2025-2026學年高一化學上學期第三次月考卷

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證

號填寫在答題卡上。

2.回答第1卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.測試范圍：第1章占15%、第2章占25%、第3章占60%（人教版必修第一冊）。

5.難度系數(shù)：0.72

6.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交網(wǎng).

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16Na-23Ca-40Fe-56Cu-64

一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

I.【傳統(tǒng)文化】中原文化是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的根源和靈魂。文物承載歷史，傳承文化。下列文物的主

要成分為合金材料的是

A.AB.BC.CD.D

2.【新情境】在冷金行業(yè)中通常把鐵稱為“黑色金屬”。下列說法正確的是

A.純鐵塊呈黑色B.生鐵是鐵礦石經(jīng)熱分解法冶煉而得的

C.月餅包裝中常放入小包鐵粉抗氧化D.鐵用作避雷針是利用了鐵的導熱性

3.下列鐵元素的代表物描述手無碘的是

代表物物質類別鐵元素價態(tài)部分性質描述

AFe單質0價能與稀鹽酸反應生成氫氣

BFc.O,酸性氧化物+3價能與酸反應生成鐵鹽和水

C屋堿+3價能與酸反應生成鐵鹽和水

D鹽+2價能與強堿反應生成氫氧化亞鐵

A.AB.BC.CD.D

4.【熱點】化學與生活密切相關。下列相關解釋不正確的是

A.用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭：小蘇打受熱或遇酸產(chǎn)生CO?,使饅頭松軟

B.用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰為堿性氧化物，能中和酸

C,用“84”消毒液拖地：“84”消毒液有強氧化性，可以有效殺滅細菌

D.唐代三彩釉陶中，黃色釉、褐色釉是利用赭石來著色的，赭石的主要成分為Fe?O3

5.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是

A.Fc—^->FcCIB.Fc毋TFC

:。

C.NaSO.D.Ic.O,—

6.卜.列有關膠體的說法不氐碰的是

A.制備：將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可制得氫氧化鐵膠體

B.鑒別：淀粉膠體能夠發(fā)生丁達爾效應，而NaQ溶液則不能

C.分離提純：用半透膜能分離淀粉膠體和NaQ溶液

D.應用：用Fe(OH)3膠體吸附水中的雜質顆粒凈水

7.下列關于操作或安全事故的處理方法中，正確的是

A.做實驗剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中

B.大最氯氣泄露時，及時戴二用氫氧化鈉溶液潤濕過的口罩，并順風往低處跑

C.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火，少量鈉保存在煤泊里

D.在容量瓶中溶解氯化鈉固體，定容時滴水不慎超過了刻度線，可以用滴管吸出少量

8.下列離子方程式正確的是

A.碳酸鋼與鹽酸反應：CO；4211(()*HI()

B.鐵與稀硫酸反應：2K+6H，2卜一>3HT

C.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：HCQ?HC()/rHI0

D.鈉與水反應：Na+2H,O=Na*+2OH?HJ

9.【新考法】研究金屬鈉的性質，實驗如下。下列說法正確的是

實驗方案

實驗裝置

液體a現(xiàn)象

鈉浮在水面，劇烈反

①蒸儲水

應，有少量白霧

Na鈉浮在液面，劇烈反

②0.1mo1/L鹽酸

口應，有白霧產(chǎn)生

鈉浮在液面，反應比

50mL液體a

②線慢，產(chǎn)生大量白

③濃鹽酸

笫，燒杯底部有人量

白色固體

A.①@③中反應的化學方程式均可表示為：2Na+2H;O=2\aOH+HT

B.③中劇烈程度不如②，是因為濃鹽酸中溶質主要以HC1分子形式存在

C.①②③中白霧成分相同，并且反應過程均有明顯放熱

D.③中反應緩慢可能與濃度以及生成的白色NaCl固體有關

10.實驗室需配制480mL0.lmo卜溶液，下列說法正確的是

A.應用托盤天平稱取Na：CO,10小0晶體5.3g

B.定容時仰視會造成所配制溶液的物質的量濃度偏大

C.容量瓶用蒸饋水洗滌后不需要干燥即可使用

D.采用加熱的方法來加快N'aC。IOHO晶體的溶解，趁熱迅速將溶液轉移至容量瓶中定容

11.卜.列說法正確的是

①標準狀況下，6.02xl(P個分子所占的體積約是22.4L

②0.5molH2所占體積為11.2L

③標準狀況下，1molFhO的體枳為22.4L

④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4Lmol1

⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A.⑤B.④⑥C.③④⑥D.?@?

12.【熱點】下列說法不正確的是

A

(

?0oo

.

