衡體系的〃[NHJ（NH,濃度的負(fù)充數(shù)）的關(guān)系如圖所示。

PtNHJ

①曲線4代表的含銅微粒為。

②b點的縱坐標(biāo)為。

③結(jié)合圖像信息，計算反應(yīng)CMOHb+dNH,AKMNHjr+ZOH-的平衡常數(shù)K=。（己知6（。山的

（,=2.2x10。寫出計完過程）

7.氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料r廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1,4-二（氯甲基）苯等可通過

氮化反應(yīng)制備。

⑴硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：

S02（g）Yh（g）-SO￡l2（g）AH=-67.59kJnK>r'

①若正反應(yīng)的活化能為則逆反應(yīng)的活化能“="moL（用含E,的代數(shù)式表示）。

②恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入SQ(g)和5(g),測定【、工、工溫度下體系達(dá)平衡時的AP(AP=P「P,P"為體

系初始壓強(qiáng)，P°=240kPa,p為體系平衡壓強(qiáng))，結(jié)果如圖甲。

75

70

65

60

55

e5

J0

N45

E

V40

35

30

25

20

圖甲中溫度由高到低的順序為，判斷依據(jù)為°M點5的轉(zhuǎn)化率為,1溫度下用

分壓表示的平衡常數(shù)K尸kPa'o

③圖乙曲線中能準(zhǔn)確表示工溫度下AP隨進(jìn)料比變化的是(填序號)。

n(S(),):n(CI,)

6

(2)1,4-二(氯甲基)苯(D)是有機(jī)合成中的重要中間體，可由對二甲苯(X)的氯化反應(yīng)合成。對二甲苯淺度氯化

時反應(yīng)過程為

以上各反應(yīng)的速率方程均可表示為v=kc(A)c(B),其中c(A)、c(B)分另］為各反應(yīng)中對應(yīng)反應(yīng)物的濃度，k為速率常

數(shù)(k-k,分別對應(yīng)反應(yīng)①?⑤)。某溫度下，反應(yīng)器中加入一定量的X,保持體系中氯氣濃度恒定(反應(yīng)體系體積

變化忽略不計)，測定不同時刻相關(guān)物質(zhì)的濃度。

已知該溫度下，k1：k2:k3：kt:ks=100：2l:7:4:23o

①30min時，c(X)=6.80mol?口，且3(Y>0min內(nèi)v(X)=0.042mol?U?mii「，反應(yīng)進(jìn)行到60nMn時，c(X)=inol.L。

②60min時，c(D)=0.099inolL,,若0~60min產(chǎn)物T的含量可忽略不計，則此時《G)=molL'；OOmin后，隨

T的含量增加，慧(填“增大”“減小”或“不變

8.丙酮在醫(yī)藥和國防工業(yè)等方面有著廣泛用途，可通過異丙醉催化分解制取，涉及反應(yīng)如下:

1

i：CH,CH(OII)CH,(g),?CH,COCHl(g)-+H,(g)A//,=+56kJmol

ii：CH.CH^HjCH.fg).CH,CH=CH,(g)+H,O(g)A//,=+52kJ-mol1

回答下列問題：

⑴下列圖像能正確表示兩個反應(yīng)關(guān)系的是

能代能的

CH￡H=CH2(g)^H2O(g)

CH3COCH3(g)+H2(g)

A.CHjCOCHXghHjCg)B.CH3CH=CH2(g)+H2(g)

CH3CH(OH)CH3(g)CHjCH(OH)CH3(g)

反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程

能心能能

CHjCH(OH)CHj(g)CH3CH(OH)CH3(g)

C.CH3CH-CH,(g)+H2O(g)D.CHjCCCHjCgJ+H^g)

**.w

CHCOCH(g)+H(g)

332CH}CH-CH2(g)+H,O(g)

反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程

⑵己知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵健能數(shù)據(jù)如下:

