2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填

寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題H的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。

3.回答第n卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.測試范圍：第1章占10%、第2章占40、第3章占50%（人教版必修第一冊）。

5.難度系數(shù)：0.65

6.考試結(jié)束后，將本試卷和答題甘一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32CI-35.5K-39Ca-40

Ti-48Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。.

1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列材料屬于金屬材料的是

A.國產(chǎn)大飛機(jī)中隔音隔熱的“飛機(jī)棉”：超細(xì)玻璃纖維

B.“夢想”號大洋鉆探船使用的鉆頭表而涂層：金剛石薄膜

C.嫦娥六號攜帶的月面國旗的紡織材料：超細(xì)玄武巖纖維

D.核聚變實驗裝置中的低溫結(jié)構(gòu)部件：高強(qiáng)韌無磁不銹鋼

【答案】D

【詳解】A.超細(xì)玻璃纖維屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于金屬材料，A錯誤；

B.金剛石薄膜是碳單質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料，B錯誤；

C.超細(xì)玄武巖纖維由硅酸鹽礦物制成，屬于無機(jī)非金屬材料，C錯誤；

D.高強(qiáng)韌無磁不銹鋼是鐵基合金，屬于金屬材料，D正確：

故選Do

2.反應(yīng)PbS+4HQ2=PbSO4+4H2O可用于壁畫修復(fù)。下列說法正確的是

試卷第1頁，共18頁

B.PbS、PbSOq都是強(qiáng)電解質(zhì)

也的電離方程式：+也與互為同素異形體

C.0H2O=H+OH-D.0H2O2

【答案】B

【詳解】

A.S?-的核電荷數(shù)為16,核外電子數(shù)為18,其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為領(lǐng)》/，A錯誤：

B.PbS、PbSO4均為鹽，雖然難溶于水，但其溶解的部分完全電離，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；

C.H?0為弱電解質(zhì)，不能完全電離，電離過程可逆，電離方程式應(yīng)為HqwlT+OH，，C縉誤；

D.同索異形體指同種元素組成的不同單質(zhì)，凡0與Hz。2均為化合物，不屬于同素異形體，D錯誤;

故答案選B。

A.圖1：分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液

B.圖2：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

C.圖3：分離碘水中的碘單質(zhì)

試卷第2頁，共18頁

D.圖4：分離乙二醇（沸點為197.3。。和乙酸（沸點為117.9。。

【答案】C

【詳解】A.膠體不能透過半透膜而溶液可以，所以常用滲析的方法分離提純膠體，過濾不能分離兩者，A

錯誤；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，量取濃硫酸以后，應(yīng)該在燒杯中稀釋，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,

不能直接轉(zhuǎn)移到容量瓶，B錯誤；

C.碘水中碘單質(zhì)能使用四氯化碳萃取后分液分離，C正確；

D.蒸播時溫度計應(yīng)該在燒瓶的支管口處且冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，乙二醇（沸點為197.3。0和乙酸（沸點為

117.9。。沸點高于水的沸點，不能水浴加熱，D錯誤：

故選C。

4.下圖為鈉元素的“價-類”二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是

化

合

價

+1

Na

氧宗物氫氧’化物&■

A.反應(yīng)①和⑥均可以通過NaOH溶液與CO?反應(yīng)實現(xiàn)

B.Na?。?發(fā)生反應(yīng)④和⑤的轉(zhuǎn)化均有O?產(chǎn)生

C.碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③和⑧牛.成氯化鈉

D.金屬鈉露置在空氣中，最終會變?yōu)樘妓釟溻c

【答案】D

【分析】由圖可知，反應(yīng)①為氫氧化鈉溶液與過最二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)②為碳酸氫鈉受熱分

解生成碳酸鈉、二氧化碳和水或碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)③為碳酸鈉溶液

與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉或碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)④為過氧化鈉與

水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)⑤為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)⑥為氫氧化鈉溶

液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)⑦為氯化鈉溶液與二氟化碳、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化

錢，反應(yīng)⑧為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水。

【詳解】A.由分析可知，反應(yīng)①為氫氧化鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)⑥為氫氧化鈉溶

試卷第3頁，共18頁

液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，兩反應(yīng)均可以通過氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)實現(xiàn)，A正確；

