20252026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版)期末必刷常考題之化學(xué)反

應(yīng)速率

一.選擇題(共12小題)

I.(2025秋?成都期中)已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用(NH3)、

v(NO)、v(N2)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系式正確的是()

A.2v(NH3)=3v(NO)B.6v(NO)=5v(N2)

C.4v(NH3)=5V(N2)D.3V(NH3)=2v(H2O)

2.(2025秋?城關(guān)區(qū)校級期中)把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水

稀釋到50mL,此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()

A.10℃20mL3moi/L的X溶液

B.20℃30mL2moi/L的X溶液

C.20℃20mL4mol/L的X溶液

D.10℃10mL2moi/L的X溶液

3.(2025秋?保定期中)下列做法不屬于調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是()

A.合成SO3時使用V2O5作催化劑

B.制氫氣時用粗鋅而不用純鋅

C.用水溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌

D.合成氨氣時增大反應(yīng)物濃度

4.(2025秋?愛民區(qū)校級期中)在一恒容密閉容器中，僅X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g),反應(yīng)速

率分別用v(X)、v(Y)、v(Z)表示。若從反應(yīng)開始至達到平衡的這一段時間內(nèi)，測得2V(X)=3v

(Y)、2v(X)=v(Z),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()

A.2X(g)+3Y(g):Z(g)B.3X(g)+2Y(g)#6Z(g)

C.3X(g)+2Y(g):Z(g)D.X(g)+3Y(g)=2Z(g)

5.(2025秋?孝感期中)下列措施能降低反應(yīng)物的活化能的是()

A.降低溫度B.加入催化劑

C.擴大容器體積D.增大反應(yīng)物濃度

6.(2025秋?富寧縣期中)用CH4消除NO2的反應(yīng)為CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2

(g)AHVO。下列說法正確的是()

A.增大壓強，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小

B.上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

C.反應(yīng)過程中，及時分離出H2O,可加快正反應(yīng)速率

D.上述反應(yīng)在低溫和高溫條件卜都能自發(fā)進行

7.(2025秋?江西期中)化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列做法的主要目的是提高反應(yīng)限度的是()

A.合成氨時采用400-500℃反應(yīng)條件

B.工業(yè)制硫酸時，吸收塔內(nèi)用98.3%濃硫酸吸收SO3

C.夏天將水果放在冰箱內(nèi)保鮮

D.工業(yè)上在高壓條件下合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)

8.(2025秋?漢中期中)已知反應(yīng)2NO(g)+Bn(g)#2NOBr(g)AH=-ak秋moL(a>0),其反應(yīng)

機理如下：

反應(yīng)①：NO(g)+Br2(g)=N0BI，2(g)快反應(yīng)

反應(yīng)②：NO(g)+NOBr2(g)#2NOBr(g)慢反應(yīng)

下列說法錯誤的是()

A.該反應(yīng)的速率.主要取決于反應(yīng)②的快慢

B.NOBr2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

C.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D.增大B門(g)濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

9.(2025秋?江西期中)從微觀角度分析物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)具有重要意義.下列說法錯誤的是()

A.c(H+)>c(OH)的溶液呈酸性

B.升高溫度，純水中c(H+)增大，c(OH)減小，pH會減小

C.適當(dāng)升高溫度能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率

D.吸熱反應(yīng)中，I口化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量大于新化學(xué)鍵形成放出的總能量

10.(2025秋?黑龍江期中)反應(yīng)C2H4(g)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(g)在某條件下的化學(xué)反應(yīng)速

率分別為；

①v(C2H4)=0.2mol/(L*s)

②v(02)=2mol/(L-min)

③v(CO2)—1mol/(L*min)

@v(H2O)=0.5mol/(L?s)

其中該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()

A.①B—C.③D.④

11.(2025秋?合肥校級月考)反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如

下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=0.15mol*L',min1

B.v(B)=0.01mol*L1

C.v(C)=0.0075mol?L7”r

D.v(D)=0.40mol,L'Tnin1

12.(2025秋?瀏陽市期中)mA(g)+n(B)(g)=pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正

確的是()

B%

B.由圖2可知，該反應(yīng)m+n<p

C.圖3中，表示反應(yīng)速率v正〉v逆的是點1

D.圖4中，a曲線一定是使用了催化劑

二,解答題(共3小題)

13.(2025秋?西固區(qū)校級期中)回答下列問題:

(1)一定條件下CO2與H2可發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g),該反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，對于該反應(yīng)，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能

量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)恒溫條件下，在體積為2L的密閉容器中，充入2moic02和6moiH2,發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO2