共價鍵C-HC-CC-OH-OC=OH-H

鍵能

413348a463745436

/Uinol1

根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算a=—。斷開MCHJCOCHJ?化學(xué)鍵吸收的能量_斷開四仆臼=CH,?化學(xué)鍵吸收的能

量(填“>”、“<”或"=")。

⑶某溫度下，向1L剛性密閉容器中加入lmlCHCH(OH)CH,(g),若只考慮反應(yīng)ii,體系達(dá)到平衡后，再充入

lniolCH,CH(OH)CH.(g),再次平衡后氣體的平均相對分子質(zhì)量將，:填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)在1L密閉容器中，加入2moi異內(nèi)醇發(fā)生反應(yīng)i和ii,兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)勺隨溫度的變化如下表所示：

反4

應(yīng)373K423K473K

i0.020.150.76

ii3.1621.699.6

423K體系達(dá)平衡時，容器中〃(CH,COCHJ和〃(CH,CH=CHJ的比值為,將容器體積壓縮至05L,比值將—(填

“變大”、“變小”或“不變”)。

⑸采用MJ/Cu。催化劑能有效催化異丙靜轉(zhuǎn)化為丙酮。在lOOkPa下，以相同流速將異丙醇蒸氣通過裝有催化劑

AIQ/Cu。的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時間，測得異內(nèi)靜轉(zhuǎn)化率、丙酮和丙烯的選擇性(丙酮/丙烯選擇性=

轉(zhuǎn)化為內(nèi)陽/丙烯所消耗異內(nèi)醉的地

xlOO%)隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。

已轉(zhuǎn)化的異內(nèi)醇總量

%

至/

興異內(nèi)解轉(zhuǎn)化率

異丙酹蒸氣富內(nèi)酮選擇性

哥內(nèi)飾選擇性

半有催化劑的反應(yīng)器3

郡

「350

溫度用

反應(yīng)i在I時用分壓表不的反應(yīng)商。"—kPa(保留兩位有效數(shù)字)。

9.“雙碳戰(zhàn)略”有利于實現(xiàn)碳減排，促進(jìn)生態(tài)環(huán)境改善。利用氫氣和碳氧化物反應(yīng)生成甲烷，有利于實現(xiàn)碳循

環(huán)利用。主要反應(yīng)如下：

I.CO,(g)+4H,(g),?CH4(g)+2H,O(g)^=-165.OkJ/mol

H.CO(g)+3H,(g).*CH4(g)+H,O(g)AW2=-206.2kJ/mol

III.CO(g)+H,O(g)hCO,(g)+H,(g)也=-41.2kJ/mo!

回答下列問題：

⑴有利于同時提高CH,平衡產(chǎn)率和反應(yīng)速率的措施是(填字母)。

A.升高溫度B.加入催化劑C.增大壓強(qiáng)D.增大氫氣濃度

⑵在一定溫度下、壓強(qiáng)為PkPa條件下，向某恒壓密閉容器中加入Imolcq和4moi也，若只發(fā)生反應(yīng)I,達(dá)

到平衡后，測得容器中C5轉(zhuǎn)化率為70%,則此時反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)勺=(列出計第表達(dá)式)(用平衡

分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

⑶反應(yīng)II實驗測得上=b“(COMM),、％為速率常數(shù))，若升高溫度，務(wù)值_____(填“增

Kil

大”“減小”或“不變”)。

(4)一定溫度時，向某固定容積的容器中充入一定量的電和ImolCO,平衡時H,和co的轉(zhuǎn)化率(a)及CH,和

〃(8)

①圖中表示a(%)和〃(COJ變化的曲線分別是、(填編號):

?m=_____

③CH,的選擇性為(已知CH,的選擇性為“(C(**HJX叱)。

⑸研究者利用電解法實現(xiàn)/CH,和CO,兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。則陰極上的反應(yīng)式為