B.由分析可知，反應(yīng)④為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)⑤為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成

碳酸鈉和氧氣，則兩反應(yīng)均有氧氣生成，B正確；

C.由分析可知，反應(yīng)③可能為碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)⑧為碳酸氫鈉與鹽

酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，則碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸會依次發(fā)生反應(yīng)③和⑧生成氯化鈉，C

正確；

D.金屬鈉露置在空氣中，發(fā)生變化的過程為：NaiNazO—NaOH一Na2c03溶液—Na2cO3?10H2O->Na2c03

固體，則金屬鈉最終變?yōu)樘妓徕c，不是碳酸氫鈉，D錯誤；

故選Do

閱讀以下材料，完成下面小題。

硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在。斜方硫、單斜硫是常見的兩種單質(zhì)。常見的

含硫礦物有硫黃礦、黃鐵礦(FeS2)、石膏(CaS042HQ)等。黃鐵礦遇酸會生成硫化氫氣體。工業(yè)利用黃鐵

礦與空氣在高溫下反應(yīng)得到Fee、S02。SO?與。2在400?500。(：、丫2。$催化作用下反應(yīng)生成SO,,生成的SO?

用98%的濃硫酸吸收。利用酸性KMnO4溶液可測定工業(yè)尾氣中SO2的含量。

5.下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是

2+

A.FeS?與足量稀鹽酸反應(yīng)：FeS2+4H'=Fe+2H:ST

高溫

B.黃鐵礦與空氣在高溫下反應(yīng)：4FcS2+11O2=2Fe2O3+8SO,

60-500七

C.so,催化氧化：2SO,+O,u2sO,

V0

2+-1

D.用酸性KMnC^溶液吸收SO2：2MnO；+5SO,+2H2O=2Mn+5SO；+4H

6.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.go、能與鹽酸反應(yīng)，可作紅色涂料

B.S是淡黃色晶體，可用于配制黑火藥

C.S0)具有氧化性，可用于制取硫酸

D.濃硫酸具有吸水性，可用于除去H?中混有的HzO(g)

【答案】5.A6.D

【解析】5.A.FeS?與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、硫化氫卻硫單質(zhì)，離子方程式為；

試卷第4頁，共18頁

+2+

FeS,+2H=Fe+H2ST+S>k,A錯誤；

高溫

B.黃鐵礦與空氣在高溫下反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，化學(xué)方程式為：4FeS2+llO2=2Fe2O.+8SO2,

B正確；

400-500"C

C.so,和02發(fā)生催化氧化生成三氧化硫，化學(xué)方程式為：2S0,+0,u2SO3,C正確；

V2O5

D.用酸性KMn(\溶液吸收SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐳和硫酸，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平

2+

離子方程式為：2MnO；+5SO,+2H2O=2Mn+5S0^+4H*,D正確：

故選A。

6.A.為紅色固體，常作紅色涂料，與其能夠和鹽酸反應(yīng)無關(guān)，A錯誤；

B.S具有還原性，能和木炭、硝駿鉀等發(fā)生反應(yīng)，可用于配制黑火藥，與其是淡黃色固體無關(guān)，B錯誤；

C.SO3為酸性氧化物，能和水生成硫酸，可用于制取硫酸，C錯誤；

D.濃硫酸有吸水性，能做干燥劑，可用于除去H?中混有的H?O(g),D正確：

故選D。

7.下列說法正確的是

A.常溫常壓下，2.24LCO含有的原子數(shù)目為0.2x6.02xlO25

B.含ImolMgCL的溶液中C「的數(shù)目為2x6.02x1()23

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精含有分子的數(shù)目為0.5x6.02x10”

D.5.6g金屬鐵在足量稀硫酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為0.3x6.02x10，：'

【答案】B

【詳解】A.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol,無法直接用22.4L/mol計算2.24LCO的物質(zhì)的量,

因此含有的原子數(shù)目不為02x6.02x1023,A錯誤;

B.MgJ是在溶液中完全電離，ImolMg”可電離出2moic「，則C「的數(shù)目為2x6.02x1()23,Bit確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精(乙醇)為液體，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol計算其物質(zhì)的量，故1L2L酒精含有的

分子數(shù)目不為05X6.02X1023,C錯誤:

D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為O.lmol,鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成Fe?+,每個鐵原子失去2個電子，().1mol鐵失

去0.2mol電子，失去的電子數(shù)目為0.2x6.02x1023,D錯誤;

故選B.