和CH30H的濃度隨時間變化如圖所示。

①在4min到9min時間段，v(H2)=mol,LLmin

②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填字母），

Av（CO2）與v（CH30H）相等

B.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

C.單位時間內(nèi)每消耗3moiH2,同時生成ImolCH3OH

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

E.混合氣體的密度保持不變

③下列措施能增大反應(yīng)速率的是（填字母）。

A.升高溫度

B.擴大容器體積

C.充入一定量線氣

D.加入催化劑

④該溫度下,平衡時H2的物質(zhì)的量為mol：該反應(yīng)達平衡時C02的轉(zhuǎn)化率為：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

⑤該溫度下，某時刻反應(yīng)混合物中C02、H2、CH3OH、H20的濃度分別為lmol/L、3moi/L、2moi/L、

2mol/L,則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不

移動

14.（2025?廣東模擬）K2s2。8是常見的氧化劑。某興趣小組欲探究影響K2s208溶液與KI溶液反應(yīng)速率

的因素，開展如下實驗活動。

已知：i.反應(yīng)（I）：K2s208溶液與KI溶液反應(yīng)生成與，遇到淀粉變藍；

ii.反應(yīng)（II）：2s2。廣+；3=S底一+31',其中反應(yīng)（H）的速率遠大于反應(yīng)；

iii.N,N一二甲基甲酰胺與水合臟的混合液是檢驗硫單質(zhì)的靈敏試劑，反應(yīng)現(xiàn)象為特征藍色，該反應(yīng)不

受其他試劑影響。

（1）寫出反應(yīng)（I）的離子方程式：o

（2）測定反應(yīng)（I）的平均速率v。

①分別配制100mL一定濃度的K2s2。8溶液、KI溶液和Na2s2O3溶液，其中用標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定Na2s2。3

溶液獲得其精確濃度。滴定過程中所需的玻璃儀器有（從圖中選擇，寫名稱）；

②分別量取一定量Kk淀粉和Na2s203溶液于試管中混合均勻后，迅速向試管中加入一定體枳K2s2。8

溶液，同時啟動秒表開始計時，充分振蕩試管，當(dāng)觀察到現(xiàn)象停止計時，記

錄時間為t;

③若上述混合液中Na2s203的濃度為c,則反應(yīng)速率v（S2。，）=（用含c、

t的代數(shù)式表示

（3）小組同學(xué)探究酸性對反應(yīng)速率的影響。在上述實驗②試劑用量基礎(chǔ)上滴加5滴0.20mol?l72s04

發(fā)現(xiàn)實驗所需時間大大縮短，甲同學(xué)提出如下兩種假設(shè)：

假設(shè)I：H2s04可以加快反應(yīng)（1）的速率；

假設(shè)2：（請用離子方程式表示假設(shè)2）。

經(jīng)查閱文獻得知假設(shè)1成立，乙同學(xué)設(shè)計如下方案驗證假設(shè)2,補全表格中的實驗步驟和現(xiàn)象。

實驗步驟現(xiàn)象

參照實驗②中數(shù)據(jù)，量取KLNa2s203溶液于試管中混合/

均勻后加入K2s2。8溶液并滴加5滴0.20mol?l/lH2s04

得到體系A(chǔ)：

實驗小結(jié)：假設(shè)2也成立。

（4）根據(jù)阿侖尼烏斯公式：lgk=1黑7+C（k為速率常數(shù)，Ea為反應(yīng)活化能，T為溫度，R、C

為常數(shù)）.繪制得反應(yīng)（I）的Igk與"曲線如圖所示。已知C「+可以加快反應(yīng)（I）的速率，請在如

1

圖中畫出反應(yīng)（I）中加有Cu2+的Igk與亍曲線o

-1.7-

T8；\

-1.9

-2.0-

0-2.1'

-2.2X.

-23-

-2.4-

0.003150.003200.003250.003300.003350.00340

1/T

6（2025秋?來賓期中）用Na2s03與硫酸（足量）反應(yīng)制取SO2氣體，實驗過程中產(chǎn)生SO2的體積（已

換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下且氣體全部逸出）隨時間的變化如圖所示，圖中各段時間間隔相同，回答下列問題：

(1)該實驗制取S02氣體時，硫酸的濃度最好選用(填“70%”或“5%”)，原因

為o

(2)a、b點對應(yīng)混合溶液的溫度T(a)(填“>”或“V")T(b),判斷的理由

為。

(3)(填“0?ti”“ti?12”“t2?t3”或“13?t4")min內(nèi)反應(yīng)速率最慢。

(4)U?I3min內(nèi)，v(SO2)=(用含V］、V3、11、13的代數(shù)式表示)L?min

-1

O

(5)d點時，該混合溶液中，n(Na+)=(用含V4的代數(shù)式表示)moL

20252026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版(2019)期末必刷常考題之化學(xué)反

應(yīng)速率

參考答案與試題解析

一.選擇題(共12小題)

