2026年高考全國二卷化學(xué)考試真題考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.酒精

B.二氧化碳

C.氯化鈉

D.蔗糖2、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是

A.酒精揮發(fā)

B.冰融化成水

C.鐵生銹

D.石油分餾3、下列選項中，物質(zhì)的量濃度表達(dá)正確的是

A.1mol

B.1mol/L

C.1g

D.1g/L4、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.NaCl

B.H?O

C.NH?Cl

D.O?5、下列離子方程式正確的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

C.Fe+Cu2?=Fe2?+Cu

D.CO?+H?O?H?CO?6、下列物質(zhì)中，分子間作用力最弱的是

A.H?O

B.CH?

C.NaCl

D.CO?7、下列物質(zhì)中，含有極性鍵的是

A.O?

B.NaCl

C.CH?

D.H?8、下列說法正確的是

A.Na的原子半徑比K的小

B.非金屬元素的原子半徑一定比金屬元素的小

C.同一周期中，原子半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小

D.同一主族中，原子半徑隨著核電荷數(shù)的增加而增加9、某溶液中滴加AgNO?溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，該溶液中一定含有

A.Cl?

B.SO?2?

C.CO?2?

D.I?10、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法中，正確的是

A.物質(zhì)的量濃度單位是g/L

B.物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

C.1mol/L的NaOH溶液中含1molOH?

D.1mol/L的Na?CO?溶液中含2molCO?2?11、在實驗室中，利用MnO?和濃鹽酸制取Cl?的反應(yīng)中，氧化劑是

A.MnO?

B.HCl

C.Cl?

D.MnCl?12、甲烷的燃燒反應(yīng)為CH?+2O?→CO?+2H?O，若16gCH?完全燃燒，需要O?的物質(zhì)的量是

A.1mol

B.2mol

C.3mol

D.4mol13、下列關(guān)于鈉及其化合物的描述中，錯誤的是

A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH、H?和大量熱

B.Na?O?與水反應(yīng)生成NaOH和O?

C.Na?CO?溶液呈堿性

D.NaHCO?比Na?CO?更易與酸反應(yīng)14、下列實驗操作中，正確的是

A.用酒精燈直接加熱燒杯

B.蒸餾時，溫度計應(yīng)插入液體中

C.用NaOH溶液洗滌盛有AlCl?溶液的試管

D.用濃鹽酸和MnO?制備Cl?時，需控制反應(yīng)溫度15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A.反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快

B.恒溫恒壓下，催化劑不影響反應(yīng)速率

C.增大壓強(qiáng)，氣體反應(yīng)速率不變

D.增大反應(yīng)面積，反應(yīng)速率加快二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）已知某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知ΔH=-196kJ/mol）

（2）溫度升高對該反應(yīng)的平衡移動有何影響？解釋原因

（3）若將反應(yīng)條件改為高溫低壓，能否加快生成SO?的速率？說明理由17、（12分）A、B、C三種金屬分別與稀鹽酸反應(yīng)，現(xiàn)象如下：

-A在常溫下劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡

-B在加熱條件下才緩慢反應(yīng)

-C不反應(yīng)

（1）寫出A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）判斷A、B、C的金屬活動性順序

（3）如果A是Na，寫出其在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)

（4）在工業(yè)上，B常用于制備FeCl?，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式18、（11分）某有機(jī)物的分子式為C?H?O，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，但不能與NaHCO?反應(yīng)

（1）該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式是什么？

（2）寫出該有機(jī)物與乙酸在濃硫酸加熱條件下的反應(yīng)方程式

（3）若該有機(jī)物為乙醇，寫出它在銅催化下氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式

（4）寫出乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件19、（12分）實驗室制取H?的常見方法是用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑

（1）寫出實驗室制取H?的實驗裝置圖（可用文字描述）

（2）寫出實驗步驟

（3）如何檢驗生成的氣體是否為H?？

（4）若鋅粒含有雜質(zhì)，如何避免雜質(zhì)干擾反應(yīng)？

（5）寫出該反應(yīng)的離子方程式，并說明H?SO?的作用20、（10分）配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液（相對原子質(zhì)量：Na=23，Cl=35.5）

（1）計算需要NaCl的質(zhì)量

（2）寫出配制該溶液的步驟

（3）配制過程中，若未洗滌燒杯會怎樣？

（4）若稱量NaCl時，砝碼沾污，對實驗結(jié)果有何影響？答案及解析一、選擇題答案：

1.C

2.C

3.B

4.C

5.B

6.B

7.A

8.D

9.A

10.B

11.A

12.D

13.D

14.C

15.A解析：

1、C.氯化鈉在水溶液中能電離出離子，因此是電解質(zhì)

2、C.鐵生銹是鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氧化鐵，屬于化學(xué)變化

3、B.物質(zhì)的量濃度單位是mol/L

4、C.NH?Cl中含有離子鍵和共價鍵（N—H鍵）

5、B.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O是正確的離子方程式

6、B.CH?是非極性分子，分子間作用力最弱

7、A.O?中O與O之間形成非極性鍵

8、D.同一主族中，原子半徑隨著核電荷數(shù)的增加而增加

9、A.滴加AgNO?生成白色沉淀且不溶解，說明含有Cl?

10、B.物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

11、A.在該反應(yīng)中，MnO?是氧化劑

12、D.n(CH?)=16g÷16g/mol=1mol，根據(jù)反應(yīng)式需2molO?

13、D.NaHCO?比Na?CO?更易與酸反應(yīng)

14、C.NaOH溶液可洗滌AlCl?溶液的試管

15、A.濃度越高，反應(yīng)速率越快二、非選擇題答案：

16、（1）2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196kJ/mol

（2）溫度升高，平衡向左移動，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

（3）不能，高溫會降低生成SO?的速率

17、（1）2Na+2HCl=2NaCl+H?↑

（2）A>B>C

（3）鈉具有強(qiáng)還原性，與酸反應(yīng)釋放H?

（4）Fe+2H?=Fe2?+H?↑

18、（1）CH?CH?OH或C?H?OH

（2）CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOC?H?+H?O

（3）2C?H?OH+O?→2CH?CHO+2H?O

（4）CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOC?H?+H?O；條件：濃硫酸、加熱

19、（1）實驗裝置：鐵架臺、錐形瓶（盛裝鋅粒和稀硫酸）、導(dǎo)氣管、集氣瓶

（2）實驗步驟：

①檢查裝置氣密性

②在錐形瓶中加入少量鋅粒

③倒入稀硫酸

④收集生成的氫氣

（3）用點燃法檢驗：帶火星的木條伸入氣體中，若氣體燃燒并發(fā)出淡藍(lán)色火焰，則為H?

（4）將鋅粒用過濾或洗滌等方法提純

（5）Zn+2H?=Zn2?+H?↑

20、（1）m=n×M=0.1mol×58.5g/m