作業(yè)8預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)

A級必備知識基礎(chǔ)練

以下選擇題只有一個選項符合題目要求。

題組L物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測

1.（2024重慶七校聯(lián)盟高一期末）下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是（）

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

④普通玻璃是氧化物，成分可表示為SiO2

⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

A.①②B.①②（§）

C.①②③④D.③④⑤

2.下列說法不正確的是（）

A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制作芯片

B.可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)粗硅:SQ+C型Si+CO2T

C.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

D.氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中

題組2.元素周期表在科技生產(chǎn)中的應(yīng)用

3.（2024廣東淇江高一期末）元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行推測和判斷。下列推斷不合

理的是（）

A.若X+和Y?-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y

B.由水溶液的酸性:HOH2S,可推斷元素的非金屬性:CI>S

C.Cs和Ba分別位于第6周期IA族和IIA族，貝U堿性:CsOH>Ba（OH）2

D.IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,MgSCh易溶于水,CaSCh微溶于水，則SrSOJ可能難

溶于水

4.（2024河南鄭州外國語學(xué)校高一月考）同主族的元素性質(zhì)既有相似性也有遞變性，下列有關(guān)堿金屬和

鹵素的說法正確的是（）

A.鈉在氧氣中加熱生成NazOz,可推測Li在氧氣中加熱也牛.成Li2O2

B.還原性:K>Na,可推測K能把Na從其化合物中置換出來

C.非金屬性:Cl>Br>I,可推測出還原性:HCKHBrvHI

D.HF能和Si。?反應(yīng)而HC1與SiO2不反應(yīng)，可推測出酸性:HF>HCI

題組3.元素一位一構(gòu)一性”關(guān)系的應(yīng)用

5.（2024陜西安康教育聯(lián)盟高一期末）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位

置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑:W>Z

B.X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Y的強

C.W的最高價氯化物對應(yīng)的水化物酸性比Z的弱

D.含X的某些鹽可作化肥使用，保障農(nóng)作物增產(chǎn)

6.（2024陜西漢中高中聯(lián)盟高一期末）在元素周期表中.某些主族亓素與右下方的主族亓素的有些性質(zhì)

是相似的，如Li與Mg、Be與Al、B與Si,這一規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”，下列敘述正確的是（）

A.Be能和氨水反應(yīng)產(chǎn)生H2

B.BeO為兩性氧化物

C.Li不能與氮氣反應(yīng)

D.H3BO3是?種強酸

B級關(guān)鍵能力提升練

以下選擇題有一個或兩個選項符合題目要求。

7.（2024山東濰坊四縣聯(lián)考高一期中）凡在1100C條件下還原SiHCb可得到高純硅，實驗室用下列

裝置模擬該過程（部分夾持和加熱裝置省略）。J知:SiHCLa的沸點為33C,遇水劇烈反應(yīng)生成硅酸。

下列說法正確的是（）

A.裝置B中的試劑為濃硫酸

B.裝置C應(yīng)采取冰水浴

C.裝置E的作用是吸收HC1并防止空氣中水蒸氣進入

D.反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)先關(guān)閉裝置A的活塞，再停止加熱裝置D

8.（2024天津一中高一期末）現(xiàn)有五種短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外層電子數(shù)是電子

層數(shù)的2倍,Z是金屬元素，且在短周期中其原子半徑最大,Y與Z能形成Z?Y、Z2Y2型化合物,Z與T

形成化學(xué)式為Z2T的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

W

*

卜

球

原子序數(shù)

A.原子半徑和離子半徑均滿足:Y〈Z

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:RvT

C.氫化物的穩(wěn)定性:Y>T

D.rflX、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性

9.（2024山東煙臺高一期末）短周期主族元素W.X.Y.Z的原子半徑依次增大。M.N.P是由這

些元素組成的二元化合物,八s、q是其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì),M與r均為淡黃色固體,W、X、Y位

于不同周期。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物略），下列說法錯誤的是（）

A.高溫下,3molFe與足量N反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol

B.非金屬性:X>Y

C.X、Y、W形成的化合物為強堿

D.X、Y、Z形成的化合物為電解質(zhì)

10.（2024沏南長沙雅禮中學(xué)高一期末）硅及其化合物應(yīng)用廣泛，請回答下列問題。

⑴硅元素在元素周期表的位置是，它的氧化物屬于（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

（2）硅單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料。三氯硅烷（SiHCR還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)寸程如圖

所示：

①焦炭②比

1③精懦

小英砂「商淚〕粗硅|300匕1siHCh（粗才'fsiHCb（純）|1100高純標

寫出步驟①涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式:，該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)

是

11.(2024河南濮陽部分名校高一質(zhì)檢)元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)中有很重要的作用。Q、