題號I234567891011

答案DCCBBDDDBDC

題號12

答案A

一.選擇題(共12小題)

I.(2025秋?成都期中〉已知：4NIh(g)+6NO(g)^5Nz(g)+6II2O(g),若反應(yīng)速率分別用(NIh)>

v(NO)、v(N2)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系式正確的是()

A.2v(NH3)=3V(NO)B.6v(NO)=5v(N2)

C.4v(NH3)=5V(N2)D.3V(NH3)=2v(H2O)

【答案】D

【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，以此來解答。

【解答】解：A.NH3、NO的化學(xué)計量數(shù)之比為4：6=2:3,貝1J3V(NH3)=2v(NO),故A錯誤；

B.NO、N2的化學(xué)計量數(shù)之比為6：5,則5V(NO)=6v(N2),故B錯誤;

C.NH3、N2的化學(xué)計量數(shù)之比為4：5,則5V(NH3)=4V(N2)，故C錯誤：

D.NH3、H2O的化學(xué)計量數(shù)之比為4：6=2：3,則3V(NH3)=2v(H2O),故D正確：

故選：Do

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為酢答的關(guān)鍵,

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意比值的判斷，題目難度不大。

2.(2025秋?城關(guān)區(qū)校級期中)把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2moi/L鹽酸的燒杯中，均加水

稀釋到50mL,此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()

A.10℃20mL3moi/L的X溶液

B.20℃30mL2moi/L的X溶液

C.20℃20mL4moi/L的X溶液

D.10℃10mL2mol/L的X溶液

【答案】C

【分析】化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度有關(guān)，溫度越高，反應(yīng)速率越快；然后計算出稀釋后X

溶液的中X的物質(zhì)的量，最終溶液的體積都為50mL,則X的物質(zhì)的最越大，X的濃度越大，而濃度越

大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，據(jù)此進行解答。

…小、A.3mol/Lx20mL

［解答］解：A.--------------------1.2mol/L,溫度10℃,故A錯誤:

507nL

2mol/Lx30mL

B.=1.2mol/L,溫度20℃,故B錯誤;

50mL

4mol/Lx20mL

C.=1.6mol/L,溫度20C,X濃度最高：1.6mol/L,且溫度較高：20℃,故C正確;

50mL

2mol/Lxl0mL

D.=0.4mol/L,溫度10℃,故D錯誤;

50mL

故選：Co

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，題目難度不大，明確溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響為解答關(guān)

鍵，注意利用控制變量法進行分析解答，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力,

3.（2025秋?保定期中）下列做法不屬于調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.合成SO3時使用V2O5作催化劑

B.制氫氣時用粗鋅而不用純鋅

C.用水溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌

D.合成氨氣時增大反應(yīng)物濃度

【答案】C

【分析】A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率；

B.粗鋅中含有雜質(zhì)，Zn和雜質(zhì)及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；

C.攪拌能加快Na。溶解速率；

D.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。

【解答】解：A.合成SO3時使用V2O5作催化劑，能降低反應(yīng)所需活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，則

加快化學(xué)反應(yīng)速率，屬于調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；

B.粗鋅中含有雜質(zhì)，Zn和雜質(zhì)及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率，屬于調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率，

故B錯誤；

C.攪拌能加快NaQ溶解速率，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不屬于調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；

D.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，合成員氣時增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，加

快化學(xué)反應(yīng)速率，屬于調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運用能力，明確外界條件對化學(xué)

反應(yīng)速率影響的原理是解本題的關(guān)鍵，C選項為解答易錯點.

4.(2025秋?愛民區(qū)校級期中)在一恒容密閉容器中，僅X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g),反應(yīng)速

率分別用v(X)、v(Y)、v(Z)表示。若從反應(yīng)開始至達到平衡的這一段時間內(nèi)，測得2V(X)=3v

(Y)、2v(X)=v(Z),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()

A.2X(g)+3Y(g)UZ(g)B.3X(g)+2Y(g)=6Z(g)

C.3X(g)+2Y(g)=Z(g)D.X(g)+3Y(g)=2Z(g)

【答案】B

【分析】反應(yīng)速率之比為化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此進行解答。

【解答】解：v(X)：v(Y)=3：2,v(X)：v(Z)=1：2,令X的化學(xué)計量數(shù)為3,所以Y的計量

數(shù)為2,Z的計量數(shù)為3X2=6,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+2Y(g)=6Z(g),故B正確，

故選：Bo

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式系數(shù)的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目比較簡單。

5.(2025秋?孝感期中)下列措施能降低反應(yīng)物的活化能的是()

