2026年高考全國二卷化學解析含答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.酒精溶液

C.氧化鐵

D.石油答案：C

解析：

純凈物是由一種物質組成的，而空氣是混合物，酒精溶液是混合物，氧化鐵是純凈物（Fe?O?），石油是混合物。因此，正確答案為C。2、物質的量濃度為1mol/L的NaOH溶液中，Na?與OH?的物質的量之比為

A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.1:3答案：A

解析：

NaOH在水中完全電離為Na?和OH?，所以Na?與OH?的物質的量比為1:1。故答案為A。3、下列屬于氧化還原反應的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.NaOH+HCl=NaCl+H?O

C.Fe+2HCl=FeCl?+H?↑

D.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O答案：C

解析：

氧化還原反應中，有元素的化合價發(fā)生變化。Fe在反應中由0價變?yōu)?2價，被氧化，HCl中H由+1價變?yōu)?價，被還原。因此C是氧化還原反應。4、下列物質中，既能與酸反應又能與堿反應的是

A.Na?CO?

B.NaHCO?

C.Al(OH)?

D.Mg(OH)?答案：C

解析：

Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應生成鋁鹽和水，又能與堿反應生成偏鋁酸鹽和水。故答案為C。5、下列說法正確的是

A.同位素的原子質量不同，化學性質也不同

B.原子由原子核和核外電子構成

C.氧化物一定是酸性氧化物

D.物質的量濃度是指每立方米溶液中所含溶質的物質的量答案：B

解析：

同位素的化學性質相同，原子由原子核和核外電子構成是正確的。氧化物不一定是酸性氧化物，有的是堿性氧化物或兩性氧化物；物質的量濃度單位是mol/L，非mol/m3。因此正確答案為B。6、下列關于晶體的說法，錯誤的是

A.金剛石是原子晶體

B.NaCl是離子晶體

C.干冰是分子晶體

D.石墨是分子晶體答案：D

解析：

石墨是由碳原子通過共價鍵形成的層狀結構，屬于原子晶體。因此錯誤說法為D。7、下列物質中，含有極性鍵的非極性分子是

A.CO?

B.H?O

C.NH?

D.CHCl?答案：A

解析：

CO?分子結構對稱，雖然含有極性鍵，但整體是非極性分子；H?O、NH?、CHCl?均為極性分子。因此正確答案為A。8、下列離子方程式正確的是

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.Ba2?+SO?2?=BaSO?↓

C.Na?+OH?=NaOH

D.HCl+Ag?=AgCl↓+H?答案：B

解析：

Ba2?+SO?2?=BaSO?↓是正確的離子方程式，用于表示硫酸鋇的沉淀反應。其他選項均為錯誤寫法或不完整表達，如B應是Ba2?+SO?2?=BaSO?↓。9、下列有機物中，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生酯化反應的是

A.CH?CH?OH

B.CH?COOH

C.CH?COOCH?

D.CH?CH?COOCH?CH?答案：D

解析：

酯類化合物（如D中的乙酸乙酯）可發(fā)生水解和酯化反應。醇（A）只能發(fā)生酯化，羧酸（B）只能發(fā)生中和或酯化，而C為酯，可水解，但不能酯化。故答案為D。10、下列實驗操作中，能提高實驗準確度的是

A.直接將濃硫酸注入水中稀釋

B.用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH

C.過濾時用玻璃棒引流

D.用托盤天平稱量NaOH固體答案：C

解析：

過濾時用玻璃棒引流可防止液體飛濺，提高過濾的效率及實驗數(shù)據(jù)的準確性。其他操作均存在安全隱患或影響精度，故答案為C。11、下列關于金屬腐蝕的說法，正確的是

A.電化學腐蝕是金屬與周圍介質發(fā)生的化學反應

B.金屬腐蝕的實質是金屬失去電子被還原

C.金屬在潮濕空氣中發(fā)生析氫腐蝕

D.防止鋼鐵腐蝕的常用方法是涂油漆或鍍金屬層答案：D

解析：

涂油漆或鍍金屬層屬于物理方法，可用于防銹；電化學腐蝕是金屬在電解質溶液中進行的反應；金屬腐蝕的實質是失去電子被氧化；析氫腐蝕發(fā)生在酸性環(huán)境下。因此D選項正確。12、下列說法中，能說明CH?COOH是弱酸的是

A.CH?COOH的pH小于7

B.CH?COOH可以與NaHCO?反應生成CO?