W、X、Y、Z是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，這五種元素和元素M的相

關(guān)信息如下表所示。

元素相關(guān)信息

Q兀素Q的一種亙質(zhì)可用力制作鉗筆芯

W元素W的一種單質(zhì)可用于供給呼吸

X元素X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在第3周期中堿性最強

Y元素Y與W同挨

Z元素Z的最高正價為+7價

M元素M的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體

回答下列問題：

(1)M在元素周期表中的位置是。

(2)X的元素符號為，元素W的常見單質(zhì)和元素X的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)L,寫出L與

W的簡單氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)元素N與元素Z同主族，且元素N位于元素Z的下?周期則常溫下元素N的單質(zhì)顏色

為,Z、N的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:>(填化學(xué)式)。

(4)寫出M元索的單質(zhì)與W元索的簡單氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)生成具有磁性的黑色晶體的化學(xué)方程

式:.該反應(yīng)每生成標準狀況下2.24L氣體，轉(zhuǎn)移mol電子。

C級學(xué)科素養(yǎng)拔高練

12.(2024山東濟寧高一下期末)下表是三角形元素周期表的一部分，每個方格代表一種元素，請回答下

列問題。

(1)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為O

(2)根據(jù)M的化合價判斷Q2M具有(填“氧化”或“還原”)性。

(3)W、M、Y三種元素簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是(用化學(xué)式表

示);Q、X兩種元素離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。

(4)X的單質(zhì)與Q的最高價氟化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式

是。

(5)Y的最高價氧化物可溶于足量Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，其化學(xué)方程式

為?

分層作業(yè)8預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)

1.D解析硅元素在自然界以化合態(tài)存在，是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素，①正確;水泥、坡

璃、陶竟都是傳統(tǒng)的無機非金屬材料，都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，②正確;光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化

硅，③錯誤;普通玻璃是混合物而不是氧化物，④錯誤;粗硅制備單晶硅的反應(yīng)是Si(粗)+2。2與一

SiCL、SiCl4+2H2-Si+4HCl,it^中涉及氧化還原反應(yīng)，⑤錯誤。

2.B解析硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制作芯片,A正確;可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)粗

硅:SiO2+2ClSi+2coT，B錯誤;高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅屬亍酸性氧

化物，能溶于強堿溶液,故光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”,C正確;氫泉酸能和玻墻中的二氧化硅發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中,D正確。

3.B解析若X+和Y〉的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)“陰上陽下”，即陰離子在上一周期右邊，陽離

子在下一周期左邊,則原子序數(shù):X>Y,推斷合理，故A不符合題意;不能根據(jù)水溶液的酸性強弱來

推斷元素的非金屬性強弱，故B符合題意;根據(jù)同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則最高價

氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,Cs和Ba分別位于第6周期1A族和HA族，則被

性:Cs0H>Ba(0H)2,推斷合理.故C不符合題意；HA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba、

Ra,MgSO4易溶于水,CaSO4跟溶于水，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變性，則SrSO.)可能難溶于水，推

斷合理，故D不符合題意。

4.C解析鋰在氧氣中加熱只能生成氧化鋰，不能生成過氧化鋰，故A錯誤;鉀是活潑金屬，金屬鉀

加入鈉的化合物溶液中，鉀優(yōu)先與水反應(yīng),生成氮氧化鉀和氮氣，故B錯誤;元素的非金屬性越強，

對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱，非金屬性:可推測出還原

性:HCl<HBr<HI,故C正確;HF是弱酸,HC1是強酸，酸性:HC3HF,故D錯誤。

5.D解析X、Y、Z、W均為短周期元素,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原

子有2個電子層，所以Y為我元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對位置可知,X為氮元

素,Z為硫元素,W為氤元素。簡單離子半徑:W<Z,A錯誤;X的氣態(tài)氫化物是氮氣,Y的氣態(tài)氫化

物是水，元素的非金屬性越強(Y>X),與氫氣越易化合，得到的氫化物越穩(wěn)定，可知Y的氣態(tài)氮化物

比X的氣態(tài)氧化物穩(wěn)定,B錯誤;非金屬性W>Z,元素非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的

酸性越強，所以W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強,C錯誤;含氟元素的某些鹽可作

缸肥使用，保障農(nóng)作物增產(chǎn),D正確。

6.B解析鋁不能與氮水反應(yīng)生成氫氣，則由對角線規(guī)則可知,鉞不能與氨水反應(yīng)生成氫氣，故A

錯誤;氧化鋁為兩性氧化物，則由對角線規(guī)則可知,氧化被為兩性氧化物，故B正確;鎂能與N?反應(yīng)

生成氮化鎂，則由對前線規(guī)則可知,鋰能與N2反應(yīng)，故C錯誤;硅酸為弱酸,則由對角線規(guī)則可知，

硼酸為弱酸，故D錯誤。

7.AC解析裝置A中制備H2,SiHCb遇水劇烈反應(yīng)，故裝置B的作用是干燥H2,SiHCh的沸點為

33C,裝置C用熱水浴加熱產(chǎn)生SiHCb蒸氣，與此混合后進入裝置D中反應(yīng)，生成Si和HC1,裝

置E的作用是防止空氣中水蒸氣進入裝置D并吸收反應(yīng)生成的HClo裝置B中的試劑為濃硫

酸,A正確;裝置C應(yīng)采取熱水浴加熱,B錯誤;裝置E的作用是吸收HC1并防止空氣中水蒸氣進

入,C正確;反應(yīng)結(jié)束后,為防止生成的Si被氧氣氧化，應(yīng)先停止加熱裝置D,待裝置D冷卻后再關(guān)