A.降低溫度B.加入催化劑

C.擴大容器體積D.增大反應(yīng)物濃度

【答案】B

【分析】A.降低溫度，反應(yīng)的活化能不變；

B.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)；

C.擴大容積體積，反應(yīng)的活化能不變；

D.增大反應(yīng)物濃度、壓強，反應(yīng)的活化能不變。

【解答】解；A.降低溫度，反應(yīng)的活化能不變，故A錯誤：

B.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，可以增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故B正確；

C.擴大容積體積，反應(yīng)的活化能不變，故C錯誤；

D.增大反應(yīng)物濃度、壓強，反應(yīng)的活化能保持不變，但可以增大單位體積活化分子數(shù)目，故D錯誤;

故選：Bo

【點評】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)

合已有的知識進行解題。

6.(2025秋?富寧縣期中)用CH4消除NO2的反應(yīng)為CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2

(g)AH<0o下列說法正確的是()

A.增大壓強，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小

B.上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

C.反應(yīng)過程中，及時分離出H2O,可加快正反應(yīng)速率

D.上述反應(yīng)在低溫和高溫條件下都能臼發(fā)進行

【答案】D

【分析】A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

B.△14=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能：

C.反應(yīng)過程中，及時分離出H2O,反應(yīng)物的濃度不變；

D.如果反應(yīng)的AH-TASV0,反應(yīng)能自發(fā)進行。

【解答】解：A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則增大壓強，該反應(yīng)的

平衡常數(shù)不變，故A錯誤；

B.AH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能V0,則反應(yīng)物鍵能的總和小于生成物鍵能的總和，故B

錯誤；

C.反應(yīng)過程中，及時分離出H2O,反應(yīng)物的濃度不變，改變條件的瞬間，正反應(yīng)速率不變，反應(yīng)正向

進行，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，故C錯誤；

D.AH<0,AS>0,反應(yīng)的AH-TASV0,所以該反應(yīng)在低溫和高溫下都能自發(fā)進行，故D正確：

故選：Do

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運用能力，明確化學(xué)平衡常數(shù)的

影響因素、反應(yīng)自發(fā)性的判斷方法等知識點是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

7.(2025秋?江西期中)化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列做法的主要目的是提高反應(yīng)限度的是()

A.合成氨時采用400-500C反應(yīng)條件

B.工業(yè)制硫酸時，吸收塔內(nèi)用98.3%濃硫酸吸收SO3

C.夏天將水果放在冰箱內(nèi)保鮮

D.工業(yè)上在高壓條件下合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)

【答案】D

【分析】A.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；

B.工業(yè)制硫酸時，吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3,主要是防止形成酸霧，腐蝕設(shè)備；

C.溫度越低，反應(yīng)速率越慢；

D.增大壓強，該反應(yīng)的平衡正向移動。

【解答】解：A.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，合成氨時采用400-500C反應(yīng)條

件，目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率，且該溫度下催化劑的活性最好，不能提高反應(yīng)限度，故A錯誤；

B.工業(yè)制硫酸時，吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3,主要是防止形成酸霧，腐蝕設(shè)備，與提高反

應(yīng)限度無關(guān)，故B錯誤；

C.溫度越低，反應(yīng)速率越慢，夏天將水果放在冰箱內(nèi)保鮮，目的是減慢化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)

限度，故c錯誤；

D.增大壓強，該反應(yīng)的平衡正向移動，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，能提高反應(yīng)限度，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運用能力，正確解讀題干信息并靈活

運用信息解答是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

8.(2025秋?漢中期中)已知反應(yīng)2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)AH=-akJ?moL(a>0),其反應(yīng)

機理如下：

反應(yīng)①：NO(g)+Br2(g)=NOBn(g)快反應(yīng)

反應(yīng)②：NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)慢反應(yīng)

下列說法錯誤的是()

A.該反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)②的快慢

B.NOB門是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

C.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D.增大Br2(g)濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

【答案】D

【分析】A.慢反應(yīng)為決速步驟；

B.NOB已在第一步反應(yīng)中是產(chǎn)物、第二個反應(yīng)中是反應(yīng)物；

C.△11=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能；

D.增大c(Br2),可增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)。

【解答】解：A.慢反應(yīng)為決速步驟，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)②的快慢，故

A正確；

B.NOBr2在第一步反應(yīng)中是產(chǎn)物、第二個反應(yīng)中是反應(yīng)物，所以NOBn是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B

正確；

C.AH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能70,所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；

D.增大c(Br2),可增大單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，不能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運用能力，明確外界條件對化學(xué)

反應(yīng)速率的影響原理、熠變與活化能的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

9.(2025秋?江西期中)從微觀角度分析物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。下列說法錯誤的是()