同溫同壓下，若生成的乙烷和乙烯的體積比為4：1,則消耗的C5和CH,的體積比為。

【拓展練習(xí)】

10.利用J：'Ik廢氣、焦?fàn)t煤氣等合成甲靜等，是目前國家大力提倡的“碳捕捉”方式。合成過程中存在以下反

應(yīng)：

1

i.CO,(g)+H,(g).?CO(g)+H,O(g)A//(=+41.2kJ-mor

ii.CO(g)+2H,(g).CH.OFHg)^/,=-90.4UnK>r'

(I)工業(yè)廢氣中CO;加氫合成甲醇的總反應(yīng)：iii.CO2(g)+3H;(g)CH,OH(g)+H;O(g)AH,=UmL；反應(yīng)

過程的能量變化如圖所示。由此可知，反應(yīng)的快慢由(填“反應(yīng)或"反應(yīng)ii”)決定。若體系達(dá)到平衡后，

區(qū)縮容器體積，反應(yīng)iii會向(填“正反應(yīng)''或“逆反應(yīng)”)方向移動。

體

系

/

被

⑵利用反應(yīng)CO(g)+2H/g).VHQH(g)合成甲將，向某恒容密閉容器中充入lnx,ICO(g)和2mo電(g)。

①該反應(yīng)能在_____(填"高溫氐溫”或“任何溫度”)下自發(fā)進(jìn)行。

②丁C時，能判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

B.CO的轉(zhuǎn)化率保持不變

C.^(CO)=v;ft,c(CH,OH)

D.8、％、CH,OH的濃度之比為1:2:1

(3)500C時,在八恒容密閉容器中充入2molc5(g)和6molH2(s)發(fā)生反應(yīng):CO,?+3$?=CH,OH?

②平衡時電的轉(zhuǎn)化率為%。

③平衡常數(shù)K=L'noL,

II.I.太空很神秘，水的世界也深不可測，從水作溶劑、水分子運動到水的電離、水與活潑金屬反應(yīng)等等。

結(jié)合書本知識，回答下列問題：

⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01m2的NaOH溶液的pH(填“或“="，下同)12,該溫度下，水的離子積常

數(shù)K,Ix10uo

eyre下，水的離子積曲線如圖所示。

a.T℃小于25C

b.A點溶液pH=8

c.B點溶液呈堿性

d.保持溫度不變，加入少量的酸可以實現(xiàn)從B點到C點的變化

②該溫度下，將YLpH:aNaOH溶液與XL心moiC硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且a=12,b=l,則

X：vb=；若VN=1:3,且a=U,b=3,則所得混合溶液的pH二。

⑶現(xiàn)有以下五種電解質(zhì)溶液，回答下列問題：

①CHCQOH②NaOH③NH；H,O@U;SO4⑤CHCOONa

①濃度均為01nZU的五種溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是(填序號)。

②濃度均為01mlL，的①②④三種溶液中由水電離出的氫離子濃度由大到小的排列順序為(填序號)。

(4)常溫下，下列事實能說明CHCOOH是弱電解質(zhì)的是(填寫序號)

①CHQQOH與水能以任意比互溶

@0.1mol/LCHJCOOH溶液導(dǎo)電能力比O.lmol/L鹽酸弱

③常溫下pH=3的CHCOOH溶液稀釋十倍后PH<4

?CH.COOH溶液能與Nago,溶液反應(yīng)放出82

⑤向CH.COOH溶液中加入CHCOON2固體，溶液pH增大

⑥大小相同的鋅片與同體積同濃度的鹽酸和CHCOOH反應(yīng)，產(chǎn)生也的物質(zhì)的量相同

12.消除氮氧化物污染對優(yōu)化空氣質(zhì)量至關(guān)重要。用CH,催化還原N0,消除氮氧化物污染發(fā)生的反應(yīng)有：

i.CH4(g)+4NO,(g)4NO(g)+CO,(g>+2H:O(g)AH,%：

ii.CH4(g)+4NO(g)2N,(g)+CO,(g)+2H,CXg)AH,K,.

iii.CH4(g)+2NO,(g).-N;(g)+CO,(g)+2H,O(g)AH,K,0

(l)AH產(chǎn)_____(用含AH：△上的代數(shù)式表示)，K/(用含K.K,的代數(shù)式表示)。

(2)查閱資料可知:CH4(g)+4NO/g).4NO(g)+CO:(g)+2H:O(g)AH,<0,,(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)條件有利

于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，判斷的理由為.

