2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證

號填寫在答題卡上。

2.回答第1卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。

3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.測試范圍：第1章占15%、第2章占25%、第3章占60%（人教版必修第一冊）。

5.難度系數(shù)：0.72

6.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交網(wǎng).

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Ca-40Fe-56Cu-64

一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

I.【傳統(tǒng)文化】中原文化是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的根源和靈魂。文物承載歷史，傳承文化。下列文物的主

要成分為合金材料的是

A.AB.BC.CD.D

2.【新情境】在冷金行業(yè)中通常把鐵稱為“黑色金屬”。下列說法正確的是

A.純鐵塊呈黑色B.生鐵是鐵礦石經(jīng)熱分解法冶煉而得的

C.月餅包裝中常放入小包鐵粉抗氧化D.鐵用作避雷針是利用了鐵的導(dǎo)熱性

3.下列鐵元素的代表物描述手無碘的是

代表物物質(zhì)類別鐵元素價態(tài)部分性質(zhì)描述

AFe單質(zhì)0價能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣

BFeM酸性氧化物+3價能與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水

CFe(OH)3堿+3價能與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水

能與強堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

DFeCl2鹽+2價

A.AB.BC.CD.D

4.【熱點】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列相關(guān)解釋不正確的是

A.用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭：小蘇打受熱或遇酸產(chǎn)生CO?,使饅頭松軟

B.用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰為堿性氧化物，能中和酸

C,用“84”消毒液拖地：“84”消毒液有強氧化性，可以有效殺滅細(xì)菌

D.唐代三彩釉陶中，黃色釉、褐色釉是利用赭石來著色的，赭石的主要成分為Fe?O3

5.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是

A.Fe>FeCkB.Fe>Fe2O3

HcoH()

C.Na:SO42J^Na;CO5D.Fe2O3-_>Fe(OH)3

6.卜.列有關(guān)膠體的說法不氐碰的是

A.制備：將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可制得氫氧化鐵膠體

B.鑒別：淀粉膠體能夠發(fā)生丁達爾效應(yīng)，而NaQ溶液則不能

C.分離提純：用半透膜能分離淀粉膠體和NaQ溶液

D.應(yīng)用：用Fe(OH)3膠體吸附水中的雜質(zhì)顆粒凈水

7.下列關(guān)于操作或安全事故的處理方法中，正確的是

A.做實驗剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中

B.大最氯氣泄露時，及時戴二用氫氧化鈉溶液潤濕過的口罩，并順風(fēng)往低處跑

C.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火，少量鈉保存在煤泊里

D.在容量瓶中溶解氯化鈉固體，定容時滴水不慎超過了刻度線，可以用滴管吸出少量

8.下列離子方程式正確的是

A.碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)：CO--+2H*=CO2?+H,O

+3

B.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe*+3H2?

C.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：HC0|+H.=C0,T+H,0

f-

D.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2T

9.【新考法】研究金屬鈉的性質(zhì)，實驗如下。下列說法正確的是

實驗方案

實驗裝置

液體a現(xiàn)象

鈉浮在水面，劇烈反

①蒸儲水

應(yīng)，有少量白霧

Na鈉浮在液面，劇烈反

②0.1mo1/L鹽酸

口應(yīng)，有白霧產(chǎn)生

鈉浮在液面，反應(yīng)比

50mL液體a

②線慢，產(chǎn)生大量白

③濃鹽酸

笫，燒杯底部有人量

白色固體

A.①@③中反應(yīng)的化學(xué)方程式均可表示為：2Na+2HQ=2NaOH+H,T

B.③中劇烈程度不如②，是因為濃鹽酸中溶質(zhì)主要以HC1分子形式存在

C.①②③中白霧成分相同，并且反應(yīng)過程均有明顯放熱

D.③中反應(yīng)緩慢可能與濃度以及生成的白色NaCl固體有關(guān)

10.實驗室需配制480mL0.lmo卜L"Na、C(\溶液，下列說法正確的是

A.應(yīng)用托盤天平稱取Na，。?」OHq晶體5.3g

B.定容時仰視會造成所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大

C.容量瓶用蒸饋水洗滌后不需要干燥即可使用

D.采用加熱的方法來加快Na,CO3JOHQ晶體的溶解，趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容

11.卜.列說法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02xl(P個分子所占的體積約是22.4L

②0.5molH2所占體積為11.2L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFhO的體枳為22.4L

④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4Lmol1

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A.⑤B.④⑥C.③④⑥D(zhuǎn).?@?

12.【熱點】下列說法不正確的是

A

(

?0oo

.

M8oo

)E

城6oo

送

S4oo

4

遮2oo

履cnn

0050

加熱碳酸鈉或碳酸氫鈉光照過程中氯水中氯離子的濃度變化

可以比較二者的熱穩(wěn)定性氯離了?濃度升高的原因是HCIO分解

c

KBr溶液+氯水KI溶液+氯水

還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)分別向KBr溶液和KI溶液中加入氯水,

用肥皂水和燃著的火柴檢驗氫氣的生成比較澳和碘的氧化性強弱

A.AB.BC.CD.D

13.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在強酸性溶液中：F尸、K：C「、MnO；

B.含有大量CH3co。的溶液：K，H*、cr>SO；

C.無色透明的溶液中：Fe"、K+、C「、r

D.滴加酚配變紅的溶液：Na*、Ba2*'NO；、CP

14.部分含鐵物質(zhì)的“價-類”關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.在稀硫酸中加入a、b、c都生成eB.a和e溶液能發(fā)生化合反應(yīng)