A.c(H+)>c(OHD的溶液呈酸性

B.升高溫度，純水中c(H+)增大，c(OH)減小，pH會減小

C.適當(dāng)升高溫度能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率

D.吸熱反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量大于新化學(xué)鍵形成放出的總能量

【答案】B

【分析】A.任何電解質(zhì)的水溶液中，酸性溶液中都存在c(H+)>c(OH)；

B.升高溫度，促進H2O電離：

C.升高溫度，部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子；

D.斷鍵吸熱、成鍵放熱。

【解答】解：A.任何電解質(zhì)的水溶液中，酸性溶液中存在c(H+)>c(OH),所以c(H+)>C(OH

')的溶液呈酸性，故A正確：

B.升高溫度，促進H2O電離，則純水中c(H+)增大，c(酎)=c(OH),則c(OH)增大，故B

錯誤:

C.升高溫度，部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，所以能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，化學(xué)反

應(yīng)速率加快，故c正確；

D.斷鍵吸熱、成鍵放熱，吸熱過程中，舊化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量大于新化學(xué)鍵形成放出的總能量，

故D正確；

故選:Bo

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、反應(yīng)熱和焰變，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運用能力，明確

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、溶液酸堿性的判斷方法等知識點是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

10.(2025秋?黑龍江期中)反應(yīng)C2H4(g)+302(g)-2cO2(g)+2H2O(g)在某條件下的化學(xué)反應(yīng)速

率分別為：

①v(C2H4)=0.2mol/(L-s)

②v(02)=2mol/(L,min)

③v(82)=lmol/(L*min)

@v(H2O)=0.5mol/(L*s)

其中該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()

A.①B.②C.③D.@

【答案】D

【分析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較快慢，且速率的單

位統(tǒng)一，以此來解答。

【解答】解：①v(C2H4)=0.2mol/(L*s)=12inol/(L*rnin)；

_12

②v(Ch)=2mol/(L*min),轉(zhuǎn)化為v(C2H4)=2mol/(L*min)x=^mol/(L*min)；

③v(CO2)=Imol/(L*min)i轉(zhuǎn)化為v(C2H4)=Imol/(L*min)xy=0.5mol/(L,inin'；

@v(H2O)=0.5moi/(L*s)=30mol/(L,min),轉(zhuǎn)化為v(C2H4)=30mol/(L*min)x=!5mol/(L

,min)；

該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率最快的是④，

故選：D。

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與計算能力的考查，注意轉(zhuǎn)化法的應(yīng)用，題目難度不大。

II.(2025秋?合肥校級月考)反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如

下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=0.l5mol*L''?min"1

B.v(B)=0.01moPL',*s-1

C.v(C)=0.0075mohL',*s-1

D.v(D)=0.40mol-L-'?min"1

【答案】C

【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速宓之比等于其化學(xué)計顯數(shù)之比；先把不同物

質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較。

【解答】解：根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，都

轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)速率進行比較；

A.v(A)=0.15mol?L'min%

B.v(A)=iv(F)=1xO.Ohnol-LTX-s_1=ix0.01x60m。，?L-1-min~x=0.2mol?L-1?min~l；

111

C.v(4)=扛(C)=1x0.0075mo/?「r=、><0.0075x6Qmol?L?min-1=0.225mol?L?

min-1；

D.v(zl)=iv(D)=ixOAOmol?LT1-min-1=0.2mol-LT1?mtn-1；

故選：Co

【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，關(guān)鍵是理解速率規(guī)律，可以都轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率

進彳亍比較。

12.(2025秋?瀏陽市期中)mA(g)+n(B)(g)#pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正

確的是()

B.由圖2可知,該反應(yīng)m+n<p

C.圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點I

D.圖4中，a曲線一定是使用了催化劑

【答案】A

【分析】A.根據(jù)先拐先平、溫度高，所以TIVT2,升高溫度，平衡時C%減小;

B.由圖2,溫度不變，增大壓強，C%增大，平衡正向移動;

C.位于曲線上的點(點2、點4)表示平衡時的轉(zhuǎn)化率，位于曲線下的點3表示相同條件下未達到平

衡，此時反應(yīng)正向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

D.曲線a與曲線b對比，曲線a反應(yīng)速率較快，但平衡不移動。

【解答】解：A.根據(jù)先拐先平、溫度高，所以TI<T2,升高溫度，平衡時C%減小，說明升高溫度,

平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.由圖2,溫度不變，增大壓強，C%增大，平衡正向移動，所以mA(g)+n(B)(g)=pC(g)正

反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，m+n>p,故B錯誤；

C.位于曲線上的點(點2、點4)表示平衡時的轉(zhuǎn)化率，位于曲線下的點3表示相同條件下未達到平

衡，此時反應(yīng)正向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，同理，點I表示反應(yīng)逆向進行，逆反應(yīng)速率大于