⑶在某恒容密閉容器中，對于反應(yīng)CH,(g)+4NCXg)22N式g)+CO式gH2H2O(g)AH?,下列說法正確的是(填標(biāo)號)。

A.當(dāng)△也不再改變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡

B.當(dāng)電?的質(zhì)量不再改變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡

C.當(dāng)N(Xg)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡

D.當(dāng)混合氣體的密度不冉改變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡

(4)一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中，充入0.2molCH,(g)和0.4m°IN。式g),僅發(fā)生反應(yīng)

CHKg)+2NO式g)=N式g)+CO式g)+2H,O(g).4min時，該反應(yīng)達(dá)到平衡,測得9的物質(zhì)的量為O.Wnol且此時的混合氣體的

總壓強(qiáng)為pkPa：

①N。式g)的平衡轉(zhuǎn)化率為%.

(2)O-4inin內(nèi)，v(H,O)=inoIL1min1。

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K尸。［分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計第式即可，不用化簡)。

13.I.合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。

⑴在1.01xl05Pa、250C時，將ImoM和ImolHz加入aL剛性容器中充分反應(yīng),測得N。體積分?jǐn)?shù)為0C4；

其他條件不變，溫度升高至450C,測得N片體積分?jǐn)?shù)為0.025,可判斷合成氨反應(yīng)為一(填“吸熱”或“放熱”)

反應(yīng)。

⑵我國科學(xué)家研究了在鐵摻雜WisOg納米反應(yīng)器催化劑表面上實現(xiàn)常溫低電位合成氨，反應(yīng)歷程如圖，其中

吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。需要吸收能量最大的能壘E=evo該步驟的化學(xué)方程式為一。

⑶常溫常壓下，以N2和HQ為原料的電化學(xué)合成氨是極具應(yīng)用前途的綠色合成氨過程。在陽極室、陰極室

中加入NazSO4電解液，以鍥的有機(jī)配位化合物與炭黑合成的物質(zhì)以及鉗為電極，實驗室模擬氨的電化學(xué)合成

①Pt電極連接電源的一極。電催化合成氨的化學(xué)方程為一。

②電路上轉(zhuǎn)移L5mol電子時，陰極收集到的氣體體積小于11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，可能的原因為一o

H.一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖

1所示。已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。

(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一，此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=-o

(5)該反應(yīng)的4H=0(填“〉或"=")。

⑹該反應(yīng)的反應(yīng)速率V隨時間t的變化關(guān)系如圖2所示：根據(jù)圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是.

14.已知：25P時，下列酸、堿的電離平衡常數(shù)如表所示。

HF。，HC1OHQ,CHjCCXJHH.BO,NHjH,O

(1=1.4x107=4.5x10”

85

K,=4.0xl0-K,=1.8*10-'5.7x10'。Kb=1.8xl0-

A；,=6.0x10*跖=4.7x10”

(I)25C時，取IOOmLO.OImol/LCH.COOH溶液。

①c(H>。(VL8*1.34)

②稀釋醋酸的過程中，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而減小的是,

c(CHCQQH)c(CH,COO)c(H)

c(H，)■c(CH,COOH)

CcW也

c(CH,COO),c(OH)

⑵下列微?？梢源罅抗泊娴氖?填字母)。

a.CO；-、HSO；b.HCOpHSO；c.SO；-、HCO；

(3)25(時，NaCIO溶液中HC1O的準(zhǔn)確濃度為>mi/Lo(測得NaCIO溶液pH=b,用含b的代數(shù)式表示)