C.CH?COOH的酸性強于HCl

D.CH?COOH與NaOH反應時，生成的鹽可溶于水答案：B

解析：

CH?COOH與NaHCO?反應生成CO?，說明其酸性足夠強，可與弱酸鹽反應。HCl為強酸，CH?COOH酸性弱于HCl；pH小于7不一定說明是弱酸；鹽可溶不說明酸性強弱。故選B。13、在標準狀況下，11.2LH?的物質的量為

A.0.5mol

B.1mol

C.1.5mol

D.2mol答案：A

解析：

標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，所以11.2LH?對應的物質的量為$n==0.5

mol$。故答案為A。14、下列物質中，屬于共價化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO?

D.K?SO?答案：C

解析：

CO?由非金屬元素組成，通過共價鍵結合；NaCl、MgO、K?SO?均為離子化合物，具有離子鍵結構。故答案為C。15、下列實驗方案中，能制備較純凈的乙酸乙酯的是

A.直接將乙醇與乙酸混合加熱

B.在濃硫酸催化下，將乙醇與乙酸加熱

C.在無催化劑條件下，將乙醇與乙酸加熱

D.用NaOH溶液吸收產物答案：B

解析：

制備乙酸乙酯應使用濃硫酸作催化劑，并加熱促進反應進行。選項B為正確條件；A和C未提供催化劑，反應速率低；D會中和酯，無法收集。因此選B。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）實驗室要制取并收集干燥的Cl?氣體，請回答以下問題：

（1）應選擇的藥品是______和______（3分）

（2）寫出該反應的化學方程式（3分）

（3）用濃硫酸干燥Cl?的原因是什么？（2分）

（4）收集Cl?氣體應采用______法（2分）答案：

（1）MnO?和濃鹽酸

（2）MnO2+解析：

（1）實驗室制取Cl?常用MnO?與濃鹽酸反應。

（2）方程式配平后正確，電荷平衡及反應條件均標注。

（3）Cl?的干燥利用濃硫酸強吸水性原理。

（4）Cl?密度大于空氣，采用向上排空氣法收集。17、（12分）某堿金屬單質與水反應生成0.5L0.1mol/L的NaOH溶液，求該單質的物質的量并寫出完整的化學方程式。答案：

該單質的物質的量為0.05mol；方程式為：2解析：

已知NaOH溶液的物質的量濃度是0.1mol/L，體積為0.5L，則其物質的量為：

n(NaOH)=18、（11分）某有機物在光照下與Cl?反應生成一氯取代產物，其結構簡式為C?H?Cl。請回答：

（1）該有機物的分子式為______（3分）

（2）寫出該反應的化學方程式（4分）

（3）該有機物的名稱是______（2分）

（4）該反應的類型是______（2分）答案：

（1）C?H?Cl

（2）C2H6+解析：

（1）有機物C?H?Cl的分子式是C?H?Cl。

（2）乙烷與Cl?在光照條件下發(fā)生取代反應，生成氯乙烷和HCl。

（3）氯乙烷是其系統(tǒng)命名。

（4）反應類型為取代反應，典型特點為取代一個氫原子。19、（12分）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO?氣體，現(xiàn)取碳酸鈣10g，與過量鹽酸反應，求生成氣體的體積（在標準狀況下）。答案：

生成CO?氣體的體積為2.24L解析：

已知碳酸鈣（CaCO?）的質量為10g，其摩