正反應(yīng)速率，故C錯誤；

D.曲線a與曲線b對比，曲線a反應(yīng)速率較快，但平衡不移動，如果m+n=p,則增大壓強也可達到

對平衡無影響，增大反應(yīng)速率的效果，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結(jié)合已有的知識進行解題。

二.解答題(共3小題)

13.(2025秋?西固區(qū)校級期中)回答下列問題：

(1)一定條件下CO2與H2可發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g),該反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，對于該反應(yīng)，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量小于生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量

(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)恒溫條件下，在體積為2L的密閉容器中，充入2moic02和6m。1H2,發(fā)生上述反應(yīng)，測得C02

和CH30H的濃度隨時間變化如圖所示。

①在4min到9min時間段，v(H2)=0.15mol*L,<min1<>

②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BD(填字母)。

Av(CO2)與v(CH30H)相等

B.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

C.單位時間內(nèi)每消耗3moiH2,同時生成ImolCH3OH

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

E.混合氣體的密度保持不變

③下列措施能增大反應(yīng)速率的是AD(填字母)。

A.升高溫度

B.擴大容器體積

C.充入一定量氮氣

D.加入催化劑

④該溫度下，平衡時H2的物質(zhì)的量為1.5mol；該反應(yīng)達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%；該

反應(yīng)的平衡常數(shù)為gO

⑤該溫度下,某時刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為Imol/L、3mol/L>2mol/L、

2mol/L,則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為正反應(yīng)方向(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不

移動

【答案】(I)小于；

(2)①0.15；

②BD；

③AD；

@1.5；75%；-^；⑤正反應(yīng)方向。

【分析】(1)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)①在4min到9min時間段,C02的濃度變化量為0.25mol/L,根據(jù)方程可知,Hi的濃度變化量為：

3X0.25mol/L=0.75mol/L；

②A.v(C02)與v(CH30H)相等，并沒有指明正、逆反應(yīng)方向；

B.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變；

C.單位時間內(nèi)每消耗3molH2,同時生成1molCH3OH,均為正反應(yīng)方向；

D.反應(yīng)前后混合氣體的總物質(zhì)的量減少，總質(zhì)量不變；

E.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，故混合氣體的密度一直保持不變；

③A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

B.擴大容器體枳，各物質(zhì)濃度降低；

C.充入一定量家氣，各物質(zhì)濃度不變；

D.加入催化劑，反應(yīng)速率增大；

④平衡時CH30H的物質(zhì)的量濃度變化量為0.75mol/L,可列出三段式：

CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)

起始/mol：2600

變化/mol：1.54.51.51.5

平衡/mol：0.51.51.51.5

平衡時H2的物質(zhì)的量為1.5mol；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為"yx100%=75%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

°，75x0弋=—.⑤該溫度下，某時刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CH3OH、FhO的濃度分別為Imol/L.

0.25x0.7533

2x24

3mol/L>2moi/L、2moi/L,則Q=---=方<K。

1x3

【解答】解：(1)該反應(yīng)為放然反應(yīng)，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量小于生成物的化學(xué)鍵形成要放

出的能量，

故答案為：小于；

(2)①在4min到9min時間段，C02的濃度變化量為O.25mol/L,根據(jù)方程可知,H2的濃度變化量為:

3X0.25mol/L=0.75mol/L,v(^2)=畸譽=0.15m。，?L,疝…，

故答案為：0.15；

②A.v(C02)與v(CH30H)相等，并沒有指明正、逆反應(yīng)方向，不能判斷達到平衡狀態(tài)，A錯誤;

B.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，達到平衡狀態(tài)，B正確：

C.單位時間內(nèi)每消耗3mO1H2,同時生成1molCH3OH,均為正反應(yīng)方向，不能判斷達到平衡狀態(tài)，C

錯誤；

D.反應(yīng)前后混合氣體的總物質(zhì)的量減少，總質(zhì)量不變，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時達到平

衡狀態(tài)，D正確；

E.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，故混合氣體的密度一直保持不變，不能判斷達到平衡

狀態(tài)，E錯誤；

故答案為：RD：

③A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A正確；

B.擴大容器體積，各物質(zhì)濃度降低，反應(yīng)速率減小，B錯誤；

C.充入一定量氮氣，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯誤；

D.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，D正確：

故答案為：AD；

④平衡時CIhOII的物質(zhì)的量濃度變化量為0.75mol/L,可列出二段式：

CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)

起始/mol：2600

變化/mol：1.54.51.51.5

平衡/mol：0.51.51.51.5

平衡時H2的物質(zhì)的量為1.5mol；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為段x100%=75%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