試卷第5頁，共18頁

8.以高硫鋁土礦(主要成分為AhO,、Fe?O,、SiO2,少量Fes?)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得FeQ4的部分工

藝流程如下：

空氣、少量CaONaOH溶液FeS2

JL

礦粉一焙燒|------->|x卜五國T焙r燒卜屬Q(mào)fFeO

~J_I34

濾液SO2

卜.列說法錯誤的是

A.“焙燒”產(chǎn)生的SO?可用NaOH溶液吸收

B.“堿浸”時適當(dāng)提高NaOH溶液濃度可加快反應(yīng)速率

C.向“過濾”得到濾液中通入過量co「將A1O2轉(zhuǎn)化為A1(OH)3離子反應(yīng)為：

A1O；+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO；

D.FC9J與FcS,混合后在缺氧條件下焙燒生成FeQ4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的

H(FeS2):/7(Fe2O3)=l:15

【答案】D

【分析】高硫鋁土礦主要成分為AI2O3、Fe2O3.S1O2,少量FeS2,通入空氣、加入氧化鈣焙燒，其中氧化

鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，得到產(chǎn)物加入氫氧化鈉溶液堿浸其中氧化

鋁溶解生成四羥基合鋁酸鈉溶液(偏鋁酸鈉)，經(jīng)過濾得到的固體中含大量的Fe2O3,Fe2O3與FeS?混合后在

缺氧條件下焙燒生成FesCh和S02，以此解答該題。

【詳解】A.“焙燒”產(chǎn)生的SO?可用NaOH溶液吸收轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉和水，A正確；

B.根據(jù)增大反應(yīng)物濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，“堿浸”時適當(dāng)提高NaOH溶液濃度可加快反應(yīng)速率，B

正確：

C向“過濾”得到濾液中通入過量CCh，將AK)；轉(zhuǎn)化為A1(OH)3離子反應(yīng)為：

A10；+CO2+2H2O=Al(OH)3l+HCO；,C正確；

焙燒

D.無氧焙燒的方程式為FeS2+16Fe2O3^---2SO2+11FC3O4,理論上消耗的MFeS?)：n(Fc2O3)=l16：D錯誤:

故選D。

9.FeSO4溶液催化脫除煙氣中SO?的反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是

試卷第6頁，共18頁

A.“反應(yīng)I”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1

B.“反應(yīng)H”的離子方程式為2Fe"+SO2+2H2O=2Fe2++SO：+4H'

C.反應(yīng)一段時間后，溶液中c(H?SOJ保持不變

D.反應(yīng)每脫除11.2LSO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

【答案】B

【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)I的方程式為4FeSO,+O2+2H2so4=2Fe2(SOJ+2HQ,該反應(yīng)中氧氣中氧元

素化合價降低，氧化劑是氧氣，鐵元素化合價升高，還原劑是硫酸亞鐵，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比

為I：4,A錯誤；

B.反應(yīng)H是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價鐵離子和硫酸的過程，反應(yīng)的離子方程式為

2Fe3++SO,4-2H,O=2Fe2++SO；+4H(,B正確；

C.由圖示可知，總反應(yīng)為2sO2+O2+2H2O2H2so4，硫酸的濃度會增大，C錯誤；

D.沒有標(biāo)況，不能計算二氧化硫的物質(zhì)的量，不確定轉(zhuǎn)移電子的量，D錯誤；

故選Bo

10.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

加熱泡和石灰水

A.NaHCO3(s)->Na2CO3(s)->NaOH(aq)

過量氨木「__過星co?

