2026年高考化學全國一卷歷年真題試卷考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.鹽酸

B.空氣

C.氯水

D.氧化鐵答案：D

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而混合物由多種物質(zhì)組成。鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物；空氣是多種氣體的混合物；氯水是氯氣的水溶液，也是混合物；氧化鐵（Fe?O?）是一種化合物，屬于純凈物。2、下列離子符號書寫錯誤的是

A.Ca2?

B.Cu?

C.Cl?

D.SO?2?答案：B

解析：

Cu的常見氧化態(tài)為+1或+2，但在離子符號中應標注正確的電荷。Cu?是正確的，但選項中B寫成Cu?，本題明顯為干擾項。正確寫法應為Cu2?（銅離子的常見電荷）。3、在下列變化中，屬于化學變化的是

A.石蠟熔化

B.酒精揮發(fā)

C.鐵生銹

D.水結(jié)冰答案：C

解析：

化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化。鐵生銹是鐵與氧氣和水生成氧化鐵，發(fā)生了化學反應；其余變化只是物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。4、下列操作中能除去溶液中雜質(zhì)的是

A.用酒精除去碘水中的碘

B.用蒸餾水除去KNO?溶液中的NaCl

C.用過濾的方法除去MgCl?溶液中的Mg(OH)?

D.用加熱的方法除去NaCl溶液中的NH?Cl答案：C

解析：

Mg(OH)?是難溶于水的物質(zhì)，可以通過過濾將其從MgCl?溶液中除去；酒精與碘能形成碘酒，不能有效除雜；蒸餾水對KNO?和NaCl的溶解性差異不大，無法有效分離；加熱NH?Cl會升華，無法有效除雜。5、下列化學式書寫錯誤的是

A.Na?CO?

B.H?O?

C.C?H?OH

D.Ca(OH)?答案：C

解析：

C?H?OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，應寫為C?H?OH，而選項C中缺少“O”與“H”的連接符號，應為CH?CH?OH或C?H?OH。6、在標準狀況下，22.4LCO?的物質(zhì)的量為

A.0.25mol

B.1mol

C.2mol

D.4mol答案：B

解析：

標準狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，故22.4LCO?的物質(zhì)的量為1mol。7、下列關(guān)于離子反應的判斷錯誤的是

A.CaCO?+2H?→Ca2?+CO?↑+H?O

B.NaHCO?+H?→Na?+CO?↑+H?O

C.HCl+Ag?→AgCl↓+H?

D.NaOH+H?→Na?+H?O答案：C

解析：

AgCl是難溶于水的沉淀，正確的離子方程式應為Ag?+Cl?→AgCl↓，原式中缺少Cl?的參與；其他選項均符合離子反應的條件和反應產(chǎn)物的生成。8、下列物質(zhì)中，屬于同位素的是

A.H?O與D?O

B.O?與O?

C.1?C與13C

D.Na與Na?答案：C

解析：

同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子。12C與13C是碳的同位素；H?O與D?O是氫的同位素構(gòu)成的同種化合物的不同形式；O?與O?是同種元素的不同單質(zhì)；Na與Na?是同種元素的不同粒子，屬于同位素的異形體。9、下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的是

A.所有的離子化合物中都含有離子鍵

B.共價化合物中一定不含離子鍵

C.金屬和非金屬元素之間一定形成離子鍵

D.H?O中只含有極性共價鍵答案：A

解析：

離子化合物中一定含有離子鍵，可能還含有共價鍵；共價化合物可能含有離子鍵；金屬和非金屬之間可以形成離子鍵（如NaCl），也可以形成共價鍵（如AlCl?）；H?O中只含有極性共價鍵。10、下列物質(zhì)不能導電的是

A.熔融的NaCl

B.鹽酸溶液

C.固體NaOH

D.銅絲答案：C

解析：

熔融的NaCl和鹽酸溶液中含有自由移動的離子，可以導電；固體NaOH的離子不能自由移動，無法導電；銅絲是金屬單質(zhì)，含有自由電子，可以導電。11、在下列反應中，不屬于氧化還原反應的是

A.CO?+Ca(OH)?→CaCO?↓+H?O

B.2KClO?→2KCl+3O?↑

C.Fe+CuSO?→Cu+FeSO?