C.b在空氣加熱迅速生成黑色固體D.c在潮濕空氣中迅速轉(zhuǎn)化成d

15.常溫下，可以發(fā)生下列三個反應(yīng)：

①2MnO；+16H++10Cr=2M『+5chT+8HQ；

2+3+-

?2Fe+Br2=2Fe+2Br；

-

@Cl2+2Br=Br2+2Cr（>

由此得出的正確結(jié)論是

A.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+FeBr,=Br2+FeCl2

3+

B.氧化性：MnO4>Fe

C.。元素在①、③反應(yīng)中均被氯化

D.反應(yīng)①中，氧化劑和還原劑的粒子數(shù)目之比為2:5

二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。（除標(biāo)注外，每空2分）

16.（13分）回答下列問題:

（1）某工業(yè)廢水中存在大量的Na'、C\\Cu2\SO'",欲除去其中的Cd，、SO：,設(shè)計提純流程如圖所示:

正陪］脂0,試劑"試%*廨瀾通地標(biāo)

--------操作X------------

①試劑b為（化學(xué)式），試劑c溶液為（化學(xué)式）。

②操作X為。

（2）我國古代煉丹術(shù)中用的鉛丹與硝酸反應(yīng)方程式是：X（鉛丹）+4HN（）3=PbO2+2Pb（NOj2+2比0,則鉛

丹RJ化學(xué)式為,其中+2價Pb和十4價Pb含量之比為：。

⑶汽車尾氣的CO和NO可用“催化轉(zhuǎn)化器”轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，寫出化學(xué)方程式：o

（4）已知氧化性Fe">Cu">Fe"，在溶有F%lSOj,和CuSO?的溶液中加入一定量的鐵粉，下列說法正確

的是。（填字母）

A.若鐵粉有剩余，則不溶物一定有銅

B.若鐵粉有剩余，則溶液中一定有FM?和Cl?*

C.若鐵粉無剩余，溶液中一定有Fe?3一定無Cu?，

D.若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu"，則溶液中可能有Fe"

17.【熱點】（15分）FcCh廣泛應(yīng)用于水處理、印刷電路板等領(lǐng)域。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝

置（部分夾持裝置省略）制備無水FeCh（易升華、易潮解），并對產(chǎn)物做如下探究實驗。

I.FeCh的制備

義器a

笑濃鹽酸

NaOH溶液

(1)儀器a的名稱為o

(2)燒杯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)球形干燥管的作用為。

II.FcCl；溶液與金屬Zn反應(yīng)的探究

(4)理論分析

依據(jù)金屬活動性順序，F(xiàn)eCy溶液與過量Zn粉混合，充分反應(yīng)并靜置，溶液顏色發(fā)生的變化

為,理論上反應(yīng)后部分黑色固體能被磁鐵吸引。

(5)實驗驗證

小組同學(xué)向pH=l的0.5mol?LTFcCh溶液中加入過量Zn粉，觀察到一段時間后有氣泡產(chǎn)生.，反應(yīng)緩慢，落

液pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時溶液pH為3?4,取出固體，測得固體中不

含F(xiàn)e單質(zhì)。

①產(chǎn)生氣泡發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②取少量反應(yīng)后的溶液,滴加K31Fc(CN)J溶液,產(chǎn)生籃色沉淀,說明有Fe??生成.生成Fe*的離子方程

式為o

③對于實驗后固體中未檢測出Fe單質(zhì)，小組同學(xué)進行進一步探究。

i.甲同學(xué)猜想，在pH為3~4的溶液中，即便生成了Fe,也會被H，消耗。

甲同學(xué)設(shè)計實驗：(填實驗操作和現(xiàn)象)，證明了此條件下可忽略H，對Fe的消耗。

ii.乙同學(xué)猜想，產(chǎn)生的紅褐色沉淀會覆蓋在Zn粉上，阻止反應(yīng)的進一步進行。

查閱資料：0.5mol?L"Fe“開始沉淀時pH之12完全沉淀時pH*3。

乙同學(xué)重新做上述實驗，當(dāng)溶液pH為3~4時，向固液混合物中持續(xù)加入(填物質(zhì)名稱)，控制

pH<1.20觀察到(填實驗現(xiàn)象)，待溶液顏色褪去，溶液pH為3~4時，取出固體，檢測固體中

含有Fe單質(zhì)。證明乙同學(xué)猜想正確。

18.【改編】(13分)鐵黃(FeOOH)難溶于水，可作顏料，也是制備飲水處理劑高鐵酸鉀的原料。以燒渣

(主要成分為FeQ4、CuO、SiO?等)為原料生產(chǎn)鐵黃的流程如圖。

X乙用空氣NaOH溶液

“酸浸卜呼"卜泄液?，忌卜|與黃卜濾液2T析、卜|過濾上

燒微FcSO,7HQ、氣化卜|過濾卜FeOOH

濾渣I迪渣2

（l）FcOOH中Fe的化合價為,“酸浸”時，使用的酸為。

（2）“濾渣1”的成分為（填化學(xué)式）。

（3）試劑X為（填名稱）。

（4）“氧化”中Fe2+參與反應(yīng)的禽子方程式為0

⑸以鐵黃（FeOOH）等為原料制備高鐵酸鉀（KJcOQ的工藝主要有兩步：

①利用鐵黃、NaQO和濃NaOH溶液反應(yīng)制備Na?FeO4