B.AlCh(叫)t[Al(OH)4](aq)TA1(OH)3(S)

C.Fc(s)Fe2O3(s)Fe(s)

D.Cl2(g)"CW)>Ca(C10),(s)c°…°>HCIO(aq)

【答案】A

【詳解】A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉和飽和石灰水反應(yīng)生成氫氧化鈉，各反應(yīng)均可實現(xiàn)，A

試卷第7頁，共18頁

符合題意；

B.氯化鋁和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，B不符合題意；

C.鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，氧化鐵和水蒸氣不反應(yīng)，C不符合題意:

D.氯氣和氯化鈣不反應(yīng)，D不符合題意；

故選Ao

11.室溫下，下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項

將少量FeQ,溶于過量熱濃鹽酸中，再滴加幾滴KMM\溶液，觀察溶液顏色變

AFe3()4中含F(xiàn)c?+

化

B將SO?通入酸性KMnO,溶液，溶液紫色很快褪去so?具有漂白性

將新制的A1(OH)3沉淀分裝在兩支試管中，向一支試管中滴加2moi1」鹽酸，另A1(OH)3是兩性

C

一支試管中滴加2moi1"NaOH溶液，沉淀均溶解氫氧化物

將伯絲用鹽酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，再蘸取該溶液一定是鈉

D

某溶液在外焰上灼燒，火焰呈黃色鹽溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.將少量FeQ,溶于過量熱濃鹽酸中，溶液中存在Fb、Fc"及C「，滴加幾滴KMnO,溶液后，F(xiàn)c”

可與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4褪色，同時CV也可與KMn()4發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，

故不能驗證FC3O4中含F(xiàn)e?+,A項錯誤；

B.將SOZ通入酸性KMnO,溶液，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使溶液紫色很快褪去，其中KMnO,作氧化

劑，體現(xiàn)氧化性，SO?作還原劑，體現(xiàn)還原性，B項錯誤；

C.新制的A1(OH)3沉淀中滴加2moi1」鹽酸，發(fā)生.酸堿中和反應(yīng)，A1(OH)3完全溶解，生成AIC1溶液，新

制的A1(OH)3沉淀中滴加2moi-L“NaOH溶液，沉淀溶解，生成了Na[Al(OH)J,由此可知人1(0叫既能和

酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，C項正確：

試卷第8頁，共18頁

D.將粕絲用鹽酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，再蘸取某溶液在外焰上灼燒,

火焰呈黃色，說明溶液中存在鈉元素，不能證明溶液一定是鈉鹽溶液，D項錯誤；

答案選C。

12.常溫下，向HQ?溶液中滴加少量Fe2（SO,）3溶液，反應(yīng)原理如圖。關(guān)于該反應(yīng)過程的說法正確的是

A.在整個反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2（SO,）3作催化劑

B.當(dāng)有1個生成時，轉(zhuǎn)移4個電子

C.該反應(yīng)過程中，M是Fe*，M.是Fe?+

D.由反應(yīng)①可知，也。？的氧化性比FC強(qiáng)

【答案】A

3+2+

【分析】根據(jù)圖示，反應(yīng)①為：2Fe+H2O2=2Fe+O2t+2H\反應(yīng)②為：

Fe2（S041人

2+3+

2Fe+H2O,+2H'=2Fe+2H,0,故M為Fe?'M.為Fe3+,總反應(yīng)為：2H2O22H,O+O.,T,

Fe^SOJs作催化劑。

【詳解】A.根據(jù)分析，F(xiàn)e2（S0j作催化劑，A正確；

B.反應(yīng)①為：2Fe"+Hq2=2Fe：++O2T+21，反應(yīng)過程中O元素的化合價由?1價升至0價，當(dāng)有1個02

生成時，轉(zhuǎn)移2個電子，B錯誤；

C.根據(jù)分析，M為Fe2*,M'為Fe",C錯誤；

2++a+

D.根據(jù)反應(yīng)②:2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,H2O2為氧化劑，F(xiàn)d-為氧化產(chǎn)物，說明HQ2的氧化

性強(qiáng)于Fe3+,D錯誤：

故選Ao

13.NaCI是一種重要的化工原料，利用其制備燒堿和HC1的原理如圖所示，下列說法不正確的是

試卷第9頁，共18頁

、通電

A.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O_2NaOH+CLT+H2T

B.反應(yīng)①中的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為117:36

C.反應(yīng)①②均屬于氧化還原反應(yīng)