閉裝置A的活塞,D錯誤。

8.BC解析短周期主族元素中.R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,R可能為C或S，結(jié)合圖

中原子半徑和原子序數(shù)的關(guān)系可知R應(yīng)為C;Y與Z彷形成Z?Y、Z2Y2型化合物，應(yīng)為Na2O.

NazCh,則Y為O,Z為Na;Z與T形成化學(xué)式為Z2T的化合物，則T應(yīng)為S,X的原子半徑最小，原

子序數(shù)最小，則X為Ho原子半徑O〈Na,但離子半徑0”>Na+,故A錯誤;非金屬性S>C,元素的非

金屬性越強，最高價氯化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，故B正確;非金屬性O(shè)>S,故氫化物的才急定

性:H2OH2S,故C正確:由H、0、Na、S四種元素組成的化合物，其水溶液也可能顯酸性,如硫酸

氫鈉，故D錯誤。

9.C解析M、N、P是由W、X、Y、Z四種元素組成的二元化合物,r、s、q是其中三種元素

對應(yīng)的單質(zhì),M與「均為淡黃色固體，則M為Na2O2,r為S,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知,N為H2O,s為

H2,P為H?S,q為OnW、X、Y位于不同周期，又因W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期

主族元素，則W為H,X為O,Y為S,Z為NaoN為此0,高溫下,Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵

和氫氣，且量的關(guān)系為3Fe~Fe.Q4~8e-,則3molFe與足量N反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol,A

正確;X為0,Y為S,非金屬性:X>Y.B正確;W為H,X為0.Y為S,三者形成的化合物為酸,C錯

誤;X為O,Y為S,Z為Na,三者形成的化合物為鹽,都是電解質(zhì),D正確。

10.答案⑴第3周期NA族酸性(2)SiO2+2C-2C0?+SiHC1、H2

解析由題圖可知，石英砂和焦炭高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)制得粗硅;粗硅和氯化氫高

溫下反應(yīng)生成三氯硅烷和氫氣，反應(yīng)制得粗三氯硅烷;粗三氯硅烷精餡后得到純?nèi)裙柰椋內(nèi)?/p>

硅烷與氫氣高溫下反應(yīng)生成氯化氫和硅，反應(yīng)得到高純硅，該生產(chǎn)過程中氫氣和氯化氫可以循環(huán)

使用。

(1)硅元素的原子序數(shù)為14,位于元素周期表第3周期IVA族,二氧化硅是能與堿反應(yīng)生成鹽和水

的酸性氧化物。

(2)步驟①涉及的反應(yīng)為石英砂和焦炭高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SiO2+2C——2coT+Si;該生產(chǎn)過程中氫氣和氯化氫可以循環(huán)使用。

11.答案(1)第4周期丫口族(2)Na2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2T⑶深紅棕色HC1HBr

序溫

(4)3Fe+4H2O(g)-=Fe3O4+4H20.2

解析Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)表格中的相關(guān)信&可用于

制作鉛筆芯的單質(zhì)是石墨，則Q是碳;可用于供給呼吸的單質(zhì)是氧氣，則W是氧;第3周期元素中

最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是NaOH,則X是鈉;Y與W同族，則Y是硫;Z的最高正

價為+7價，則Z是氯;具有磁性且為黑色晶體的氧化物是Fe_Q4,則M是鐵。

(1)M是鐵,位于元素周期表的第4周期vm族。

(2)X是鈉，元素符號是Na。W是氧,其常見單質(zhì)是O2,Na與O2加熱時生成的物質(zhì)L是NazOnW

的簡單氫化物為HzONazCh與比0反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2Ch+2H2O^~4NaOH+O2b

(3)根據(jù)題給信息可知N是澳,常溫下澳單質(zhì)的顏色是深紅棕色。Z、N的簡單氣態(tài)氧化物分別

是HCLHBr,氯元素的非金屬性比溟元素強，因此簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCAHBr。

(4)M的單質(zhì)是Fe,W的簡單氫化物是H2O,Fe與水蒸氣反應(yīng)生成具有磁性的黑色晶體的化學(xué)方

程式為3Fe+4H2O(g)---FesCh+dH?。設(shè)該反應(yīng)每生成標準狀況下2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子xmol,

則：

3Fe+4H2O(g)-Fe3O4+4H2~8e

4x22.4L8mol

2.24Lxmol

解得x=0.2o

⑤G￡U

12.答案⑴JJJJ(2)還原(3)HF>H2S>SiH4N