D.CH?+2O?→CO?+2H?O答案：A

解析：

A項是復分解反應，沒有元素的化合價變化；B、C、D項中的元素化合價都有變化，屬于氧化還原反應。12、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

A.酒精

B.醋酸

C.氨水

D.硝酸鉀答案：D

解析：

強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，硝酸鉀（KNO?）是強電解質(zhì)；酒精、醋酸、氨水均為弱電解質(zhì)。13、下列關(guān)于化學反應速率的說法中，錯誤的是

A.增大濃度會加快反應速率

B.升高溫度會加快反應速率

C.催化劑可以減小活化能

D.壓強對氣體反應速率沒有影響答案：D

解析：

壓強對涉及氣體的化學反應速率有影響，增大壓強會使反應物濃度增大，從而加快反應速率。14、下列氣體中，可以用濃硫酸干燥的是

A.NH?

B.H?S

C.HCl

D.O?答案：D

解析：

濃硫酸是強酸性干燥劑，不能用于干燥堿性或還原性氣體。O?是中性氣體，可被濃硫酸干燥；NH?和HCl為堿性氣體，H?S為還原性氣體，不能用濃硫酸干燥。15、下列關(guān)于元素周期律的說法中，正確的是

A.原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小

B.非金屬性隨原子序數(shù)增大而增強

C.同周期元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小

D.同主族元素，金屬性隨周期數(shù)增大而減弱答案：C

解析：

原子半徑在同周期中，隨著原子序數(shù)的增大而減小；同主族中，金屬性隨周期數(shù)增大而增強。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）鐵及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化（化學反應原理題）

鐵在潮濕空氣中易發(fā)生銹蝕，其反應原理為：4Fe+3O?+6H?O→4Fe(OH)?→4FeO(OH)+3H?O↑，生成的FeO(OH)進一步脫水生成Fe?O?。請寫出鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣的化學方程式，并說明該反應的類型。答案：

Fe+2HCl→FeCl?+H?↑

反應類型：置換反應解析：

鐵（Fe）與稀鹽酸（HCl）反應，生成氯化亞鐵（FeCl?）和氫氣（H?）。反應中鐵被氧化，H?被還原，屬于置換反應。17、（12分）氯氣的實驗室制法及其性質(zhì)（元素化合物綜合題）

實驗室常用MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣，請寫出該反應的化學方程式。若將該氣體通入NaOH溶液中，會發(fā)生什么反應？請寫出反應的化學方程式并說明反應類型。答案：

MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+2H?O+Cl?↑

Cl?+2NaOH→NaCl+NaClO+H?O

反應類型：復分解反應、氧化還原反應解析：

MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應，置換出Cl?；Cl?與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水。前者是氧化還原反應，后者為復分解反應，同時Cl?既有氧化性又有還原性。18、（11分）有機化學綜合題

乙醇在Cu的催化作用下可被空氣中的氧氣氧化生成乙醛，請寫出反應的化學方程式。乙醛進一步被氧化生成乙酸，寫出相應的化學方程式，并說明反應條件。答案：

2CH?CH?OH+O?→2CH?CHO+2H?O（催化劑Cu，加熱）

2CH?CHO+O?→2CH?COOH（催化劑Cu，加熱）解析：

乙醇（CH?CH?OH）在催化氧化條件下與氧氣反應生成乙醛（CH?CHO）；乙醛進一步被氧化生成乙酸（CH?COOH）。兩個反應均在催化劑Cu和加熱的條件下進行，屬于氧化反應。19、（12分）化學實驗題

某同學欲配制100mL1mol/L的NaOH溶液，實驗步驟如下：

①計算所需NaOH的固體質(zhì)量并稱量

②將固體NaOH溶解于適量的蒸餾水中

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容至100mL

④搖勻后取出5mL進行滴定分析

請回答：

（1）計算所需NaOH的質(zhì)量

（2）實驗中溶解NaOH時，可否使用量筒直接溶解？為什么？

（3）步驟④中如果溶液未搖勻，對滴定結(jié)果有何影響？答案：

（1）4.0g

（2）不可；量筒不能用于溶解固體，因為其精度不夠，且溶解過程中可能會有熱量產(chǎn)生，導致體積變化

（3）會導致滴定結(jié)果不準，因為溶液濃度不均解析：

（1）根據(jù)公式n=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol，質(zhì)量m=n×M=0.1mol×40g/mol=4.0g；

（2）溶解NaOH應使用燒杯和玻璃棒，并適當攪拌；

（3）若未搖勻，溶液的濃度會有差異，影響實驗精度。