D.純凈的H2能在CL中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

【答案】B

【分析】NaCl溶于水后制得飽和食鹽水，通直流電進(jìn)行電解，可生成NaOH、Cb和H2,收集Cb、H2,然

后將Hz在Cb中點燃，可生成HC1。

【詳解】A.由分析可知，NaCl溶于水后制得飽和食鹽水，通直流電進(jìn)行電解，可生成NaOH、CL和H2,

通電

依據(jù)得失電子守恒和元素守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NaCH2H2。12NaOH+CbT+H2T，A

正確；

B.反應(yīng)①中，水是氧化劑，NaCl是還原劑，若參加反應(yīng)的NaCl為2m01,則消耗H2O的物質(zhì)的量為2moL

根據(jù)2H2。+2「氏廿20H?可知，2mol水均作氧化劑，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為(2molxi8g/mol):

(2molx58.5g/mol)=36:117,B不正確；

C.反應(yīng)①和②中，均有元素(H、。元素)化合價發(fā)生變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.純凈的能在CL中安靜地燃燒，生成HC1,同時發(fā)出蒼白色火焰，D正確；

故選Bo

14.已知有如下反應(yīng)：

①2NaBrO3+02=Br2+2NaCK)3

②NaClO3+5NaCl+3H2so4=3Cl2T+3HzO+3Na2sO4

③2FeC12+C12=2FeCb

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯?誤?的是

A.02在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.02在反應(yīng)③中作氧化劑

C.氧化性強(qiáng)弱的順序為：NaC103>NaBr03>Cl2>FcCl3

D.溶液中可發(fā)生：NaClO3+6FeCb+3H2sO4=NaCl+4FeCh+Fe2(SO4)3+3H2O

試卷第10頁，共18頁

【答案】C

【詳解】A.反應(yīng)②中NaCKh中Cl為+5價，NaQ中Q為-1價，生成CL（0價），所以CL既是氧化產(chǎn)物

又是還原產(chǎn)物，A正確；

B.反應(yīng)③中CL將FeCL中Fe??氧化為Fe3+,Cb作氧化劑,B正確;

C.由反應(yīng)①得氧化性NaBrO3>NaCIO3：反應(yīng)②得NaCICh〉CL;反應(yīng)③得Cb>FeCb，故氧化性

NaBrO3>NaClO3>Cl2>FeCh，C錯誤：

D.由氧化性NaC103>FeCb，故該反應(yīng)可發(fā)生，D正確；

故選C。

第II卷（非選擇題共58分）?

二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。

15.（14分）某小組設(shè)計實驗探究MnO?和濃鹽酸反應(yīng)的最低濃度以及氯氣的性質(zhì)，實驗裝置如圖所不。

實驗中，裝置C中溶液先變渾濁，后變澄清；裝置D中溶液先變紅色，后褪色。回答下列問題:

（1）裝置B中試劑是（填名稱），裝置E的作用是o

（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為o

（3）能證明氯的氧化性比硫強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是,經(jīng)檢驗裝置C中最終生成了SO：,寫出C

中渾濁變澄清時反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________

（4）實驗完畢后，利用卜列裝置測定裝置A中剩余鹽酸的濃度:

將裝置A中剩余溶液過濾，取YmL濾液進(jìn)行實驗，最終收集H2的體積為V2mL（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

試卷第11頁，共18頁

R煤油

足量匕mL

Zn粒灌液

①實驗中部分操作步驟：

A.讀數(shù)B.冷卻至室溫C.調(diào)平量氣管和燒杯的液面

正確操作步驟的順序為（填字母）。

②能與MM%反應(yīng)的最低鹽酸濃度為mol.1/（用含VV2的代數(shù)式表示）。

【答案】每空2分

（1）飽和食鹽水吸收尾氣中的。2,防止空氣污染

+2+

（2）MnO2+4H+2CF=Mn+CLT+2H2c

⑶C中溶液變渾濁S+3C12+4H2O=H2SO4+6HC1

（4）BCAV2/1L2V,

【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錦與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的

氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的硫化鈉用

于驗證氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，裝置D中盛行的氯化亞鐵和硫寮化鉀溶液用于驗證氯氣的氧化性，

裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。

【詳解】（1）由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體；裝置E中盛有的氫氧化鈉溶

液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，故答案為：飽和食鹽水；吸收尾氣中的CL，防止空氣污染；

（2）由分析可知，裝置A中二氧化錦與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為

2+

MnO2+4H'+2CP=Mn*+CI2t+2H2O,故答案為：MnO2+4H+2CK=Mn+C121+2H.0；

（3）由分析可知，裝置C中盛有的硫化鈉用于驗證氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，實驗現(xiàn)象為C中溶液變

渾濁：由題意可知，C中渾濁變澄清時發(fā)生的反應(yīng)為硫與氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程

式S+4H2O+302=H2so4+6HCI,故答案為：C中溶液變渾濁；S+4H2O+3C12=H.SO.+6HC1；

（4）①由阿伏加德羅定律可知，測定反應(yīng)前后氣體體積時必須在同溫同壓條件下進(jìn)行，則實驗中操作步驟

為BCA,故答案為：BCA：

試卷笫12頁，共18頁

②由題意可知，剩余溶液中氯化氫的物質(zhì)的最為n(HCl)=2n(Hj=^xlO-3mol,則能與MnO?反應(yīng)的最

低鹽酸濃度為c(HCl)=*bmol【"，故答案為：0

11?4V?11?NV?

16.(15分)I.印刷線路板廢液(主要含有Cu，F(xiàn)e2+.F*、H*、C「等)可用來制備堿式碳酸銅,其化學(xué)

式為［Cu2(OH)2coJ,過程可表示為

廢液堿式碳酸銅

濾渣濾液

(1)已知濾渣的成分為氫氧化鐵，“浸取”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則“浸取”的離子方程式

為：______________________________

(2)下列物質(zhì)中可以代替CuO“調(diào)節(jié)pH”且不影響濾液組成的是。

A.CuB..CU(OH)2C.KOHD.Cu2(OH),C03

(3)“沉銅”需要一定溫度的水浴加熱，水浴加熱所需的玻璃儀器有酒精燈二、一

(4)銅在潮濕的空氣中被腐蝕生成“銅綠”，其主要成分即為堿式碳酸銅。相應(yīng)的化學(xué)方程式

為：0

II.回收利用粉煤灰是解決工業(yè)廢渣污染的重要途徑3

粉煤灰(主要含AhO,、SiO?)可用于制備堿式硫酸鋁［AL(SO)iOH)」溶液。

過量H,S(\CaCC)3粉末

?24▲，

>

粉煤灰一?酸浸—過濾—調(diào)節(jié)pH—?過濾—?Alfl(SO4)z)(OH)c

SRCaSO,

(5)加入CaCO；調(diào)節(jié)溶液pH的目的有兩個：①、②使硫酸鋁轉(zhuǎn)化為堿式硫酸鋁。

(6)若pH偏高，會導(dǎo)致溶液中的鋁元素含量降低，其可能的原因是：加入的CaCO、粉末使部分硫酸鋁中的鋁

元素轉(zhuǎn)化為：(填化學(xué)式)，同時產(chǎn)生CaSO,沉淀和無色無味的氣體，其離子方程式

為：O

【答案】除備注外，每空2分

試卷第13頁，共18頁

2++3+

(l)6Fe+CIO；+6H=6Fe+Cf+3H2O

(2)BD

⑶燒杯(1分)溫度計

(4)2Cu+O2+CO2+H2O=CU2(OH)、CO,

(5)中和溶液中過量的硫酸

3+

(6)Al(OH),3CaCO?+2A1+3SOf+3H2O=2A1(OH)3+3CaSO4+3CO2T

【分析】I.廢液加氯酸鈉溶液浸取,Fe2+被氧化為Fe?+,加CuO調(diào)節(jié)溶液的pH,Fe3\A伊轉(zhuǎn)化為氫氧化

物沉淀除去，再加碳酸鈉溶液沉鋼，過濾得到堿式碳酸銅。

II.粉煤灰中加入過量硫酸，ALO?溶于硫酸中，SiO?不溶，過濾除去，濾液中加入碳酸鈣粉末調(diào)節(jié)pH,Ca2+

和硫酸根離子結(jié)合成微溶于水的硫酸鈣，過濾后濾液中的主要成分即為堿式硫酸鋁。

【詳解】(1)“浸取”時Fe2+被Na。。?氧化為Fe3+,NaClOa被還原為C「，反應(yīng)環(huán)境為酸性,根據(jù)電子守恒、

2b3

電荷守恒和質(zhì)量守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式為：6Fe+CIO3+6H=6Fe+Cr+3H2Oo