(4)NH,HSO、溶液的pH7。(填，“y”或“=”)

(5)H、BO、是一元酸，其在水中的電離方程式為H,BQ,+利用上表中的數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)

CO；42H、BQ,+2HQ1H《5+2B9H),的平衡常數(shù)(列原始計算式，不計算結(jié)果)。

⑹室溫下，向20mL0.10n>o!/LCH5COOH溶液中逐滴加入O.IOmol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出H?濃度的負(fù)對數(shù)

［壯式田)］與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示，b、C、d、e四點水的電離程度由大到小的順序依次為

15.天然氣、石油鉆探過程會釋放出CO?、H2s等氣體。某種將CO?和H2s共活化的工藝涉及如下反應(yīng)：

?CO,(g)+H,S(g).COS(g)+H,O(g)AH,=+35.00kJmoL

?2CO2(g)+2H,S(g)^2CO(g)+S2(g)+2H,O(g)AH,

③2H,S(g)hS式g)+2H2(g)AH,=+l7l.58kJ-mol」

?CO,(g)+H,(g),*CO(g)+H,O(g)AH,=+41.20kJmoL

回答下列問題：

⑴已知：298K時，18g氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水釋放出44kJ的能量：H￡(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒烯0H)為-586kJ?moH,

則COS(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒給(AH)為kJmol1,反應(yīng)②在_____(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)

行。

⑵一定條件下，向起始壓強(qiáng)為20昧Pa的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的COMg)和H2s(g)混合氣體，發(fā)生

上述反應(yīng)，25min時，測得體系總壓強(qiáng)為210kPa,S?(g)的平均反應(yīng)速率為kPamini達(dá)到平衡時，測得

體系總壓強(qiáng)為230kPa,2p(COS)=2p(H2)=p(CO2),此時H2s(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為,反應(yīng)②的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

(牛空］

_____(已知：分壓=總壓乂該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)冷⑹+詼(g)=w(Q〃H?,K，=m4,n

W仔)

中p'=100kPa,Pc、PH、PD、PE為各組分的平衡分壓)。

⑶將等物質(zhì)的量的CCh(g)和H2s(g)混合氣體充入恒壓密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率、COS

或H2O的選擇性與溫度關(guān)系如圖所示。COS的選擇性=::喘*100%,H9的選擇性=蕾瑞乂100%。

(

興

至

雜

利

S

O

X'

窗

S

。

。

②溫度高于600C時，H2s的轉(zhuǎn)化率大于CO：原因是

《2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)原理綜合題考前沖刺訓(xùn)練》參考答案

I.A/+

⑵D

(3)CO2>NH,>H;OCO(NHJ分子間形成氫鍵數(shù)目和強(qiáng)度強(qiáng)于CH￡H￡H9H壓強(qiáng)心>￡=(

2(，)>%(")>%(〃)300

(4)40

2.(1)-530

J

(2)H2S+2C=s+HJT也可以吹走陽極表面生成的硫蒸氣，防止當(dāng)覆蓋在陽極表面，降低放電效率。

⑶HS+2Fe,t=Sl+2Fe>+H,增加c(Fe),體系的氧化性減小了，不利于吸收反應(yīng)IH的進(jìn)行，因而脫硫

效率下降。由于c(Fe)增加，再生反應(yīng)IV將反應(yīng)II、HI生成的H?全部消耗，導(dǎo)致體系pH幾乎不變。

(4)+32VO/5坐2VO；堿性溶劑對硫化氫吸收速率的影響大于堿性條件下氧化性減弱對反應(yīng)

速率的影響

3.(1)向?AH尸皿+A叢

(2)COB

(3)CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)A/7=-96.50mor1

(4)9

(5)BD

0.5.0.1.

——X8o4K——x8o4

10x2的4.24.2

(6)0.5