°，75x0弋=—,故答案為：1.5；75%；-；⑤該溫度下，某時刻反應(yīng)混合物中CO2、H?、CH.3OH、

0.25x0.75333

9v?4

H2O的濃度分別為Imol/L、31noi/L、2moi/L、2moi/L,則Q=---=方＜K,則平衡向正反應(yīng)方向移

1x3

動,

故答案為：正反應(yīng)方向。

【點評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。

14.（2025?廣東模擬）K2s208是常見的氧化劑。某興趣小組欲探究影響K2s208溶液與KI溶液反應(yīng)速率

的因素，開展如下實驗活動。

已知：i.反應(yīng)（I）：K2s208溶液與KI溶液反應(yīng)生成與，遇到淀粉變藍：

ii.反應(yīng)（I［）：2s2。f+弓=S40*+3廣，其中反應(yīng)（II）的速率遠大于反應(yīng)；

iii.N,N-二甲基甲酰胺與水合骯的混合液是檢驗硫單質(zhì)的靈敏試劑，反應(yīng)現(xiàn)象為特征藍色，該反應(yīng)不

受其他試劑影響。

（1）寫出反應(yīng)（I）的離子方程式：S20寫+31三耳+2S0廣o

（2）測定反應(yīng)（【）的平均速率V。

①分別配制100mL一定濃度的K2s208溶液、KI溶液和Na2s203溶液，其中用標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定Na2s2O3

溶液獲得其精確濃度。滴定過程中所需的玻璃儀器有錐形瓶、酸式滴定管（從圖中選擇，寫名稱）；

②分別量取一定量KI、淀粉和Na2s203溶液于試管中混合均勻后，迅速向試管中加入一定體積K2s208

溶液，同時啟動秒表開始計時，充分振蕩試管，當(dāng)觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部恢復(fù)

現(xiàn)象停止計時，記錄時間為t；

③若上述混合液中Na2s203的濃度為c,則反應(yīng)速率v（S2。1）=三（用含c、t的代數(shù)式表示）。

2t

（3）小組同學(xué)探窕酸性對反應(yīng)速率的影響。在上述實驗②試劑用量基礎(chǔ)上滴加5滴0.20mol*L'H2S04

發(fā)現(xiàn)實驗所需時間大大縮短，甲同學(xué)提出如下兩種假設(shè)：

假設(shè)1：H2s04可以加快反應(yīng)（1）的速率；

假設(shè)2：S2。?—+2H+=SI+SO2t+H2O（請用離子方程式表示假設(shè)2）。

經(jīng)杳閱文獻得知假設(shè)1成立，乙同學(xué)設(shè)計如下方案驗證假設(shè)2,補全表格中的實驗步驟和現(xiàn)象。

實驗步驟現(xiàn)象

參照實驗②中數(shù)據(jù)，量取KI、Na2s203溶液于試管中混合

均勻后加入K2s2后溶液并滴加5滴0.20mol?L-H2s04

得到體系A(chǔ)；

向體系A(chǔ)中加入N,N一二甲基甲酰胺與水合腓的混合體系A(chǔ)A現(xiàn)

液特征的藍色

實驗小結(jié)：假設(shè)2也成立。

（）根據(jù)阿侖尼烏斯公式；（為速率常數(shù)，為反應(yīng)活化能，為溫度，、

4lgk=、乙?奈DUD1％\1+CkEaTRC

1

為常數(shù)），繪制得反應(yīng)（I）的Igk與亍曲線如圖所示。已知C/+可以加快反應(yīng)（I）的速率，請在如

圖中畫出反應(yīng)（I）中力口有Cu2+的igk與序曲線

O.OO3156.OO32OO.O63250.003300.003350.00340

1/T

【答案】（1）S2。1+31=；3+2S&-；

（2）①錐形瓶、酸式滴定管;

②溶液由藍色變?yōu)闊o色，旦半分鐘內(nèi)部恢復(fù);

（3）S2。1+2H+=SI+SO21+H2O：向體系A(chǔ)中加入N,N-二甲基甲酰胺與水合陰的混合液；體系

A出現(xiàn)特征的藍色；

-1.7-、

-2.0-

@-2.1-

-2.2

-2.3-

—2.4-

0.003150.003200.003250.003300.003350.00340

（4）l/To

【分析】（1）根據(jù)原子守恒、化合價升降守怛、電荷守怛，代寫反應(yīng)（I）的離子力程式；

（2）①滴定過程中所需的玻璃儀器有錐形瓶、酸式滴定管；

②分別量取?定量KI、淀粉和Na2s2。3溶液于試管中混合均勻后，迅速向試管中加入一定體枳K2s2。8

溶液，同時啟動秒表開始計時，充分振蕩試管，當(dāng)觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部恢復(fù)現(xiàn)象

停止計時，此時Na2s203將生成的碘單質(zhì)還原完全，淀粉褪色；

③根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)（I）：S2。仁+31=6+2S。?-和反應(yīng)反應(yīng)（II）：2s20歹+；3=S4熊-+31',可得關(guān)