M8oo

)E

城6oo

送

S4oo

4

遮2oo

履cnn

0050

加熱碳酸鈉或碳酸氫鈉光照過程中氯水中氯離子的濃度變化

可以比較二者的熱穩(wěn)定性氯離了?濃度升高的原因是H(IO分解

c

KBr溶液+氯水KI溶液+氯水

還原鐵粉與水蒸氣的反應分別向KBr溶液和KI溶液中加入氯水,

用肥皂水和燃著的火柴檢驗氫氣的生成比較澳和碘的氧化性強弱

A.AB.BC.CD.D

13.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.在強酸性溶液中：lc>K：Cl、

B.含有大量CH3co。的溶液：Ks|「、Cl、SO；

c.無色透明的溶液中：卜廣、IC、Cl>I

D.滴加酚配變紅的溶液：Na、出「、NO；、Cl

14.部分含鐵物質的“價-類”關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.在稀硫酸中加入a、b、c都生成eB.a和e溶液能發(fā)生化合反應

C.b在空氣加熱迅速生成黑色固體D.c在潮濕空氣中迅速轉化成d

15.常溫下，可以發(fā)生下列三個反應：

①+MI+IKI-2Mn:*+5<l<+XH.O；

②2Fc*Br-2Fc+2Bi；

@CI,+2Hr=Br+2。。

由此得出的正確結論是

A.溶液中可發(fā)生反應：CL?FcBr.-Br;+Fc€l:

B.氧化性：\1nO；>

C.。元素在①、③反應中均被氯化

D.反應①中，氧化劑和還原劑的粒子數(shù)目之比為2:5

二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。（除標注外，每空2分）

16.（13分）回答下列問題:

（1）某工業(yè)廢水中存在大量的NaCl（u:.SO;,欲除去其中的Cu：SO;,設計提純流程如圖所示:

正陪］脂0,試劑"試%*廨瀾通地標

--------操作X--------------------

①試劑b為（化學式），試劑c溶液為（化學式）。

②操作X為。

⑵我國古代煉丹術中用的鉛丹與硝酸反應方程式是：X（鉛丹）7140:PbO?2Pb則鉛

丹RJ化學式為,其中+2價Pb和十4價Pb含量之比為：。

⑶汽車尾氣的CO和NO可用“催化轉化器”轉化為兩種無毒氣體，寫出化學方程式：o

（4）已知氧化性|c>Cu>|c,在溶有I。和CuS（）,的溶液中加入一定量的鐵粉，下列說法正確

的是。（填字母）

A.若鐵粉有剩余，則不溶物一定有銅

B.若鐵粉有剩余，則溶液中一定有Fc'和Cu

C.若鐵粉無剩余，溶液中一定有Fc'.，一定無Cu"

D.若鐵粉無剩余，目溶液中有Cu"則溶液中可能有|c

17.【熱點】（15分）FeCl：廣泛應用于水處理、印刷電路板等領域。某化學研究性學習小組利用下列裝

置（部分夾持裝置省略）制備無水1?1（易升華、易潮解），并對產(chǎn)物做如下探究實驗。

I.卜《［的制備

“儀器a

手濃鹽酸

飽和食鹽水

Fe粉

國"NaOH溶液

(1)儀器a的名稱為o

(2)燒杯中發(fā)生主要反應的化學方程式為。

(3)球形干燥管的作用為。

II.FcCI溶液與金屬zn反應的探究

(4)理論分析

依據(jù)金屬活動性順序，溶液與過量Zn粉混合，充分反應并靜置，溶液顏色發(fā)生的變化

為,理論上反應后部分黑色固體能被磁鐵吸引。

(5)實驗驗證

小組同學向pH-l的05moi溶液中加入過量Zn粉，觀察到一段時間后有氣泡產(chǎn)生.，反應緩慢，落

液pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時溶液pH為3?4,取出固體，測得固體中不

含1c單質。

①產(chǎn)生氣泡發(fā)生反應的離子方程式為。

②取少量反應后的溶液,滴加K|FcCSh容液,產(chǎn)生籃色沉淀,說明有I—.生成°生成Id'的圖子方程

式為o

③對于實驗后固體中未檢測出Ic單質，小組同學進行進一步探究。

i.甲同學猜想，在pH為3-4的溶液中，即便生成了Ie,也會被消耗。

甲同學設計實驗：(填實驗操作和現(xiàn)象)，證明了此條件下可忽略H?對1c的消耗。

ii.乙同學猜想，產(chǎn)生的紅褐色沉淀會覆蓋在Zn粉上，阻止反應的進一步進行。

查閱資料：0.5mol,L'h：.開始沉淀時pH=L2,完全沉淀時pH之3。

乙同學重新做上述實驗，當溶液pH為3?4時，向固液混合物中持續(xù)加入(填物質名稱)，控制

pH<1.20觀察到(填實驗現(xiàn)象)，待溶液顏色褪去，溶液pH為3?4時，取出固體，檢測固體中

含有1c單質。證明乙同學猜想正確。

18.【改編】(13分)鐵黃(FeOOH)難溶于水，可作顏料，也是制備飲水處理劑高鐵酸鉀的原料。以燒渣

(主要成分為1c,。,、CuO、SK).等)為原料生產(chǎn)鐵黃的流程如圖。

X乙用空氣NaOH溶液

“酸浸卜呼"卜泄液?，忌卜|與黃卜濾液2T析、卜|過濾卜

燒微FCSO「7HQT生化過濾?FeOOH

濾渣I迪渣2

(l)FcOOH中Fe的化合價為,“酸浸”時，使用的酸為。

(2)“濾渣1”的成分為(填化學式)。

(3)試劑X為(填名稱)。

(4)“氧化”中fc*參與反應的禽子方程式為0

⑸以鐵黃(FeOOH)等為原料制備高鐵酸鉀(KIcO.)的工藝主要有兩步：

①利用鐵黃、NaQO和濃NaOH溶液反應制備NdFcO,,該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比

為