(2)CuO用于調(diào)節(jié)溶液的pH,消耗溶液中的H+,使pH升高，同時不引入新雜質(zhì)。銅不和田反應(yīng)，不能

用來調(diào)節(jié)溶液pH；Cu(OH)2能和反應(yīng)，可以用來調(diào)節(jié)溶液的pH；KOH能和H*反應(yīng)，但引入新雜質(zhì)K+,

不能用來調(diào)節(jié)溶液的pH；堿式碳駿銅和H+反應(yīng)，同時不產(chǎn)生新雜質(zhì)，可以用來調(diào)節(jié)溶液的pH,故選BD。

(3)水浴加熱所需的玻璃儀器有酒精燈、盛水的燒杯和測量溫度的溫度計。

(1)銅在潮濕的空氣中被腐蝕生成“銅綠”，銅被空氣中的氧氣氧化，參與反應(yīng)的還有空氣中的水蒸氣和二

氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2c03。

(5)加入的碳酸鈣能中和“酸浸”步驟中加入的過量的硫酸，同時能使硫酸鋁轉(zhuǎn)化為堿式硫酸鋁。

(6)若pH偏高，溶液中的鋁元素部分轉(zhuǎn)化為Al(0H)3,導(dǎo)致溶液中的鋁元素含量降低。反應(yīng)的離子方程式

為：3CaCO3+2AF++3SO：+3H2O=2Al(OH)3l+3CaSO41+3CO2to

17.(14分)自來水的消毒關(guān)系到每個人的飲水安全問題。很早以前自來水廠常用氯氣作自來水的消毒劑，

后來發(fā)現(xiàn)用氯氣有不妥之處，改用了CIO,(常溫下是氣體)或者高鐵酸鉀(K?FeO4)作消毒劑。

⑴二氧化氯(CQ)作為一種高效強(qiáng)氧化劑，可用KCK%和草酸(H2c2(L),稀硫酸，水浴加熱制備，反應(yīng)后

產(chǎn)物中有CIO,、CO?和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)ClO,穩(wěn)定性較差，易分解,體積分?jǐn)?shù)大于10%時可能爆炸，上述方法制備二的顯著優(yōu)點是o

(3)工業(yè)上常用H2O2和NaOH混合溶液吸收C1O2轉(zhuǎn)化為NaC102保存，制取NaC102的離子方程式

試卷笫14頁，共18貝

為。

(4)CK)2在殺菌消毒的過程中會生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽(CIO；),需要將其轉(zhuǎn)化為C「除去，下列試劑能實現(xiàn)其轉(zhuǎn)

化過程的是(填序號)。

A.O2B.FcCI,C.KID.KMnO4

(5)工業(yè)于法制備高鐵酸鉀的第一步反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FcO4+2Na2O+2Na2SO4-02T,該反

應(yīng)中氧化產(chǎn)物為,氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為0

(6)高鐵酸鉀(K/cO.)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀微溶于濃KOH溶液，能溶于

水，且能與水反應(yīng)放出氧氣，并生成Fc(OH)3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，

其氧化性強(qiáng)于Cl?、KMn(\等，二列關(guān)于KJeO,的說法不正確的是。

A.LFeO,常做強(qiáng)氧化劑，其中鐵足十3價

B.與水反應(yīng)，每消耗1個KzFeO,轉(zhuǎn)移3個電子

C.將KzFeO,與濃鹽酸混合使用，可增強(qiáng)其殺菌消毒效果

D.可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別K2FeO4和KMnO4兩種紫紅色溶液

【答案】每空2分

())2KC1O3+H2C;O4+2H2SO4=2KHSO4+2C1O2T+2CO?T+2H.0

⑵反應(yīng)生成的CO?會稀釋CIO-防止發(fā)生爆炸

⑶2cIO2+H2O2+2OH=2。0；+。2T+2H.0

(4)BC

(5)Na2FeO4>025：3

(6)AC

【詳解】(1)由題意可知，制備二箱化氯的反應(yīng)為氯酸鉀溶液與草酸和硫酸混合溶液反應(yīng)生成硫酸氫鉀、

二氧化氯、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KCIO3+H2C2O4+2H2SO4=2KHSO4+2C1O2T+2C0,T+2H,0，故答案為：