系式：S2O1?2s2。歹，上述混合液中Na2s2。3的濃度為c,則反應(yīng)速率v（S2O仁）=1v（S2O歹）；

（3）小組同學(xué)探究酸性對反應(yīng)速率的影響。在上述實驗②試劑用量基礎(chǔ)上滴加5滴0.20mol?L「H2s04

發(fā)現(xiàn)實驗所需時間大大縮短，甲同學(xué)提出如下兩種假設(shè)：

假設(shè)1：H2so4可以加快反應(yīng)（1）的速率；

假設(shè)2：酸性條件下，S2O＞發(fā)生歧化反應(yīng)，影響反應(yīng)速率，

經(jīng)查閱文獻得知假設(shè)1成立，乙同學(xué)設(shè)計如下方案驗證假設(shè)2：

參照實驗②中數(shù)據(jù)，量取KLNa2s203溶液于試管中混合均勻后加入K2s208溶液并滴加5滴0.20mol?

L】H2s04得到體系A(chǔ)；

向體系A(chǔ)中加入N,N■二甲基甲酰胺與水合臟的混合液，觀察到體系A(chǔ)出現(xiàn)特征的藍色，說明體系A(chǔ)

中生成了S單質(zhì)，則假設(shè)2中也成立；

（4）催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，即Ea減小，Igk增大，據(jù)此作圖。

【解答】解:（1）K2s208溶液與KI溶液反應(yīng)生成13,K2s2。8被還原為K2so4,K2s2。8中2個7價

的O降低為-2價，I元素由7加升高為-:價，根據(jù)原子守恒、化合價升降守恒、電荷守恒，可得反

應(yīng)（I）的離子方程式為：S2。仁+3「=6+2S。；-,

故答案為:S2。仁+3「=6+2S。廣：

（2）①測定反應(yīng)（I）的平均速率v：分別配制100mL一定濃度的K2s208溶液、KI溶液和Na2s2。3

溶液，其中用標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定Na2s203溶液獲得其精確濃度，滴定過程中所需的玻璃儀器有錐形瓶、酸式

滴定管，

故答案為：錐形瓶、酸式滴定管；

②分別量取一定量KI、淀粉和Na2s2。3溶液于試管中混合均勻后，迅速向試管中加入一定體積K2s208

溶液，同時啟動秒表開始計時，充分振蕩試管，當(dāng)觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部恢復(fù)現(xiàn)象

停止計時，記錄時間為t,此時Na2s203將生成的碘單質(zhì)還原完全，淀粉褪色，

故答案為：溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)部恢復(fù)：

③根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)（I）：S20歹+31-=/g+25。廣和反應(yīng)反應(yīng)（II）：2s2。打+琢=S4券一+31',可得關(guān)

系式：S20廣?2s2。/，上述混合液中Na2s203的濃度為c,則反應(yīng)速率v6。>）=先60歹）=若，

故答案為:白

4V

（3）小組同學(xué)探究酸性對反應(yīng)速率的影響。在上述實驗②試劑用量基礎(chǔ)上滴加5滴0.20mol?L】H2so4

發(fā)現(xiàn)實驗所需時間大大縮短，甲同學(xué)提出如下兩種假設(shè)：

假設(shè)1：H2sCH可以加快反應(yīng)（1）的速率；

+

假設(shè)2：S20f-+2H=SI+S02t+H20,即酸性條件下，S2。夕發(fā)生歧化反應(yīng)，影響反應(yīng)速率,

經(jīng)查閱文獻得知假設(shè)1成立，乙同學(xué)設(shè)計如下方案驗證假設(shè)2：

參照實驗②中數(shù)據(jù)，量取KI、Na2s203溶液「試管中混合均勻后加入K2s208溶液并滴加5滴0.20mol?

JH2s04得到體系A(chǔ)：

向體系A(chǔ)中加入N,N-二甲基甲酰胺與水合肺的混合液，觀察到體系A(chǔ)出現(xiàn)特征的藍色，說明體系A(chǔ)

中生成了S單質(zhì)，則假設(shè)2中也成立，

故答案為：S20廣+2H+=SI+SO2f+H2O：向體系A(chǔ)中加入N,N-二甲基甲酰胺與水合腫的混合液；

體系A(chǔ)出現(xiàn)特征的藍色；

（4）根據(jù)阿侖尼烏斯公式；Igk=一點篇;+C（k為速率常數(shù)，Ea為反應(yīng)活化能，T為溫度，R、C

為常數(shù)），繪制得反應(yīng)（I）的Igk與"曲線如圖所示，已知C/+可以加快反應(yīng)（I）的速率，催化劑

可以降低反應(yīng)的活化能，即Eu減小，Igk增大，可得反應(yīng)（I）中加有Ci>2+的I