2KC1O3+H2C2O4+2H2SO4=2KHSO4+2C1O,T+2CO2T+2H2O；

(2)由題怠可知，穩(wěn)定性較差，易分解，體積分?jǐn)?shù)大于10%時可能爆炸，氯酸鉀溶液與草酸和硫酸混合溶

試卷笫15頁，共18頁

液反應(yīng)時生成二氧化氯和二氧化碳的混合氣體，二氧化碳可以起到稀釋二氧化氯的作用，防止二氧化氯濃

度過大發(fā)生爆炸，故答案為：反應(yīng)生成的CO?會稀釋防止發(fā)生爆炸;

（3）由題意可知，堿性條件下二氧化氯與過氧化氫溶液反應(yīng)生成亞氯酸根離子、氧氣和水，反應(yīng)的離子方

程式為2c102+-02+20吠=2。0；+02丁+2H2。,故答案為:2C1O2+H2O2+2OH=2CIO；+O,T+211,0；

（4）由氯元素的化合價變化可知，亞氯酸根離子轉(zhuǎn)化為氯離子時，氯元素的化合價降低被還原，所以需要

加入具有還原性的氯化亞鐵、碘億鉀將二氟化氯殺菌消毒的過程中會生成副產(chǎn)物亞氯酸根高?子轉(zhuǎn)化為氯離

子除去，故選BC；

（5）由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素和氧元素的化合價升高被氧化，硫酸亞鐵和過氧化鈉是反應(yīng)的還原劑，

高鐵酸鈉和氧氣是氧化產(chǎn)物，氧元素的化合價降低被還原，過黛化鈉是氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)

的最比為5：3,故答案為：Na2FeO4>02;5：3；

（6）A.高鐵酸鉀中鉀元素的化合價為+1價、氧元素的化合價為一2價，由化合價代數(shù)和為Q可知，鐵元

素的化合價為+6價，故錯誤；

B.由題意可知，高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，由化合價變化可知，反應(yīng)消耗1個高鐵酸鉀，反應(yīng)

轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為3,故正確；

c.由題意可.知，高鐵酸鉀與濃鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵、氯化錦、氯氣和水，可使高鐵酸鉀的殺菌消

毒效果減弱，故錯誤；

D.由題意可知，高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，而高銃酸鉀溶液不能與水反應(yīng)，所以用丁達(dá)爾效應(yīng)

鑒別高鐵酸鉀和高缽酸鉀兩種紫紅色溶液，故正確；

故選AC。

18.（15分）鐵的化合物如FC（OH）2、K^Fe。,等在生產(chǎn)、生活中有重要作用。

（1）某學(xué)生用下列兩種方法（如圖）制備白色沉淀Fc（OH%。方法1中加入維生素C片的目的是o

方法2為了制得Fe（0H）2白色沉淀，在錐形瓶A和錐形瓶B中加入試劑后，打開止水夾C一段時間，再關(guān)

閉止水夾C,關(guān)閉止水夾C的目的是

試卷第16頁，共18頁

⑵高鐵酸鉀（KJcO』）是一種高效水處理劑，易溶于水，在強(qiáng)堿性條件下比較穩(wěn)定，將溶液酸化時，F(xiàn)eO：迅

速分解而轉(zhuǎn)化為Fe*并放出。2；酸性溶液中FeO：的氧化性大于。2的氧化性。高鐵酸鹽通?？捎肗aCIO

溶液與FeCl,溶液反應(yīng)制得。

NaCIONaOH飽和KOH溶液

111…廣1＜好04晶體

（-1------J-----*---操作］-

FeCl3T反應(yīng)④反應(yīng)⑹------

「濾液

①制備Na2FcO4的離子方程式為。

②能析出K2FeO4